《水的解離和溶液的pH》教案

知識點

第五章第三節(jié)的pH1.學(xué)生了解水的解離過程及理解水的離子積常數(shù)。2.學(xué)生理解溶液的酸堿性、酸堿指示劑及其應(yīng)用。3.學(xué)生能進行溶液的[]及有關(guān)pH值計算。4.理解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系重點]1.理解溶液的酸堿性、酸堿指示劑及其應(yīng)用。2.溶液[]及有關(guān)H值計算。難點]1.溶液[]及有關(guān)H值計算。第1課時【導(dǎo)入電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的解離有著密切的關(guān)系為了從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性就要了解水的解離情況一、水的解離水是一種很弱的電解質(zhì)，它也能解離：H+=×17L [OH×107分析1、從純水的導(dǎo)電實驗測得，在25℃時，1L純水中只有1107mol2O離，因此純水中+濃度和濃度各等于1×1072、水的解離是一個吸熱的過程，所以當(dāng)溫度升高時，有利于水的解離，即水離子積增大。3、在一定溫度時，水跟其它弱電解質(zhì)一樣，也有一個解離常數(shù)：25℃時 w = [][O]+·7×7PH=+]= 7酸性：[]>[O]=1*107堿性：[]<[O]=1*107二、影響水的電離的因素①加入酸或堿，抑制水的電離，W不變；②加入某些鹽，促進水的電離，W不變；③電離過程是一個吸熱過程升溫能促進水的電離W增大在100℃時KW1－12。④其它因素：如加入活潑金屬，消耗+，水的電離程度增大。H討論]C+107L的溶液一定呈中性嗎？HH 說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中C+=H H 純水中溶液＋、H－濃度的計算方法：C+=C -。三、在酸、堿溶液中如何求2O電離出的H+濃度和OH-H H水的離子積常數(shù)反映了一定溫度下的水的+濃度和-濃度之間的關(guān)系例1、0﹒1mol/LHCI中C+以及水電離出的+濃度和-濃度HH H [分1酸電離出的C+的C+中C+可以近似看作是酸電離出的H H H∴C+﹒H溶液中C--14/0-13L此C-就是水電離出的-濃度。H ∴C+（水）=C （水）0-13H 結(jié)論：純水中=10-14為單純水的離子積常數(shù)。對于酸或堿來說，溶液中的+濃度和-濃度的乘積是110-14的電離，使水本身的離子積常數(shù)減小。第2課時一、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性與+、-的關(guān)系【提出問題】純水中加入鹽酸或氫氧化鈉后，水的電離平衡如何移動？H 建立新平衡時溶液中的C+、C H 【分析討論，總結(jié)規(guī)律】H結(jié)論著HC+、HC -的乘積是一個常數(shù)（110-14）溶液酸堿性溶液酸堿性CH+C-CH CCH＞C-CH=CH＜C-+-CH·C+-酸性中性＞10707mol＜107＜10707mol＞107++110-14堿性+強調(diào)指出的+和OH-作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性（對立統(tǒng)一的觀點）2、溶液的1）為什么要引入溶液的示例植物適宜生長在中性的土壤中要測土壤溶液的酸堿度醫(yī)生要檢測病水是否是酸雨工廠要配制電鍍液等都需要了解溶液的酸堿性經(jīng)常要用到一C+很小的溶液，這時就很不方便，因此要引入溶液的p。2）表示方法：pH=-IgC+3）意義：表示溶液中C+的大小，即能表示溶液的酸堿性的強弱。4）示例：、以教材中四種溶液的氫離子濃度為例，求四種溶液的、求10ml的0.2mol/L的2S4的pH.如果將溶液稀釋至10倍、100倍，溶液的C、怎樣求pO？二、溶液的酸性的強弱與酸的強弱1）酸的強弱是以電解質(zhì)的電離來區(qū)分的：強電解質(zhì)完全電離的酸是強酸，電解質(zhì)只有部分電離的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH決定的，CH越大的溶液，則酸性越強，反之越弱。2）觀點：①強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強②酸性強的溶液不一定是強酸③酸性相同的溶液，弱酸濃度大，中和能力強④中和能力相同的酸提供的物質(zhì)的量相同，但強酸溶液的酸性強三pH的測定1pH值的改變p﹤7溶液呈酸性pHpH每減小1個單位C+增大10倍p﹥7溶液呈堿性pH越大堿性越強pH每增加1個單位C+小10倍。pH小的酸性溶液，不一定是強酸溶液pH每升高一個單位對于強酸需要稀釋10倍而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍；pH每降低一個單位，對于強堿需要稀釋10倍，而對于弱堿稀釋的倍超過了10倍。2的pH可用pH則非中性溶液的pH溶液與pH試紙接觸，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH值。另外也可用pH計準(zhǔn)確測定。四、關(guān)于pH值的計算1、酸性溶液：按+2、堿性溶液：按C+3、強酸、強堿溶液的稀釋后的溶液：對于酸溶液中的CH，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大后不超過酸仍為酸！對于堿溶液中的COH-，每稀釋10n倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！PH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強酸化大，弱酸變化小。極稀溶液中的pH值的計算，應(yīng)考慮水的電離。4、強酸與強弱溶液混合的計算反應(yīng)的實質(zhì)++H-=2O三種情況：1）恰好中和，pH=72）若余酸，先求中和后的C+，再求p。3的COH過W求出C+求ppO，再由pH=14-pOH。5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的pH1）若強酸與強堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯堿性，pH大于7。2）若強酸與強堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯中性，pH等于7。3）若強酸與強堿溶液的