117浙江省寧波市江北實驗中學2023-2024學年九年級上學期期中檢測科學試題

江北實驗中學2023學年第一學期期中檢測卷九年級科學試題卷第I卷（選擇題）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ba-137Ca-40Fe-56Zn-65K-39一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。請選出每小題中符合題意的選項，不選、錯選均不給分）1.“十四五”開局之年，我國把碳達峰、碳中和納入生態(tài)文明建設整體布局。其中，碳中和是指通過多種途徑抵消二氧化碳的排放總量，達到“凈零排放”的目的。下列做法不利于實現(xiàn)碳中和的是（）A.植樹造林，增加綠化面積 B.開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用C.多建造以煤為燃料的火力發(fā)電廠 D.外出盡量乘坐公共交通【答案】C【解析】【詳解】A、通過植樹造林能夠增加綠化面積，植物進行光合作用力度增大，可以有效吸收二氧化碳，有利于碳中和，選項正確；B、開發(fā)新能源，減少化石燃料燃燒，能夠有效減少二氧化碳的產(chǎn)生，有利于實現(xiàn)碳中和，選項正確；C、煤炭屬于化石燃料，增加煤炭燃燒會增加二氧化碳的產(chǎn)生，不利于碳中和的實現(xiàn)，選項錯誤；D、乘坐公共交通工具出行，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，有利于碳中和的實現(xiàn)，選項正確，???????故選C。2.下圖是某些物品近似pH，呈堿性的是()A.獼猴桃B.醋C.純牛奶D.小蘇打【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。【詳解】A、獼猴桃的pH小于7，顯酸性；B、醋的pH小于7，顯酸性；C、純牛奶的pH小于7，顯酸性；D、蘇打水的pH大于7，顯堿性。故選D。3.下列反應中，屬于分解反應的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷.【詳解】A、，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。B、，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。C、，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。D、，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤。故選C?！军c睛】本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵。4.2022年3月10~11日，大家參加了科學實驗操作考試，有些同學的實驗操作考試中需要使用膠頭滴管。下列關于膠頭滴管的操作正確的是（）A.擠出空氣 B.取液后倒置C.滴加液體 D.使用后歸位【答案】D【解析】【詳解】A、擠出滴管內(nèi)的空氣時，滴管不能浸在試劑中，以免試劑和空氣中成分反應而變質(zhì)，選項錯誤；B、取出藥液后，滴管不能倒置，否則藥液進入膠囊后會腐蝕膠囊，選項錯誤；C、滴加液體時，滴管應該垂懸在試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，選項錯誤；D、滴瓶中的滴管使用結束后應該歸位，選項正確，故選D。5.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與儲存，大致過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應Ⅰ屬于化合反應B.反應Ⅲ中發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生無色無味的氣體C.反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，質(zhì)量減少D.整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉化為電能【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，反應I是硫酸在熱能的作用下反應生成氧氣、二氧化硫和水，是一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，肯定不是化合反應，選項錯誤；B、由圖可知，反應III中，硫在氧氣中反應產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，選項錯誤；C、化學反應前后，催化劑的化學性質(zhì)不變，質(zhì)量也不變，選項錯誤；D、根據(jù)圖片可知，最初的能量為太陽能，最終的能量為電能，即整個流程將太陽能轉化為電能，選項正確，故選D。6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A.在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-B.在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42-C.在氯化鈉溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-D.在氫氧化鈉溶液中：Na+、K+、CO32-【答案】D【解析】【詳解】A、pH=1的溶液中存在大量的H+，H+和OH-離子結合生成水，即該組離子不能共存，選項錯誤；B、pH=13的溶液中存在大量的OH-，OH-和H+結合生成水，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，因此該組離子不能共存，選項錯誤意；C、氯化鈉溶液中存在大量的Cl-，Cl-和Ag+結合生成AgCl沉淀，因此它們不能在溶液中共存，選項錯誤；D、在氫氧化鈉溶液中存在Na+和OH-離子，它們不會和其它離子結合生氣體、沉淀和水，則它們可以共存，選項正確，故選D。