2024年云南省昆明市中考化學(xué)試卷（含答案逐題解析）

后附原卷掃描版機(jī)密★考試結(jié)束前后附原卷掃描版2024年云南省昆明市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題卷(全卷四個大題，共27個小題，共8頁；滿分90分，考試用時75分鐘)注意事項：1.本卷為試題卷。考生必須在答題卡上解題作答。答案應(yīng)書寫在答題卡的相應(yīng)位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.考試結(jié)束后，請將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本大題共20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選或不選均不得分)1.下列圖標(biāo)中表示禁止吸煙的是2.空氣的成分中，按體積計算約為78%的是A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳3.下列敘述中，屬于C??化學(xué)性質(zhì)的是A.常溫下為固體B.密度為1.68g/cm3C.熔點高于280℃D.能與鉀等金屬反應(yīng)4.下列生活用品的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是5.磷肥可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，下列屬于磷肥的是A.K?SO?B.Ca?PO??C.NH?ClD化學(xué)試題卷·第1頁(共8頁)6.但在航空航天領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價值，但元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說法錯誤的是A.但是一種金屬元素B.鉬的元素符號為TaC.每個組原子中含73個質(zhì)子D.鉬的相對原子質(zhì)量為180.9g7.在食品中添加含鐵元素的化合物，可以預(yù)防A.齲齒B.貧血C.佝僂病D.甲狀腺腫大8.規(guī)范操作是實驗成功的前提。下列實驗操作正確的是9.2024年世界環(huán)境日中國主題為“全面推進(jìn)美麗中國建設(shè)”。下列做法與這一主題不相符的是A.踐行“光盤行動”，節(jié)約糧食B.垃圾分類回收，實現(xiàn)變廢為寶C.使用可降解塑料，減少“白色污染”D.工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田，節(jié)約水資源10.幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長的土壤pH范圍如下表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是作物楊梅茶樹柑橘櫻桃pH4.0~5.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5A.楊梅B.茶樹C.柑橘D.櫻桃11.氨氣(NH?)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合價為+1價，則N的化合價為A.-3B.-1C.+1D.+312.某同學(xué)自制的簡易凈水器如圖所示，下列說法錯誤的是A.活性炭可吸附水中的色素和異味B.該裝置可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)C.該裝置凈水過程發(fā)生了化學(xué)變化D.河水經(jīng)該裝置凈化后仍是混合物化學(xué)試題卷·第2頁(共8頁)13.下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯誤的是A.CO可用于冶煉金屬B.CO和CO?不能相互轉(zhuǎn)化C.用墨繪制的畫能保存長時間不變色D.干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑14.實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%15.下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康臋z驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成驗證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸實驗室制取CO?比較火焰各層溫度實驗16.某化學(xué)符號的意義如下：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由兩種元素組成；③表示1個分子：④表示1個分子由3個原子構(gòu)成。下列選項中符合上述描述的是A.ClB.HClC.ClO?D.HClO17.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.81.1610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA.a=13.6B.甲和丙為反應(yīng)物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7∶22化學(xué)試題卷·第3頁(共8頁)18.下圖為金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是A.每個氯離子帶一個單位負(fù)電荷B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D.鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定19.由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論^取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素20.某溶液可能含有HCl、CuCl?、CuSO?中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.d點后,溶液的pH保持不變B.b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C.c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D.原溶液含有HCl、CuCl?和CuSO?第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、填空與簡答(本大題共4個小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共29分)21.(7分)云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。(1)納西族東巴紙的制作過程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實驗中的(填操作名稱)相似。(2)普洱茶制作技藝又稱“貢茶制作技藝”。普洱茶茶香四溢，從分子角度對此現(xiàn)象的解釋是。化學(xué)試題卷·第4頁(共8頁)(3)白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)C??H??N?O?,靛藍(lán)屬于(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)，其中氮、氫元素的質(zhì)量比為(4)阿昌族戶撒刀始終保持著手工制作的特點，“淬火”是制作過程中最為突出的技藝?！按慊稹钡脑硎歉邷叵妈F和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。22.(7分)新能源的開發(fā)和利用促進(jìn)了能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔和低碳轉(zhuǎn)變。(1)目前，人類利用的能量大多來自化石燃料，如石油、天然氣和。在有石油的地方，一般都有天然氣存在，天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為。(2)做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現(xiàn)黑色物質(zhì)，此時可調(diào)(填“小”或“大”)燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口，使燃料充分燃燒，節(jié)約能源。(3)我國研制出一種新型催化劑，在這種催化劑作用下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為汽油，主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分生成物已略去)。①催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和不變；②過程I中反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，氫能源的開發(fā)利用已取得很大進(jìn)展。氫氣作為燃料的優(yōu)點是(答一點即可)。23.(8分)酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉①可用于金屬表面除銹的是(填序號，下同)；可用作調(diào)味品的是；可用作某些氣體的干燥劑的是。②分別取上述三種物質(zhì)的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是。(2)興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)?