中考化學酸堿鹽?？?2道解答題（解析版）

中考化學酸堿鹽?？?2道解答題1.(陜西)如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學反應。(1)稀硫酸與BaCl?溶液反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。(2)寫出稀硫酸與CuO反應的化學方程式：CuO+H)SO?=CuSO?+H?O(3)若X可用作鉀肥，其化學式為K,CO?或KHCO?。XKOH溶液KOH溶液稀硫酸溶液 (2)CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。(3)K?CO?或KHCO?。 (2)稀硫酸與CuO反應的化學方程式：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。故答案為：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。(3)若X可用作鉀肥，說明X是含有鉀元素的碳酸鹽或碳酸氫鹽，即X是碳酸鉀或碳酸氫鉀，其化學式為K?CO?或KHCO?。故答案為：K?CO?或KHCO?。2.(陜西)井穴板是實驗室常用的微型實驗儀器。學習小組同學用其進行以下實驗驗證稀鹽酸的化學性質(zhì)，在井穴板的井穴中分別加入一定量下列物質(zhì)，然后依次加入適量稀鹽酸。碳酸鉀溶液紫色石蕊溶液氫氧化鈉溶液氧化鎂鎂片(1)③號井穴中觀察到的現(xiàn)象是白色固體逐漸減少(或白色固體逐漸溶解)(MgO+2HCl=MgCl?+H?O(或NaOH+HCl=NaCl+H?O或K?CO?+2HCl=2KCl+H?O+CO?個)(寫一個即可)。(3)某同學在⑤號井穴中加入一定量稀鹽酸后，想檢驗稀鹽酸是否過量，可加入的試劑是B(填字母)。 【答案】(1)③白色固體逐漸減少(或白色固體逐漸溶解);(2)MgO+2HCl=MgCl?+H?O(或NaOH+HCl=NaCl+H?O或K?CO?+2HCl=2KCl+H?O+CO?↑)(3)B。 (1)③號井穴中是氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以現(xiàn)象是白色固體逐漸減少(或白色固體逐漸溶解);故答案為：白色固體逐漸減少(或白色固體逐漸溶解); (2)實驗中氧化鎂和稀鹽酸生成了水和氯化鎂、氫氧化鈉和稀鹽酸反應氯化鈉和水、碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl?+H?O(或NaOH+HCl=NaCl+H?O或K?CO?+2HCl=2KCl+H?O+CO?↑)故答案為：MgO+2HCl=MgCl?+H?O(或NaOH+HCl=NaCl+H?O或K?CO?+2HCl=2KCl+H?O+CO?個) (3)A、無色酚酞遇酸不變色，所以A不能檢驗稀鹽酸過量；B、氫氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，現(xiàn)象為藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，故B可能C、AgNO?與⑤號井穴中生成的氯化鉀反應會產(chǎn)生白色沉淀，故不能檢驗稀鹽酸過量；故答案為：B。3.(威海)證據(jù)推理(1)在探究堿的性質(zhì)時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發(fā)現(xiàn)，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是(用化學方程式表示)2KOH+CO?=K?CO?+H?O。要證明氫氧化鉀部分變質(zhì)，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象及相關(guān)推理實驗步驟：取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結(jié)論：氫氧化鉀部分變質(zhì)(2)小銘在切圓蔥時眼睛被刺激而流淚。小銘想：為什么圓蔥會釋放出催淚的物質(zhì)?這種“催人淚下”的物質(zhì)有什么性質(zhì)?小銘查閱資料得知：①圓蔥被切開時因破壞了細胞組織，生成了多種揮發(fā)性的能刺激眼睛的物質(zhì)(其中含有少量SO?),這些揮發(fā)性物質(zhì)是“催人淚下”的元兇。②SO?跟CO?的化學性質(zhì)相似。請你運用類比推理，寫出三氧化硫跟水反應的化學方程式SO?+H?O=H?SO?若要避免切圓蔥時眼睛流淚，請你給出兩條建議。菜刀蘸水后再切圓蔥,圓蔥放在冰箱 【答案】(1)2KOH+CO?=K?CO?+H?O;實驗步驟：取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結(jié)論：氫氧化鉀部分變質(zhì)。(2)SO?+H?O=H?SO?;菜刀蘸水后再切圓蔥；圓蔥放在冰箱中冷卻后再切。 (1)瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是氫氧化鉀能和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式：2KOH+CO?=K?CO?+H?O;實驗方案：實驗步驟：取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結(jié)論：氫氧化鉀部分變質(zhì)。故填：2KOH+CO?=K?CO?+H?O;實驗步驟；取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結(jié)論：氫氧化鉀部分變質(zhì)，(2)三氧化硫跟水反應生成硫酸，反應的化學方程式：SO?+H?O=H?SO4。若要避免切圓蔥時眼睛流淚，菜刀蘸水后再切圓蔥，能使部分三氧化硫溶解在水中，圓蔥放在冰箱中冷卻后再切，能使三氧化硫分運動的速率減慢。故填：SO?+H?O=H?SO?;菜刀蘸水后再切圓蔥；圓蔥放在冰箱中冷卻后再切。4.(寧夏)飲水安全是脫貧攻堅“兩不愁、三保障、安全”的重要內(nèi)容和指標，關(guān)乎百姓生命健康必須對天然水進行凈化達標后才能飲用。(1)在凈化水的過程中常用活性炭來吸附水中的色素和異味，用二氧化氯(ClO?)消毒殺菌，二氧化氯中氯元素的化合價為+4(2)某同學在使用“除垢劑”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)水垢的主要成分含有碳酸鈣等物質(zhì)，猜想到“除垢劑”的有效成分中可能含有酸。于是，他分別設計了在家庭中和實驗室用兩類不同物質(zhì)且產(chǎn)生兩種不同現(xiàn)象的實驗方案驗證自己的猜想，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論家庭中：取適量“除垢劑”于瓷碗中，向其中加入 有氣泡產(chǎn)生“除垢劑”的有效成分中一定含有酸。實驗室：取適量“除垢劑”于試管中，向其中加入溶液由無色變成藍色第3頁共34頁根據(jù)實驗結(jié)論，得出使用“除垢劑”時的注意事項有不要滴到手上或衣服上(寫一條)。 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論純堿有氣泡產(chǎn)生 【解答】解：(1)在凈化水的過程中常用活性炭來吸附水中的色素和異味，用二氧化氯(CIO?)消毒殺菌，在二氧化氯中，氧元素的化合價顯-2,所以氯元素的化合價為+4;(2)酸會與碳酸鹽、活潑金屬等物質(zhì)反應，所以實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論家庭中：取適量“除垢劑”于瓷碗中，向其中加入純堿有氣泡產(chǎn)生“除垢劑”的有效成分中一實驗室：取適量“除垢劑”于試管中，向其中加入氧化銅溶液由無色變成藍色實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論純堿有氣泡產(chǎn)生氧化銅溶液由無色變成藍色5.(棗莊)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！边@是明代民族英雄于謙的傳世之作，蘊含著豐富的化學知識。詩中描繪的燒制熟石灰及其應用過程如圖煅燒煅燒②化碳①巨大山石石灰石碳酸鈣水③④(1)圖中石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)共同含有的元素為Ca、O(填符號),(2)圖中所涉及的物質(zhì)中由離構(gòu)成的是CaCO?