7.如圖表示制取氧氣的4種方法，在與此相關的下列說法中，錯誤的是（）A.4種方法都是利用含氧化合物分解來獲得B.增加的質(zhì)量，不會改變最終的氧氣質(zhì)量C.若4種反應物質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氧氣最多D.從制取的條件看，④更安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便【答案】C【解析】【詳解】A、水、氯酸鉀、高錳酸鉀和過氧化氫都含有氧元素，故選項說法正確；B、二氧化錳作為催化劑，不會增加產(chǎn)物質(zhì)量，故選項說法正確；C、設水、氯酸鉀、高錳酸鉀和過氧化氫的質(zhì)量都為m，生成氧氣的質(zhì)量分別為：a、b、c、d，由此可以看出，產(chǎn)生氧氣最多的是水，故選項說法錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，不需要加熱，氨氣節(jié)能且操作簡便，另外生成物只有水和氧氣，不產(chǎn)生廢物，制備方式安全、環(huán)保，故選項說法正確。故選C。8.下列物質(zhì)能夠反應，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）。A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ba（OH）2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【詳解】A、Na2CO3溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，能夠發(fā)生化學反應，有明顯現(xiàn)象，錯誤；B、Fe2O3和氫氧化鈉溶液不反應，錯誤；C、稀HCl滴入澄清石灰水中，生成氯化鈣和水，能夠發(fā)生化學反應，且沒有明顯現(xiàn)象，正確。D、CO2通入CaCl2溶液，不反應，錯誤。故選C。9.科學學習中經(jīng)常要查閱各種數(shù)據(jù)或圖表。若要推測一個復分解反應是否產(chǎn)生沉淀,以下圖表能給你提供幫助的是（）A.元素周期表 B.常見物質(zhì)的溶解性表C.金屬活動性順序表 D.常見元素的化合價表【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。利用元素周期表，無法推測一個復分解反應是否產(chǎn)生沉，錯誤；B、溶解性表是表示物質(zhì)溶解度的數(shù)據(jù)表格，根據(jù)物質(zhì)的溶解性表，可判斷某些復分解反應是否產(chǎn)生沉，正確；C、根據(jù)金屬活動性順序表，只能判斷金屬的活動性強弱，無法推測一個復分解反應是否產(chǎn)生沉，錯誤；D、利用元素化合價表，由元素的化合價利用化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可以幫助書寫物質(zhì)的化學式，但無法推測一個復分解反應是否產(chǎn)生沉，錯誤。故選B。10.如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，以下說法正確的是（）A.該反應是稀鹽酸滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量C.A點溶液的溶質(zhì)為NaClD.檢驗B點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Mg（NO3）2溶液，靜置后再滴加少量AgNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A、圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，錯誤；B、由圖示可知，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，錯誤；C、A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，錯誤；D、B點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，檢驗B點溶液的溶質(zhì)，先滴加足量Mg(NO3)2溶液，氫氧化鈉與硝酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，說明含有氫氧化鈉；靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化鈉，正確。故選D。11.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉具有吸水性，空氣中會發(fā)生潮解進，所以將NaOH固體放在表面皿上，放置一會兒，會看到固體受潮，逐漸溶解，故A正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以向盛有NaOH溶液試管中滴入無色酚酞試液，觀察到溶液變紅，故B正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，但是不能憑感官判斷有氯化鈉生成，故C錯誤；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D正確。故選：C。12.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（）A.圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應時間的關系B.