河北省名校2024屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)

河北省名校2024屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷選項(xiàng)用途A主要成分為鋁和氫氧化鈉的廚衛(wèi)管道疏通劑H?,且NaOH能使油脂B聚合硫酸鐵能用作凈水劑聚合硫酸鐵能水解形成C劑D苯甲酸鈉可作為食品防腐劑苯甲酸鈉具有酸性A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCH?CHO含甲乙丙」銅片電鍍液鐵制反應(yīng)后的物，副產(chǎn)物有機(jī)物IV的含量非常低。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()D.有機(jī)物I的芳香族同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)有4種9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將CH?CH?Br與NaOH的水溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO?溶液色沉淀CH?CH?Br含溴原子B溶液中滴加3滴mol·L'MgCl,溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L|FeCl?溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C加熱時(shí)藍(lán)綠色溶液反應(yīng)溶液的試管，先加熱，后冷卻色，冷卻后恢復(fù)為為吸熱反應(yīng)D薄膜碎片試管口潤(rùn)石蕊試紙氯乙烯加聚鈰可逆反應(yīng)10.工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Ni、Si等元素)制濾渣4Na?S濾渣3濾渣1濾渣2NH?HCO氧化下列說(shuō)法正確的是()之比為1:22”D.已知“除雜2”的目的是生成MgF?沉淀，則溶液酸度越高越能減少氫氧化物形式沉淀，除雜效果越好11.在直流電場(chǎng)作用下雙極膜中間層中的H?O解離為H*和OH,并分別向兩極遷移。如圖所示裝置，可將捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCO?而礦化封存，減少碳排放，同時(shí)得到氧氣、氫氣、高濃度鹽酸等產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是()QQ雙極膜室弱堿電極bA.電極a的電勢(shì)高于電極b的電勢(shì)B.兩個(gè)雙極膜中間層的OH均向右移動(dòng)C.去掉雙極膜，兩極的電極反應(yīng)式不變12.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體(結(jié)構(gòu)如圖1所示),當(dāng)部分K*被Eu2+取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復(fù)單元如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是()FA.圖1中K+的配位數(shù)為6B.圖2晶體的密度為D.圖2表示的化學(xué)式為K?EuMg?F?13.某溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.00mol·L'的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。應(yīng)Ⅱ,可以近似認(rèn)為反應(yīng)I達(dá)到平衡后始終處于平衡狀態(tài)(忽略水電離，其濃度視為常數(shù))。B.反應(yīng)I的活化能Ea小于反應(yīng)Ⅱ的活化能E?14.常溫下，利用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得醋酸銀的溶解度(mol·L1)隨著pH水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.c點(diǎn)溶液中：D.隨著酸性的增強(qiáng)，H*會(huì)結(jié)合CH?COO~,使醋酸銀的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)15.氰化亞銅(CuCN)主要用于電鍍銅及其他合金，合成抗結(jié)核藥及防污涂料，可將氯氣通入含銅的氰化鈉溶液獲得。已知：CuCN為白色固體，幾乎不溶于水和乙醇。I.制備Cl?(1)裝置a的名稱為_(kāi)。(2)用如圖裝置制備氯氣的離子方程式為_(kāi)。(3)向三頸瓶中通入C發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后向其中加入適量NaCN溶液，充分反應(yīng)后可得含有CuCN的濁液。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)向裝置中通入N,,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_。(4)反應(yīng)完成后將上述所得混合物過(guò)濾，固體依次經(jīng)氯化鈉濃溶液洗滌、乙醇洗和干燥后可得產(chǎn)品。洗滌時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是_。皿。產(chǎn)品純度測(cè)定CuCN+Fe3+==Cu2*+Fe2++CN-,Fe2+下列有關(guān)滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低B.錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗D.滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低16.硫酸鉆可用于電鍍、堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料，有著較為廣泛的用途。由含鈷礦(主要成分為CO?O?,含有少量Fe、Al、Ca、Mg、Si、Ni的氧化物及有機(jī)物等)制備硫酸鈷，并實(shí)現(xiàn)Ni元素的回收流程如圖：反萃取一系列操作濾渣1濾渣2NaF濾渣3已知：①K[Fe(OH);]=2.8×10",K[AlI(OH)?]