(或CaO或Ca(OH),)(只填一種物質(zhì)的化學式):(3)虎門銷煙時，林則徐把鴉片和生石灰共同投入水池銷毀，簡述其中的化學原理生石灰與水反應會放出大量的熱，生成具有腐蝕性的氫氧化鈣(4)寫出圖中所示過程中④的化學方程式CO?+Ca(OH)2=CaCO?J+H?O(5)碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，其中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可用如圖表示：則生成二氧化碳的質(zhì)量占44%。 【答案】(1)Ca、O;(2)CaCO?(或CaO或Ca(OH)2);(3)生石灰與水反應會放出大量的熱，生成具有腐蝕性的氫氧化鈣；(4)CO?+Ca(OH)2=CaCO?J+H?O;(5)44。 (1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，含有鈣、氧、碳三種元素；生石灰是氧化鈣的俗稱，含有氧元素與鈣元素；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，含有鈣、氫、氧三種元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)共同含有的元素為鈣元素與氧元素；故填：Ca、O;(2)碳酸鈣是由鈣離與碳酸根離構(gòu)成的，氧化鈣是由鈣離與氧離構(gòu)成的，氫氧化鈣是由鈣離與氫氧根離構(gòu)成的；故填：CaCO?(或CaO或Ca(OH)z);(3)生石灰與水反應會放出大量的熱，生成具有腐蝕性的氫氧化鈣，所以虎門銷煙時，林則徐把鴉片和生石灰共同投入水池銷毀，故填：生石灰與水反應會放出大量的熱，生成具有腐蝕性(4)過程中④是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO?+Ca(OH)2=CaCO?l+H?O;故填：CO?+Ca(OH)2=CaCO?J+H?O;(5)碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的碳酸鈣質(zhì)量等于生成的氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量之和，所以生成二氧化碳的質(zhì)量占：100%-56%=44%;6.(上海)Mg(OH)2是一種難溶的堿，可用MgCl?和NaOH反應制取Mg(OH)2,現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg(OH)2。(1)氫氧化鈉的俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,兩種物質(zhì)在20℃的溶解度如下表所示，此時溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉c物質(zhì)溶解度(g/100g水)NaOHNaCI(2)MgCl?和NaOH反應的化學方程式MgCl?+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,生成物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，則a為(3)按下表方法可否達成實驗目的?結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說明理由。不能達到實驗目的，因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(OH)?。濾渣濾渣冷卻到20℃冷卻到20℃ (2)MgCl?+2NaOH=Mg(OH)?↓+2NaCl;Mg(OH)2。(3)不能達到實驗目的，因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg 【解答】解：(1)氫氧化鈉的俗稱燒堿、火堿、故填：燒堿、火堿、苛性鈉；氯化鈉。(2)MgCl?和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：MgCl?+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,生成物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，則a為氫氧化鎂。MgCl?+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl;Mg(OH)2(3)依然根據(jù)上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應生成117g氯化鈉；而題目給了100gNaOH,即過量了20g。而溶劑為300g水，根據(jù)溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl,那么就有9gNaC1析出，故最后得到的濾渣是9gNaC1和58gMg(OH)2,并非純凈 Mg(OH)故填：不能達到實驗且的，因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(OH)2。7.(濰坊)2020-2021年中國成功“追星逐月”。(1)“長征五號”運載火箭采用液氫作為燃料，我國科研團隊研制的低溫合成催化劑STSO顆粒，大大降低了太陽能分解水的成本。對該制氫反應描述正確的是AC(填字母序號)。D.產(chǎn)生的氫氣與氧氣體積之比為1:2(2)“天和”號核心艙的太陽能電池翼由砷化鎵材料制成。如圖是鎵、砷原的結(jié)構(gòu)示意圖，x一,請3寫出砷化鎵的化學GAs。(3)核心艙中環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)采用含粉末狀氫氧化鋰(LiOH)的過濾器來清除呼出的二氧化碳(已知氫氧化鋰化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似),其原理用化學方程式表示為2LiOH+CO?=Li?CO?+H?O。(4)月壤中含有鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?)、輝石(主要成分為CaMgSi?O?)、橄欖石(主要成分為MgFeSiO?)等，CaMgSi?O?的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO?,則MgFeSiO?的氧化物形式可表示為FeO·MgO·SiO?。硫酸鈦(Ti(SO?)?)是制備鈦的原料之一，工業(yè)上用FeTiO?與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦(反應過程中各元素化合價不變),該反應的化學方程式是 FeTiO?+3H?SOTi(SO?)?+FeSO?+3H?O 【解答】解：(1)A.太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，該選項說法正確；D.產(chǎn)生的氫氣與氧氣體積之比為2:1,該選項說法不正確。(2)x=31-2-8-18=3,砷化鎵中鎵元素化合價是+3,砷元素化合價是-3,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，砷化鎵的化學式是GaAs。故填：3;GaAs。(3)氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式：2LiOH+CO?=Li?CO?+H?O。(4)CaMgSi?O?的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO?,則MgFeSiO?的氧化物形式可表示為FeO·MgO·SiO?;FeTiO?與硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和水，該反應的化學方程式是：8.(廣州)鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。(1)用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分數(shù)為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.7g,所需濃鹽酸的質(zhì)量為10g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是AD(填標號)。