圖乙表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關系C.圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關系D.圖丁表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關系【答案】D【解析】【詳解】A、由于木炭還原氧化銅生成金屬銅，因此達到一定溫度時隨著反應的進行固體的質(zhì)量會越來越少，但不會減到為零，錯誤；B、由于是向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體不會再被溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不會隨著硝酸鉀晶體的加入而增大，錯誤；C、由于向硫酸溶液中每加入65份質(zhì)量的金屬鋅只得到2份質(zhì)量的氫氣，因此在反應的過程中溶液的質(zhì)量是逐漸增大的，當一定量的稀硫酸全部參與反應以后，溶液的質(zhì)量就不再發(fā)生變化，錯誤；D、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時。由于氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀，正確。故選D。13.小王同學設計了一個趣味實驗，裝置如圖，經(jīng)檢測氣密性良好。若要使B中的尖嘴導管有連續(xù)的“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是下列的（）A.食鹽和水 B.硝酸銨和水C.鋅粒和稀鹽酸 D.大理石和稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鈉溶解時溶液溫度幾乎不變，所以B中尖嘴導管不會有“噴泉”產(chǎn)生，錯誤；B、硝酸銨溶解放熱，裝置中壓強減小，水會被吸入圓底燒瓶中，B中尖嘴導管不有“噴泉”產(chǎn)生，錯誤；C、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，裝置中壓強增大，所以B中尖嘴導管會有“噴泉”產(chǎn)生，正確；D、大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，不能持續(xù)進行，一段時間就會停止，所以B中尖嘴導管不會有“噴泉”產(chǎn)生，錯誤。故選C。14.納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。二氧化鈦（TiO2）可由正鈦酸H4TiO4在一定條件下分解失水制得，納米級TiO2參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度，下列說法不正確的是（）A.納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì)、功能完全相同B.納米TiO2添加到墻面涂料中，可加快甲醛消除C.甲醛對人體健康有害D.制備納米TiO2的反應：H4TiO4TiO2+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A、納米TiO2具有獨特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應及紫外線屏蔽等功能，普通的TiO2則沒有，說法錯誤；B、二氧化鈦（TiO2）可做成納米材料，在光的催化作用下，將甲醛等有害物質(zhì)降解成二氧化碳和水，能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體，說法正確；C、裝修材料中的甲醛能夠破壞人體的蛋白質(zhì)，有害人體健康，說法正確；D、正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2．化學方程式為：H4TiO4TiO2+2H2O，說法正確。故選A。15.燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是()A.a點對應溶液中只有1種溶質(zhì)B.b～c段發(fā)生2個反應C.Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7%D.m=37.85【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結合圖像中的數(shù)據(jù)進行分析計算。o-a段生成的是硫酸鋇沉淀，a------b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b---c段生成的是氫氧化鎂沉淀【詳解】A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂反應1個反應，故B錯誤；C、設氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x，由o-a段的數(shù)據(jù)可計算：x=17.1%，故C錯誤；D、設a—b段生成的硫酸鋇沉淀為y，氫氧化鎂沉淀為z：y=11.65gz=2.9g所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D正確。故選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共8小題，每空2分，共42分）16.二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于氯氣（Cl2），可由NaClO2與Cl2反應制得。請完成以下相關內(nèi)容：（1）配平化學方程式：2NaClO2+Cl2=2ClO2+XNaCl，則X等于___________。