；瘜W(xué)試題卷·第5頁(共8頁)(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進(jìn)行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入ImL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應(yīng)發(fā)生。小組同學(xué)討論后認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是，于是增加如下對照實驗：重復(fù)上述實驗①，再加入2mL，充分振蕩，觀察到，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。24.(7分)銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。(1)銅的認(rèn)識：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS?，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是(填化學(xué)式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。下表中的A和B分別表示銅和肯銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是。物質(zhì)AB硬度2.5~35~6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬.(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu+O?+H?O+X=Cu?OH?CO?,X的化學(xué)式為(5)銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO?和CuSO?的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO?①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②溶液C中的溶質(zhì)是?；瘜W(xué)試題卷·第6頁(共8頁)三、實驗與探究(本大題共2個小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共15分)25.(8分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。(1)儀器a的名稱為。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用B裝置收集氧氣，體現(xiàn)了氧氣的物理性質(zhì)是；停止加熱時，為防止倒吸，應(yīng)先進(jìn)行的操作是(填“熄滅酒精燈”或“把導(dǎo)管移出水面”)。(3)用上述收集的O?完成如圖C所示的實驗，觀察到澄清石灰水。(4)某同學(xué)為探究燃燒的條件設(shè)計了如下實驗。已知白磷的著火點是向裝置甲中通入空氣，甲中的熱水壓入到乙中，甲、乙中的白磷均燃燒。由液面降低后甲中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要；由熱水進(jìn)入后乙中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要。404026.(7分)在課外實踐活動中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了豆腐的制作，主要流程如下?！驹险J(rèn)識】黃豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黃豆的主要營養(yǎng)成分信息，其中含量最高的是(填序號)。營養(yǎng)成分糖類蛋白質(zhì)油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA.糖類B.蛋白質(zhì)C.油脂D.水化學(xué)試題卷·第7頁(共8頁)【反思總結(jié)】同學(xué)們經(jīng)過多次實驗，發(fā)現(xiàn)以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質(zhì)量百分比)。(1)磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比實驗后，同學(xué)們繪制了右圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為時，豆腐出品率最高。(2)點鹵時凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型①有同學(xué)認(rèn)為“凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大，豆腐出品率越高”，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，這一觀點(填“正確”或“錯誤”)；②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進(jìn)行的操作是?！就卣寡由臁繉嵺`基地的凝固劑有CaSO?和MgCl?，本次實踐使用的是哪一種?【查閱資料】20℃時,CaSO?的溶解度是0.255g,MgCl?的溶解度是54.6g?！具M(jìn)行實驗】20℃時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解?！緦嶒灲Y(jié)論】本次使用的凝固劑是(填化學(xué)式)。請寫出一個能生成該凝固劑的化學(xué)方程式。四、分析與計算(本大題包含1個小題，共6分)27.(6分)為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如下。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_____g請計算：(1)上表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：2化學(xué)試題卷·第8頁(共8頁)原卷掃描版原卷掃描版2024年云南省中考化學(xué)答案一、選擇題題號12345678910答案CADABDBCDA題號11121314151617181920答案ACBDCCCBDB二、填空題21.(7分)(1)過濾(2)分子在做無規(guī)則運動(3)14:543Fe+4H?O22.(7分)(1)煤CH?(2)大(3)①質(zhì)量②(4)無污染23.(8分)(1)①ACB②MgCO?(2)左高右低(3)氫氧化鈣可能變質(zhì)(含有碳酸鈣)HCl由氣體產(chǎn)生24.(7分)(1)導(dǎo)電(2)SO?(3)銅(4)CO?(5)①CuSO?+Fe=FeSO?+Cu②FeSO?,H?SO?三、實驗與探究25.(8分)(1)鐵架臺(2)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)(注意條件和氣體符號)不溶于水把導(dǎo)管移除水面(3)變渾濁(4)O?溫度達(dá)到著火點26.(7分)(1)A1:9(2)錯誤攪拌(3)MgCl?2HCl+Mg(OH)?=MgCl?+H?O四、分析與計算(1)0.8(2)5%2024年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題卷答案解析注意事項：1.本卷為試題卷?？忌仨氃诖痤}卡上解題作答。答案應(yīng)書寫在答題卡的相應(yīng)位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.考試結(jié)束后，請將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本大題共20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選或不選均不得分)1.下列圖標(biāo)中，表示“禁止吸煙”的是【答案】B【解析】【詳解】A、該圖是禁止煙火標(biāo)志，故錯誤；B、該圖是禁止吸煙標(biāo)志，故正確；C、該圖是禁止燃放鞭炮標(biāo)志，故錯誤；D、該圖是禁止堆放易燃物質(zhì)標(biāo)志，故錯誤。故選B。2.空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)約占78%的是A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳【答案】A【解析】第1頁/共21頁

.。【詳解】A.空氣成分中，氮氣體積分?jǐn)?shù)約占78%，故A正確；B.空氣成分中，氧氣體積分?jǐn)?shù)約占21%，故B錯誤；C.空氣成分中，稀有氣體積分?jǐn)?shù)約占0.94%，故C錯誤；D.空氣成分中，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約占0.03%，故D錯誤。故選:A。3.下列敘述中，屬于C60化學(xué)性質(zhì)的是A.常溫下為固體B.密度為1.68g/cm3C.熔點高于280℃D.能與鉀等金屬反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生物理變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括可燃性、氧化性、還原性、毒性、腐蝕性等。【詳解】A.常溫下為固體，描述的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，此選項不符合題意；B.密度為1.68g/cm3,描述的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，此選項不符合題意；C.熔點高于280℃，描述的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，此選項不符合題意；D.能與鉀等金屬反應(yīng)描述的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，此選項符合題意。故選D。4.