熱點 工藝流程題 中考化學(xué)復(fù)習(xí)

熱點工藝流程題工藝流程題是以一種或多種物質(zhì)為原料，經(jīng)過一步一步的反應(yīng)或操作，最終得到我們所需產(chǎn)品的過程。此類題緊密聯(lián)系工業(yè)實際，流程繁雜步驟多、反應(yīng)復(fù)雜原料多、知識混雜信息多，綜合性較強(qiáng)，題中會出現(xiàn)學(xué)生沒有學(xué)過的物質(zhì)和反應(yīng)，這不僅要求學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識及答題技巧，也考查學(xué)生的閱讀能力、資料的收集處理能力和知識遷移推理能力。一、工藝流程路線示意圖（如下圖）工藝流程的四個核心內(nèi)容：準(zhǔn)備原料，預(yù)處理，核心反應(yīng)，得到產(chǎn)品。二、工藝流程圖的題目類型1.物質(zhì)框2.操作框3.設(shè)備框三、方法突破1.閱讀題頭，明確原料，產(chǎn)物。2.略讀框圖，標(biāo)注重點物質(zhì)的化學(xué)式（遇到?jīng)]見過的物質(zhì)或反應(yīng)不要慌，跳過即可），關(guān)注進(jìn)線，出線與可逆線；關(guān)注框格。3.細(xì)讀問題，結(jié)合問題對流程圖綜合分析。從各階段流程圖的尾端看起，明確各階段的生成物,并理解生產(chǎn)原料、輔助原料和循環(huán)利用物質(zhì)；分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。四、考查內(nèi)容1.操作名稱：煅燒、過濾、溶解、粉碎研磨、蒸發(fā)。2.操作目的：粉碎或研磨目的；加入過量試劑目的；不用某物質(zhì)代替某物質(zhì)的原因；洗滌的目的。3.化學(xué)用語：元素化合價的判斷；化學(xué)方程式中某種物質(zhì)化學(xué)式的書寫；根據(jù)提示書寫化學(xué)方程式。4.對實驗的評價：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡便、安全等5.可循環(huán)利用的物質(zhì)。五、核心考點1.對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及目的（1）溶解：①加水溶解（或水浸）：使可溶物溶解。②加酸溶解（或酸浸）：溶解金屬，金屬氧化物，難溶性堿或碳酸鹽③加堿溶解（堿溶或堿浸）：除去油污、溶解SiO2（2）粉碎或研磨：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。（3）灼燒（或煅燒、焙燒）：使固體或雜質(zhì)在高溫條件下分解；加快反應(yīng)速率或增大轉(zhuǎn)化率等。（4）攪拌：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。2.常見操作（1）過濾：（如下圖）操作a：過濾使用的儀器：燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），濾紙玻璃棒的作用：引流該操作的目的是：使固液分離（2）結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）操作b：蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。（3）流程中反應(yīng)條件的控制：①調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。②控制溫度：a水浴加熱---受熱均勻，便于控制溫度。b溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分解、揮發(fā)等。c溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。③加入過量試劑：a完全除去某物質(zhì)(非目標(biāo)產(chǎn)物)；b使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。④通入保護(hù)氣(如氬氣)：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。3.物質(zhì)成分分析：一定有的：沒參與反應(yīng)的物質(zhì)、過量的反應(yīng)物、生成物（注意：把“過量”，“適量”等詞圈起來）4.化學(xué)方程式的書寫做題方法：（1）根據(jù)箭頭方向，寫出反應(yīng)物，生成物（進(jìn)線是反應(yīng)物，出線是生成物，線上是反應(yīng)條件或操作）。（2）配平。（3）若無法配平，結(jié)合反應(yīng)環(huán)境找到其他的反應(yīng)物、生成物（溶液找H2O,空氣找O2/CO2等）。（4）配平，標(biāo)好條件以及狀態(tài)。5.判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)（1）可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖1，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。（2）某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物,則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)（一個反應(yīng)的生成物，是另一個反應(yīng)的反應(yīng)物）。如圖2,物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。6.對工藝流程的評價：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡便、安全等。熱點01海水資源的開發(fā)利用1．（2023?南京）21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水．（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是（填字母）．（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中的內(nèi)容：①；②；③．（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．2．（2023?懷化）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：根據(jù)流程回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是過，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和；該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。（2）試劑X是（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。熱點02金屬及金屬礦物的利用3．（2024?碑林區(qū)校級模擬）某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，小軒想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是。（2）向廢液中加入過量金屬X發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）向濾渣中加入適量稀酸Y觀察到的實驗現(xiàn)象是，經(jīng)過操作2后得到的濾液中含有的陽離子為（填離子符號）。4．（2024?碑林區(qū)校級一模）金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，請回答下列問題。（1）某同學(xué)將銅放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色固體析出，寫出銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后，過濾所得溶液的質(zhì)量仍為m克，向濾液中滴加稀鹽酸，觀察到（選填“有”或“沒有”）白色沉淀。（3）某工廠從只含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSO4晶體。Ⅰ、步驟a中加入鐵的作用是。Ⅱ、步驟b中稀硫酸（選填“能”或“不能”）換成稀鹽酸。熱點03礦產(chǎn)資源的開發(fā)與利用4．（2023?泉港區(qū)模擬）如圖為酸性鋅錳干電池結(jié)構(gòu)及主要成分示意圖。廢舊干電池中含有塑料殼、鋅皮，銅帽（含Cu、Zn），石墨棒、填充物（MnO2、NH4Cl、炭黑）等物質(zhì)，如果隨意丟棄會造成水體污染和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。請回答下列問題：（1）電池中使用銅帽和碳棒的主要是利用其性。塑料殼屬于（填“合成材料”或“復(fù)合材料”）。（2）操作1的名稱，實驗室欲從銅帽提純銅單質(zhì)，操作方法如下：。（3）電池使用時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，固體B為。（4）若要從溶液C中得到氯化銨晶體，主要包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作。（5）垃圾回收的意義是：（寫出1條即可）。5．（2023?鹽都區(qū)三模）“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龍潛海，都離不開化學(xué)。（1）運載火箭使用的燃料有煤油、液氫等，生產(chǎn)煤油的原料是（填“煤”或“石油”），氫氣目前沒有廣泛應(yīng)用的原因有（填字母序號）。A．制取成本高B．產(chǎn)物無污染C．熱值高D．