高考一輪復習化學課件氧化還原反應方程式的配平和計算

匯報人：XX高考一輪復習化學課件氧化還原反應方程式的配平和計算20XX-02-04目錄氧化還原反應基本概念回顧氧化還原反應方程式書寫規(guī)則氧化還原反應方程式配平技巧氧化還原反應計算策略實驗探究與拓展延伸總結回顧與備考建議01氧化還原反應基本概念回顧Chapter在氧化還原反應中，獲得電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物。在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性，化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。氧化劑還原劑氧化劑與還原劑定義及特點四大基本反應類型中的氧化還原反應化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中，只要有元素化合價升降，就屬于氧化還原反應。實例氫氣還原氧化銅、氯酸鉀受熱分解、鐵與硫酸銅溶液反應等。氧化還原反應類型及實例

電子轉移表示方法及意義雙線橋法在反應物和生成物之間表示電子轉移的方向和數(shù)目，箭頭由反應物指向生成物，線上標明電子得失。單線橋法在反應物中的還原劑與氧化劑之間表示電子轉移的方向和數(shù)目，箭頭由還原劑指向氧化劑，線上標明電子得失。電子轉移表示的意義揭示了氧化還原反應的實質是電子的轉移，為配平和計算提供了依據(jù)。02氧化還原反應方程式書寫規(guī)則Chapter首先確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，然后按照化學計量數(shù)之比將它們組合在一起，最后根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式。確保方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等，電子轉移數(shù)目相等，且符合氧化還原反應的規(guī)律。方程式書寫步驟與注意事項注意事項書寫步驟包括未配平、電荷不守恒、未標注物質狀態(tài)等。常見錯誤類型針對不同類型的錯誤，采取相應的糾正措施，如重新配平、調整電荷、補充物質狀態(tài)等。糾正方法常見錯誤類型及糾正方法標注規(guī)范在方程式中，氣體用“↑”表示，沉淀用“↓”表示，溶液中的溶質用化學式表示，溶劑水通常省略不寫。注意事項標注物質狀態(tài)時，要注意反應條件和物質的實際狀態(tài)，不要隨意添加或省略標注。方程式中物質狀態(tài)標注規(guī)范03氧化還原反應方程式配平技巧Chapter通過找出反應前后同一元素化合價變化的最小公倍數(shù)，進而確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)。原理適用于較簡單的氧化還原反應方程式的配平。應用范圍以具體化學反應為例，詳細講解最小公倍數(shù)法的應用步驟和配平過程。示例解析最小公倍數(shù)法配平原理及應用通過觀察反應前后原子種類和個數(shù)變化，以及元素化合價升降情況，逐步確定各物質的化學計量數(shù)。步驟注意事項實例分析需要具備一定的化學知識和經驗，對于較復雜的反應可能不太適用。結合典型化學反應，詳細闡述觀察法的具體應用和配平技巧。030201觀察法配平步驟與實例分析通過設立未知數(shù)，根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律建立方程組，求解得到各物質的化學計量數(shù)。代數(shù)法原理適用于各種復雜的氧化還原反應方程式的配平，具有通用性和準確性。代數(shù)法優(yōu)勢以具體化學反應為例，詳細演示代數(shù)法的配平過程和求解方法。過程演示代數(shù)法配平過程演示04氧化還原反應計算策略Chapter03利用電子守恒建立等式利用電子守恒原理，即氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，建立等式進行求解。01確定氧化劑、還原劑及其變化在氧化還原反應中，首先要明確哪些物質是氧化劑、哪些物質是還原劑，以及它們的化合價變化。02計算電子轉移數(shù)目根據(jù)化合價變化，計算反應中電子轉移的數(shù)目。這是應用電子守恒原理的關鍵步驟。電子守恒原理在計算中應用123在進行定量計算前，必須確保所寫的化學方程式是正確的，且配平無誤。寫出正確的化學方程式根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，確定反應中各物質的物質的量。確定相關物質的物質的量利用化學方程式中各物質的比例關系，進行計算求解。利用方程式進行計算根據(jù)方程式進行定量計算在復雜體系中，可能存在多個反應步驟。需要仔細分析每個步驟的反應條件和產物。分析反應歷程確定中間產物和最終產物逐步計算各步反應匯總結果得出最終答案在多步反應中，要明確哪些物質是中間產物，哪些物質是最終產物。針對每個反應步驟，分別進行計算。注意前后步驟之間的聯(lián)系和影響。將各步反應的計算結果匯總起來，得出最終答案。注意檢查計算過程和結果的正確性。復雜體系中多步反應計算05實驗探究與拓展延伸Chapter高錳酸鉀與濃鹽酸反應分析實驗現(xiàn)象，學會利用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，并計算相關物質的量。銅與濃硝酸反應通過實驗了解濃硝酸的強氧化性，掌握氧化還原反應中電子守恒原理的應用。鋅與稀硫酸反應通過實驗演示，掌握金屬與酸發(fā)生氧化還原反應的方程式配平方法，理解電子轉移的概念。經典實驗案例剖析利用電化學原理設計實驗01通過電解池、原電池等裝置，探究氧化還原反應中電子轉移的路徑和速率。引入光譜、色譜等現(xiàn)代分析技術02借助先進儀器分析反應歷程，深入理解氧化還原反應的機理。綠色環(huán)保實驗理念03倡導使用無毒無害試劑、減少廢棄物產生，培養(yǎng)環(huán)保意識。新型實驗設計思路分享通過實戰(zhàn)演練，熟悉高考題型和難度，提高解題速度和準確率。精選歷年高考真題進行演練靈活運用化合價升降法、電子守恒法等配平方法，快速準確地完成方程式配平。掌握氧化還原反應方程式的配平技巧根據(jù)氧化還原反應中物質之間的轉化關系，建立關系式進行計算，簡化解題過程。學會利用關系式進行計算認真審題，明確題目要求；規(guī)范答題步驟和格式，避免不必要的失分。注意審題和答題規(guī)范高考真題演練與解題技巧06總結回顧與備考建議Chapter氧化還原反應基本概念包括氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等定義和性質。氧化還原反應方程式的配平方法掌握氧化數(shù)法、離子-電子法、系數(shù)法等配平技巧。氧化還原反應的計算掌握根據(jù)化學方程式計算反應中電子轉移數(shù)目、確定氧化劑或還原劑的用量等方法。知識點總結回顧混淆氧化數(shù)和化合價氧化數(shù)和化合價是兩個不同的概念，在配平和計算時需要注意區(qū)分。忽略電子守恒在氧化還原反應中，電子的得失必須守恒，否則配平的方程式可能是錯誤的。忽視反應條件在配平氧化還原反應方程式時，需要注意反應條件（如溫度、壓力、催化劑等），不同條件下反應方程式可能不同。常見誤區(qū)提示01020304系統(tǒng)復習基礎知識在備考過程中，需要系統(tǒng)復習氧化還原反應的基本概念、配平方法和計算技巧，建立完整的知識體系。注意歸納總結在做題過程中，需要注