河北省鄭口中學2024年高考化學考前最后一卷預測卷含解析

河北省鄭口中學2024年高考化學考前最后一卷預測卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵3、200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25molC．溶液中SO32-的物質的量濃度基本保持不變D．溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變4、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）A．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程B．氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化5、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D．b點代表溶液呈中性6、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A．A B．B C．C D．D7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應中轉移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子8、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：＋2HI下列認識正確的是()A．上述反應為取代反應 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時要劇烈振蕩錐形瓶 D．維生素C的分子式為C6H9O9、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數(shù)約為()A．18% B．46% C．53% D．36%10、下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓12、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低13、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA14、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）A．生成了離子鍵 B．破壞了極性共價鍵C．破壞了金屬鍵 D．形成非極性共價鍵15、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小16、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉化成為化學能B．該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結構式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。18、有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。(2)上述流程中設計C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______19、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。Ⅲ.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是__，d的作用是__。（2）步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__；步驟Ⅱ中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質___(寫化學式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是__。（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：___。20、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為________。(2)相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L，含0.10gCa2＋。當尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計算x的值(寫出計算過程)__________________________________。21、幾種物質的轉化關系如圖所示，A是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉栴}（1）J的化學式為_______________。（2）寫出③反應的化學方程式_______________。（3）寫出⑤反應的化學方程式_______________。（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；故選A。2、A【解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質量增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質量==23.2g/mol，故A正確；B．反應中生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯誤；C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質的量濃度減小，故C錯誤；D．由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質，故C錯誤；D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。5、B【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，結合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）計算；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大??；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨；D.b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。6、C【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯誤；B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3—，故B錯誤；C.當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。7、B【解析】

A.Cl2溶于足量水，反生反應生成HCl和HClO，為可逆反應，轉移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol，則含NA個H原子，B項正確；C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為1mol，CO32－為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA，C項錯誤；D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用氣體摩爾體積計算。8、B【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤。9、D【解析】

n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，則ω（S）=×100%=36%，答案選D。10、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。11、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！军c睛】考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。12、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。13、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。14、A【解析】

化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質分子?！驹斀狻緼.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；故選：A。15、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。16、C【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為?3價，氧元素從?2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3，故C錯誤；D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；答案選C。【點睛】本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標于框圖，結合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結構式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應或硝化反應保護(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結構簡式為，逆推可知G為?？v觀整個過程，可知烴A為芳香烴，結合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應生成D，D與酸性KMnO4溶液反應，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉化重新引入酚羥基，可知C→D的轉化目的防止酚羥基被氧化，結合H的結構簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結合苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團為氯原子。H的結構簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環(huán)上引入硝基，反應類型是：取代反應；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設計C→D的目的是：保護(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應，化學方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結構；有2個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結構，種類數(shù)為2×3=6種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，涉及物質的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構體種類的判斷及符合要求的同分異構體結構簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質與轉化，并對給予的信息進行利用，結合轉化關系中有機物H的結構和反應條件進行推斷。19、蒸餾燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3，打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】

先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內的空氣排盡；之后關閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應，反應完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結構特點可知其為蒸餾燒瓶；d中導管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結合元素守恒可知方程式應為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a．空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關，故a錯誤；b．根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c．根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d．甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！军c睛】解決本題的關鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質。20、C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