A.10mL量筒B.50mL量筒C.試管D.膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在干燥、潔凈的表面皿上。(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。(3)取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑c②如圖示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是D(填標號)。ABCD 【答案】(1)①3.7;10。②AD。③干燥、潔凈的表面皿。(2)渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。(3)①Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。②D。 【解答】解：(1)①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：1000g×0.37%=3.7g,所需濃鹽酸的質(zhì)量為：②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,10g濃鹽酸體積：10g÷1.19g/mL=8.4mL,量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管。故填：AD。③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在干燥、潔凈的表面皿上。故填：干燥、潔凈的表面皿。(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象；渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失，是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。故填：渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。(3)取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。故填：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。②如圖示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是D,是因為鐵質(zhì)量相等，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鐵粉和稀鹽酸接觸面積比鐵片大，因此反應速率比鐵片快，反應需要時間短。9.(河池)75%乙醇溶液，過氧乙酸(CH?COOOH)等都可作為抗擊新冠肺炎疫情的消毒劑。過氧乙酸具有酸的通性。請回答下列問題：(1)乙醇、過氧乙酸都不屬于(2)過氧乙酸分中氫、氧原的個數(shù)比為4:3(3)下列物質(zhì)不能與過氧乙酸反應的是C(填字母序號)。(4)乙醇完全燃燒的化學方程式為C,HsOH+3O點燃2CO,+3H?O(5)等質(zhì)量的乙醇與過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量比為38:23(填最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)不屬于。(2)4:3。(3)C。(4)C?HsOH+3O;點燃2CO?+3H?O (1)乙醇、過氧乙酸都不屬于氧化物，是因為它們都含有三種元素。(2)過氧乙酸分中氫、氧原的個數(shù)比為4:3.故填：4:3。10.(衡陽)在化學學習和研究中有很多規(guī)律可循。應用規(guī)律可以讓我們獲取新知識。(1)堿性強弱規(guī)律：大量實驗證明：金屬越活潑，其對應的堿的堿性越強(堿的堿性強弱與堿的溶解性無關(guān))。下列關(guān)于堿性強弱判斷正確的是B(填字母序號)。A.KOH>NaOH>Ca(OH)2B.KOH>Ca(OH)2>NaOHC.NaOH>Ca(OH)2>KOH(2)強酸制備弱酸規(guī)律：較強酸能制備較弱酸。已知酸性強弱：HCl>H?SO?>H?CO?>H?S,則下列反應不可能發(fā)生的是A.K?CO?+2HCl=2KCl+H?O+CO?↑B.Na?SO?+2HCl=2NaCl+H?O+SO?個C.Na?CO?+H?S=Na?S+H?O+CO?↑(3)物質(zhì)命名規(guī)律：某些類別的物質(zhì)命名與化合價有關(guān)。如：HClO?(高氯酸)、HCIO?(氯酸)、HClO?(亞氯酸)、HCIO(次氯酸)。磷的含氧酸有H?PO4、H?PO?、H?PO?,其中H?PO?為磷酸，則H?PO?的名稱 (1)根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬活動性為K>Ca>Na,所以對應的堿的強(2)A、鹽酸酸性強于碳酸，所以可以通過鹽酸制取碳酸，選項A正確；(3)磷酸中磷元素為+5價，H?PO?中磷元素化合價為+1價，H?PO?中磷元素為+3價，所以與氯的含氧酸命名相類似，次氯酸中氯元素為+1價，所以此時H?PO?為次磷酸；酸和堿的中和反應3題11.(陜西)學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。(3)學習小組同學用的X是CaCl?,實驗結(jié)束后，同學們又分別做了以下三組實驗：①取少量A中溶液，測其pH,pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH,pH>7③取少量A中溶液，測其pH,pH>7,再向其中加入K?CO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知CaCl?溶液呈中性。以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是②③(填序號)。 【解答】解：(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O;故答案為：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。(2)A中有碳酸鈉生成，打開彈簧夾，此時X進入A中生成白色沉淀，碳酸鈉可與鋇離或者鈣離生成碳酸鋇或者碳酸鈣沉淀，同時X為堿，則含有氫氧根離，所以X可以是氫氧化故答案為：Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)①pH>7,此時說明溶液顯堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，無法證明含有氫氧化鈉；②中加入氯化鈣后沒有明顯現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉，此時pH>7,說明顯堿性是存在氫氧化鈉，因此②證明含有氫氧化鈉；③此時溶液pH>7,加入碳酸鉀有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鈣過濾，碳酸鈉已經(jīng)全部反應，氯化鈣顯中性，證明含有氫氧化鈉，使溶液顯堿性；故答案為：②③12.(南通)中國畫歷史悠久、風格多樣，是我國的文化藝術(shù)瑰寶.(1)“文房四寶”之一的墨是中國傳統(tǒng)水墨畫的繪畫材料①墨由炭黑中加入天然膠等制成.墨屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”).水墨畫能長時間保存，是因為墨汁中的炭黑在常溫下化學性質(zhì)不活潑②宋代《墨經(jīng)》記載“立窯燒煙法”的示意圖如圖1所示，爐膛口較小，松木置于爐膛中燃燒，甕中收集的煙可用于制墨.“立窯燒煙法”利用了松木的不完全(填“完全”或“不完全”)燃燒 (2)敦煌壁畫色彩艷麗，礦物顏料功不可沒，其藍色源于石青[Cu?(OH)?(CO?)x].石青中銅元素(+2價)與碳元素的質(zhì)量比為8:1(用不含x的比值表示).(3)油畫促進了中國繪畫的多元化發(fā)展.長期放置的油畫色彩變暗，是因為生成了黑色的PbS.油畫修復的方法是用H?O?將PbS變?yōu)榘咨腜bSO?(另一產(chǎn)物為H?O),修復的化學方程式PbS+4H?O?