浙江省衢州市五校聯(lián)盟2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

浙江省衢州市五校聯(lián)盟2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

2、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖；模擬過程II如右圖，下列推斷正確的是

NMOH溶液6[…?就殷

憤?！安家憾?阿陽洛俄T?

?1*n

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

3、氯仿（CHCb）是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣（COCL）：2cHeb+O2-2HCl+

2COC12O下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCb屬于極性分子

C.上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

4、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NM,以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳档蚐O2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、出的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

5、下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的澳

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

6、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯唾對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯唾的分子結(jié)構(gòu)

如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N308P2cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的L漠代物只有2種

D.Imol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

7、硼氫化鈉（NaBH。為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：33℃）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBW,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

8、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個(gè)電子，丫?-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下

列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)

B.常見氫化物的沸點(diǎn)：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：0.1

2

C】Na2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?LHSO3結(jié)合H+的能力比SO3一的強(qiáng)

iNaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

10、某芳香族化合物分子式為GoHuCKh,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-C1,且該有機(jī)物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

11、總書記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是

|/A\同眄收物

A.

B.其他此戢

鉛的電池

e|

12、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

一=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

+

13、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOX),完全反應(yīng)后測得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)?由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.S11O2TH2OD.SnO

14、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2C1-(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHS(h固體，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCnCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-=t2CrO42-+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NOT+4H2。

15、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周

期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：A>:—

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gCh和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.ImoINaHSCh熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

17、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

18、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：-、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIOSOj2-

C.水電離的c(OH-)=lxl()-i3mol的溶液中：CF、CH3coO,CU2+

D.O.lmolir的K2sC>4溶液：Na+,Al3+,CL、NO3一

20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和田的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2-12H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性

DALO3常作耐高溫材料AhO3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

21、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120℃,時(shí)間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>05

卓

85

松

380

5

謝7

70

65

0

61

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

22、常溫下，向20.00mL0.1mol-Lr氨水中滴入O.lmoFLT鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對數(shù)［Jgc水（H+）］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，KMNHylhO）約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C;FfGo

⑶寫出AfB的反應(yīng)方程式：?

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是?

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備人的合成路線:

LJ—NHCOCHj

24、(12分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

Br^4」EF

CIK'H.MgBrl2)H,0

OOI

G

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2B。只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是(不必注明"順”"反

(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為=

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線，寫出以r3V"8Br'丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備一

CHaCHa

的合成路線。

25、（12分）FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置的連接順序?yàn)閍->T,k-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SCh）63+（紅棕色）；

（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)(i)>(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/七反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是O

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：

Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3H20。

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

盲NaOH溶液附著銀鏡

:實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為，檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是

,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________.

27、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：

已知：①2NaClO3+H2C>2+H2so4=2ClO2T+ChT+Na2so4+2H2O

②CKh熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)U℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

(1)NaCKh中氯元素的化合價(jià)是一。

(2)儀器A的作用是_。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(5)存在時(shí)會催化CKh的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C1O2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①—(用離子方程式表示)，②H2O2+CL=2C1-+O2+2H+。

(6)為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCKh被還原為Cb雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L“Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCICh粗品的純度—。（提示：2Na2s2C>3+l2=Na2s4C）6+2NaI）

28、(14分)下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中

最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。0是白色沉淀(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

1DB

(1)寫出A、G、L的化學(xué)式A：G：,L：?

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(3)寫出反應(yīng)M-L的離子方程式為o

(4)若將0敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為，發(fā)生的化學(xué)方程式為

(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na?。?，反應(yīng)的離子方程式是。

29、(10分)為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s)△Hi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有g(shù)FeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2moic02和8mO1H2,發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=o

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCCh和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度（填字母）。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c（CH4）<1.6moVLD.大于1.6mol/L

（4）300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2>5.6molCH4>4.0molH2O（g）,貝!|v正v逆（填“或“=”）。

（5）已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8I??mor2。則△出0（填“或“="）。

方案III:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3moi/LNaOH溶液吸收4.48LC（h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到吸收液。

（6）該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)閛將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是

（填化學(xué)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選;

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

2、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

2+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e+H2O=SO?+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,溶液中OIT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

3、A

【解析】

CHCb分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCb分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)C1形成共價(jià)單

鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；CHCb分子中由于C—H鍵、C—C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構(gòu)

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

4、D

【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；

B.對于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動，從而提高了N2、%的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確;

答案選D。

5,C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與氫氧化鈉反應(yīng)后，與嗅苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時(shí)，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、D

【解析】

A.該有機(jī)物的分子式為：Cl8H32N308P2C1,A錯(cuò)誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的上澳代物只有3種，C錯(cuò)誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

7、A

【解析】

A.NaBEh中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

儲，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBCh+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SK)3,叢作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

8、C

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫?一和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫2一和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.H2O中含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤；

C.Na2s的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。

9、A

【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?LrNa2SO3溶液的pH約為10；0.1molirNaHSCh溶液的pH約為5,說明SO3-

的水解程度比HSCh-大，即SO3?-結(jié)合H+的能力比HSCh-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明

Ksp(AgBr)<KSp(AgCl),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個(gè)取代基是一。，則另一

個(gè)取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計(jì)是3x5=15種，答案選D。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

11、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確;

故選B。

12、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=』(d+e)可知，X和

2

b_a

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到——=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價(jià)，H具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

c.W的最低價(jià)單核陰離子即S*,R的即。2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

13、C

【解析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為:?=0.3mol,14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,貝！I標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為里處3-=L2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

AiIO1

MM根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選。

C(NO3-)=,°~-°=10mol/L,C

14、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時(shí)，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)——Ag2s(s)+2C1-(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將Mnth-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向橙色KzCnO溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OJT=^(^^一+氏。，平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

+

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3CU+8H+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為AI、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

16、B

【解析】

A.25℃,lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3.2g

B.3.2g(h和03的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確；

16g/mol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:

1x4=2,所以ImoIC原子形成的共價(jià)鍵為2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSCh熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選B。

17、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu2(OH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.N%?th。在水溶液中電離方程式為NH3E2ONH4+OH-,陰離子全是OH,C項(xiàng)正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

18、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯(cuò)誤；B、在NaHCCh和Na2c。3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時(shí)的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤；故選C。

19、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCK能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CKT具有強(qiáng)氧化性，Sth?一具有還原性，CKT與SCV-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OlT)=lxl(n3moi1一】，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3COCT不能大量共存，C不符合題意；

D.O.lmolir的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+.Cl\NO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-13mol-L-1,這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。

20、C

【解析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SO4)2-12H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃KT和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

21、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

22、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的4gc水(H+)=U,貝！J該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=10"imol/L,溶液中

10*c(NH；)c(0H110-3X103

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