人教版高中化學選修五第三章-烴的含所衍生物第三節(jié)-第2課-時-酯

組織建設酯

化學·選修5《有機化學基礎》丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物定義：官能團：或RCOOR′通式：CnH2nO2（n≥2）一、酯的結構特點及通式甲酸甲酯苯甲酸乙酯乙二酸二乙酯二、酯的命名1、低級酯是具有芳香氣味的液體。2、密度比水小。3、難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。三、酯的物理性質CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O濃硫酸什么條件下上述可逆反應利于向左進行？①吸水；②蒸出乙酸乙酯；③增加乙醇濃度。

OCH3C-O-C2H5+H—OH=

OCH3C-OH+C2H5OH=即：四、酯的化學性質酯化反應實驗步驟：1.向三只試管中各加入2mL乙酸乙酯2.向試管1中加入4mL蒸餾水，試管2中加入4mL稀硫酸，試管3mL中加入4氫氧化鈉溶液，震蕩試管3.將三只試管同時放入盛有熱水的燒杯中加熱，觀察現(xiàn)象探究乙酸乙酯在不同酸堿性條件下的水解2mL乙酸乙酯和4mL蒸餾水2mL乙酸乙酯和4mL稀硫酸2mL乙酸乙酯和4mL氫氧化鈉結論：酯在中性條件下幾乎不水解，

酸性條件下水解不徹底，可逆

堿性條件下水解徹底，不可逆實驗現(xiàn)象及結論CH3COOH+C2H5OH

CH3CO

OC2H5+H2O濃硫酸R—C—O—R'

O18+H2OR—C—OHOR'—OH

18+1818酯類水解：酯和水作用生成相應的酸和醇1818酯的水解歷程酯水解反應的條件

酸性反應條件水解程度反應產(chǎn)物反應方程式反應類型水解通式

堿性稀H2SO4水浴加熱不徹底可逆乙酸、乙醇水解反應、取代反應NaOH溶液水浴加熱徹底不可逆乙酸鈉、乙醇取代反應水解反應、酯化反應與酯水解反應的比較

酯化

水解反應關系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應取代反應水解反應取代反應酯化水解舉一反三C2H5OOC-COOC2H5+H2OC2H5OHHOOC-COOH2++NaOH2COONaNaOH+H2O稀H2SO4寫出下列水解反應+2NaOHCH3—C—ONaOONa++H2O22.寫出阿司匹林在酸性條件和堿性條件下水解的方程式。1．對有機物

的敘述不正確的是A.常溫下能與Na2CO3反應放出CO2B.在堿性條件下水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHC.與稀H2SO4共熱生成兩種有機物D.該物質的化學式為C14H10O9C【當堂訓練】3、1mol該物質最多消耗Br2多少mol？最多消耗H2多少mol?最多消耗NaOH多少mol?2mol4mol6mol

依據(jù)有機物的結構簡式確定1mol該有機物消耗NaOH的物質的量時，要特別注意官能團的連接方式，因不同的連接方式可消耗不同量的NaOH，否則容易造成判斷錯誤．(1)只有1個—OH連在苯環(huán)上時，1mol該有機物消耗1molNaOH，而—OH連在烴基上時不與NaOH發(fā)生反應．(3)(普通酯基)氧連在烴基上時，1mol該有機物消耗1molNaOH，而酯基氧連在苯環(huán)上（酚酯基）

時消耗2molNaOH.(2)—X連在烴基上時，1mol該有機物消耗1molNaOH；而—X連在苯環(huán)上時，1mol該有機物能消耗2mol

NaOH.【課后思考】6、如果你要去的遠方?jīng)]有你的夢，沒有你愛的人，那么，就算一直往前，也走不了多遠。8、無所不能的人實在是一無所能，無所不專的專家實在是一無所專。4、如果在勝利前卻步，往往只會擁抱失敗;如果在困難時堅持，常常會獲得新的成功。8、有了夢想，才有動力，有了動力，才能實現(xiàn)夢想。3、過錯是暫時的遺憾，而錯過則是永遠的遺憾!1、懶惰雖享樂，卻虛度年華。勤思雖苦澀，然充實生活。15、我每天都自問有沒有犯錯誤。16、創(chuàng)富是一種精神，一種目標，一種執(zhí)著，堅持是為了更好的得到想要的一切。6、勤勞是財富的源泉，成功沒有捷徑，只有努力，加油!10、靠別人，不如靠自己;想別人，不如想自己