新教材高中化學(xué)3.4配合物與超分子同步練習(xí)教師版新人教版選擇性必修2

3.4協(xié)作物與超分子1．（2024·湖北）冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體 B．冠醚可用于分別不同的堿金屬離子C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的 D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子【答案】B【解析】A．冠醚與堿金屬離子形成的協(xié)作物中還含有陰離子，該物質(zhì)是離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于分別，故B正確；C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而變更的，故C錯(cuò)誤；D．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2024·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是A．超分子就是高分子 B．超分子都是無(wú)限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征【答案】D【解析】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成困難的、有組織的聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯(cuò)誤；B．超分子這種分子聚集體有的是無(wú)限伸展的，有的的是有限的，故B錯(cuò)誤；C．形成超分子的微粒也包括離子，故C錯(cuò)誤；D．超分子的特征是分子識(shí)別和自組裝，故D正確。答案選D。3（2024春·山東聊城·高二?？茧A段練習(xí)）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能識(shí)別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個(gè)氫鍵并予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識(shí)別的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O【答案】B【解析】F、O、N電負(fù)性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點(diǎn)N原子與嵌入空腔的微粒形成4個(gè)氫鍵，該微粒應(yīng)含有4個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有NH符合。故選B。4．（2024秋·黑龍江綏化·高三綏化市第一中學(xué)校考期中）下列關(guān)于超分子和協(xié)作物的敘述不正確的是A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)B．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分別C60和C70C．配位化合物中配位鍵強(qiáng)度都很大，因而協(xié)作物都很穩(wěn)定D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子為C和N【答案】C【解析】A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，A正確；B．C60和C70的分子直徑不同，利用超分子的“分子識(shí)別”特性可以將C60和C70分別開來(lái)，B正確；C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，有的協(xié)作物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，供應(yīng)空軌道，NO和CN-與Fe3+形成配位鍵，配位數(shù)為6，C和N有孤對(duì)電子，作為配位原子，D正確；故選C。5．（2024·高二課時(shí)練習(xí)）鈷的金屬協(xié)作物在電子元器件、超分子協(xié)作物等方面具有應(yīng)用價(jià)值。，可形成兩種鉆的協(xié)作物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分別加入溶液后，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．P溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．Q中是配體 D．P、Q的配位數(shù)均是6【答案】A【解析】】A．由P、Q的化學(xué)式知P的外界是，Q的外界是，在溶液中前者能電離出而后者不能，故加入溶液后Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A選項(xiàng)分析P溶液能電離出，故加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．Q：，外界是，是配體，故C正確；D．依據(jù)P：，Q：結(jié)構(gòu)分析，前者配位數(shù)是5+1=6，后者配位數(shù)是1+5=6，故D正確。綜上所述，答案為A。6．（2024·福建·漳州市正興學(xué)校高二階段練習(xí)）協(xié)作物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是A．固態(tài)Fe(CO)5屬于離子晶體B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成【答案】C【解析】A．協(xié)作物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，所以固態(tài)Fe(CO)5屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．Fe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO成鍵，但不是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Fe(CO)5分子中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，1molFe(CO)5中共含有10mol配位鍵，故C正確；D．Fe(CO)5=Fe+5CO屬于化學(xué)變更，包括化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷開了Fe(CO)5分子中的配位鍵，形成了金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2024·福建莆田·高二期末）對(duì)于協(xié)作物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列說(shuō)法不正確的是A．配位數(shù)為6B．供應(yīng)空軌道的為Co3+C．配位體為N、O、ClD．若往1mol該協(xié)作物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀【答案】C【解析】A．配體為NH3、H2O、Cl-，配位數(shù)為6，故A正確；B．Co為過(guò)渡元素，供應(yīng)空軌道的為Co3+，故B正確；C．配體為NH3、H2O、Cl-，故C錯(cuò)誤；D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可與Ag+得到1molAgCl沉淀，內(nèi)界Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故D正確；故選C。8．（2024·遼寧丹東·高二期末）很多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的協(xié)作物。下列說(shuō)法不正確的是A．向協(xié)作物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．協(xié)作物中配位原子為CC．協(xié)作物的配位數(shù)為2D．協(xié)作物的配體為和【答案】D【解析】A．在溶液中能夠電離出，向協(xié)作物的溶液中加入溶液，有硫酸鋇白色沉淀生成，故A正確；B．協(xié)作物中的配體為CN-，電子云偏向于碳原子，致使碳原子更易供應(yīng)孤對(duì)電子，配位原子為C，故B正確；C．協(xié)作物[Ag(NH3)2]OH的配體為NH3，配位數(shù)為2，故C正確；D．協(xié)作物[Cu(NH3)4]SO4?H2O的配體只有NH3，故D錯(cuò)誤；故選D。9．（2024·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)）關(guān)于協(xié)作物的說(shuō)法中正確的是A．1mol該協(xié)作物含有12molσ鍵B．該協(xié)作物中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)C．該協(xié)作物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該協(xié)作物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀【答案】B【解析】A．協(xié)作物的配體氨分子內(nèi)部含有3條σ鍵，配體和中心離子之間形成6條σ鍵，所以1mol該協(xié)作物含有3×4+6＝18molσ鍵，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得原則，可知該協(xié)作物中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；C．氨分子內(nèi)部含有N－H，遇到其他氨分子中的氮原子，可以形成氫鍵：，所以該協(xié)作物中NH3分子之間能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．協(xié)作物外界的氯離子可以和銀離子生成氯化銀沉淀，所以含1mol該協(xié)作物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生1mol白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案為：B。10．（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E.鍵