貯存困難（2）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品成分分析結(jié)果如圖1，這里的“氧、硅、鐵..”是指（填“分子”、“原子”或“元素”）。（3）2月16日，科學(xué)實驗柜成功執(zhí)行首次在軌點火測試，實驗中觀察到甲烷燃燒，與在地面上甲烷燃燒的現(xiàn)象相比，火苗更胖，顏色更藍(lán)。下列因素可能是產(chǎn)生這些效果的有（填字母序號）。A．無氣體對流B．微重力（4）5月11日，天舟六號貨運飛船成功對接中國太空站，如圖2是此次運送的物資單。①生活物資中包含約70公斤的新鮮水果，可以為宇航員補(bǔ)充的營養(yǎng)素是，調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康。②氙氣是空間站電推進(jìn)系統(tǒng)的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如圖3，下列說法不正確的是。A．氙的元素符號是XeB．氙原子的質(zhì)子數(shù)是54C．氙屬于金屬元素D．氙的相對原子質(zhì)量是131.3（5）“蛟龍”號潛水器使用鈦合金，工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦和納米級Fe3O4的工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）：資料：步驟⑤的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O＝Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O①步驟①反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是。②步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3的不同。③反應(yīng)③屬于（填基本反應(yīng)類型）。④向FeCl2和鹽酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑤步驟⑤需要控制反應(yīng)溫度為不宜過高，其原因是?！叭芙狻睍r，實際投放的小于理論值，其原因是。6．（2023?高新區(qū)校級模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一：《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色料、重要著色劑。材料二：公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。①焙燒一段時間后，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是。②裝置C的作用是。③該小組學(xué)生設(shè)計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入（填試劑名稱），溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H+；檢驗“礬精”中含有的方法為。（2）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fe2O3）①綠礬的相對分子質(zhì)量為。②高純度鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略：硫酸沸點338℃，硝酸沸點85.5℃）如圖：下列說法正確的是。A．該流程涉及2種基本反應(yīng)類型B．制備步驟，H2SO4與HNO3的化學(xué)計量系數(shù)之比為1：1C．吸收、制備步驟，鐵質(zhì)儀器易被腐蝕熱點04工業(yè)三廢的回收利用7．（2023?大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸 B．①的成分為Fe、Cu C．操作⑥與操作⑧均為過濾 D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O8．（2023?越秀區(qū)校級三模）某工廠排放的廢氣中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉塵，化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖流程處理該廢氣（假設(shè)過程中每一步均完全反應(yīng)）。資料顯示：SO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，CaSO3不溶于水。沸騰爐內(nèi)只有CO氣體能與赤鐵礦石發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)該流程的說法正確的是（）A．沸騰爐內(nèi)赤鐵礦石在高溫條件下轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．沉淀室內(nèi)石灰漿分別與CO2、SO2氣體反應(yīng)，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4 C．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4NO+3O2+2X＝4HNO3，則X的化學(xué)式為H2O2 D．吸收塔內(nèi)液體從頂端“噴淋”目的是：增大接觸面積，使于充分快速吸收NO1．（2023?南京模擬）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如下：“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；若原料中含F(xiàn)eSO4質(zhì)量為9.12t，下列說法錯誤的是（）A．理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320kg B．理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8t C．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64t D．若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏大2．（2022?江都區(qū)校級模擬）化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下，相比直接燃燒甲烷，對該技術(shù)的評價錯誤的是（）A．較安全，減少爆炸風(fēng)險 B．載氧體Ⅰ中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比載氧體Ⅱ中的高 C．消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少 D．有利于分離和回收較純凈的二氧化碳3．（2023?前郭縣四模）“瓦罐浸來蟾有影，金刀剖破玉無瑕”。豆腐是歷史悠久的美食。小明查閱到豆腐制作過程如下：（1）豆腐制作過程中利用過濾原理的是（選填上面流程中的一種操作）；（2）“煮漿”時常用木材做燃料，通常將木材加工成木屑的原因是；（3）豆腐制作過程中需要大量的軟水，生活中常用的方法來降低水的硬度。4．（2023?永州模擬）我國將力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。如圖是工業(yè)上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是。（2）“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！案邷胤磻?yīng)爐”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）加壓時，將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，其滅火原理是。（4）請寫出這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處：（一條即可）。5．（2023?寧鄉(xiāng)市模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石（含雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請回答：（1）實驗操作a的名稱是，進(jìn)行實驗操作a用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是。（2）②處反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是。（3）若高溫煅燒含碳酸鈣75%的石灰石100kg，則可產(chǎn)生氣體Bkg。6．（2023?鎮(zhèn)江一模）從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、銅材料的知識（1）紅銅：①早期指鍛錘出來的天然銅，夏朝時期已開始使用。自然界存在純銅的原因可能是（選填序號）。a.銅的活潑性弱b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)c.深埋缺氧②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理。（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖穑淬~）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的（選填“大”或“小”）。（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是（選填序號）。a.稀HClb.AgNO3溶液c.ZnSO4溶液（4）如圖為出土文物“青銅神樹”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。