高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量試題 高考化學(xué)考前專項(xiàng)復(fù)習(xí)

化學(xué)計(jì)量學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．8.4gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NAD．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：+→++10；凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CH3OH分子所占的體積約為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加化學(xué)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAD．6.2g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA3．下列說法正確的是A．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2×6.02×1023B．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5×6.02×1023C．常溫下，鐵片能溶于濃硝酸D．常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色4．決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是①溫度

②所含微粒數(shù)目

③微粒本身大小

④壓強(qiáng)A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S—S鍵B．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．的溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是C．10℃時，的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為D．在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量相等，則和的物質(zhì)的量濃度一定相等7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見分子中鍵、鍵的判斷正確的是A．與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵數(shù)目為B．與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為C．與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是A．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．1molOD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椹?6.2kJ·mol﹣19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC．33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol?L－1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAB．1molOH-中含有的電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA二、判斷題11．臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為(____)12．60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA13．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA(____)14．1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)15．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______)三、解答題16．既是一種化工產(chǎn)品，同時也是重要的化工原料。以氨氣作原料可制備疊氮化鈉(NaN3)可用于合成抗生素頭孢菌素藥物和汽車安全氣囊的氣源。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中制備NaN3分2步進(jìn)行：①制備氨基鈉：，裝置如下圖。已知氨基鈉極易與水劇烈反應(yīng)生成，且易被空氣氧化。②制備疊氮化鈉：將得到的與在210～220℃的條件下反應(yīng)生成和。(1)盛放濃氨水的儀器名稱為，B的作用是。(2)連接好裝置并檢查裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先。a.向A中加入濃氨水