下列生活用品的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是【答案】A【解析】【詳解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料屬于有機(jī)合成材料，故選項正確；B、棉是天然纖維，屬于天然有機(jī)高分子材料，故選項錯誤；第2頁/共21頁.。C、瓷碗是用瓷土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項錯誤；D、不銹鋼屬于金屬材料，故選項錯誤；故選:A。5.磷肥可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，下列屬于磷肥的是A.K?SO?B.Ca?(PO?)?C.NH?ClD.KNO?【答案】B【解析】【分析】含有氮元素的肥料是氮肥：含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復(fù)合肥?！驹斀狻緼.K?SO?屬于鉀肥，此選項不符合題意；B.Ca?(PO?)?.屬于磷肥，此選項符合題意；C.NH?Cl屬于氮肥，此選項不符合題意；D.KNO?屬于復(fù)合肥，此選項不符合題意。故選B。6.鉬在航空航天領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價值，鋰元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是A..但是一種金屬元素B.鉬的元素符號為TaC.每個包原子中含73個質(zhì)子D.鉭的相對原子質(zhì)量為180.9g【答案】D【解析】【詳解】A、由“金”字旁可知，鉬屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鋌的元素符號為Ta，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故每個鉬原子中含73個質(zhì)子，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故但的相對原子質(zhì)量為180.9，符合題意。故選D。7.在食品中添加含鐵元素的化合物，可以預(yù)防第3頁/共21頁A.齲齒B.貧血C.佝僂病D.甲狀腺腫大【答案】B【解析】【詳解】A、缺氟易導(dǎo)致齲齒，不符合題意；B、在食品中添加含鐵元素的化合物，可以補(bǔ)充鐵元素，預(yù)防貧血，符合題意；C、幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，不符合題意；D、缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，不符合題意。故選B。8.規(guī)范操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是【答案】C【解析】【詳解】A、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為俯視讀數(shù)，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不可以把水注入濃硫酸中，故B錯誤；C、連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故C正確;D、給試管中的液體加熱時，液體不能超過試管容積的1/3，且試管夾應(yīng)夾在距管口1/3處，同時使用酒精燈火焰的外焰部分加熱，試管口向上傾斜，與桌面約成45°，故D錯誤。故選C。9.2024年世界環(huán)境日中國主題為“全面推進(jìn)美麗中國建設(shè)”。下列做法與這一主題不相符的是第4頁/共21頁.。A.踐行“光盤行動”，節(jié)約糧食B.垃圾分類回收，實現(xiàn)變廢為寶C.使用可降解塑料，減少“白色污染”D.工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田，節(jié)約水資源【答案】D【解析】【詳解】A、踐行“光盤行動”，可以節(jié)約糧食，節(jié)約資源，不符合題意；B、垃圾分類回收，可以實現(xiàn)資源的有效利用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合題意；C、使用可降解塑料，可以減少“白色污染”，保護(hù)環(huán)境，不符合題意；D、工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田，會污染水源和土壤，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，符合題意。故選D。10.幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是作物楊梅茶樹柑橘櫻桃pH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5A.楊梅B.茶樹C.柑橘D.櫻桃【答案】A【解析】【詳解】某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是楊梅，因為最適宜楊梅種植pH范圍4.0-5.0，該地土壤pH值剛好在此范圍內(nèi)；故選:A。11.氨氣(NH?)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合價為+1價，則N的化合價為A.-3B.-1C.+1D.+3【答案】A【解析】【詳解】已知氨氣(NH?)中H的化合價為+1價，設(shè)N的化合價為x，根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零,則:x+(+1)×3=0,得x=-3。故選:A。12.某同學(xué)自制的簡易凈水器如圖所示，下列說法錯誤的是第5頁/共21頁A.活性炭可吸附水中的色素和異味B.該裝置可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)C.該裝置凈水過程發(fā)生了化學(xué)變化D.河水經(jīng)該裝置凈化后仍是混合物【答案】C【解析】【詳解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，說法正確，不符合題意；B、小卵石、石英砂等能起到過濾作用，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；C、整個過程主要是過濾和吸附，只是除去了固體雜質(zhì)、色素和異味，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的不是化學(xué)變化，說法錯誤，符合題意；D、河水經(jīng)該裝置凈化后，只是除去了固體雜質(zhì)、色素和異味，仍含有其他可溶性物質(zhì)等，仍是混合物，說法正確，不符合題意。故選C。13.下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯誤的是ACO可用于冶煉金屬B.CO和CO?不能相互轉(zhuǎn)化C.用墨繪制的畫能保存長時間不變色D.干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A、一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬，故說法正確；B、CO燃燒可生成二氧化碳，CO?在高溫下能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，CO和CO?在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，故說法錯誤；C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存的時第6頁/共21頁間較長，故說法正確；D、干冰升華時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故說法正確。故選B。14.實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%【答案】D【解析】【詳解】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；B、標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，不符合題意；C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為:100g×6%=6g,不符合題意；D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，符合題意。故選D。15.下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康臋z驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成驗證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸實驗室制取CO?比較火焰各層溫度實驗A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】第7頁/共21頁【詳解】A、電解水實驗中，將帶火星的木條放在與電源正極相連的尖嘴管口，觀察到木條復(fù)燃，證明正極收集到的氣體是氧氣；將點燃的木條放在與電源負(fù)極相連的尖嘴管口，觀察到氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察到有水珠產(chǎn)生，證明負(fù)極收集到的氣體是氫氣，氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的，故該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意;B、面粉具有可燃性，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐子，快速鼓入大量空氣，使面粉充滿罐子，會聽到“砰”的一聲響，伴隨一團(tuán)火光，塑料蓋被掀起，說明面粉發(fā)生了爆炸，故該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳時，長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空氣大，所以收集二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣法，故該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康?