（2）化合物二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合價為___________?！敬鸢浮竣?2②.+4【解析】【詳解】（1）根據(jù)化學方程式：2NaClO2+Cl2=2ClO2+XNaCl可知，在等號左邊，Na的個數(shù)為2，此時可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X為2，然后觀察Cl的個數(shù)，此時等號左右兩邊Cl的個數(shù)都是4，正好平衡，即X=2，故填2。（2）在化學式ClO2中，O的化合價為-2，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可知：x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。17.如圖為U盤的外觀和內(nèi)部結構示意圖，請據(jù)此回答以下問題：（1）圖中含有的金屬材料是___________（填1種）。（2）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優(yōu)點是___________（填一個最主要的即可）。（3）銅箔即很薄的銅片。將銅加工成銅箔是利用了銅的___________這一物理性質(zhì)。（4）閃存芯片通常用99%以上純度的Si單質(zhì)做原料。工業(yè)上利用碳與SiO2反應得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再將SiCl4與氫在高溫條件下反應得到高純硅和一種化合物。據(jù)此可知，SiCl4與氫在高溫條件下反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮竣?鋁合金##銅②.質(zhì)輕##硬度大##耐腐蝕等③.延展性④.SiCl4+2H2Si+4HCl【解析】【詳解】（1）由圖片可知，其中的金屬材料是鋁合金保護套中的鋁合金或銅箔基板中的銅，故填鋁合金或銅。（2）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優(yōu)點是：質(zhì)輕、硬度大或耐腐蝕等，故填質(zhì)輕、硬度大或耐腐蝕等。（3）銅箔即很薄的銅片，將銅加工成銅箔是利用了銅的延展性這一物理性質(zhì)，故填延展性。（4）由題文可知，四氯化硅和氫氣在高溫下反應生成單質(zhì)硅和氯化氫，故反應的化學方程式寫為：SiCl4+2H2Si+4HCl。18.思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。以下是小金同學對解決氣密性檢查類問題建構的思維模型：結合小金建構的思維模型，完成如圖裝置氣密性檢查相關操作的問題：（1）操作一：往錐形瓶中加水至如圖所示位置，從建模的角度分析，該操作歸屬于上述思維模型中的________；（2）操作二：往錐形瓶中加水后，接下來應該是從________(填A或B)管向瓶內(nèi)吹氣。【答案】①.構建封閉體系②.B【解析】【詳解】（1）操作一：往錐形瓶中加水至如圖所示位置，從建模的角度分析，該操作歸屬于上述思維模型中的構建封閉體系；（2）在操作二中，如果從A管吹氣，那么空氣進入水中，然后從水中溢出，通過B管排出，無法確定裝置的氣密性能；只有從B管吹氣，氣體被封閉在錐形瓶內(nèi)，才能增大壓強，使水沿A管上升，通過水柱的上升確定裝置的氣密性是否良好。19.對工業(yè)廢水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。如圖是某工廠廢水處理示意圖,含氫氧化鈉的工業(yè)廢水流經(jīng)閥門A．含鹽酸的工業(yè)廢水流經(jīng)閥門B．已知兩種工業(yè)廢水的密度和所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相等,請回答下列問題:（1）若a=6，則紫色石蕊試液遇到處理后的廢水呈_________色。（2）室溫下，若要使處理后的廢水pH=7，則a的值約為__________L（結果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮竣?紅②.5.5【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，兩種工業(yè)廢水的密度和所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相等，若每秒的流量相同，即廢水中所含的氫氧化鈉與氯化氫的質(zhì)量也相等；由化學方程式，NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份質(zhì)量的NaOH與36.5份質(zhì)量的HCl恰好完全反應，若廢水中所含的氫氧化鈉與氯化氫的質(zhì)量相等時，氯化氫有剩余，廢水顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；（2）設廢水的密度均為ρ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為m，則每秒流出廢水中含氫氧化鈉的質(zhì)量表示為：6×ρm=6ρm。設恰好完全反應時的含鹽酸的工業(yè)廢水每秒的流量為x，則：x=5.475L≈5.5L。答：a的值約為5.5L。20.鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應產(chǎn)生氫氣。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。完成NaAlO2與適量鹽酸反應的化學方程式：NaAlO2+HCl+___________==Al（OH）3↓+NaCl（2）當鹽酸過量時，NaAlO2與鹽酸反應的化學方程式為：___________?！敬鸢浮竣?H2O②.