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文檔簡介
2024年四川省成都市雙流區(qū)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒2、鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子3、常溫下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型為三角錐形,下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B.NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子D.NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低4、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A.只存在離子鍵 B.屬于共價(jià)化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.的電子式:5、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同6、Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-2H+B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低7、偏二甲肼[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C.反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2D.反應(yīng)中,生成1molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mole-8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有NA個(gè)S-S鍵C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA9、通常條件下,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是()A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷10、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D11、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)12、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)13、下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是A.(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B.相同溫度下,強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C.通電時(shí),溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)D.蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH14、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是()A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大15、已知:SO32—+I(xiàn)2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,下列判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32—D.可能含有I-16、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A.準(zhǔn)備工作:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管B.量取
15.00mL
待測液:在
25
mL
滴定管中裝入待測液,調(diào)整初始讀數(shù)為
10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶C.判斷滴定終點(diǎn):指示劑顏色突變,且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù):讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對(duì)應(yīng)的刻度,末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______;(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(3)CD的反應(yīng)類型是___________。(4)寫出DM的化學(xué)方程式________。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______19、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNO2該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去):(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。(實(shí)驗(yàn)二)測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后,設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度:樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為_________.(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長20、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解;③在弱堿性至酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s~t2s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是____。21、第四周期元素Q位于ds區(qū),最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):(1)基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層,則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。(2)X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料,該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài),其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)開__________。(3)X2Y曾被用作麻醉劑,根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。(4)XW3存在孤電子對(duì),可形成[Q(XW3)4]2+離子,該離子中不存在_____________(填序號(hào))。A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng),A正確;B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;C.一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”,由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣,D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【解析】
周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號(hào)元素,原子核外有115個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個(gè)電子,則應(yīng)位于第VA族,選項(xiàng)B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項(xiàng)D不正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。3、D【解析】
A.N的半徑小于C的半徑,NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短,A正確;B.由電子式可知,B正確;C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu),NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱,所以NCl3分子是極性分子,C正確;D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高,D錯(cuò)誤;故答案為:D。4、D【解析】
A項(xiàng)、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子,電子式要加中括號(hào)和電荷,電子式為,故D正確;故選D。5、B【解析】
A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基,則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,選項(xiàng)C正確;D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】
根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子,F(xiàn)e(Ⅲ)得電子變?yōu)镕e(Ⅱ);(2)Fe(Ⅱ)得電子變?yōu)镕e(Ⅲ),NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2。如此循環(huán),實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的,總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O?!驹斀狻扛鶕?jù)上面分析可知:A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-2H+,故不選A;B.由圖中信息可知,F(xiàn)e(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)是該反應(yīng)的催化劑,其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用,故不選B;C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2,故不選C;D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O。,用該法處理后由于消耗水體中的氫離子,pH升高,故選D;答案:D7、C【解析】
A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0可知,△H<0、△S>0,可得△G=△H-T△S<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,A正確;B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵,B正確;C.反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng),CO2為氧化產(chǎn)物,N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成1molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mole-,D正確;故答案選C?!军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G=△H-T△S>0,反應(yīng)非自發(fā),△S為氣體的混亂度。8、D【解析】
A選項(xiàng),常溫常壓下,1個(gè)甲基(—CD3)有9個(gè)中子,1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol,因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),S原子最外層6個(gè)電子,能形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層5個(gè)電子,能形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡式中,黑球?yàn)锳s原子,白球?yàn)镾原子,As4S4中不存在S—S鍵,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒有,因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),標(biāo)狀況下,2.24L丙烷即0.1mol,一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵,因此2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;9、B【解析】
A.甲苯中沒有碳碳雙鍵,能萃取使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.己烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B正確;C.丙酸中沒有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.戊烷為飽和烷烴,不能使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;故選:B。10、B【解析】
A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。11、C【解析】
A.霧和霾的分散劑均是空氣;B.根據(jù)示意圖分析;C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑;D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?!驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,C錯(cuò)誤;D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會(huì)釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí),應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。12、D【解析】
A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯(cuò)誤;B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯(cuò)誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯(cuò)誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】
A.溫度升高,促進(jìn)NH4+水解,酸性增強(qiáng),產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確;B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力就越強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì),如乙醇溶液,通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干Na2CO3溶液,應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。14、D【解析】
A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生,但此處我們利用的是溶解度差異,仍然可以使溶解度相對(duì)較低的以沉淀的形式析出,A項(xiàng)正確;B.溶于水得到一水合氨,可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng),得到和,B項(xiàng)正確;C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度,根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出,C項(xiàng)正確;D.加食鹽能得到氯化銨固體,說明氯化銨的溶解度比食鹽更低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性:SO32->I-。其溶液呈無色,則Cu2+一定不存在,由于SO32-還原性強(qiáng),首先被Br2氧化成SO,若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化I-生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I-可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。16、B【解析】
A、用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管,避免待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差,故A不符合題意;B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為
10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶,待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大,故B符合題意;C、酸堿滴定時(shí),當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色,即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn),故C不符合題意;D、滴定實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線,由于滴定管的0刻度在上方,所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積,故D不符合題意;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A
物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B
物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對(duì)
E
物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)3【解析】
由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無甲基,結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題?!驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應(yīng)的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸,反應(yīng)的流程為?!军c(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】
在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中,發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中,可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算,利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差?!驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性,能將NO氧化為NO3-,所以裝置D的作用是吸收多余的NO;若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用,其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng):2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;(2)由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí),可能有NO2產(chǎn)生,獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物,這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶,減小實(shí)驗(yàn)誤差;(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式:5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO4-,消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,根據(jù)2MnO4-~5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol,則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol,所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%;(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小,導(dǎo)致NaNO2的量測定結(jié)果偏高,a正確;b.加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥,對(duì)測量結(jié)果無影響,b錯(cuò)誤;c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長,部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大,導(dǎo)致的測量結(jié)果偏低,c錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是bc?!军c(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵,在物質(zhì)含量測定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題的能力,主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。20、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2生成,同時(shí)說明氧化性FeO42->Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】
利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,
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