=PbSO?+4H?O.(4)化學能拓展繪畫表現(xiàn)形式.在圖2中未著色的“葡萄畫”上滴加酚酞試劑，“葡萄”變?yōu)榧t“葡萄”顏色消失.涂有NaOH溶液的葡萄 (1)①混合物；在常溫下化學性質(zhì)不活潑；②不完全；(2)8:1;(3) (1)①墨由炭黑中加入天然膠等制成.墨屬于混合物.水墨畫能長時間保存，是因為墨汁中的炭黑在常溫下化學性質(zhì)不活潑；故填：混合物；在常溫下化學性質(zhì)不活潑；②“立窯燒煙法”利用了松木的不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑；故填：不完全；(2)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，即：(+2)×3+(-1)×2+(-2)×x=0,x=2;則石青中銅元素(+2價)與碳元素的質(zhì)量比為：(64×3):(12×2)=8:1;故填：8:(3)用H?O?來“清洗”,則可將PbS轉(zhuǎn)化為白色PbSO4,過氧化氫被還原為水，反應為PbS+4H?O?=PbSO?+4H?O,故填：PbS+4H?O?=PbSO?+4H?O;(4)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉被完全反應后，紅色消失；故填：紅；濃鹽酸.13.(海南)如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖象。NaOH溶液的體積/mL0點圖2(1)該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O;(2)當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL;(3)請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒補充完整。 【解答】解：(1)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O;故填：NaOH+HCl=NaCl+H?O;(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時，溶液呈中性，pH=7,由圖1可知，pH=7時所對應的氫氧化鈉溶液的體積為10mL;故填：10;(3)b點對應溶液的pH>7,顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能電離出鈉離與氫氧根離，所以b點時溶液中的微粒應補充鈉離與氫氧根離；生活中常見的鹽7題14.(遵義)酸堿中和反應是兩類物質(zhì)的一類反應。某班同學分為五個小組對該類反應進行探究。(1)分組探究，收集證據(jù)燒杯稀硫酸稀硫酸稀硝酸酸水d/gbC滴有酚酞的16g10%的第四組第五組10.621.2Na?CO:第第三組氫氧化鈉溶液化鈉第四組第五組10.621.2Na?CO:①第一組觀察到產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，證明反應發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應發(fā)生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱。③第三組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應發(fā)生了，該反應的化學方程式為NaOH+HNO?=NaNO?+H?O。④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體2.34g,證明該反應發(fā)生了。⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的Na?CO?溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na?CO?溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐標圖所示。圖示信息能(填“能”或“不能”)作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應的證據(jù)，理由是ah段與10.6g碳酸鈉溶液反應消耗鹽酸的質(zhì)量是5g,小于10g。(2)得出結(jié)論，解釋應用通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應，該類反應的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的OH~相互作用生成水分，此類反應有廣泛的用途。如農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣【Ca(OH)2】改良酸性土壤。(填一種物質(zhì)的名稱或化學式)。 【答案】(1)①白色沉淀；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；③NaOH+HNO?=NaNO?+H?O;④2.34g⑤能；作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應的證據(jù)，理由是ab段與10.6g碳酸鈉溶液反應消耗鹽酸的質(zhì)量是5g,小于10g。(2)氫氧化鈣【Ca(OH)2】. (1)①酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以第一組觀察到產(chǎn)生白色沉淀②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應發(fā)生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱；③氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+HNO?=NaNO?+H?O;根據(jù)化學方程式可氫氧化鈉與氯化氫質(zhì)量比為40:36.5.可知16g×10%氫氧化鈉溶液與20g×7.3%鹽酸恰好完全反應，則設生成固體質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H?O X⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，因為氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象，由第五組坐標圖所示可知，碳酸鈉溶液和鹽酸反應的質(zhì)量是10.6g,設與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為x。Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?1所以圖示信息能作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應的證據(jù)，理由是ab段與10.6g碳酸鈉溶液反應消耗鹽酸的質(zhì)量是5g,小于10g。(2)農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣【Ca(OH)2】改良酸性土壤。15.(宜賓)氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl,含有少量MgCl?、CaCl?、Na?SO?和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如圖。粗鹽粗鹽H?O過量Ba(OH)?溶液過量鹽酸過濾過濾濾液2過濾濾液3濾渣1回答下列問題：濾渣3濾渣2濾渣3蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體和BaCO?均為難溶物。(1)加水“溶解”粗鹽時，需要進行攪拌，目的是加快溶解的速率。(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的SO42~、Mg2+(順序可調(diào)換)(填離符號)生成難溶性沉淀。(3)“濾液2”的pH>7(填“>”、“<”或“=”)。(4)加入過量Na?CO?溶液的目的是除去溶液中Ba(OH),和CaCl?