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O【解析】【詳解】（1）由化學方程式可知，反應后出現(xiàn)了1個鋁原子、3個氫原子、3個氧原子、1個鈉原子和1個氯原子，反應前出現(xiàn)了1個鈉原子、1個鋁原子、2個氧原子、1個氫原子和1個氯原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前尚缺2個氫原子與1個氧原子，即空格處物質(zhì)的化學式為H2O，故填H2O。（2）由（1）可知，NaAlO2與適量鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，如鹽酸過量，生成的氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，即當鹽酸過量時，NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。21.①氧氣②冰水混合物③氯酸鉀④純牛奶⑤鐵粉（填寫序號）（1）屬于化合物的是________;（2）屬于氧化物的是_________;（3）屬于單質(zhì)的是________【答案】①.②③##③②②.②③.①⑤##⑤①【解析】【分析】【詳解】①氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；②冰水混合物是由水的兩種狀態(tài)組成，是由一種分子組成的，是由兩種元素組成純凈，其中一種是氧元素，屬于化合物、氧化物；③氯酸鉀是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物；④純牛奶是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；⑤鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。（1）屬于化合物的是②

③；（2）屬于氧化物的是②；（3）屬于單質(zhì)的是①

⑤。22.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現(xiàn)象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實驗中首先加入的試劑是___________。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）___________。（3）CD段氣球體積增大的原因是___________?！敬鸢浮竣?鹽酸②.③.NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大【解析】【分析】（1）若先滴加氫氧化鈉溶液：，二氧化碳被消耗，集氣瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，氣球脹大。（2）若先滴加鹽酸，鹽酸不與二氧化碳反應，不考慮由于滴入液體的體積對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響，集氣瓶內(nèi)氣壓不變，氣球的體積無變化?！驹斀狻浚?）由分析、結合根據(jù)圖乙可知，開始AB段氣壓不變，可確定首先加入的試劑是稀鹽酸，故填：稀鹽酸；（2）由分析（1）可知，開始加入稀鹽酸不與二氧化碳反應，因不考慮滴入體積對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響，所以氣球體積不變；后滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉可以與稀鹽酸、二氧化碳發(fā)生反應，根據(jù)酸堿優(yōu)先反應的原則，則加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與鹽酸，放出熱量，但因不考慮反應導致溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響，所以BC段氣球體積不變的原因是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為，故填：；（3）CD段氣球體積增大的原因是：NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，，、在大氣壓的作用下，氣球體積增大，故填：NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大?！军c睛】本題難度不大，根據(jù)酸堿優(yōu)先反應及氫氧化鈉與二氧化碳反應使容器內(nèi)氣壓減小進行解答。23.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中科學中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如圖的轉化關系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，圖中反應條件與其他物質(zhì)均已略去。諸回答下列問題：（1）A可能的化學式為___________。（2）寫出A→E的兩個化學方程式：___________、___________。【答案】①.CO2##H2O②.2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2③.H2O+SO2=H2SO3或H2O+N2O3=2HNO2.【解析】【分析】由題文和圖可知，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，都能夠與A相互轉化，且D和E、D和C能夠相互轉化，則A為二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧氣，B是碳酸，E是碳或葡萄糖，或者A為水，C是氫氣，D為氧氣，B是碳酸，E是能夠與氧氣反應的亞硫酸或亞硝酸。