=1.3×103,K,[Ni(OH)?]=②焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)常用作食品抗氧化劑；(1)濾渣1的成分為(2)酸浸工序發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)氧化調(diào)pH工序中，H?O?的作用是(用離子方程式表示);調(diào)pH時(shí)，最好鈷酞菁鈷酞菁 mol:L-1-(5)向除雜后的溶液中，加入有機(jī)酸萃取劑(HA)?發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)?==CoA?·(n-1)(HA)?+2H*,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，隨著pH的增大，萃取率逐pH(6)硫酸鈷可用于生產(chǎn)鈷酞菁，酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，則氮原子的雜化方式為_(kāi)。鈷酞菁分子中，氨原子與鈷離子形成 酞菁17.研究二氧化碳合成甲醇對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程I.CO?(g)+3H?(g)==CH?OH(g)+HⅡ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41Ⅲ.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H?(1)△H?=;K?=(用含K?、K?的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)I在有催化劑和無(wú)催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過(guò)渡態(tài));平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%向”或“不”)移動(dòng)。(3)向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比n(CO?):n(H?)=1:3投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中CH?OH、CO的選擇性和CO的平衡轉(zhuǎn)化率與(4)一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO?氣體和3molH?氣體發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH?OH(g)為amol,CO(g)為應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為(用含a、b的式子表示)。(1)GH的反應(yīng)類型為,EF的反應(yīng)條件為。(2)B的名稱是,步驟I、步驟Ⅲ的目的是。(3)寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式：。(5)寫(xiě)出F+H—→I的化學(xué)方程式：(6)化合物1的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有種。(不考慮立體異①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有-NH?③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(7)綜合上述信息，寫(xiě)出的合成路線(其他試劑任選)。解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCH?CHO含有的σ鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO?中σSO?中σ鍵數(shù)目為3,S的孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×3)+2=0,中心原子軌道雜化類型均為分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為3:2;2:1的結(jié)構(gòu)有水溶液應(yīng)先加硝酸酸化，排除OH-干擾，再加入AgNO?0.1mol·L'MgCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，此時(shí)NaOH過(guò)量，再滴加3滴項(xiàng)，將盛有2mL0.5mol·L'CuCl?溶液的試管.先加熱后冷卻，藍(lán)綠色的[cu(H?O).]”變?yōu)辄S綠色的[CuCl,了，說(shuō)明反應(yīng)[Cu(H?O),]*+4CI=[CuCl,”+4H?O正向是吸熱的，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解的條件不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：A項(xiàng)，在硫酸的溶浸過(guò)程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑，方程式應(yīng)為MnO?+MnS+2H?SO?—2MnSO?+S+2H?O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化錳作為氧化劑，將溶液中的Fe2+氧解析：根據(jù)酸室中得到高濃度鹽酸可知，中間室的CI通過(guò)陰離子交換膜移向酸室，判斷電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，據(jù)此分析。A項(xiàng)，電極a的電勢(shì)低于電極b的電勢(shì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，電極b是陽(yáng)極，右側(cè)雙極膜中H*進(jìn)入酸室生成鹽酸，OH-向右遷移進(jìn)入陽(yáng)極室，電極a為陰極，左側(cè)雙極膜中H*向左遷移進(jìn)入陰極CI失電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極b是陽(yáng)極，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e~——H?