，符合題意；D、將小木棍橫放在火焰處，約1s后取出，外焰處炭化最明顯，焰心處炭化最不明顯，說明外焰溫度最高，焰心溫度最低，可以比較火焰各層溫度，故該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意。故選:C。16.某化學(xué)符號的意義如下：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由兩種元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子由3個原子構(gòu)成。下列選項中符合上述描述的是A.ClB.HClC.ClO?D.HClO【答案】C【解析】【詳解】A、Cl表示氯元素，不符合題意；B、HCl表示氯化氫這種物質(zhì)，表示1個氯化氫分子，表示氯化氫由氫元素和氯元素組成，表示1個氯化氫分子由1個氯原子和1個氫原子構(gòu)成，不符合題意；C、ClO?表示二氧化氯這種物質(zhì)，表示1個二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素組成，表示1個二氧化氯分子由2個氧原子和1個氯原子構(gòu)成，符合題意；D、HClO表示次氯酸這種物質(zhì)，表示1個次氯酸分子，表示次氯酸由氫元素、氯元素和氧元素組成，表示1個次氯酸分子由1個氫原子、1個氯原子和1個氧原子構(gòu)成，不符合題意。故選:C。17.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610第8頁/共21頁.。反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA.a=13.6B.甲和丙為反應(yīng)物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：22【答案】C【解析】【分析】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag,a=13.6;反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g-0g=2.8g，則甲為反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了9.8g-1g=8.8g,則乙為生成物;反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了16g-6.4g=9.6g,則丙為反應(yīng)物;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了13.6g-10g=3.6g,則丁為生成物；故該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁?！驹斀狻緼、由分析可知,a=13.6,故A說法正確;B、由分析可知，反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量均減少，則甲和丙為反應(yīng)物，故B說法正確；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點，故不屬于化合反應(yīng)，故C說法錯誤；D、由分析可知,甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為(2.8g-0g):(9.8g-1g)=2.8g:8.8g=7:22,故D說法正確;故選:C。18.如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是A.每個氯離子帶一個單位負(fù)電荷B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D.鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定【答案】B【詳解】A、氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，故每個氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，不符合題意；第9頁/共21頁B、在該反應(yīng)中，鈉原子失去電子形成陽離子，符合題意；C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；D、鈉離子和氯離子的最外層電子數(shù)均是8，均達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。故選B。19.由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，不符合題意；B、測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水的溫度，說明硝酸銨溶于水吸熱，不符合題意；C、通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，不符合題意；D、在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、O元素組成，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則酒精中一定含氫元素，符合題意。第10頁/共21頁故選D。20.某溶液可能含有HCl、CuCl?、CuSO?中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氨氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氨氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.d點后，溶液的pH保持不變B.b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C.c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D.原溶液含有HCl、CuCl?和CuSO?【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO?，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g;A、d點后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯誤，不符合題意；B、b點時反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；C、c點到d點發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯誤，不符合題意；1D、由分析可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g,生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g,設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，第11頁/共21頁

.CuSO?+Ba2339823.3gx233根據(jù)nOH9813513598Cu98 135 98故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO?,說法錯誤,不符合題意。故選:B。第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)二、填空與簡答(本大題共4個小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共29分)21.云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。(1)納西族東巴紙的制作過程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實驗中的(填操作名稱)相似。(2)普洱茶制作技藝又稱“貢茶制作技藝”。普洱茶茶香四溢，從分子角度對此現(xiàn)象的解釋是。(3)白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)((C??H??N?O?),，靛藍(lán)屬于(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)，其中氮、氫元素的質(zhì)量比為。(4)阿昌族戶撒刀始終保持著手工制作的特點，“淬火”是制作過程中最為突出的技藝?！按慊稹钡脑硎歉邷叵妈F和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。【答案】(1)過濾(2)分子在不斷運動(3)①.有機(jī)物②.14:5(4)①3Fe+4【解析】【小問1詳解】“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實驗中的過濾相似，均實現(xiàn)了固液分離；【小問2詳解】第12頁/共21頁.。普洱茶茶香四溢，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴(kuò)散；【小問3詳解】由化學(xué)式可知，靛藍(lán)含碳元素，屬于有機(jī)物；靛藍(lán)中氮、氫元素的質(zhì)量比為:(14×2):10=14:5;【小問4詳解】“淬火”的原理是高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。22.新能源的開發(fā)和利用促進(jìn)了能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔和低碳轉(zhuǎn)變。