((5)加入鹽酸“調(diào)pH”為7時，發(fā)生反應的化學方程式是Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑,NaOH+HCl=NaCl+H?O(順序可調(diào)換)(6)實驗室“蒸發(fā)結(jié)晶”時，不需要的儀器有BD(填字母序號)【答案】(1)加快粗鹽溶解；(2)Mg2+;SO?2~EBa(OH)2和CaCl?;(5)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑;NaOH+HCl=NaCl+H?O;(順序可調(diào)換)(6)BD。 【解答】解：(1)加水“溶解”粗鹽時，進行攪拌可以加速粗鹽的溶解。(2)“濾液1“中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入氫氧化鋇會和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，同時和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故Ba(OH)?溶液與“濾液1“中的Mg2+和SO?2~生(3)“濾液2”含有過量的氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，故pH>7;(4)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時也和過量氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故加入過量Na?CO?溶液的目的是除去溶液中Ba(OH)?和CaCl?;(5)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH為7,即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑;氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H?O;(6)實驗室“蒸發(fā)結(jié)晶”時需要用到坩堝鉗、蒸發(fā)皿和酒精燈，不需要用到坩堝和試管，故選：故答案為：(1)加快粗鹽溶解；(2)Mg2+;SO?2~(順序可調(diào)換)(3)>;(4)除去溶液中Ba(OH)2和CaCl?;(5)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑;NaOH+HCl=NaCl+H?O;(順序可調(diào)換)(6)BD。16.(盤錦)化學知識在生產(chǎn)和生活中有重要作用。請根據(jù)圖表回答下列問題?！举Y料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/℃0溶解度/gNaClNa?CO?49.0(1)生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”,“夏天曬鹽”是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點。這樣獲得的NaCl中常混有少量Na?CO?,為了除去NaCl溶液中的少量Na?CO?,實驗小組同學取適量樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應后加熱煮沸。請分析該方法是否合理并說明原因：合理，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，同時氯化氫具有揮發(fā)性，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，加熱煮沸后得到的只剩下(2)水是常用的溶劑，下列說法中正確的是②③(填數(shù)字序號)。①生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度②我國水資源豐富，但人均水量很少，要節(jié)約用水③實驗室常將固體配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率(3)20℃時，配制等質(zhì)量的Na?CO?和NaCl的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較大的是Na?CO?。(4)如圖，將兩枚潔凈無銹的鐵釘分別放入A、B兩支試管中，可觀察到B(填字母序號)試管中的鐵釘銹蝕較快。金屬生銹有弊也有利，請舉出一個對生產(chǎn)、生活有利的實例：一次性暖寶寶發(fā)熱原理。AB【答案】(1)受溫度影響不大；合理，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，同 【解答】解：(1)生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”,“夏天曬鹽”是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點；為了除去NaCl溶液中的少量Na?CO?,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化氫具有揮發(fā)性，實驗小組同學取適量樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應后加熱煮沸，該方法合理，原因是：稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，同時氯化氫具有揮發(fā)性，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，加熱煮沸后(2)①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故錯誤；②我國水資源豐富，但人均水量很少，要節(jié)約用水，故正確；③實驗室常將固體配制成溶液進行化學反應，增大了反應物的接觸面積，以提高反應速率，故(3)20℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以配制等質(zhì)量的Na?CO?和NaCl的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較大的是Na?CO?;(4)將兩枚潔凈無銹的鐵釘分別放入A、B兩支試管中，可觀察到B試管中的鐵釘銹蝕較快；金屬生銹有弊也有利，舉出一個對生產(chǎn)、生活有利的實例是：給桌釘釘時，蘸取少量的水故答案為：(1)受溫度影響不大；合理，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，同時氯化氫具有揮發(fā)性，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，加熱煮沸后得到的只剩下氯化鈉；(2)②③(3)Na?CO?;(4)B;一次性暖寶寶發(fā)熱原理。17.(營口)如圖為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作示意圖：(1)請將上述操作進行合理排序：⑤③①④②③(填序號)、計算；請改正操作④中的錯(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等)(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCl?、CaCl?,得到純凈的NaCl,還需依次用到NaOH溶液、Na?CO?溶液和稀鹽酸(三種藥品均過量);①碳酸鈉溶液要過量的原因是除去氯 【答案】(1)⑤③①④②;沒用玻璃棒引流；(2)防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；(3)濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等);(4)除去氯化鈣；除去過量 (1)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率的實驗操作為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入水攪拌溶解，再過濾，蒸發(fā)即可得到精鹽，在進行稱量，所以實驗的操作順序為：⑤③①④②③;操作④中的錯誤是沒用玻璃棒引流；(3)過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒使得濾液渾濁)、液面高于濾紙的邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等；(4)鎂離用氫氧根離沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離沉淀，鈣離用碳酸根離沉淀，除鈣離加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離和碳酸根離，①碳酸鈉溶液要過量的原因是除去氯化鈣，;②稀鹽酸的作用是除去過量故答案為：(1)⑤③①④②;沒用玻璃棒引流；(2)防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；(3)濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等);(4)除去氯化鈣；除去過量18.