【詳解】（1）由分析可知，A為二氧化碳或水，其化學式分別為CO2、H2O，故填CO2或H2O。（2）由分析可知，A可以為二氧化碳，E如為碳，則A→E的反應是鎂與二氧化碳在點燃的條件下反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，A為二氧化碳，E如為葡萄糖，則A→E的反應是二氧化碳與水反應生成葡萄糖和氧氣，反應的化學方程式為：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，故填2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；由分析可知，A還可以是水，E是能夠與氧氣反應的亞硫酸或亞硝酸，則A→E的反應是水與二氧化硫反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為：H2O+SO2=H2SO3，或者是水與三氧化二氮反應生成亞硝酸，反應的化學方程式為H2O+N2O3=2HNO2，故填H2O+SO2=H2SO3或H2O+N2O3=2HNO2.。三、探究題（本題共5小題，每空3分，共45分）24.如圖是電解水的簡易裝置，圖Ⅱ為電解水生成的氣體體積與時間關系圖，并查閱資料可知，在20℃時，氣體的壓強為1.013×105Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。試完成下列問題：（1）若甲管生成氣體A，則b應接電源_____極；（2）證明氣體B的方法是____________；這個現(xiàn)象說明水在通電條件下發(fā)生的變化屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。（3）從理論上看，電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比應為______，但從圖Ⅱ發(fā)現(xiàn)，反應開始時幾分鐘產(chǎn)生的氣體體積比大于2:1，幾分鐘后氣體的體積比接近2:1，試問其原因可能是______?！敬鸢浮竣?正②.用帶火星的木條伸入氣體B中，觀察木條是否復燃③.化學④.2：1⑤.在相同條件下，氧氣在水中的溶解能力比氫氣強（合理即可）【解析】【詳解】電解水實驗，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的一端產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的理論比值為2：1，則有：（1）甲管產(chǎn)生的氣體較多，是氫氣，乙管生成氧氣，b應接電源正極；（2）由圖Ⅱ可知，A氣體比B氣體多，則A為氫氣，B為氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，證明氣體B是氧氣的方法：用帶火星的木條伸入氣體B中，觀察木條是否復燃；這個現(xiàn)象說明了水在通電條件下生成了新物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學變化；（3）理論上看，電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比應為2：1，但從圖Ⅱ發(fā)現(xiàn)，反應開始時幾分鐘產(chǎn)生的氣體體積比大于2:1，幾分鐘后氣體的體積比接近2:1，題干中有信息在20℃時，氣體的壓強為1.013×105Pa，一升水可以溶解氣體的體積，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L，由此可知出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是在相同條件下，氧氣在水中的溶解能力比氫氣強，剛開始時，水中溶解的氧氣比氫氣多。25.金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。（1）小余用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內(nèi)的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約上___________（填“40”或“10”）毫升刻度處。（2）小余同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表：小余設計的實驗是探究___________。溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18（3）有同學認為小余的實驗未能真實反映50°C以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50°C以后鐵釘質(zhì)量無變化，你覺得鐵釘質(zhì)量無變化的原因可能是___________。【答案】①.40②.溫度對鐵釘銹蝕的快慢的影響③.試管內(nèi)的氧氣已被耗盡【解析】【詳解】（1）空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，量筒內(nèi)氧氣的體積：50mL×=10mL；則水面最終處于的位置：50mL-10mL=40mL。（2）根據(jù)表格可知，變量是溫度，測量的數(shù)據(jù)是鐵釘質(zhì)量的增加，鐵釘質(zhì)量增加是因為鐵釘生銹，銹蝕越快鐵釘相同時間內(nèi)增加的重量越多。所以可推知小余設計的實驗是探究溫度對鐵釘銹蝕的快慢的影響。（3）從趨勢看溫度越高鐵釘銹蝕的越快，鐵生銹需要與水、氧氣同時接觸，當其中一項被消耗完后不再生銹。從裝置看氧氣應先比水消耗完，所以鐵釘質(zhì)量無變化的原因可能是：試管內(nèi)的氧氣已被耗盡。26.A~F為初中化學常見的物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：（1）寫出F化學式：_______________（2）寫出B物質(zhì)的一種用途是_______________【答案】①.H2O②.