Ⅰ.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為。Ⅱ.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為。二、CuCl的制備以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2（OH）3Cl。（5）酸溶時的反應(yīng)為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl═2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗時檢驗固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是。（8）經(jīng)計算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因為（選填序號）。a.精礦研磨成粉末b.稀硫酸過量c.濃NaCl溶液過量三、樣品的熱重分析稱取含Cu2（OH）2CO3的Cu2（OH）3Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。資料：加熱到200℃以上，Cu2（OH）2CO3開始分解；加熱到400℃以上，Cu2（OH）3Cl開始分解生成CuO、HCl和H2O。（9）裝配好實驗裝置后，先要。（10）樣品中Cu2（OH）3Cl的含量為%（精確到0.1%）。（11）M點固體中各成分的質(zhì)量比為。（12）當(dāng)加熱到T3℃時，裝置C共增加g。7．（2023?官渡區(qū)二模）氯堿工業(yè)的主要原理是通過電解飽和食鹽水制得NaOH、H2和Cl2。Ⅰ．氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的可溶性雜質(zhì)，制得精制食鹽。在粗食鹽水中依次加入下列試劑，其離子變化情況如圖所示：（1）BaCl2溶液的作用是除去（填離子符號）。（2）X是（填化學(xué)式）。（3）操作Ⅱ的名稱是。Ⅱ．以精制飽和食鹽水為原料，進(jìn)一步制取漂白粉【主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2】的流程如圖所示：（4）電解飽和食鹽水過程中化合價發(fā)生變化的元素有Cl和（填元素符號）。（5）吸氯塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）實際生產(chǎn)中，將石灰乳從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣投料的目的是。8．（2023?鄒城市三模）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出生成濾渣Ⅰ的化學(xué)方程式；（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是；（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。9．（2023?青秀區(qū)校級模擬）對工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。Ⅰ.用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁【Al2（SO4）x（OH）y】溶液，可用于煙氣脫硫，能有效減少二氧化硫的排放。已知：SiO2是一種難溶于水、難溶于酸的固體。（1）操作1是。（2）酸浸時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）調(diào)節(jié)pH約為3.6目的是消耗溶液中過量的酸，濾渣的主要成分是。Ⅱ．有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收和活性炭吸附氧化進(jìn)行處理。（4）一種用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。圖1中X物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）表面噴淋水的活性炭可用于吸收H2S，其原理可用圖2表示（aq代表溶液）。其它條件不變時，若水膜過厚，H2S的吸收率減小的原因是。10．（2023?環(huán)翠區(qū)模擬）含有氫氧化銅的殺蟲劑對胡蘿卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病蟲害的作用。如圖是利用廢銅料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生產(chǎn)氫氧化銅的流程，請分析該流程并回答下列問題：已知：廢銅料中的雜質(zhì)經(jīng)灼燒后得到的殘留物不溶于水和稀鹽酸。不同金屬離子在溶液中開始沉淀時，溶液的pH如表：溶液中被沉淀的離子Zn2+Cu2+開始生成氫氧化物時溶液的PH≥5.4≥4.4（1）制備灼燒爐的材料應(yīng)具備的性質(zhì)有。（寫一條）（2）溶解池內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為：（寫一條），所屬的基本反應(yīng)類型是。（3）沉淀池中加入的物質(zhì)X可能是（寫化學(xué)式），要獲得更純凈的Cu（OH）2，需控制的條件是。11．（2023?潮南區(qū)一模）“氨法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，目前受到廣泛關(guān)注和研究，其主要流程如圖，請回答相關(guān)問題：（1）為了降低“碳排放”，下列建議可行的是。A.隨手關(guān)燈B.全面禁止燃燒煤和汽油C.大力發(fā)展火力發(fā)電D.紙張雙面打?。?）常溫下，氨水的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）工業(yè)上用氨水噴淋吸收廢氣中的CO2，采用“噴淋”的原因是。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是。（5）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（6）CO2的后續(xù)處理包括利用、封存等。寫出CO2的一種用途。CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學(xué)式是。12．（2023?崇川區(qū)模擬）某實驗小組利用廢硫酸溶液制備K2SO4的流程如下：（1）將CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和（填寫化學(xué)式）。（3）洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是。（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。（5）檢驗反應(yīng)Ⅲ所得晶體是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，先加入，振蕩、過濾，再向濾液中滴加，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。13．（2023?昭平縣二模）鋰被譽(yù)為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動世界前進(jìn)的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料。以β﹣鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如下：資料：Ⅰ.β﹣鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素。Ⅱ.Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O。（1）酸化焙燒前將β﹣鋰輝石磨成粉末的目的是。（2）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是碳酸鈉能除去過量的氫氧化鈣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）操作Ⅰ的名稱為，濾渣②的成分是。（4）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用℃的水。14．（2023?江陰市模擬）工業(yè)上可以用貝殼和食鹽水等為原料制備純堿（Na2CO3），主要工藝流程如下：查閱資料：Ⅰ.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4ClⅡ.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性低，加熱碳酸氫鈉可以分解生成碳酸鈉和兩種常見氧化物Ⅲ.含有鈉離子的鹽類物質(zhì)都可以溶于水回答下列問題：（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的方程式：。（2）煅燒石灰石之前先進(jìn)行機(jī)械粉碎，其目的是。（3）實際生產(chǎn)過程中，向食鹽水中“先通氨氣后通二氧化碳”比“先通二氧化碳再通氨氣”更有利于獲得產(chǎn)品，請簡要說明原因。（4）母液里除了H2O、NaCl、NH4Cl之外，還肯定含有的一種溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）該工藝流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是、（填兩種即可）。15．（2023?通州區(qū)一模）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石為原料制取膽礬（CuSO4?5H2O）的部分工藝流程如圖。