(1)目前，人類利用的能量大多來自化石燃料，如石油、天然氣和。在有石油的地方，一般都有天然氣存在，天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為。(2)做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現(xiàn)黑色物質(zhì)，此時可調(diào)(填“小”或“大”)燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口，使燃料充分燃燒，節(jié)約能源。(3)我國研制出一種新型催化劑，在這種催化劑作用下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為汽油，主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分生成物已略去)。①催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和不變。②過程I中反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，氫能源的開發(fā)利用已取得很大進(jìn)展。氫氣作為燃料的優(yōu)點是(答一點即可)。【答案】(1)①.煤②.CH?(2)大(3)①.質(zhì)量②CO2+【解析】【小問1詳解】化石燃料包括石油、天然氣和煤；天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH?;第13頁/共21頁.。【小問2詳解】做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現(xiàn)黑色物質(zhì)，氧氣不足，此時可調(diào)大進(jìn)風(fēng)口，以增大空氣的進(jìn)入量，提供充足的氧氣；【小問3詳解】①根據(jù)催化劑“一變兩不變”的特征，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變；②分析反應(yīng)示意圖可知，過程Ⅰ為二氧化碳和單質(zhì)X在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物，過程Ⅱ為一氧化碳和單質(zhì)X反應(yīng)生成CH??,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知單質(zhì)X為氫氣，反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物為水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問4詳解】氫氣燃燒生成水，產(chǎn)物無污染，故氫氣作為燃料的優(yōu)點是環(huán)保，無污染。23.酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉①可用于金屬表面除銹的是(填序號，下同)；可用作調(diào)味品的是；可用作某些氣體的干燥劑的是。②分別取上述三種物質(zhì)的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是。(2)興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進(jìn)行如下探究：①收0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應(yīng)發(fā)生。小組同學(xué)討論后認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是，于是增加如下對照實驗：重復(fù)上述實驗①，再加入2mL，充分振第14頁/共21頁蕩，觀察到，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1)①.A②.C③.B④.紫色石蕊試液(2)左高右低(3)①.稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶于水，從而得到澄清溶液②.水##H?O③.固體未完全溶解【解析】【小問1詳解】①鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹，故填：A；氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品，故填：C；氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故填：B；②鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是：紫色石蕊試液；【小問2詳解】0.2g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，0.2g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：則鐵生成氫氣的質(zhì)量大，則右邊壓強(qiáng)大，則反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面左高右低；【小問3詳解】稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶于水，從而得到澄清溶液，故上述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生；為了排除水的干擾，應(yīng)設(shè)計對比實驗，根據(jù)控制變量法，除了一個實驗中加入稀鹽酸，一個實驗中加入水，其它因素相同，則重復(fù)上述實驗①，再加入2mL水，充分振蕩，觀察到固體未完全溶解，說明稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。24.銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。(1)銅的認(rèn)識：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS?，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是(填化學(xué)式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青第15頁/共21頁銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是。物質(zhì)AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu+O?+H?O+X=Cu?(OH)?CO?,,X的化學(xué)式為。(5)銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO?和CuSO?的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO?①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液C中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電性(或良好的導(dǎo)電性)(2)SO?(3)銅或Cu(4)CO?(5)①.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu【解析】【小問1詳解】生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和導(dǎo)電性；【小問2詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，黃銅礦中含硫元素，則黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是：SO?；【小問3詳解】“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金比組成它的純金屬硬度大，A的硬度小，故A是銅；【小問4詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、C的個數(shù)分別是2、3、2、0,生成物中含Cu、O、H、C的個數(shù)分別是2、5、2、1,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個O、1個C,故X的化學(xué)式為:CO?;第16頁/共21頁.?！拘?詳解】①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應(yīng)是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸銅中的銅置換出來，故步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu;②固體A中含反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應(yīng)是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，則溶液C中的溶質(zhì)是：硫酸亞鐵、硫酸。三、實驗與探究(本大題共2個小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共15分)25.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。(1)儀器a的名稱為。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用B裝置收集氧氣，體現(xiàn)了氧氣的物理性質(zhì)是；停止加熱時，為防止倒吸，應(yīng)先進(jìn)行的操作是(填“熄滅酒精燈”或“把導(dǎo)管移出水面”)。(3)用上述收集的O?完成如圖C所示的實驗，觀察到澄清石灰水。(4)某同學(xué)為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖實驗。已知白磷的著火點是40℃。