F.鍵【答案】BCE【解析】[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與配體NH3中N原子間形成配位鍵，配體NH3分子中N與H之間形成N—H共價(jià)鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，即[Ni(NH3)6]2+中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵；答案選BCE。11．（2024·安徽）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該協(xié)作物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_______個(gè)，其中供應(yīng)孤電子對(duì)的原子為_______(寫元素符號(hào))?！敬鸢浮?/p>

6

N、O【解析】依據(jù)協(xié)作物結(jié)構(gòu)可知：中心Ni2+與6個(gè)原子通過(guò)配位鍵結(jié)合，其中2個(gè)N原子和4個(gè)O原子，故1個(gè)該協(xié)作物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)；其中Ni2+供應(yīng)空軌道，而N、O原子供應(yīng)供應(yīng)孤電子對(duì)。12（2024湖南）配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)依據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)一種協(xié)作物的結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該協(xié)作物的其次周期元素的電負(fù)性由大到小的依次是_______(填元素符號(hào))。②該協(xié)作物中的配位數(shù)為_______。③該協(xié)作物中存在的作用力有_______(填標(biāo)號(hào)，后同)。A．配位鍵

B．離子鍵

C．氫鍵

D．范德華力(2)光譜證明單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有生成，則中存在_______。A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．鍵

E.鍵(3)可形成兩種鈷的協(xié)作物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的協(xié)作物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種協(xié)作物進(jìn)行了如下試驗(yàn)：在第一種協(xié)作物的溶液中加溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在其次種協(xié)作物的溶液中加溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種協(xié)作物可表示為_______，其次種協(xié)作物可表示為_______。若在其次種協(xié)作物的溶液中滴加，溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?1)

4

ACD(2)ACD(3)