已知：①SiO2難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)。②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4回答下列問題：（1）過濾Ⅰ所得濾液中的溶質(zhì)有CuSO4、（寫化學(xué)式）。（2）流程中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋而得，要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為g。（3）操作中加入CuO的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，pH應(yīng)控制在范圍之間，不選用NaOH的原因是。（4）操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等。（5）寫出Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三．科學(xué)探究題（共2小題）16．（2023?宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為。（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。（5）實驗探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。固體D的成分有。反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫）。17．（2023?南溪區(qū)模擬）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀②FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe（OH）3③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物④FeCO3是白色固體，難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCO3+2HCl═FeCl2+H2O+CO2↑⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO（1）探究一：FeCO3的制備①該興趣小組用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是（填字母）。A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入燒杯中B．將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中C．將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中②制備FeCO3的化學(xué)方程式是。（2）探究二：FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO3猜想2：猜想3：FeCO3和Fe（OH）3【定性探究】請設(shè)計實驗并通過實驗證明你的猜想成立。實驗方案：取少量固體于試管中，。（補(bǔ)充完實驗方案）【實驗結(jié)論】猜想3成立【定量探究】①該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了如圖所示的補(bǔ)充實驗。裝置C中足量NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）。②反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是。③實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，求固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。熱點工藝流程題解析工藝流程題是以一種或多種物質(zhì)為原料，經(jīng)過一步一步的反應(yīng)或操作，最終得到我們所需產(chǎn)品的過程。此類題緊密聯(lián)系工業(yè)實際，流程繁雜步驟多、反應(yīng)復(fù)雜原料多、知識混雜信息多，綜合性較強(qiáng)，題中會出現(xiàn)學(xué)生沒有學(xué)過的物質(zhì)和反應(yīng)，這不僅要求學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識及答題技巧，也考查學(xué)生的閱讀能力、資料的收集處理能力和知識遷移推理能力。一、工藝流程路線示意圖（如下圖）工藝流程的四個核心內(nèi)容：準(zhǔn)備原料，預(yù)處理，核心反應(yīng)，得到產(chǎn)品。二、工藝流程圖的題目類型1.物質(zhì)框：2.操作框：3.設(shè)備框：三、方法突破1.閱讀題頭，明確原料，產(chǎn)物。2.略讀框圖，標(biāo)注重點物質(zhì)的化學(xué)式（遇到?jīng)]見過的物質(zhì)或反應(yīng)不要慌，跳過即可），關(guān)注進(jìn)線，出線與可逆線；關(guān)注框格。3.細(xì)讀問題，結(jié)合問題對流程圖綜合分析。從各階段流程圖的尾端看起，明確各階段的生成物,并理解生產(chǎn)原料、輔助原料和循環(huán)利用物質(zhì)；分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。四、考查內(nèi)容1.操作名稱：煅燒、過濾、溶解、粉碎研磨、蒸發(fā)。2.操作目的：粉碎或研磨目的；加入過量試劑目的；不用某物質(zhì)代替某物質(zhì)的原因；洗滌的目的。3.化學(xué)用語：元素化合價的判斷；化學(xué)方程式中某種物質(zhì)化學(xué)式的書寫；根據(jù)提示書寫化學(xué)方程式。4.對實驗的評價：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡便、安全等5.可循環(huán)利用的物質(zhì)。五、核心考點1.對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及目的（1）溶解：①加水溶解（或水浸）：使可溶物溶解。②加酸溶解（或酸浸）：溶解金屬，金屬氧化物，難溶性堿或碳酸鹽③加堿溶解（堿溶或堿浸）：除去油污、溶解SiO2（2）粉碎或研磨：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。（3）灼燒（或煅燒、焙燒）：使固體或雜質(zhì)在高溫條件下分解；加快反應(yīng)速率或增大轉(zhuǎn)化率等。（4）攪拌：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。2.常見操作（1）過濾：（如下圖）操作a：過濾使用的儀器：燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），濾紙玻璃棒的作用：引流該操作的目的是：使固液分離（2）結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）操作b：蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。（3）流程中反應(yīng)條件的控制：①調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。②控制溫度：a水浴加熱---受熱均勻，便于控制溫度。b溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分解、揮發(fā)等。c溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。③加入過量試劑：a完全除去某物質(zhì)(非目標(biāo)產(chǎn)物)；b使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。④通入保護(hù)氣(如氬氣)：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。3.物質(zhì)成分分析：一定有的：沒參與反應(yīng)的物質(zhì)、過量的反應(yīng)物、生成物（注意：把“過量”，“適量”等詞圈起來）4.化學(xué)方程式的書寫做題方法（1）根據(jù)箭頭方向，寫出反應(yīng)物，生成物（進(jìn)線是反應(yīng)物，出線是生成物，線上是反應(yīng)條件或操作）。（2）配平。（3）若無法配平，結(jié)合反應(yīng)環(huán)境找到其他的反應(yīng)物、生成物（溶液找H2O,空氣找O2/CO2等）。（4）配平，標(biāo)好條件以及狀態(tài)。5.判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)（1）可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖1，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。（2）某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物,則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)（一個反應(yīng)的生成物，是另一個反應(yīng)的反應(yīng)物）。如圖2,物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。6.對工藝流程的評價：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡便、安全等。熱點01海水資源的開發(fā)利用1．（2023?南京）21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水．