(宿遷)分析比較物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離、鑒別、除雜等提供依據(jù)。(1)家庭生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。(2)將BaSO?、BaCl?兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體是硫酸鋇,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。(3)根據(jù)MgCl?溶液和NaCl溶液中的金屬離不同，可用A(填序號)將其鑒別。A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.硝酸鈉溶液(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入適量的碳酸鈉溶液，過濾。 (1)煮沸能除去水中的一些可溶性鈣鎂化合物，家庭生活中常用煮沸的方法將硬(2)將BaSO4、BaCl?兩種固體組成的混合物溶于足量的水中，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶(3)A.氫氧化鈉溶液能與MgCl?溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉不能，可以鑒(4)Ca(OH)2能與適量的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引19.(廣州)將化學物質(zhì)進行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。(1)以下物質(zhì)的分類對于預測其化學性質(zhì)沒有幫助的是C(填標號)。C.氫氧化錳屬于白色固體D.硫酸亞鐵屬于硫酸鹽(2)碳酸鋰(Li?CO?)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結(jié)合所學知識預測，Li?CO?能與酸(填物質(zhì)類別)反應，驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象是：取Li?CO?滴加稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣泡。(3)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律，設計兩種制備Li?CO?的方案(要求依據(jù)兩種不同的反應規(guī)律)。完成下表：方案原料1預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①Li?SO?溶液Na?CO?溶液 Na?CO?+Li?SO?=兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②CO? 2LiOH+CO?=Li?CO?J+H?O 堿和酸性氧化物反應生成鹽和水，堿溶液能和酸性氧化物反應【解答】解：(1)A.二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸铮芎腿苡谒膲A反應，分類對于預測其化C.氫氧化錳屬于白色固體，分類對于預測其化學性質(zhì)沒有幫助；(2)碳酸鋰(Li?CO?)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結(jié)合所學知識預測，Li?CO?能與酸反應，驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象是：取Li?CO?固體于試管中，滴加稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鋰和稀鹽酸反應生成氯化鋰、水和二氧化碳。故填：酸；滴加稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣泡。(3)填表如下所示：方案原料2預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①Li?SO?溶液Na?CO?溶液Na?CO?+Li?SO?=Na?SO?+Li?CO?↓兩種鹽反應生成兩種新鹽，②LiOH溶液CO?2LiOH+CO?=Li?CO?J+H?O堿和酸性氧化物反應生成鹽和水，堿溶液能和酸性氧化物反應20.(長春)粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na?SO?、CaCl?、MgCl?及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程：水粗鹽操作1濾液1加過量操作2沉淀1濾液2試劑1沉淀2濾液3加過量試劑2沉淀3濾液4①加鹽酸調(diào)pH值②蒸發(fā)結(jié)晶NaC晶體回答下列問題：(1)操作1相當于實驗室中的過濾操作；(3)加入過量試劑1的目的是除去溶液中的硫酸根離;(4)濾液4中含有的陰離是C1、OH、CO?2(填離符號)。 【答案】(1)過濾；(2)Mg(OH)2;(3)除去溶液中的硫酸根離；(4)C1、OH、CO?2 【解答】解：鎂離用氫氧根離沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離沉淀；硫酸根離用鋇離沉淀，可加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離沉淀；至于先除鎂離，還是先除硫酸根離都可以；鈣離用碳酸根離沉淀，除鈣離加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離和碳酸根離。(1)操作1是將泥沙與濾液分離，是過濾操作。(2)沉淀1是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，沉淀1的化學式為Mg(3)加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，試劑1是氯化鋇溶液，加入過量試劑1的目的是除去溶液中的硫酸根離。(4)濾液4是氯化鈉和氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，含有的陰離是氯離、氫氧根離、碳酸根離，其離符號分別為C1、OH、CO?2~。故答案為：(1)過濾；(2)Mg(OH)?;(3)除去溶液中的硫酸根離；(4)Cl、OH、CO?2~。化學與生活12題21.(陜西)小亮同學按如圖所示進行實驗。向B中加入Na?CO?溶液時，有氣泡產(chǎn)生，向C中加入BaCl?溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后上層清液為無色。請回答：鹽酸滴有酚酞的NaOHA(1)A、B、C中，溶液一定不是紅色的是B。(2)產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是BaCl?+Na?CO(3)為確定D中的溶液中可能存在的溶質(zhì)，可以選用下列試劑中的①①Na?SO?②AgNO?③HCl 【答案】(1)B;(2)BaCl?+Na?CO?=BaCO?I+2NaCl;(3)①。 【解答】解：(1)向B中加入Na?CO?溶液時，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸過量，溶液顯酸性，則B溶液一定不是紅色。(2)產(chǎn)生白色沉淀，即氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是BaCl?