b.加熱裝置C(3)若無B裝置，C中生成的氨基鈉會發(fā)生的化學(xué)方程式為。(4)D裝置中長導(dǎo)管不伸入液面的目的是。(5)可由(熔點(diǎn)169.6℃)在185～200℃分解制得，最好選用的氣體發(fā)生裝置是(填標(biāo)號)。a.b.c.Ⅱ.測定的純度精確稱量樣品，設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度(不考慮溶劑的揮發(fā))。已知：(其他產(chǎn)物略)，反應(yīng)中放出大量的熱。(6)常溫下測得產(chǎn)生氣體的體積為45.00mL(的密度為1.400g/L)，計(jì)算樣品的純度為(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。17．過碳酸鈉()是工業(yè)上常用的漂白劑和氧化劑。該產(chǎn)品中可能含有純堿雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在常溫常壓下利用如下圖所示裝置判斷樣品中是否含有并測定樣品中過碳酸鈉的純度。圖中C中裝有堿石灰，Q為彈性良好的氣球，稱取的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為。(1)儀器A的名稱為。(2)過碳酸鈉易溶解于水，可以與酸反應(yīng)生成兩種氣體，寫出過碳酸鈉與過量的稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(3)利用裝置Ⅱ測出氣體的總體積與裝置Ⅰ對比，若Ⅱ讀數(shù)與Ⅰ讀數(shù)比值約為即可判斷樣品中無。(4)讀取裝置Ⅰ中量筒的體積為，用含m、V的表達(dá)式表示樣品中的百分含量為。(5)下列實(shí)驗(yàn)操作，可能會造成測定結(jié)果偏高的操作有_______。A．若在導(dǎo)管B加一個止水夾并關(guān)閉止水夾B．反應(yīng)結(jié)束后，量筒液面高于水槽液面C．反應(yīng)結(jié)束后立即對量筒讀數(shù)D．稱量樣品時，有樣品粘在濾紙上18．新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL此消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。②關(guān)于配制過程的說法正確的是(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0gD．按如圖所示轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，對所配溶液濃度無影響E.定容時，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高F.稱量時，所使用的砝碼有殘缺可能導(dǎo)致結(jié)果偏高(3)曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請用離子方程式解釋其原因：。(4)用氯氣和燒堿溶液制備此消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式為。參考答案：1．A【詳解】A．B的質(zhì)子數(shù)為5，當(dāng)質(zhì)量數(shù)為11時，其中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中的中子數(shù)為0.6NA，A正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)均為9NA，18gH2O中，質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C．0.15molFe與水蒸氣反應(yīng)，，0.15molFe轉(zhuǎn)移0.4NA電子，C錯誤；D．在反應(yīng)中，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9，則235g發(fā)生裂變產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D錯誤；故答案為：A。2．A【詳解】A．一個H218O含中子數(shù)是10個。10gH218O，即0.5mol，含有的中子數(shù)為5NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不可代入22.4L/mol計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2，即1mol，當(dāng)1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為Cl-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，當(dāng)1molCl2發(fā)生歧化反應(yīng)，如跟H2O的反應(yīng)，一部分化合價升高，一部分化合價降低，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是NA，C項(xiàng)錯誤；D．白磷分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示(，1molP4，含6個P-P鍵，則6.2g白磷，即=0.05mol，含P-P鍵0.05mol×6=0.3mol，即0.3NA，D項(xiàng)錯誤。故答案選A。3．D【詳解】A、Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；B、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法直接運(yùn)用22.4L·mol－1，故B錯誤；C、常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯誤；D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故D正確。點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A和B，選項(xiàng)A學(xué)生忽略了氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣本身既得電子又失去電子，因此1molCl2與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)B，學(xué)生沒有審清楚條件是常溫常壓，直接應(yīng)用22.4L·mol－1，進(jìn)行計(jì)算，忽略了22.4L·mol－1應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下使用。4．D【解析】氣體的體積主要由微粒數(shù)目和微粒之間的距離決定，而氣體分子之間的距離是由溫度和壓強(qiáng)決定的。所以，決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是所含微粒數(shù)目、溫度和壓強(qiáng)。由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于其自身的大小，因此微粒自身的大小可忽略不計(jì)，據(jù)此作答；【詳解】由分析可知，決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是①②④；故答案選D。【點(diǎn)睛】固體和液體的微粒間是緊挨著的，微粒本身的大小不能忽略不計(jì)，氣體微粒之間的距離非常大，微粒本身的大小可忽略不計(jì)。5．B【詳解】A.As原子最外層有5個電子，能夠形成3個共價鍵，而S原子最外層有6個電子，只能形成2個共價鍵，根據(jù)圖示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黃分子中不存在S—S鍵，故A錯誤；B.17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個—14CH3中含有8個中子，所以所含中子的數(shù)目為8NA，故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)椋珒r，0.3mol鐵失去0.8mol電子，即0.8NA個，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．C【詳解】A．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的物質(zhì)的量，A錯誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯誤；C．飽和溶液蒸發(fā)掉一部分水后仍然是飽和溶液，溫度一定時飽和溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C正確；D．溶液中n(Na+)=n(Cl-)，n(K+)=2n()，若n(Na+)=n()，則n(K+)=2n(Cl-)，也即c(K+)=2c(Cl-)，D錯誤；綜上所述答案為C。