向裝置甲中通入空氣，甲中的熱水壓入到乙中，甲、乙中的白磷均燃燒。由液面降低后甲中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要；由熱水進(jìn)入后乙中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要?！敬鸢浮?1)鐵架臺(2)①2KMn(3)變渾濁(4)①.與空氣接觸②.溫度達(dá)到可燃物的著火點【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱為鐵架臺，故填：鐵架臺；第17頁/共21頁【小問2詳解】高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2【小問3詳解】木碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故填：變渾濁；【小問4詳解】甲中液面降低后，白磷與空氣接觸后燃燒，說明燃燒需要與空氣接觸；乙中白磷與空氣接觸不燃燒，熱水進(jìn)入后乙中白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點，故填：與空氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點。26.在課外實踐活動中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了豆腐的制作，主要流程如圖?！驹险J(rèn)識】(1)黃豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黃豆的主要營養(yǎng)成分信息，其中含量最高的是(填序號)。營養(yǎng)成分糖類蛋白質(zhì)油脂水每100g含37.3g33.1g159g9.2gA.糖類B.蛋白質(zhì)C.油脂D.水【反思總結(jié)】同學(xué)們經(jīng)過多次實驗，發(fā)現(xiàn)以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質(zhì)量百分比)。(2)磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比實驗后，同學(xué)們繪制如圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為時，豆腐出品率最高。第18頁/共21頁.。(3)點鹵時凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型①有同學(xué)認(rèn)為“凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大，豆腐出品率越高”，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，這一觀點(填“正確”或“錯誤”)。②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進(jìn)行的操作是?！就卣寡由臁繉嵺`基地的凝固劑有CaSO?和MgCl?，本次實踐使用的是哪一種?【查閱資料】20℃時,CaSO?的溶解度是0.255g,MgCl?的溶解度是54.6g?！具M(jìn)行實驗】20℃時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解。【實驗結(jié)論】(4)本次使用的凝固劑是(填化學(xué)式)。請寫出一個能生成該凝固劑的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)A(2)1:9(3)①.錯誤②.攪拌(4)①.MgCl?②.MgOH第19頁/共21頁【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，每100g含有37.3.g的糖類，含量最高，故選A；【小問2詳解】由圖可知，磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為1：9時，豆腐出品率最高?！拘?詳解】①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比3.0%，因此凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大，豆腐出品率越高”是錯誤的；②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進(jìn)行的操作是攪拌；【小問4詳解】20℃時,CaSO?的溶解度是0.255g,10g的水最多溶解的質(zhì)量=10g×0.255g100g=0.0255g,MgCl2的溶解度是54.6g,10g的水最多溶解的質(zhì)量=10g×54.6g100g=5.46g,根據(jù)上述計算分析可知，20℃時，加入10g水，充分振蕩，1gCaSO?不能完全溶解，四、分析與計算(本大題包含1個小題，共6分)27.為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_g請計算：(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：2【答案】(1)0.8g(2)解：設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為第20頁/共21頁.。26832xx0.8g68x=1.7g氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！窘馕觥俊拘?詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量：=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g【分析】根據(jù)化衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化計量數(shù)之比（同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量變，及由此衍生的一些量也發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)衡狀態(tài)?！痉治觥扛鶕?jù)化衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化計量數(shù)之比（同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量變，及由此衍生的一些量也發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓孩賳挝粫r間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；②C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到衡狀態(tài)，故正確；③A的濃度再變化，正逆反應(yīng)速率一定相等，一定達(dá)到衡狀態(tài)，故正確；④單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolC達(dá)到了衡狀態(tài)，能判斷正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到衡狀態(tài)，故正確；故選：C。【點評】本題考查化衡狀態(tài)的判斷，難度中等，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)衡狀態(tài)。18．【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！窘獯稹拷猓篈、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、增大壓強(qiáng)能增大活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度大，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)。19．【分析】催化劑可加快反應(yīng)速率，影響衡移動，則H2O2分解對比實驗時，其中①加入MnO2催化，②加MnO2催化，可知生成氧氣的體積相同，且①對應(yīng)的時間短，此來解答?！窘獯稹拷猓篐2O2分解對比實驗時，其中①加入MnO2催化，②加MnO2催化，可知生成氧氣的體積相同，且①對應(yīng)的時間短，只有圖A符合，故選：A?！军c評】本題考查化反應(yīng)速率，為高頻考點，把握催化劑可加快反應(yīng)速率、影響反應(yīng)的始終態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中縱橫坐標(biāo)的含義，題目難度大。20．【分析】A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v＝計算v（Z）；B．由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol；C．依據(jù)圖象分析，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，轉(zhuǎn)化率＝×%；D．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化計量數(shù)之比書寫方程式．【解答】解：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）＝＝0.079moL/（L?s），故A錯誤；B．由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了△c＝＝＝0.395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率＝×%＝79.0%，故C正確；D．