+Na?CO?=BaCO?l+2NaCl。(3)向C中加入BaCl?溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后上層清液為無色，說明碳酸鈉溶液一定沒有剩余，氯化鋇可能有剩余，氯化鋇能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故可選用硫酸鈉溶液，氯化鈉、氯化鋇均硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇溶液反應，故答案為：(1)B;(2)BaCl?+Na?CO?=BaCO?J+2NaCl;(3)①。22.(株洲)請用所學的知識回答下列問題：(1)做鐵釘與鹽酸反應的實驗時，“將鐵釘放入試管”應如何操作?(2)合成材料的應用與發(fā)展，大大方便了人類的生活。但由廢棄塑料帶來的“白色污染”導致了嚴重的環(huán)境問題。為減少“白色污染”,你認為應采取哪些措施?(至少答出一條) 【答案】(1)把試管橫放，把鐵釘放在試管口，緩緩豎立試管，使鐵釘緩緩滑到試管底部。(2)用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。 (1)做鐵釘與鹽酸反應的實驗時，應該把試管橫放，把鐵釘放在試管口，緩緩豎立試管，使鐵釘緩緩滑到試管底部。故答案為：把試管橫放，把鐵釘放在試管口，緩緩豎立試管，使鐵釘緩緩滑到試管底部。(2)為減少“白色污染”,應采取的措施；用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。故答案為：用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。23.(益陽)2022年第24屆冬奧會在北京盛大舉行。(1)冬奧會吉祥物“冰墩墩”,外形可愛，深受大家喜歡。“冰墩墩”外殼是健康、適用的硅膠材質(zhì)。硅是元素周期表中第14號元素，屬于非金屬內(nèi)部的毛絨部分主要成分為聚酯纖維，聚酯纖維屬于合成(2)冬奧會的冰面為CO?跨臨界直冷制冰。這種制冰技術(shù)可使碳排放量接近于零，而且對溫度的控制也更為精準，可滿足各項冰面比賽的需要。下列關(guān)于CO?的說法正確的是BCD(填字母代號);A.CO?是一種有毒氣體B.CO?排放過多，可加劇溫室效應C.固態(tài)CO?可作制冷劑D.大棚蔬菜種植中，CO?可作氣體肥料(3)冬奧會中“飛揚”火炬采用氫氣做燃料，氫氣燃燒只有水生成，實現(xiàn)了零污染。寫出氫氣燃燒的化學方程式 【答案】(1)非金屬；合成。(2)BCD。(3)2H?+O-2H?O。 (1)硅是元素周期表中第14號元素，屬于非金屬元素；聚酯纖維屬于合成高分故答案為：非金屬；合成。(2)A.CO?是一種無毒氣體，該選項不正確。B.CO?排放過多，可加劇溫室效應，該選項正確。故答案為：BCD。(3)氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式是2H?+O點燃2H?O故答案為：2H?+O?點燃2H?C24.(宿遷)2022年北京冬奧會是一屆綠色奧運、科技奧運、人文奧運，北京冬奧會驚艷世界!(1)冬奧會火炬“飛揚”采用氫氣作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運的理念，氫氣燃料實現(xiàn)零排放的原因是(用化學方程式表示);關(guān)閉火炬的燃氣開關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是隔離可燃物;火炬的外殼采用了碳纖維和高性能樹脂結(jié)合在一起做成的質(zhì)量輕、強度大的復合材料，下列材料中也屬于復合材料的是ba.聚乙烯塑料b.玻璃鋼c.玻璃(2)冬奧會速滑場館“冰絲帶”采用的是CO?跨臨界直冷制冰。①對CO?氣體加壓、降溫，可得到干冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過程主要改變的是分②捕集、利用和封存是實現(xiàn)碳中和的一種途徑。如圖是利用氫氧化鈉溶液吸收CO?的部分轉(zhuǎn)化CaCa(OH)?Na?CO?溶液NaOH溶液CaCO?CO?反應I的化學方程式為2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O,該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。點燃 NaOH。 (1)氫氣和氧氣在點燃的條件生成水，沒有污染，體現(xiàn)了綠色奧運的理念，該反應的化學方程式為：2H?+O?=點燃=2H?O。滅火的原理有：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔采用的滅火原理是隔離可燃物。復合材料包括基體和增強材料兩部分，是將兩種或兩種以上的材料復合起來，制成比原來單一材料性能優(yōu)越得多的材料；聚乙烯塑料屬于合成材料，玻璃屬于無機非金屬材料，玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分材料復合而成，屬于復合材料。(2)①分之間有間隔，氣體分之間的間隔較大，而液體、固體分之間的間隔較小，所以對CO?氣體加壓、降溫得到干冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過程主要改變的是分的間隔。②由圖可知，外界的二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應I的化學方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O,該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。點燃故答案為：(1)2H?+O?2H?O;隔離可燃物；b;(2)①間隔；②2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O;NaOH。25.(貴陽)化學對滿足人民日益增長的美好生活需要和社會可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻。(1)化學使生活豐富多彩①我們生活在多樣的物質(zhì)世界里。如：空氣中的氧氣可供給人類呼吸。②建筑外墻加貼一層泡沫塑料隔熱層，能達到更好的隔熱效果。塑料屬于有機合成材料(填(2)化學為健康保駕護航①碳酸鈣可補充人體所需的鈣元素，能預防因缺乏該元素導致的骨質(zhì)疏松和佝僂病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠是重要的防疫物資，可用于手部消毒。使用時能聞到特殊氣味，說明分是不斷運動的。(3)化學讓未來充滿希望2021年中國科研團隊在世界上首次實現(xiàn)實驗室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未來緩解糧食危機。淀粉在人體內(nèi)經(jīng)過一系列變化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。米飯富含淀粉，米飯中含有的營養(yǎng)素有糖類c 【答案】(1)①氧氣。②有機合成材料。(2)①鈣。②是不斷運動的。(3)放出；糖類。 (1)①我們生活在多樣的物質(zhì)世界里。如：空氣中的氧氣可供給人類呼吸。②塑料屬于有機合成材料。故答案為：有機合成材料。(2)①碳酸鈣可補充人體所需的鈣元素，能預防因缺乏該元素導致的骨質(zhì)疏松和佝僂病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠是重要的防疫物資，可用于手部消毒。使用時能聞到特殊氣味，說明分是不斷運動的。故答案為：是不斷運動的。(3)2021年中國科研團隊在世界上首次實現(xiàn)實驗室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未來緩解糧食危機。淀粉在人體內(nèi)經(jīng)過一系列變化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。米飯富含淀粉，米飯中含有的營養(yǎng)素有糖類等。26.(連云港)2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。(1)冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。