2023年高考天津卷化學(xué)試題(附帶解析)

2023年高考天津卷化學(xué)（附帶解析）

一、單選題

1.下列化學(xué)知識(shí)，錯(cuò)誤的是

A.玻璃是晶體B.鋁合金是一種金屬材料

C.石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料D.聚乙烯塑料屬于合成材料

2.下列化學(xué)常識(shí)，錯(cuò)誤的是

A.淀粉是一種多糖B.葡萄糖有還原性C.油脂是一種高

分子D.氨基酸具有兩性

3.下列方法（試劑）中，無法鑒別Na2cO3和BaJ兩種物質(zhì)的是

A.焰色試驗(yàn)B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

4.下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于食品發(fā)酵B.Si。?可用于制造光導(dǎo)纖維

C.Fe2（）3是鐵紅，可以用作染料D,鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅

5.下列比較C和Si非金屬性的方法，錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)氧化性B.氧化物熔點(diǎn)C.和氫氣化合難易程度D.最高價(jià)氧

化物水化物酸性

6.題干給出一信息反應(yīng)，反應(yīng)物中有NaClOj,生成物中有CIO?,有關(guān)說法正確的是

A.CO?是非極性分子B.鍵角：CIO產(chǎn)CIO；

C.NaClO,在反應(yīng)中做還原劑D.C1O?分子空間構(gòu)型為直線形

7.如圖所示，是芥酸的分子結(jié)構(gòu)，關(guān)于芥酸，下列說法正確的是

A.芥酸是一種強(qiáng)酸B.芥酸易溶于水C.芥酸是順式結(jié)

構(gòu)D.分子式為C22H4Q2

8.如圖是反應(yīng)裝置，可以做下列

A.稀硝酸與鐵制備一氧化氮B.濃鹽酸與二氧化錦制備氯氣

C.濃氨水與氫氧化鈉制備氨氣D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫

9.在濃度為Qlmol/L的NaH2PO’溶液中，如下說法正確的是

A.溶液中濃度最大的離子是HzPO；

B.c（H3PO4）+c（H2PO；）+c（HPO4）+c（POj）=0.1mol/L

C.c（Na+）+c（H+）=c（Hg）+2c（HPO；）+3c（PO：）

c（H,PO4）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（H：C（H；（%-）

10.已知pKa=lgKa，如圖下表是幾種不同有機(jī)酸的PL大小，由此產(chǎn)生的推斷，正確

的是

有機(jī)酸CH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOHCH3COOH

pKa2.662.862.864.74

A.對(duì)鍵合電子吸引力：F<Cl<BrB.酸性：CH2ICOOH>CH2FCOOH

c.pKa:CHECOOH<CH2FCOOHD.堿性：CH2FCOONa>CH3COONa

11.《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣

碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏

葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上

黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是

A.“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積B.“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示

油溫

C.“倒去硫上黃油”實(shí)現(xiàn)了固液分離D.流程用到了蒸儲(chǔ)原理

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

二、未知

12.研究人員用同位素標(biāo)記法研究了一個(gè)反應(yīng)過程，如下:

①HI8OI8OH+C12=HI8OI8OCI+H++C1

②Hi8(y8oci=H++cr+i8o2

關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，說法正確的是

A.第一步反應(yīng)是置換反應(yīng)B.打補(bǔ)仝

C.小補(bǔ)個(gè)D.反應(yīng)歷程中0-0鍵沒有發(fā)生斷裂

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

13.關(guān)于銅，同學(xué)們進(jìn)行了下列探究

(1)銅的價(jià)層電子排布式是，Cu+與Of+中半徑較大的是

(2)下圖是銅的一種氯化物晶胞，則這種物質(zhì)的化學(xué)式為。

Oci

OCu

(3)已知銅可以與過氧化氫、稀鹽酸反應(yīng)，制備CuCl2,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)中，過氧化氫實(shí)際用量總是大于理論用量，原因是=

(4)過氧化氫電子式為o

(5)下列物質(zhì)都可以替代過氧化氫進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)，最合適的是。

a.HN03b.。2c.Cl2

(6)同學(xué)們對(duì)氯化銅性質(zhì)進(jìn)行了探究。向得南氯化銅溶液中加入KI溶液，得到含有碘元

素的沉淀，且反應(yīng)后所得溶液加入淀粉呈藍(lán)色，則沉淀化學(xué)式為,過程中碘(離子)