生成淡黃色沉淀【解析】（1）①由題意知，組成該協(xié)作物的其次周期元素有C、N、O，同周期從左到右，元素電負(fù)性遞增，則電負(fù)性；②由題圖結(jié)構(gòu)可知，四周有4個(gè)氨原子與其形成配位鍵，故其配位數(shù)為4；③由題圖結(jié)構(gòu)可知，該協(xié)作物中存在配位鍵、分子內(nèi)氫鍵、范德華力，不含離子鍵，故選ACD；（2）中和之間存在配位鍵，屬于共價(jià)鍵，H、O之間形成共價(jià)鍵，也是極性鍵、鍵，故選ACD；（3）協(xié)作物中外界離子能電離出來(lái)，而內(nèi)界離子不能電離出來(lái)，由題意知，在第一種協(xié)作物的溶液中加溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明在外界；在其次種協(xié)作物的溶液中加溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在內(nèi)界，則第一種協(xié)作物可表示為，其次種協(xié)作物可表示為，其次種協(xié)作物中在外界，若向其溶液中滴加，溶液，會(huì)生成淡黃色沉淀。1．（2024秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中校考專題練習(xí)）NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是A．NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B．協(xié)作物NH3?BF3中NH3供應(yīng)空軌道，BF3供應(yīng)孤電子對(duì)C．協(xié)作物NH3?BF3中N和B都實(shí)行的是sp3雜化D．協(xié)作物NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)，前者為三角錐形，后者為平面正三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH3中N原子含有孤電子對(duì)，BF3中B原子含有空軌道，所以NH3供應(yīng)孤電子對(duì)、BF3供應(yīng)空軌道，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．協(xié)作物NH3?BF3中N和B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，N、B都接受sp3雜化，選項(xiàng)C正確；D．協(xié)作物NH3?BF3中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2024春·廣東江門·高二江門市棠下中學(xué)校考期中）下列關(guān)于超分子和協(xié)作物的敘述正確的是A．含配位鍵的化合物確定是配位化合物B．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分別和C．在中，給出孤對(duì)電子，供應(yīng)空軌道D．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，不包括離子【答案】B【解析】A．通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為協(xié)作化合物，含配位鍵的化合物例如氯化銨不是配位化合物，A錯(cuò)誤；B．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個(gè)碗似的、把C60裝起來(lái)，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過(guò)濾后分別C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來(lái)并沉淀，則利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分別和，B正確；C．在中，供應(yīng)空軌道，給出孤對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚合體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2024河北唐山·高二唐山一中校考期末）（多選）Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸取生成協(xié)作物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該協(xié)作物的中心原子的最外層電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該協(xié)作物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該協(xié)作物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該協(xié)作物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D．該協(xié)作物中陰陽(yáng)離子均呈正八面體構(gòu)型【答案】AC【解析】A.由分析可知，n=5，故該協(xié)作物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B.該協(xié)作物所含的非金屬元素中，H位于位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C.[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于協(xié)作物，其內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2+較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2反應(yīng)，因此，1mol該協(xié)作物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C正確；D.該協(xié)作物中陽(yáng)離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位數(shù)為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構(gòu)型不行能是正八面體結(jié)構(gòu)，D不正確。綜上所述，正確的是AC。4（2024秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）(II)可形成多種協(xié)作物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，接著加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色透亮溶液，最終向該溶液中加入確定量的乙醇，析出晶體。①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。②在水中電離的方程式是_______。(2)如下圖所示，(II)協(xié)作物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來(lái)顏色的變更，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①的價(jià)層電子排布式為_______。②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。③已知：當(dāng)(II)協(xié)作物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸取光譜藍(lán)移，協(xié)作物顏色紫色變?yōu)槌壬Ｏ雽f(xié)作物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，須要進(jìn)行的簡(jiǎn)潔操作為_______。(3)已知：①物質(zhì)顏色黃色藍(lán)色②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明緣由_______。(4)和是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_______。(已知：)【答案】(1)

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH

(2)

3d9

共價(jià)鍵、配位鍵

共價(jià)鍵、氫鍵

降溫(3)在溶液中存在平衡：，加入濃溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移動(dòng)，的濃度增大，黃色與藍(lán)色混合會(huì)呈現(xiàn)綠色(4)