①塑料屬于c(填字母)。a.金屬材料b.復合材料c.合成材料②回收廢棄塑料可緩解b(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.溫室效應(2)冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關(guān)于氫氣液化的過程說法正確的是b(填字a.氫分的體積變小b.氫分間的間隔變小c.氫分的數(shù)目變少(3)冬奧會上提供經(jīng)過二氧化氯消毒處理的直飲水。①二氧化氯的化學式為CIO?e②證明該直飲水是軟水的實驗方案為取適量樣品于試管中，滴加肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，說(4)冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明如圖。其中能預防骨質(zhì)疏松、佝僂病的陽離是Ca2+(填離符號)。陽離Cationsmg/100mLK+(鉀)Ca2+(鈣)2 (1)①c。②b。(2)b。(3)①CIO?。②取適量樣品于試管中，滴加肥皂水，產(chǎn)生 【解答】解：(1)①塑料屬于合成材料。②回收廢棄塑料可緩解白色污染。(2)氫氣液化的過程中，氫分的體積不變，氫分間的間隔變小，氫分的數(shù)目不變。(3)①二氧化氯的化學式為CIO?故答案為：ClO?。②證明該直飲水是軟水的實驗方案：取適量樣品于試管中，滴加肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，說明故答案為：取適量樣品于試管中，滴加肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，說明是軟水。27.(成都)根據(jù)圖文回答問題。食品標簽上的營養(yǎng)素參考值是消費者選擇食品的依據(jù)之一，它的計算公式為：營養(yǎng)素參考值%,,營養(yǎng)素的推薦日攝入量由中國營養(yǎng)學會制定。餅干配料表餅干營養(yǎng)成分表小麥粉、植物油、白砂糖、雞蛋、食品添加劑(磷酸氫鈣、碳酸氫鈉、檸檬酸等)、食用鹽每100g營養(yǎng)素參考值%蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物膳食纖維鈉(1)包裝餅干的塑料袋屬于合成(填“天然”或“合成”)材料。廢棄的餅干袋應放入b(填序號)垃圾桶。a.廚余垃圾b.可回收垃圾c.其他垃圾d.有害垃圾(2)餅干配料中富含糖類的是小麥粉或白砂糖(寫一種),它在人體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，同時放出能量,(3)添加劑磷酸氫鈣(CaHPO?)中磷元素的化合價為+5,碳酸氫鈉的化學式為(4)表中“營養(yǎng)素參考值%”最低的是蛋白質(zhì)(填營養(yǎng)素名稱，下同)。計算表中營養(yǎng)素的推薦日攝入量，最大的是。 (3)磷酸氫鈣(CaHPO?)中鈣元素化合價為+2價，氫元素為+1價，氧元素為-2價，設磷元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可知，(+2)×1+(+1)×1+x+(-2)×4和為0,碳酸氫鈉的化學式為NaHCO?; 該營養(yǎng)素的推薦日攝入量 該營養(yǎng)素的推薦日攝入量營養(yǎng)素的推若日攝λ是-食品中某營養(yǎng)素的含量營養(yǎng)素參考值蛋白質(zhì)的營養(yǎng)素的推薦日攝入量= 碳水化合物營養(yǎng)素的推薦日攝入量故營養(yǎng)素的推薦日攝入量為碳水化合物。28.(資陽)2021年，偉大的中國共產(chǎn)黨迎來建黨100周年華誕。百年來，中國共產(chǎn)黨帶領全國各族人民戰(zhàn)勝各種艱難險阻，取得偉大勝利，譜寫了中華民族自強不息、實現(xiàn)民族偉大復興的華美篇章。我們要銘記歷史，砥礪前行。閱讀下面內(nèi)容，回答問題：(1)《牛皮腰帶歌》:“牛皮腰帶三尺長，草地荒原好干糧……一段用來煮野菜，一段用來熬鮮湯…”,這是對紅軍長征艱苦生活的真實寫照。紅軍將牛皮腰帶和野菜煮來充饑，牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)(銹跡斑斑的鐵索橋，充滿了很多未知，為紅軍順利過橋再添困難。鐵生銹的次要過程：3,寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO?總反應的化學方程式(3)紅軍在翻越雪山時，常因高原反應導致身體不適，甚至失去生命。發(fā)生這種情況的原因是AC。(填字母)A.高原地區(qū)空氣稀薄B.空氣中氧氣含量減少，氮氣、二氧化碳、稀有氣體含量增加C.空氣中各成分的體積分數(shù)不變，但單位體積空氣質(zhì)量減少(4)“上九天攬月”。2020年12月17日，我國的探月衛(wèi)星“嫦娥五號”攜帶月壤樣品成功返回地球。月球巖石中的長石以鈣長石(CaO·Al?O?·2SiO?)為主，組成鈣長石的幾種元素在地殼中的含量(質(zhì)量分數(shù))由高到低的順序為。(5)“下五洋采冰”。2020年11月13日，我國的深海潛水器“奮斗者”號完成了世界上首次載人潛水器與著陸器在萬米海底的聯(lián)合作業(yè)，對海底礦藏、可燃冰等資源進行勘測。可燃冰中主要含有甲烷水合物，寫出甲烷的化學式CH?。一定條件2FeCO?: (2)鐵、氧氣和二氧化碳反應生成碳酸亞鐵，化學方程式為：2Fe+O?+2C(一定條件2FeCO3; (3)紅軍在翻越雪山時，常因高原反應導致身體不適，甚至失去生命，發(fā)生這種情況的原因是高原地區(qū)空氣稀薄，空氣中各成分的體積分數(shù)不變，但單位體積空氣質(zhì)量減少，故選：AC; 27:28:56,所以組成鈣長石的幾種元素在地殼中的含量(質(zhì)量分數(shù))由高到低的順序為氧>硅>鋁>鈣；(5)可燃冰中主要含有甲烷水合物，甲烷的化學式為：CH?。一定條件故答案為：(1)蛋白質(zhì)；(2)2Fe+O?+2CO2FeCO?;(3)AC;(4)氧>硅>鋁>鈣；(5)CH?。29.(菏澤)菏澤具有悠久的文化歷史，近年來不僅經(jīng)濟發(fā)展迅速，生態(tài)環(huán)境也愈來愈好。(1)菏澤特產(chǎn)“黃河鯉魚”,金鱗赤尾，肉質(zhì)鮮美，含有豐富的B,深受人們喜愛。(2)菏澤牡丹機場已經(jīng)通航，高鐵正在建設之中。合金鍛鋼是制作高鐵剎車片的材料之一，它屬于金屬材料(填“合成材料”或“金屬材料”),高速行駛的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間可達700℃以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和高熔點等特性。(3)為了完成2060年實現(xiàn)碳中和的目標，菏澤積極行動，不斷增加綠地面積，探尋二氧化碳的轉(zhuǎn)化方法。圖1是將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀過程，關(guān)于該過程說法不正確的是催化劑丁)氫原圖2A.該過程實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化B.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有乙屬于單質(zhì)(4)圖2為20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系，則20℃時氯化鈉的溶解度為36g。某醫(yī)藥公司要生產(chǎn)0.9%的生理鹽水100噸，需要該溫度下的氯化鈉飽和溶液3.4噸。 【答案】(1)B;(2)金屬材料；高熔點；(3)D;(4)36;3.4。 (2)合金鍛鋼屬于金屬材料；高速行駛的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間可達700℃以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和高熔點等特性；(3)由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，A、二氧化碳是無機物，丙是甲醇，含有碳元素，屬于有機物，該過程實現(xiàn)了無機物到有機物的B、由上述方程式可知，四種物質(zhì)中只有乙氫氣屬于單質(zhì)，故說法正確；C、丙是甲醇，觀察微