【好課】化學人教版九上課件：5.1.2 化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律第2課時化學方程式學習目標了解化學方程式的概念和意義。0102掌握化學方程式的三種讀法。導(dǎo)入新課“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物碳+氧氣

二氧化碳點燃1.書寫麻煩；2.不便交流；3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；

4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。01化學方程式C+O2點燃CO2“和”“反應(yīng)條件”“生成”及“六不變”反應(yīng)物生成物1.化學方程式①定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式質(zhì)量守恒定律中的六個不變元素種類不變原子種類不變原子個數(shù)不變原子質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變C+O2點燃CO2②意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件質(zhì)的方面2H2+O22H2O點燃C+O2點燃CO2反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比量的方面各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積之比2H2+O22H2O點燃C+O2點燃CO21216×212+16×21×2×216×2(1×2+16)×2

每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比量的方面2H2+O22H2O點燃C+O2點燃CO2粒子個數(shù)比

1：1：

1粒子個數(shù)比

2：1：

2每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。每兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件質(zhì)的方面表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比量的方面即化學式前面的化學計量數(shù)之比各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積之比小結(jié)：化學方程式的意義硫與氧氣的反應(yīng)：宏觀：硫和氧氣點燃生成二氧化硫微觀：每一個硫原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子質(zhì)量：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫S+O2點燃SO2CuO＋H2Cu＋H2O△宏觀：氧化銅和氫氣加熱生成銅和水微觀：一個氧化銅分子和一個氫分子加熱生成一個銅原子和一個水分子質(zhì)量：每80份質(zhì)量的氧化銅和2份質(zhì)量的氫氣加熱生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：02化學方程式的應(yīng)用例1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（）

A、CHB、CC、CHOD、HO1.推斷物質(zhì)的組成元素A依據(jù)：化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變2.推斷物質(zhì)的化學式依據(jù)：化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變例2.銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3

===2X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學式是()A.CaB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3B3.有關(guān)密閉容器中表格數(shù)據(jù)處理例3在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A.x＝3.1B.該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑B3.有關(guān)密閉容器中表格數(shù)據(jù)處理【方法指導(dǎo)】表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下：(1)某一物質(zhì)質(zhì)量的計算：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出該物質(zhì)的質(zhì)量。(2)反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定：①反應(yīng)后質(zhì)量增大——生成物；②反應(yīng)后質(zhì)量減小——反應(yīng)物；③反應(yīng)前后質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。(3)設(shè)出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再根據(jù)化學方程式列出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，進而求出化學計量數(shù)，寫出化學方程式。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）

A．丁是反應(yīng)物

B．x的值為20C．乙是此化學反應(yīng)的催化劑

D．生成38g甲，需消耗60g丁

A4.微觀反應(yīng)示意圖命題點1物質(zhì)類別的判斷(1)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。圖A中屬于混合物的是________(填序號，下同)。(2)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。圖A中屬于純凈物的是___________。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。圖A中屬于單質(zhì)的是________。(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。圖A中屬于氧化物的是________。①⑤②③④⑥④⑥②③命題點2判斷圖中粒子表示的物質(zhì)(1)圖A中③表示的物質(zhì)是________(填化學式，下同)。(2)圖A中⑤表示的物質(zhì)是____________。COCO2和O24.微觀反應(yīng)示意圖概念意義讀法化學方程式用化學式來表示化學反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比點燃S＋O2SO2宏觀：硫和氧氣點燃生成二氧化硫微觀：每一個硫原子和一個氧分子點燃生成一個二氧化硫分子質(zhì)量：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成64份質(zhì)量的二氧化硫課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1．根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應(yīng)所需條件

B．生成物的狀態(tài)C．生成物的物質(zhì)的量之比

D．氧氣可助燃通電D2．有關(guān)2CO+O22CO2的敘述正確的是（）A．一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳

B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C．兩個一氧化碳分子和一個氧分子混合就生成兩個二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳B點燃隨堂訓(xùn)練3.將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特