CuCl

【解析】（1）①向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH；②為離子化合物，在水中電離生成和，其電離方程式是；（2）①Cu為29號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式：3d104s1,則的價(jià)層電子排布式為3d9；②依據(jù)圖示可知，N的最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有共價(jià)鍵和配位鍵；氫原子與其它原子之間除了存在共價(jià)鍵以外，還和電負(fù)性較強(qiáng)的O原子形成了氫鍵，所以存在的作用力類型有共價(jià)鍵和氫鍵；（3）當(dāng)(II)協(xié)作物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，能量會(huì)降低，吸取光譜藍(lán)移，協(xié)作物顏色紫色變?yōu)槌壬?，所以若?shí)現(xiàn)上述操作，可從平衡角度考慮，最簡(jiǎn)潔的方法是降低溫度，使平衡向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)協(xié)作物顏色由紫色變?yōu)槌壬蚀鸢笧椋航档蜏囟?；?）圖中白球所在位置是頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)原子個(gè)數(shù)為=4，黑球在晶胞內(nèi)部，原子個(gè)數(shù)為4，所以化學(xué)式為AB型，即上述晶胞表示的是CuCl；則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的密度=。5．（2024春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）超分子化學(xué)在識(shí)別、催化、傳輸?shù)裙δ芊矫婵焖贊B透到各學(xué)科領(lǐng)域。一種由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。a.離子鍵

b.配位鍵

c.氫鍵

d.分子間作用力(2)P-甲酸丁酯吡啶分子()中四種元素的電負(fù)性由大到小的依次為_______。(3)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的C原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(4)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______鍵。廣義酸堿理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子()的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(5)的晶胞與干冰的晶胞相像，已知的晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______(寫出表達(dá)式)?！敬鸢浮?1)b(2)O＞N＞C＞H(3)+1或-1(4)

11

堿(5)【解析】（1）依據(jù)信息Mo以配位鍵形成超分子，故該超分子含有配位鍵，無(wú)離子鍵，氫鍵與分子間力不屬于化學(xué)鍵，答案：b；（2）P-甲酸丁酯吡啶分子中含有C、N、O、H四種元素，電負(fù)性由大到小的依次為O>N>C>H，答案：O>N>C>H；（3）基態(tài)的C原子價(jià)電子排布式2s22p2,2s中是兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的1電子，2p中2個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)兩個(gè)簡(jiǎn)并軌道，所以價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1，答案：+1或-1；（4）吡啶中含有4個(gè)C-C、5個(gè)C-H、2個(gè)N-H共11個(gè)σ鍵，1mol吡啶分子有11鍵，吡啶分子中N上有1對(duì)孤電子對(duì)，能結(jié)合質(zhì)子()，屬于堿，答案：11；堿；（5）1個(gè)晶胞中含C60，的晶胞參數(shù)為，即cm，1個(gè)晶胞體積為cm3，則，答案：。6．（2024秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）協(xié)作物在很多方面有廣泛的應(yīng)用。在生產(chǎn)中，協(xié)作物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。在很多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的探討、催化劑的研制、自組裝超分子等方面，協(xié)作物發(fā)揮著越來(lái)越大的作用。(1)氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)中碳原子的雜化類型為_______，1mol紫色物質(zhì)中含配位數(shù)為_______。(2)①已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_______(列出計(jì)算式即可)。②請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出該晶胞沿Z軸方向投影圖_______。(3)①超分子冠醚識(shí)別堿金屬離子的化學(xué)鍵(如圖)是配位鍵，KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔點(diǎn)比KCl_______(填“高”或“低”)。②水溶液對(duì)烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚(18-冠-6)時(shí)，會(huì)極大提高氧化效果，而18-冠-6沒(méi)有參加反應(yīng)過(guò)程，則18-冠-6的作用是_______?！敬鸢浮?1)

8(2)

(3)