滅火（合理即可）【解析】【分析】A～F為初中化學常見的物質(zhì)，且都含有一種相同元素。A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，則C是碳酸鈉（鹽）；F是人體中含量最多的物質(zhì)，則F是水；C（碳酸鈉）能和B相互轉化，B能和水反應，則B是二氧化碳（氧化物）；A能和F（水）相互轉化，能轉化成二氧化碳，則A是氧氣（單質(zhì)）；F（水）能轉化成E，E能和碳酸鈉反應，則E是氫氧化鈣（堿）；D能和碳酸鈉、氫氧化鈣反應，則D可以是鹽酸（酸）。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，F(xiàn)是水，其化學式：H2O；（2）根據(jù)分析可知，B物質(zhì)是二氧化碳，不能燃燒也不能支持燃燒，密度大于水，可用于滅火。27.堿式碳酸鋅[Znx（OH）y（CO3）z]是制備ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z為整數(shù)）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：（1）圖甲中裝置B的作用是___________。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到___________°C（選填“200”“300”或“400"），才能徹底分解堿式碳酸鋅。（3）部分實驗步驟為：“……加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加熱……”。實驗過程中，可根據(jù)哪一裝置中的什么現(xiàn)象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？答：___________。【答案】①.吸收反應生成的CO2②.300③.裝置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出【解析】【詳解】（1）堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，圖甲中的裝置A中的濃硫酸具有吸水性，能夠吸收生成的水，裝置B中的堿石灰中的氫氧化鈉能夠欲二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以裝置B的作用是：吸收反應生成的CO2，故填吸收反應生成的CO2。（2）根據(jù)圖乙可知，當溫度達到300℃時，固體的質(zhì)量減少到最小且不再變化，即固體的質(zhì)量就保持不變，說明堿式碳酸鋅完全分解了，所以分解裝置的溫度至少要達到300℃，故填300。（3）堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，二氧化碳不與裝置A中的濃硫酸反應，裝置A中產(chǎn)生氣泡，所以實驗過程中，來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解的現(xiàn)象是裝置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出，故填裝置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出。28.食品安全是最大的民生問題。有媒體報道某品牌瓜子被查出二氧化硫殘留量超標，為測定此品牌瓜子中二氧化硫是否超標，小科進行以下探究活動。（1）查閱資料:①二氧化硫化學性質(zhì)與二氧化碳相似。②沸水浴加熱時，瓜子中的二氧化硫全部釋放出來。③食品添加劑標準規(guī)定，二氧化硫在干果中殘留量≤0.4g/kg。（2）進行實驗:小科利用如圖所示裝置進行實驗①實驗原理:乙裝置用于吸收瓜子中釋放出的二氧化硫，丙裝置的作用是____________②實驗步驟:第一步:U型管中放入瓜子樣品500g，按圖連接好儀器，向其中通入氮氣。第二步:通入氮氣一段時間后，稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.5g。第三步:持續(xù)通入氮氣，同時向燒杯中加入沸水給瓜子加熱，至二氧化硫釋放完全。第四步:實驗結束稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.6g（假定實驗中不產(chǎn)生其它與堿溶液及生石灰反應的氣體）。③實驗結果:該品牌瓜子樣品中二氧化硫是否超標__________（填“是”或“否”）。（3）交流反思:①在第一步中通入氮氣的目的是___________。②為確保實驗結果準確，下列措施正確的是___________。A.堿溶液要過量B.裝置氣密性要好C.實驗中不能直接加熱瓜子樣品【答案】①.吸收N2帶出的水蒸氣②.否③.排盡裝置中的空氣④.ABC【解析】【詳解】（2）①二氧化硫化學性質(zhì)與二氧化碳相似，二氧化碳、二氧化硫能堿溶液反應，生石灰與能水反應生成氫氧化鈣，能吸收不蒸氣，實驗原理：乙裝置用于吸收瓜子中釋放出的二氧化硫，由于反應過程中持續(xù)通入氮氣，丙裝置的作用是吸收N2帶出的水蒸氣，使實驗結果更準確；③500g樣品中二氧化硫質(zhì)量是458.6g-458.5g=0.1g，1000g樣品中二氧化硫質(zhì)量是0.2g，二氧化硫在干果中殘留量=，小于0.4g/kg。該品牌瓜子樣品中二氧化硫不超標；（3）①空氣中存在二氧化碳，在第一步中通入氮氣的目的是排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實驗結果；②A、堿溶液要過量，從而使二氧化硫完全被吸收，正確；B、裝置氣密性要好，以防止裝置漏氣影響實驗結果，正確；C、實驗中不能直接給瓜子加熱，是因為直接給瓜子加熱會產(chǎn)生水和二氧化碳等物質(zhì)