的作用為o

四、有機(jī)推斷題

14.根據(jù)下列有機(jī)流程，回答有關(guān)問題

(1)化合物G中含有的官能團(tuán)為o

(2)A->B的反應(yīng)類型是o

(3)化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜圖像為4組峰

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②含有苯環(huán)。

(4)B—C的反應(yīng)方程式為o

(5)C-D的所需試劑與反應(yīng)條件為。

(6)下列關(guān)于化合物E的說法，錯(cuò)誤的是。

a.可以發(fā)生聚合反應(yīng)b.所有9個(gè)碳原子共平面

c.可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵d.含有一個(gè)手性碳原子

(7)電催化過程中，二氧化碳與物質(zhì)D的反應(yīng)應(yīng)當(dāng)在_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)進(jìn)行。

(8)根據(jù)上述信息，補(bǔ)齊下列反應(yīng)流程：。

五、實(shí)驗(yàn)探究題

15.研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一

段時(shí)間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接

觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

實(shí)驗(yàn)二：研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立

刻停止加熱，置入水中冷卻。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T

+2-

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]

2-2+

[Zn(OH)4]<s>Zn+4OH-

(1)如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法

是O

(2)Na2[Zn(OH)]4中含有的化學(xué)鍵包括。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵

(3)寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：o

(4)寫出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：；正極：o

(5)研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是。

(6)黃銅和黃金外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對(duì)二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)

象與結(jié)論為=

(7)若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請(qǐng)解釋：o

六、工業(yè)流程題

16.下面是制備硫酸的工業(yè)流程:

(1)S$的晶體類型是

(2)第一步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應(yīng)溫度超過硫粉沸點(diǎn)，部分硫

粉會(huì)轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應(yīng)，關(guān)于這種情況說法正確的

是O

a.硫粉消耗會(huì)增大b,二氧化硫生成率降低c.二氧化硫生成率增大

(3)若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能量，寫出生成三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式：，若反應(yīng)溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)。

(4)第二步反應(yīng)中，從能量角度分析催化劑意義：。

在第二步反應(yīng)中，首先將反應(yīng)物加熱到450-600。?,通入催化劑層，進(jìn)行第一輪反應(yīng)，

反應(yīng)后體系溫度升高，導(dǎo)出產(chǎn)物與剩余反應(yīng)物，與其他反應(yīng)物進(jìn)行熱交換降溫，隨后再

次通入催化劑層，如此進(jìn)行四輪反應(yīng)，使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率，得到較高產(chǎn)率的

三氧化硫。

(5)通入催化劑層后，體系(剩余反應(yīng)物與生成物)溫度升高的原因在于；每輪反應(yīng)

后進(jìn)行熱交換降溫的目的是0

(6)關(guān)于四輪反應(yīng)，說法正確的是o

a.這一流程保證了在反應(yīng)速率較大的情況下，轉(zhuǎn)化率盡可能大

b.這一流程使這一反應(yīng)最終達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率

c.這一流程節(jié)約了能源

(7)如圖是吸收三氧化硫時(shí)濃硫酸濃度、溫度對(duì)吸收率影響曲線，讀圖可知，最適合吸收

三氧化硫的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,最適合吸收的溫度為o

吸收率上

J60°c

80°c

^-ioo℃

■

97.6%/9&3%、99%蕨收所用濃硫酸

(8)一批32噸含硫元素99%的硫粉，參加反應(yīng)，在第一步反應(yīng)中硫元素?fù)p失了2%,二

氧化硫在第二步反應(yīng)中97%轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被吸收時(shí)，視

作全部吸收，那么這批硫粉總計(jì)可以生產(chǎn)98%的濃硫酸噸。

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.玻璃沒有固定的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)，是非金屬，故A錯(cuò)誤；

B.鋁合金是一種金屬材料，故B正確；

C.石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.聚乙烯塑料屬于人工有機(jī)合成材料，故D正確；

故選Ao

2.C

【詳解】A.淀粉本身屬于糖類，淀粉屬于糖類中的多糖，故A正確；

B.葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸中含有氨基和竣基，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，具有兩性，故D正確；

故選Co

3.C

【詳解】A.鈉元素、領(lǐng)元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鈉和氯化領(lǐng)，A不符合；

B.Na2cCh溶液顯堿性，BaCb溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗(yàn)Na2cCh和BaCL,B不

符合；

C.Na2cO3溶液和BaCb溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，C符合；

D.Na2c03溶液與Na2SO4溶液不反應(yīng)，BaCL溶液與NazSCU反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，D

不符合；

故答案為：Co

4.D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于食品發(fā)酵，A正確。

B.SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；

C.鐵紅是氧化鐵為紅色，可用作染料，C正確；

D.鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，鈉起火不能用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

5.B

【詳解】A.一般非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，可通過比較

單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

B.氧化物的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.越易和氫氣化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，可通過比較和氫氣化合難易程度比較C和Si