個(gè)+2OH~,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：A項(xiàng)，圖1中K+周圍的F-個(gè)數(shù)是K+的配位數(shù)，故K+的配位數(shù)為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2晶體結(jié)構(gòu)中含有0.5個(gè)Eu2+、1個(gè)K+、2個(gè)Mg2+和6個(gè)F,原子的總),晶胞的體積為2a3×10-2'cm3,因此晶胞的密度為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖1晶胞若以Mg2*作晶胞的頂點(diǎn)。則K+位于晶胞的體心，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖2中根據(jù)電荷守恒分心處的4個(gè)K+只能被2個(gè)Eu2*取代，有2個(gè)空位，因此圖2所表示物質(zhì)的化學(xué)式為應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于th時(shí)刻的峰值，故c,溫度不變，平衡浩數(shù)不變。則,溫度不變，平衡浩數(shù)不變。則C項(xiàng)正(3)①2Cu+Cl?+2NaCN=-2CuCN+2NaCl;②將剩余的Cl?推入c中，使其完全(4)乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化解析：(1)裝置a的儀器名稱為恒壓分液漏斗。(2)圖示裝置由K?Cr?O?和濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則，可知離子方程式為Cr?O}+14H*+6CI=2Cr3*+3Cl?↑+7(3)①根據(jù)反應(yīng)步驟的描述可知，三頸燒瓶中生成CuCN的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+Cl?+2NaCN=-2CuCN+2NaCl。②反應(yīng)物中存在Cl?,反應(yīng)結(jié)束后裝置留部分Cl?,根據(jù)綠色化學(xué)思想可知通入N?的目的是將剩余的Cl?,推入c中，使其完(4)根據(jù)已知信息CuCN幾乎不溶于水和乙醇，又因?yàn)閬嗐~離子易被氧化，所以洗滌時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。(5)已知CuCN+Fe3+=Cu2?+Fe2++CN-,Fe2++Ce?*=-Fe3*+Ce3*,可得到關(guān)系,質(zhì)量為因此產(chǎn)品中CuCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使得消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；滴定時(shí)錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，B錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，提高滴定的準(zhǔn)確度，C正確；滴定前正確讀數(shù).滴定后仰視讀數(shù)，使讀得的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。(2)2Co?O?+Na?S?O?+3H?SO?—4解析：由含鉆礦(主要成分為Co?O?,含有少量Fe、Al、Ca、Mg、Si、Ni的氧化物及有機(jī)物等)制備硫酸鉆，含鉆礦焙燒除去有機(jī)物，加硫酸浸取，過(guò)濾，濾渣1為SiO?、CaSO?,加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe(OH)?,濾渣2為Fe(OH)?、Al(OH)?,接下來(lái)加入NaF沉淀Mg2*和Ca2+,向?yàn)V液中加入萃取劑，分液得到有機(jī)層，然后用稀硫酸反萃取得到CoSO?溶液，經(jīng)過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到CoSO?固體，溶液中含鎳離子，加入氫氧化鈉沉淀鎳，實(shí)現(xiàn)Ni元素的回收(2)酸浸工序中，Co?O?作氧化劑，Na?S?O?作還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Co?O?+Na?S?O?+3H?SO?(3)向?yàn)V液中加入H?O?溶液的作用是將亞鐵離子氧化為氫氧化鐵，便于分離，離子(4)萃取后，Ni2+濃度為2.36g·L',轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L,當(dāng)沉鎳率達(dá)到99%時(shí)，溶液中Ni2+濃度為4×10*mol·L1,溶液中(6)酞菁分子中所有原子共平面，則分子中所有的碳原子和所有的氮原子均為sp雜化。鈷酞菁分子中氨原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位鍵。(2)乙；0.20;不變；加快；逆向(3)c;低于240℃時(shí)以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低；高于240℃時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大解析：(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ可得反應(yīng)I,則(2)使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，從而縮短了達(dá)到平衡所需時(shí)間，根據(jù)圖示可知曲線乙表示的是使用催化劑的曲線；對(duì)于多步反應(yīng)，活化能最大的慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)起決定作用。未使用催化劑時(shí)，慢反應(yīng)的活化能為1.80eV-0.20eV=1.6