由圖象可看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol＝1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化計量數(shù)之比，故反應(yīng)化方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．21．【分析】A．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氫的產(chǎn)物相同；B．苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)可生成高分子材料；C．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的；D．根據(jù)淀粉、纖維素水解產(chǎn)物分析?！窘獯稹拷猓篈．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氫的產(chǎn)物都是正丁烷，為同一種物質(zhì)，故A錯誤；B．苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)可生成酚醛樹脂，酚醛樹脂為高分子材料，故B正確；C．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，故蛋白質(zhì)經(jīng)多次鹽析和溶解可用于蛋白質(zhì)的分離提純，故C正確；D．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查蛋白質(zhì)、糖類的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題22．【分析】（1）根據(jù)熱化方程式判斷，當(dāng)△H＜0時，為放熱反應(yīng)，△H＞0時為吸熱反應(yīng)；（2）根據(jù)燃燒熱的定義判斷；（3）10gH2的物質(zhì)的量為5mol，結(jié)合氫氣的燃料熱計算燃料放出的熱量；（4）④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g），根據(jù)蓋斯定律計算焓變?！窘獯稹拷猓海?）由△H＜0時為放熱反應(yīng)可知，①②③④為放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；（2）由①可知氫氣的燃燒熱為﹣285kJ/mol，故答案為：﹣285kJ/mol；（3）10gH2的物質(zhì)的量為5mol，氫氣的燃燒熱為△H＝﹣285kJ/mol，則5mol氫氣燃料生成液態(tài)水釋放的能量為285kJ/mol×5mol＝1425kJ，故答案為：1425kJ；（4）④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1﹣（﹣110.5kJ?mol﹣1）＝﹣283kJ?mol﹣1，CO的燃燒熱的熱化方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ?mol﹣1，故答案為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ?mol﹣1?！军c評】本題考查化反應(yīng)與能量變化、燃燒熱的計算，為高頻考點，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)的熱化方程式解答該題，難度大。23．【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；依據(jù)圖示進(jìn)行書寫；（2）從氣態(tài)到液態(tài)放熱；（3）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系計算，△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；該反應(yīng)的熱化方程式為CH4（g）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣564.3kJ/mol，故答案為：放熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；CH4（g）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣564.3kJ/mol；（2）從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，放出的熱量大于564.3kJ，則a＜﹣564.3，故答案為：＜；（3）設(shè)H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為xKJ，則2molH2O中含有4molO﹣H，其總鍵能為4xKJ；△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，所x＝485.5，即H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為485.5kJ/mol，故答案為：485.5?！军c評】本題主要考查了化反應(yīng)中能量的判斷、熱化方程式的書寫、鍵能的計算，題目難度大，注意把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。24．【分析】（1）2min內(nèi)，v（I2）＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），相同時間內(nèi)v（H2）＝v（I2）、v（HI）＝2v（I2）；（2）達(dá)到7min后碘的物質(zhì)的量變，反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，則反應(yīng)進(jìn)行到4min時，反應(yīng)正向進(jìn)行；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量變；（4）該溫度下反應(yīng)的化衡常數(shù)表達(dá)式K＝，該可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），開始（mol/L）0.160.160反應(yīng)（mol/L）0.060.060.12衡（mol/L）0.100.100.12達(dá)衡時H2的轉(zhuǎn)化率＝×%。【解答】解：（1）2min內(nèi)，v（I2）＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），相同時間內(nèi)v（H2）＝v（I2）＝0.02mol/（L．min）、v（HI）＝2v（I2）＝2×0.02mol/（L．min）＝0.04mol/（L．min），故答案為：0.02；0.04；（2）達(dá)到7min后碘的物質(zhì)的量變，反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，則反應(yīng)進(jìn)行到4min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆，故答案為：＞；（3）a．2v正（H2）＝v逆（HI）時該反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，則v正（H2）＝v逆（HI）時反應(yīng)沒有達(dá)到衡狀態(tài)，故錯誤；b．混合氣體的顏色再發(fā)生變化，說明碘的物質(zhì)的量濃度變，反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，故正確；c．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，故正確；d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量變、容器體積變，則混合氣體的密度始終變，則能據(jù)此判斷衡狀態(tài)，故錯誤；故答案為：bc；（4）該溫度下反應(yīng)的化衡常數(shù)表達(dá)式K＝，該可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），開始（mol/L）0.160.160反應(yīng)（mol/L）0.060.060.12衡（mol/L）0.100.100.12該反應(yīng)的化衡常數(shù)K＝＝＝1.44，達(dá)衡時H2的轉(zhuǎn)化率＝×%＝×%＝37.5%，故答案為：；1.44；37.5%。【點評】本題考查化衡有關(guān)問題，涉及化衡常數(shù)計算及化衡狀態(tài)判斷，明確化衡狀態(tài)判斷方法、化衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意三段式的正確運用，題目難度大。25．【分析】（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，Mn元素的化合價降低；（2）①b、c只有催化劑的量同；②b、e只有H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同；③a、d只有溫度同；（3）酸性條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，只有Mn元素的化合價變化，結(jié)合電子、電荷及原子守恒書寫離子方程式?！窘獯稹拷猓海?）向MnO2中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生。此反應(yīng)的化方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價變化，MnO2具有氧化性，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化；（2）①實驗b和c得出結(jié)論：增大催化劑的量，可加快反應(yīng)速率，故答案為：增大催化劑的量，可加快反應(yīng)速率；②實驗b和e得出結(jié)論：增大H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：增大H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可加快反應(yīng)速率；③若想測定溫度對反應(yīng)的影響，可選擇a、d組做對照實驗，則V＝5mL，故答案為：a、d；5；（3）酸性條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．