7．A【詳解】A．叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；與結(jié)構(gòu)相似，所以一個中含有一個三鍵，因此中含有個鍵，A正確；B．與結(jié)構(gòu)相似，則一個分子中含有一個三鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為，B錯誤；C．與結(jié)構(gòu)相似，1個分子中含有一個鍵和一個鍵，因此1個分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，C錯誤；D．若該反應(yīng)中有鍵斷裂，即參與反應(yīng)，則生成，中含有鍵，故形成π鍵的數(shù)目是，D錯誤。故選A。8．D【分析】根據(jù)題中NA為阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算公式和物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析?！驹斀狻緼．依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，0.1mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，即0.1NA，故A正確；B．1個OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9個，因此1molOD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA，故B正確；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，表示當(dāng)此反應(yīng)完全進(jìn)行時，反應(yīng)中有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出92.4kJ的熱量，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，因此當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H＞﹣46.2kJ·mol﹣1，故D錯誤；答案選D。9．C【詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無法計(jì)算5.6L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故B錯誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(—0)×3mol=8mol，33.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA，故C正確；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，100mL3.5mol?L－1硝酸得物質(zhì)的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選C。10．A【詳解】A．Mg的物質(zhì)的量為，則Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，A正確；B．1molOH-中含有的電子數(shù)為10NA，B錯誤；C．常溫常壓下，無法計(jì)算22.4LH2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．因沒有提供體積，故無法計(jì)算1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)，D錯誤；故答案為A。11．錯誤【詳解】由題中信息可知，由于缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol這個數(shù)值來計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，所以上述判斷是錯誤的；答案為錯誤。12．正確【詳解】混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46g·mol-1，故正確。13．正確【詳解】由聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚丙烯的最簡式為CH2，14g聚丙烯中氫原子數(shù)目為×2×NAmol-1=2NA，所有的H均與C以單鍵相連，則14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA，上述判斷正確；答案為正確。14．錯誤【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。15．錯誤【詳解】Na2O會與水反應(yīng)生成NaOH，則Na2O溶于水后的溶質(zhì)為NaOH，所以將31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(NaOH)＝1mol·L-1，故答案為：錯誤；16．(1)分液漏斗干燥氨氣(2)a(3)(4)防倒吸(5)c(6)65.0%【分析】A裝置中CaO和濃氨水反應(yīng)制備氨氣，B中為堿石灰，目的是干燥氨氣，C中金屬鈉和NH3反應(yīng)制備NaNH2，D中稀硫酸吸收未反應(yīng)完的氨氣，導(dǎo)管不能伸入液面之下是為了防倒吸，氣球可以收集未被吸收的氫氣?！驹斀狻浚?）盛放濃氨水的儀器叫分液漏斗，B裝置的作用是：干燥氨氣；（2）金屬鈉、NaNH2與空氣中的氧氣很容易反應(yīng)，故先向A中加入濃氨水，利用產(chǎn)生的氨氣將裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行加熱，故選a；（3）若無B裝置，生成的氨基鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)分析，D裝置中長導(dǎo)管不伸入液面的目的是：防止倒吸；（5）硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃，在185～200℃分解得到N2O和水，為了防止水倒流到試管底部使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，同時防止加熱過程中硝酸銨熔化流下，應(yīng)選擇裝置c；（6）常溫下測得產(chǎn)生氣體的體積為45.00mL(的密度為1.400g/L)，收集到的氫氣的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系式，NaN3的物質(zhì)的量為：，樣品的純度為。17．(1)分液漏斗(2)(3)3(4)或或(5)ABC【分析】該實(shí)驗(yàn)測定原理是：稀硫酸和過碳酸鈉反應(yīng)生成兩種氣體和，雜質(zhì)純堿和稀硫酸反應(yīng)生成，利用Ⅰ裝置，氣體經(jīng)過C中的堿石灰吸收，收集測量反應(yīng)生成的體積；利用裝置II，生成的氣體使氣球Q變大，將廣口瓶中的空氣排出，通過量氣管可測氣體總體積，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出過碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出過碳酸鈉的純度?！驹斀狻浚?）裝置名稱A與B是分開的，由儀器構(gòu)造可知，A是分液漏斗，若A與B合在一起，就是恒壓滴液漏斗了，故答案為：分液漏斗。（2）根據(jù)過氧離子，可以與水反應(yīng)生成氧氣，則生成物為硫酸鈉、和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：。（3）由過碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)II中測得生成3體積的氣體時(2體積和1體積)，I中測得除被堿石灰吸收外還剩1體積，若樣品中無，則無其它，兩者體積比為3:1，故答案為：3。（4）I中氣體就是，這些與過碳酸鈉的關(guān)系式為：，根據(jù)常溫常壓下，，的物質(zhì)的量為=mol，過碳酸鈉的物質(zhì)的量為2mol，則過碳酸鈉的含量為：100%=，故答案為：或或。（5）過碳酸鈉的含量表達(dá)式為，其中V是Ⅰ中量筒收集的體積，m為樣品的質(zhì)量。由表達(dá)式可知，測量的氣體體積的大小決定純度的高低；A．若在導(dǎo)管B加一個止水夾并關(guān)閉止水夾，硫酸占有體積，氣體體積變大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故A選；B．反應(yīng)結(jié)束后，量筒液面高于水槽液面，說明量管內(nèi)氣體壓強(qiáng)小，氣體體積變大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故B選；C．由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后立即對量筒讀數(shù)，氣體體積變大，導(dǎo)