（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace（填字母）．（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中的內(nèi)容：①NH3；②CO2；③加熱．（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點比較高，水的沸點比較低進(jìn)行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過．故答案為：沸點；顆粒大??；（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸．故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；bdace；（3）根據(jù)題中所給生成物進(jìn)行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．故答案為：①NH3②CO2③加熱；（4）首先必須將鹵水中鎂進(jìn)行富集，加入石灰乳（比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸V沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂．故答案為：鹵水氫氧化鎂氯化鎂溶液無水氯化鎂鎂2．（2023?懷化）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：根據(jù)流程回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；該儀器在操作Ⅰ中的作用是引流。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。（2）試劑X是稀鹽酸（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！敬鸢浮浚?）過濾；玻璃棒；引流；將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（2）稀鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【解析】（1）操作Ⅰ能將溶液A和固體B分離，為過濾操作；過濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出。NaOH溶液能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，實驗中需要加過量的NaOH，可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，固體B為Mg（OH）2；氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應(yīng)，NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Mg（OH）2能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸。溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：（1）過濾；玻璃棒；引流；將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（2）稀鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。熱點02金屬及金屬礦物的利用3．（2024?碑林區(qū)校級模擬）某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，小軒想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是引流。（2）向廢液中加入過量金屬X發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）向濾渣中加入適量稀酸Y觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色，經(jīng)過操作2后得到的濾液中含有的陽離子為Fe2+（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）引流；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色；Fe2+?！窘馕觥浚?）操作1和操作2均是將不溶物質(zhì)從溶液中分離的操作，為過濾操作，玻璃棒的作用是引流。（2）小軒想從廢液桶中的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，所以加入的過量的金屬X為Fe，鐵能與廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾后得到的濾渣為過量的鐵和生成的銅的混合物，濾液為硫酸亞鐵溶液，濾渣為鐵、銅的混合物，加入適量的稀酸Y，銅不與Y反應(yīng)，鐵與Y反應(yīng)，得到的濾液為硫酸亞鐵溶液，則加入的稀酸Y為稀硫酸，則向廢液中加入過量金屬X發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）由（2）中解析可知，向濾渣中加入適量稀硫酸，將鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色；經(jīng)過操作2過濾后得到的濾液為硫酸亞鐵溶液，其中含有的陽離子為Fe2+。故答案為：（1）引流；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色；Fe2+。4．（2024?碑林區(qū)校級一模）金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，請回答下列問題。（1）某同學(xué)將銅放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色固體析出，寫出銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后，過濾所得溶液的質(zhì)量仍為m克，向濾液中滴加稀鹽酸，觀察到?jīng)]有（選填“有”或“沒有”）白色沉淀。（3）某工廠從只含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSO4晶體。Ⅰ、步驟a中加入鐵的作用是除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵。Ⅱ、步驟b中稀硫酸不能（選填“能”或“不能”）換成稀鹽酸?！敬鸢浮浚?）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（2）沒有；（3）Ⅰ、除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；Ⅱ、不能?！窘馕觥浚?）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（2）金屬活動性：鋅大于銅大于銀，向m克AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加。由于充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，則說明鋅與硝酸銀、硝酸銅均發(fā)生反應(yīng)，則硝酸銀已完全反應(yīng)，即濾液中一定沒有硝酸銀（鹽酸和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀和硝酸），則沒有白色沉淀產(chǎn)生；（3）I、步驟a發(fā)生的是鐵與工業(yè)廢水反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，步驟a中加入鐵的作用是除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；Ⅱ、步驟b中稀硫酸不能換成稀鹽酸，固體X中是鐵和銅，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因為生成的氯化亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)。故答案為：（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（2）沒有；（3）Ⅰ、除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；Ⅱ、不能。熱點03礦產(chǎn)資源的開發(fā)與利用4．（2023?泉港區(qū)模擬）如圖為酸性鋅錳干電池結(jié)構(gòu)及主要成分示意圖。廢舊干電池中含有塑料殼、鋅皮，銅帽（含Cu、Zn），石墨棒、填充物（MnO2、NH4Cl、炭黑）等物質(zhì)，如果隨意丟棄會造成水體污染和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。請回答下列問題：（1）電池中使用銅帽和碳棒的主要是利用其導(dǎo)電性。塑料殼屬于合成材料（填“合成材料”或“復(fù)合材料”）。（2）操作1的名稱過濾，實驗室欲從銅帽提純銅單質(zhì)，操作方法如下：往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。（3）電池使用時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，固體B為二氧化錳。（4）若要從溶液C中得到氯化銨晶體，主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。（5）垃圾回收的意義是：再次利用，保護(hù)自然資源（寫出1條即可）?