的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可通過比較

最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱比較c和Si的非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6.A

【詳解】A.CO2分子為直線型，極性抵消，為非極性分子，故A正確；

B.CIO；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+7+1~3><2=4,Cl原子是sp3雜化，含有1個(gè)孤電子

對(duì)，CIO1中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+7+1~2X2=4,Cl原子是sp3雜化，含有2個(gè)孤電

子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角：CIO->CIO-,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO3生成CIO?的過程中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，NaClO3在反應(yīng)中做氧化劑，

故C錯(cuò)誤；

D.CIO?分子的空間構(gòu)型和H2O相似，為V形，不是直線形，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.C

【詳解】A.芥酸中含有竣基，煌基較大，則芥酸的酸性小于醋酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤;

B.雖然芥酸中含有的竣基是親水基團(tuán)，但疏水基一燃基較大，其難溶于水，故B錯(cuò)誤;

C.芥酸中存在碳碳雙鍵，且H原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)，是一種順式不飽和脂肪酸，故C

正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芥酸的分子式為C22H42。2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.D

【詳解】A.一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故A不選；

B.濃鹽酸與二氧化鎰制備氯氣需要加熱，故B不選；

C.氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故C不選；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，二

氧化硫有毒需要用NaOH溶液吸收尾氣，故D選；

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

故選D。

9.B

【詳解】A.NaH2PO4在水溶液中完全電離生成Na+和HJO；,H2Poi又發(fā)生電離和水解,

則溶液中濃度最大的離子是Na+,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)NaHzPCU溶液中的物料守恒可得：c(Na)=c(H2P0；)+c(P0)+c(HP0

j)+c(H3Po4)=0.Imol/L,故B正確；

C.根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Poi)+2c(HP0j)+3c(P0

『),故C錯(cuò)誤;

D.磷酸第二步電離方程式為：H2PoiHPOj+H+,電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c（H+）c（HPO^）

K=故D錯(cuò)誤;

c（H2PO4）

故選B。故選：B?

10.C

【詳解】A.電負(fù)性：F>Cl>Br,電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越強(qiáng)，則對(duì)鍵合電子吸引

力：F>Cl>Br,故A錯(cuò)誤；

B.由于電負(fù)性：F>LF的電負(fù)性較大，C-F的共用電子對(duì)偏向F,通過傳導(dǎo)作用，導(dǎo)致竣

基中O-H鍵的極性最大，酸性增強(qiáng)，則酸性：CH2ICOOH<CH2FCOOH,故B錯(cuò)誤；

C.F的電負(fù)性最大，C-F的共用電子對(duì)偏向F,通過傳導(dǎo)作用，導(dǎo)致竣基中O-H鍵的極性

最大，酸性增強(qiáng)，氟原子個(gè)數(shù)越多，酸性越大，所以酸性：CHECOOH>CH2FCOOH,則

pKa:CHF,COOH<CH2FCOOH,故c正確；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，pKa:CHFCOOH<CH3COOH,則酸性：CHFCOOH>CH,COOH,酸

性越弱，對(duì)應(yīng)酸根水解程度越大，堿性越強(qiáng)，則堿性：CH2FCOONa<CH3COONa,故D錯(cuò)

誤；

故選C。

11.D

【詳解】A.“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積，加快速率，故A正確；

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

B.油溫較高時(shí)，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫，故B正

確；

C.“倒去硫上黃油”硫磺留在鍋底，實(shí)現(xiàn)了固液分離，故C正確；

D.該流程中沒有使物質(zhì)變?yōu)檎羝?，沒有用到蒸儲(chǔ)原理，故D錯(cuò)誤；

選D。

12.

【解析】略

13.(1)3dl04slCu+

(2)CuCl

(3)CU+H2O2+2HC1=CUC12+2H2OCB是過氧化氫分解的催化劑

(4)H：O??：O??：H

(5)b

(6)Cui還原劑、沉淀劑

【詳解】(1)(1)Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29,由洪特規(guī)則，半滿結(jié)構(gòu)能量較

低，更穩(wěn)定，故銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3小。4$1；同一元素得核外電子數(shù)越少，原

子核對(duì)核外電子得吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，則Cu+與Of+中半徑較大的是Cu+；

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，C1原子位于頂點(diǎn)

與面心上，晶胞中含有C1原子數(shù)目為8X：+6X4=4,則化學(xué)式為CuCl；

(3)銅與過氧化氫、稀鹽酸反應(yīng)生成CuCL和水，化學(xué)方程式為

CU+H2O2+2HC1=CUC12+2H2O;CB是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)過程中生成的CV+可將

過氧化氫催化分解，故過氧化氫的實(shí)際用量總是大與理論用量；

(4)過氧化氫為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間共用一對(duì)電子，氧原子和氧原子之間共

用一對(duì)電子，其電子是為H：6：6：H；

????