低

冠醚通過(guò)與結(jié)合而把帶進(jìn)烯烴；冠醚不與結(jié)合，使游離或袒露的反應(yīng)活性提高，氧化反應(yīng)能夠快速發(fā)生【解析】（1）該物質(zhì)中羰基碳形成2個(gè)C-N鍵、1個(gè)C=O，接受sp2雜化,1分子該物質(zhì)中銅和N、O形成8個(gè)配位鍵，則1mol紫色物質(zhì)中含配位數(shù)為8（2）①晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，且為體對(duì)角線的四分之一，則晶胞邊長(zhǎng)為；晶胞中Cu體內(nèi)，一個(gè)晶胞中數(shù)目為4，Cl位于晶胞頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中數(shù)目為；故晶胞質(zhì)量為；所以密度為g/cm3；②晶胞中Cu體內(nèi)，一個(gè)晶胞中數(shù)目為4，投影在底面面對(duì)角線上；Cl位于晶胞頂點(diǎn)和面心，投影在底面頂點(diǎn)、棱心、面心上，故該晶胞沿Z軸方向投影圖為；（3）①KCl為離子晶體，KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物為分子晶體，則熔點(diǎn)比KCl低；②水溶液與烯烴不相溶，在烯烴中溶入冠醚(18-冠-6)時(shí)，會(huì)極大提高氧化效果，而18-冠-6沒(méi)有參加反應(yīng)過(guò)程，則18-冠-6的作用是冠醚通過(guò)與結(jié)合而把帶進(jìn)烯烴；冠醚不與結(jié)合，使游離或袒露的反應(yīng)活性提高，氧化反應(yīng)能夠快速發(fā)生。7．（2024秋·北京海淀）超分子化學(xué)已漸漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p—甲酸丁酯毗啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相像，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是_；核外未成對(duì)電子數(shù)是_______個(gè)。(2)該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有_(填標(biāo)號(hào))。A．σ鍵

B．π鍵

C．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系說(shuō)明的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的緣由是_______。(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示(Al未畫出)，其中Mo按體心立方積累，每個(gè)Mo四四周繞的Al形成正二十面體(如圖乙)，即每個(gè)Mo位于正二十面體的中心。基態(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_______。已知該晶胞參數(shù)為apm，Mo之間的最短距離為_______pm，則該晶體的密度為_______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示)。【答案】(1)

6(2)AB(3)是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量(4)

6∶7

【解析】（1）Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相像，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是；核外未成對(duì)電子數(shù)是6個(gè)；（2）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，超分子中含有配位鍵、鍵和鍵，不含有氫鍵，故選AB；（3）是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量，所以的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石；（4）基態(tài)Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，s和p軌道電子云輪廓圖為球形和啞鈴形，故電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為6∶7；已知該晶胞參數(shù)為apm，體心的Mo位于體對(duì)角線二分之一處，故Mo之間的最短距離為pm；依據(jù)鉬鋁合全的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mo位于由12個(gè)Al組成的正二十面體的中心，則該鉬鋁合金的化學(xué)式為，1個(gè)晶胞中均攤2個(gè)，1mol晶胞的質(zhì)量為，1mol晶胞的體積為，故晶體的密度為。8．（2024秋·重慶沙坪壩）超分子化學(xué)已漸漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由將2個(gè)分子、2個(gè)甲酸丁酯吡啶及2個(gè)分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)處于第五周期第VIB族，核外電子排布與相像，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________；核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A．鍵 B．鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形休，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系說(shuō)明的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的緣由是___________。(4)磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖所示，已知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，而P原子位于棱邊中點(diǎn)和體心。①P原子的配位數(shù)為___________。以A為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，B原子的坐標(biāo)為___________。②若晶胞中距離最近的原子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________。(列出計(jì)算式即可)【答案】(1)

4d55s1

6(2)AB(3)C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量(4)

6

(1，，0)

【解析】（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為3d54s1，由鉬元素處于第五周期VIB族，核外電子排布與鉻相像可知，基態(tài)鉬原子的價(jià)電子排布式為4d55s1，由價(jià)電子排布式可知，鉬原子的4d、5s軌道上分別有5個(gè)、1個(gè)未成對(duì)電子，則核外未成對(duì)電子數(shù)是6個(gè)，故答案為：4d55s1；6；（2）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，超分子中含有配位鍵、σ鍵和π鍵，不含有離子鍵和