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電；合成材料；（2）過濾；往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾；（3）電能；二氧化錳（MnO2）；（4）降溫結(jié)晶；（5）再次利用，保護(hù)自然資源（防止干電池中的重金屬和其他物質(zhì)污染環(huán)境；避免污染環(huán)境：充分利用資源等合理即可）。【解析】（1）電池中使用銅帽和碳棒的主要是利用其導(dǎo)電性；塑料殼屬于合成材料；（2）鋅的金屬活動性排在氫的前面，會與酸反應(yīng)，而銅不會與酸反應(yīng)，操作1的名稱過濾，實驗室欲從銅帽提純銅單質(zhì)，操作方法如下：往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾；（3）電池使用時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，固體B為二氧化錳；（4）若要從溶液C中得到氯化銨晶體，主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作；（5）垃圾回收的意義是：再次利用，保護(hù)自然資源。故答案為：（1）導(dǎo)電；合成材料；（2）過濾；往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾；（3）電能；二氧化錳（MnO2）；（4）降溫結(jié)晶；（5）再次利用，保護(hù)自然資源（防止干電池中的重金屬和其他物質(zhì)污染環(huán)境；避免污染環(huán)境：充分利用資源等合理即可）。5．（2023?鹽都區(qū)三模）“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，嫦娥探月、天舟升空、蛟龍潛海，都離不開化學(xué)。（1）運載火箭使用的燃料有煤油、液氫等，生產(chǎn)煤油的原料是石油（填“煤”或“石油”），氫氣目前沒有廣泛應(yīng)用的原因有AD（填字母序號）。A．制取成本高B．產(chǎn)物無污染C．熱值高D．貯存困難（2）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品成分分析結(jié)果如圖1，這里的“氧、硅、鐵..”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）。（3）2月16日，科學(xué)實驗柜成功執(zhí)行首次在軌點火測試，實驗中觀察到甲烷燃燒，與在地面上甲烷燃燒的現(xiàn)象相比，火苗更胖，顏色更藍(lán)。下列因素可能是產(chǎn)生這些效果的有AB（填字母序號）。A．無氣體對流B．微重力（4）5月11日，天舟六號貨運飛船成功對接中國太空站，如圖2是此次運送的物資單。①生活物資中包含約70公斤的新鮮水果，可以為宇航員補(bǔ)充的營養(yǎng)素是維生素，調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康。②氙氣是空間站電推進(jìn)系統(tǒng)的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如圖3，下列說法不正確的是C。A．氙的元素符號是XeB．氙原子的質(zhì)子數(shù)是54C．氙屬于金屬元素D．氙的相對原子質(zhì)量是131.3（5）“蛟龍”號潛水器使用鈦合金，工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦和納米級Fe3O4的工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）：資料：步驟⑤的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O＝Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O①步驟①反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)。②步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3的沸點不同。③反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。④向FeCl2和鹽酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O。⑤步驟⑤需要控制反應(yīng)溫度為不宜過高，其原因是氨水受熱易分解或易揮發(fā)?！叭芙狻睍r，實際投放的小于理論值，其原因是在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3?！敬鸢浮浚?）石油；AD；（2）元素；（3）AB；（4）①維生素；②C；（5）①增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)；②沸點；③置換反應(yīng)；④4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；⑤氨水受熱易分解或易揮發(fā)；在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3?！窘馕觥浚?）石油分餾可以得到煤油，所以生產(chǎn)煤油的原料是石油，因為氫氣制取成本高、不容易貯存和運輸，所以目前沒有廣泛應(yīng)用；（2）由元素的定義可知，嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品成分分析結(jié)果如圖1，這里的“氧、硅、鐵..”是指元素的含量；（3）太空中地球引力較小，空間站甲烷燃燒的火焰受浮力及對流的影響，比在地面上燃燒的火焰短而圓；（4）水果中富含維生素，其作用是調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康；A、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的元素符號是Xe，故正確；B、在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，由氙在元素周期表中的信息可知，氙原子的原子序數(shù)是54，所以質(zhì)子數(shù)也是54，故正確；C、由氙在元素周期表中的信息可知，氙屬于非金屬元素，故錯誤；D、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的相對原子質(zhì)量是131.3，故正確；故選：C；（5）①步驟①反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)，小顆粒比大顆粒的更容易反應(yīng)；②根據(jù)步驟②的條件可知，分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3的沸點不同；③反應(yīng)③是金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂，是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；④向FeCl2和鹽酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；⑤步驟⑤需要控制反應(yīng)溫度為不宜過高，其原因是沉淀時，加入了氨水，氨水受熱易分解或易揮發(fā)，“溶解”時，實際投放的小于理論值，其原因是：“溶解”時，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3。故答案為：（1）石油；AD；（2）元素；（3）AB；（4）①維生素；②C；（5）①增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)；②沸點；③置換反應(yīng)；④4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；⑤氨水受熱易分解或易揮發(fā)；在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3。6．（2023?高新區(qū)校級模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一：《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色料、重要著色劑。材料二：公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。①焙燒一段時間后，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是綠色晶體變紅棕色粉末。②裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。③該小組學(xué)生設(shè)計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液（填試劑名稱），溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H+；檢驗“礬精”中含有的方法為取U型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸鋇試液，觀察現(xiàn)象。（2）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fe2O3）①綠礬的相對分子質(zhì)量為278。②高純度鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。（3）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略：硫酸沸點338℃，硝酸沸點85.5℃）如圖：下列說法正確的是C。A．該流程涉及2種基本反應(yīng)類型B．制備步驟，H2SO4與HNO3的化學(xué)計量系數(shù)之比為1：1C．