此反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4﹣+2H2O＝5MnO2+4H+，故答案為：3Mn2++2MnO4﹣+2H2O＝5MnO2+4H+?！军c評】本題考查化反應(yīng)速率，為高頻考點，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庾兞康呐袛?，題目難度大。26．【分析】A是乙炔，（2）中B是飽和醇，乙炔與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2C≡CH2OH，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為HOCH2CH2CH2CH2OH，C氧化生成D，D進(jìn)一步氧化生成E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為OHCCH2CH2CHO、E為HOOCCH2CH2COOH．F發(fā)生信息I中取代反應(yīng)生成G，（6）中G分子內(nèi)含有一個六元環(huán)且含“”結(jié)構(gòu)，結(jié)合G的分子式，可知G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。【解答】解：（1）A為HC≡CH，按官能團(tuán)分類，A的類別是炔烴，故答案為：炔烴；（2）B為飽和醇，A→B是乙炔與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為為HOCH2CH2CH2CH2OH，C的名稱是：1，4﹣丁二醇，故答案為：1，4﹣丁二醇；（4）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是：OHCCH2CH2CHO，故答案為：OHCCH2CH2CHO；（5）E→F的化方程式是：，故答案為：；（6）G分子內(nèi)含有一個六元環(huán)（含“”結(jié)構(gòu)）。①CH3CH2OH能與Na反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3CH2ONa，能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，故選：a；②G→H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有CH3CH2OH生成，其化方程式是：，故答案為：?！军c評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用E的結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物分子式進(jìn)行分析判斷，注意對給予信息的理解，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查生自能力、分析推理能力、知識遷移運用能力?！痉治觥緼．滴定管需要潤洗，否則待裝液被稀釋，影響測定結(jié)果；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，無需潤洗；C．滴定管中有氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；D．讀數(shù)時，眼睛應(yīng)該與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水。【解答】解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B．錐形瓶需要潤洗，用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液即可，故B正確；C．滴定時，需要逐出滴定管下口的氣泡，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．滴定終點讀數(shù)時，視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水，故D正確；故選：BD。【點評】本題考查中和滴定，題目難度大，明確中和滴定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定操作方法，試題側(cè)重考查生的分析能力及化實驗?zāi)芰Α?8．【分析】A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比；D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸．【解答】解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而是中性，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯誤；D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所開始?xì)潆x子的濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸停電離氫離子，反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快，最終生成氫的量多，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了圖象分析題，注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題，中等難度．19．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離衡正向移動，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，存在電離衡，據(jù)此分析．【解答】解：因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量變，所要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n。故選：B?！军c評】本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離衡會向右移動，題目難度大．20．【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯誤；B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水衡正向移動，c（OH﹣）減小，故B錯誤；C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的衡逆向移動，c（OH﹣）增大，故C錯誤；D．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，溶液的pH減小，溫度變，KW變，故D正確；故選：D?！军c評】本題水的離子積常數(shù)為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離衡移動方向，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)．21．【分析】A、分析各點物質(zhì)的物質(zhì)的量是否隨時間變化，若隨時間變化，則說明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)；B、結(jié)合溫度對衡的影響分析；C、根據(jù)公式計算反應(yīng)速率；D、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化計量系數(shù)之比進(jìn)行分析；【解答】解：A、圖中b點和d點X的物質(zhì)的量濃度隨時間發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，故A錯誤；B、25min時，Y的物質(zhì)的量濃度變，X的物質(zhì)的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、該反應(yīng)的化方程式為2NO2（g）?N2O4（g），由圖象可知，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)生成的Y的物質(zhì)的量濃度之比為4：2＝2：1，所X表示的是NO2，因此前10min用NO2表示的反應(yīng)速率，故C正確；D、a點表示NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度相等，但二者表示的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化計量系數(shù)之比，故D錯誤；故選：C?！军c評】各組分隨濃度變化的曲線中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度再變化時，則說明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)；物質(zhì)的量濃度相等，能說明反應(yīng)速率相等；解題的過程中，應(yīng)注意明確橫縱坐標(biāo)的意義。22．【分析】根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n（H+）與n（OH﹣）關(guān)系進(jìn)行判斷和計算?！窘獯稹拷猓篈、pH＝3的硝酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH＝7，故A錯誤；B、pH＝3的鹽酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；C、pH＝3的硫酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的