(5)因(3)中過氧化氫在反應(yīng)中作氧化劑能氧化銅，在此條件下C12不能氧化銅，故不能

取代過氧化氫；HNO3能氧化銅，但產(chǎn)生污染性氣體；故最合適替代過氧化氫的為氧氣；

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

(6)反應(yīng)后所得溶液加入淀粉呈藍(lán)色，說明有12生成，I-作還原劑，將Of+還原為Cu+,Cu+

與r生成Cui沉淀，過程中r的作用為還原劑和沉淀劑。

14.(1)碳碳雙鍵和竣基

(2)加成反應(yīng)

(5汨2。2、催化劑

(6)ab

⑺陰極

【分析】A和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成D,D

和C02電催化反應(yīng)后酸化得到E,E發(fā)生一系列反應(yīng)得到Go

【詳解】(1)由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物G中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵和竣基。

(2)由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B。

(3)化合物A的同分異構(gòu)體滿足條件①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中含有醛基；②含有苯

環(huán)。則苯環(huán)上的取代基可能為-CH3和-CHO,有鄰、間、對(duì)3種情況，苯環(huán)上的取代基也可

能是-CH2CHO,有1種情況，滿足條件的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜圖像為4

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

CH.

八

組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為VO

CHO

(4)陰極

0H

B發(fā)生消去反應(yīng)生成c,化學(xué)方程式為：+H2°0

(5)C發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成D,結(jié)合C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該反應(yīng)的條件為：H2O2、催化

劑。

(6)a.E中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；

b.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的C原子與苯環(huán)共平面，E中最多有8個(gè)碳原子共平面，

故b錯(cuò)誤；

c.E中含有羥基和竣基，可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵，故c正確；

d.連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子，E中含有一個(gè)手性碳原子，位置

為

故d正確；

故選abo

(7)電催化過程中，二氧化碳中C元素化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)當(dāng)在陰極進(jìn)行。

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

(2)abd

(3)Zn+2OIT+2H2O=[Zn(OH)]j+H2T

2-

(4)Zn-2e+4OH=[Zn(OH)『[Zn(OH)4]+2e「=Zn+4OH,2H2O+2e=H21+2OH

(5)防止鋅被氧化

(6)將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的是黃銅

(7)實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象

【分析】Zn與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH+2HT,一段時(shí)間后反

應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，形

成原電池，Zn失去電子生成[Zn(OH)方，電極方程式為：Zn-2e+4OH=[Zn(OH)]^,正極由

2

[Zn(OH)4]-Zn2++4CH產(chǎn)生的鋅離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\：[Zn(OH)4『+2e-=Zn+4OH而

產(chǎn)生銀白色的金屬、同時(shí)H20得到電子生成少量H2,電極方程式為：2H2O+2e-=H2t+20H-,

以此解答。

【詳解】(1)由圖可知，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為蒸發(fā)皿，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，

采取的辦法是：用玻璃棒攪拌。

(2)NaJZn(OH)]4是離子化合物，Na+和[Zn(OH)方之間形成離子鍵，[Zn(OH)方內(nèi)部存在

配位鍵，0-H屬于極性共價(jià)鍵，故選abd。

(3)已知Zn和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T,

離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)]；-+H2t。

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

(4)鋅比銅活潑，實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池的負(fù)極為Zn,Zn失去電子生成［Zn(OH)廣，根據(jù)

得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Zn-2e+4OH=［Zn(OH)］f,正極為Cu,正極

由［Zn(OH)4「；Zn2++4OH-產(chǎn)生的鋅離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\而產(chǎn)生銀白色的金屬、同時(shí)

H2O得到電子生成少量H2,電極方程式為：［Zn(OH)4r+2e-=Zn+4OH\2H2O+2e=H2T

+2OH?

(5)鋅離子得電子產(chǎn)生鋅析出在銅表面，銅鋅接觸只有薄薄的一層，加熱就是黃銅，所以

銅表明變黃，用冷水降溫的目的是：防止鋅被氧化。

(6)銅與稀硫酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

的是黃銅。

(7)實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)

象。

16.⑴分子晶體

(2)ab

(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3,H=-196.6kJ/mol降低

(4)提高能量的利用率

(5)二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)及時(shí)分離出三氧化硫并充分利用能量

(6)ac

(7)98.3%60℃

(8)9.41X104

【分析】先將硫黃在空氣中燃燒或焙燒，發(fā)生反