吸收、制備步驟，鐵質(zhì)儀器易被腐蝕【答案】（1）①綠色晶體變紅棕色粉末；②吸收尾氣，防止污染空氣；③紫色石蕊試液；取U型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸鋇試液，觀察現(xiàn)象；（2）①278；②70%；（3）C?！窘馕觥浚?）①焙燒綠礬是綠礬（FeSO4?7H2O）和空氣中的氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成紅棕色的氧化鐵粉末、三氧化硫和水，因此，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是綠色晶體變紅棕色粉末，故填寫：綠色晶體變紅棕色粉末；②裝置C的作用是吸收多余的三氧化硫，防止污染空氣；（2）①綠礬的化學(xué)式為：FeSO4?7H2O，根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各個原子的相對原子質(zhì)量的總和可知，綠礬的相對分子質(zhì)量＝56+32+16×4+7×（2+16）＝278；②根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝可得，高純度鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）A.制備硝酸的流程里面涉及綠礬煅（分解反應(yīng)），產(chǎn)生的三氧化硫被水吸收（化合反應(yīng)），制備硝酸（復(fù)分解反應(yīng)），因此，涉及3種基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤，不符合題意；B.H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，化學(xué)方程式為：H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑，由化學(xué)方程式可知，H2SO4與HNO3的化學(xué)計量系數(shù)之比為2：1，故選項說法錯誤，不符合題意；C.因為吸收、制備過程中都有酸，鐵與酸能發(fā)生反應(yīng)，因此，鐵質(zhì)儀器易被腐蝕，故選項說法正確，符合題意；故選：C。故答案為：（1）①綠色晶體變紅棕色粉末；②吸收尾氣，防止污染空氣；③紫色石蕊試液；取U型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸鋇試液，觀察現(xiàn)象；（2）①278；②70%；（3）C熱點04工業(yè)三廢的回收利用7．（2023?大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸 B．①的成分為Fe、Cu C．操作⑥與操作⑧均為過濾 D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O【答案】A【解析】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會生成氯化亞鐵，故選項說法錯誤。B、由A選項的解析，①的成分為Fe、Cu，故選項說法正確。C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項說法正確。D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O，故選項說法正確。故選：A。8．（2023?越秀區(qū)校級三模）某工廠排放的廢氣中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉塵，化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖流程處理該廢氣（假設(shè)過程中每一步均完全反應(yīng)）。資料顯示：SO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，CaSO3不溶于水。沸騰爐內(nèi)只有CO氣體能與赤鐵礦石發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)該流程的說法正確的是（）A．沸騰爐內(nèi)赤鐵礦石在高溫條件下轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．沉淀室內(nèi)石灰漿分別與CO2、SO2氣體反應(yīng)，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4 C．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4NO+3O2+2X＝4HNO3，則X的化學(xué)式為H2O2 D．吸收塔內(nèi)液體從頂端“噴淋”目的是：增大接觸面積，使于充分快速吸收NO【答案】D【解析】A.沸騰爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水不是硫酸鈣，故B錯誤；C.反應(yīng)后的氫原子、氮原子和氧原子數(shù)目分別為：4、4、12，反應(yīng)后的氫原子、氮原子和氧原子數(shù)目分別為：0、4、10，化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目不變，2X中含有4個氫原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為H2O，故C錯誤；D.吸收塔內(nèi)液體從頂端“噴淋”目的是：增大接觸面積，使于充分快速吸收NO，故D正確。故選：D。1．（2023?南京模擬）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如下：“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；若原料中含F(xiàn)eSO4質(zhì)量為9.12t，下列說法錯誤的是（）A．理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320kg B．理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8t C．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64t D．若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏大【答案】B【解析】A、為了得到Fe3O4（可以看成是FeO和Fe2O3的等分子混合的混合物），所以FeSO4中轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的FeSO4的質(zhì)量比為1：2，也就是FeSO4中的鐵元素只能有三分之二轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，“轉(zhuǎn)化”過程反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，可得關(guān)系式：4FeSO4～4Fe（OH）2～O2，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4FeSO4～4Fe（OH）2～O2608329.12t×0.32t故A正確；B、設(shè)理論上與硫酸亞鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，F(xiàn)eSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4152809.12t10%x＝，x＝48t，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故硫酸亞鐵中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到了四氧化三鐵中，故獲得四氧化三鐵的質(zhì)量為：9.12t××100%÷（×100%）＝4.64t，故C正確；D、若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，最終得到的物質(zhì)是氧化鐵，則得到氧化鐵的質(zhì)量為：9.12t××100%÷（×100%）＝4.8t，故最終所得固體的質(zhì)量偏大，故D正確。故選：B。2．（2022?江都區(qū)校級模擬）化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下，相比直接燃燒甲烷，對該技術(shù)的評價錯誤的是（）A．較安全，減少爆炸風(fēng)險 B．載氧體Ⅰ中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比載氧體Ⅱ中的高 C．消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少 D．有利于分離和回收較純凈的二氧化碳【答案】C【解析】A、甲烷屬于易燃易爆氣體，若混入氧氣直接點燃，存在爆炸危險，而該方法避免氧氣與甲烷直接接觸，較安全，減少爆炸風(fēng)險，選項A正確；B、載氧體Ⅰ中吸附了氧氣，而載氧體Ⅱ中沒有了氧氣，所以載氧體Ⅰ中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比載氧體Ⅱ中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，選項B正確；C、消耗等質(zhì)量甲烷，都是發(fā)生甲烷與氧氣的反應(yīng)，則消耗氧氣質(zhì)量相等，選項C錯誤；D、通過燃料反應(yīng)器生成的只有水和二氧化碳，因此只要去除水就可以分離和回收較純凈的二氧化碳，選項D正確；故選：C。3．（2023?前郭縣四模）“瓦罐浸來蟾有影，金刀剖破玉無瑕”。豆腐是歷史悠久的美食。小明查閱到豆腐制作過程如下：（1）豆腐制作過程中利用過濾原理的是過篩（選填上面流程中的一種操作）；（2）“煮漿”時常用木材做燃料，通常將木材加工成木屑的原因是增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；（3）豆腐制作過程中需要大量的軟水，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度。【答案】（1）過篩；（2）增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；（3）煮沸?！窘馕觥浚?）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，豆腐制作過程中，利用過濾原理的是過篩；（2）將廢木材加工成木屑，原因是：增大了可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；（3）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。故答案為：（1）過篩；（2）增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；（3）煮沸。4．（2023?永州模擬）我國將力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。如圖是工業(yè)上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，利于二氧化碳充分吸收。（2）“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！案邷胤磻?yīng)爐”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。（3）加壓時，將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，其滅火原理是降溫和隔絕氧氣。（4）請寫出這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處：高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高（合理即可）（一條即可）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合理即可）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；分解反應(yīng)。（3）降溫和隔絕氧氣。（4）高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高（合理即可）。【解析】（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合理即可）。（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，在分離室中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。（3）滅火的原理有：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點以下，加壓時，將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，其滅火原理是降溫和隔絕氧氣。（4）這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處反應(yīng)需要高溫，此時消耗大量的燃料，另外氫氧化鈉的價格貴，成本高（合理即可）。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合理即可）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；分解反應(yīng)。（3）隔絕氧氣。（4）高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高（合理即可）。5．（2023?寧鄉(xiāng)市模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石（含雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請回答：（1）實驗操作a的名稱是過濾，進(jìn)行實驗操作a用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是漏斗。（2）②處反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（3）若高溫煅燒含碳酸鈣75%的石灰石100kg，則可產(chǎn)生氣體B33kg。【答案】（1）過濾；漏斗。（2）化合反應(yīng)。（3）33?！窘馕觥浚?）操作a實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；過濾除了上述儀器，還需要漏斗過濾濾液；故答案為：過濾；漏斗。（2）石灰石主要組分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣和雜質(zhì)，反應(yīng)②則是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合多變一的特點，所以為化合反應(yīng)；故答案為：化合反應(yīng)。（3）碳酸鈣質(zhì)量＝100kg×75%＝75kg，高溫分解生成二氧化碳，其中碳元素全部來自于碳酸鈣，設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為m，m×，m＝33kg；故答案為：33。6．（2023?鎮(zhèn)江一模）從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、銅材料的知識（1）紅銅：①早期指鍛錘出來的天然銅，夏朝時期已開始使用。自然界存在純銅的原因可能是ac（選填序號）。a.銅的活潑性弱b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)c.深埋缺氧②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金。《呂氏春秋》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的大（選填“大”或“小”）。（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是c（選填序號）。a.稀HClb.AgNO3溶液c.ZnSO4溶液（4）如圖為出土文物“青銅神樹”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。Ⅰ.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為2Cu2O+O2+2H2O+2HCl＝2Cu2（OH）3Cl。Ⅱ.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。二、CuCl的制備以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2（OH）3Cl。（5）酸溶時的反應(yīng)為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl═2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗時檢驗固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2（合理即可）（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)。（8）經(jīng)計算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因為c（選填序號）。a.精礦研磨成粉末b.稀硫酸過量c.濃NaCl溶液過量三、樣品的熱重分析稱取含Cu2（OH）2CO3的Cu2（OH）3Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。資料：加熱到200℃以上，Cu2（OH）2CO3開始分解；加熱到400℃以上，Cu2（OH）3Cl開始分解生成CuO、HCl和H2O。（9）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性。（10）樣品中Cu2（OH）3Cl的含量為79.4%（精確到0.1%）。（11）M點固體中各成分的質(zhì)量比為CuO與Cu2（OH）3Cl質(zhì)量比是24g：21.45g＝160：143。（12）當(dāng)加熱到T3℃時，裝置C共增加9.5g?！敬鸢浮浚?）①ac；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）大；（3）c；（4）Ⅰ.2Cu2O+O2+2H2O+2HCl＝2Cu2（OH）3Cl；Ⅱ.HCl；（5）；（6）BaCl2（合理即可）；（7）除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)；（8）c；（9）檢查裝置的氣密性；（10）79.4%；（11）CuO與Cu2（OH）3Cl質(zhì)量比是24g：21.45g＝160：143；（12）9.5?！窘馕觥浚?）①a、銅的活潑性弱，不易生銹，正確；b、銅在潮濕的空氣中也會產(chǎn)生銅綠，能與自然界物質(zhì)反應(yīng)，錯誤；c、深埋于地下，隔絕空氣不易生銹，正確；②“曾青得鐵則化為銅”，即硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式表示：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）合金的硬度比其組成的金屬大，則青銅（合金）的硬度比紅銅的大；（3）黃銅是銅鋅合金；a.稀HCl能和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則會有氣泡產(chǎn)生，金不與鹽酸反應(yīng)；能鑒別；b.AgNO3溶液和