離子反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

1.2離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案一、自主預(yù)科填空電解質(zhì)：在__________中或__________下能夠?qū)щ姷腳_________。常見的電解質(zhì)有：__________、__________、__________等。非電解質(zhì)：在__________和__________下都不能導(dǎo)電的__________。常見的非電解質(zhì)有：__________、__________、__________等。電離：電解質(zhì)在__________中或__________下離解成__________的過程。電離方程式的書寫：例如，HCl=__________，H?SO?=__________，NaOH=__________。離子反應(yīng)：有__________參加或有__________生成的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成__________、__________或__________。二、知識清單強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中__________電離的電解質(zhì)，包括__________、__________和__________。弱電解質(zhì)：在水溶液中__________電離的電解質(zhì)，包括__________、__________和__________。離子方程式定義：用__________來表示離子反應(yīng)的式子。書寫步驟：寫：寫出反應(yīng)的__________。拆：把__________寫成離子形式，__________仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊__________的離子。查：檢查方程式兩邊__________和__________是否守恒。離子共存同一溶液中，若離子之間__________，則能大量共存；若離子之間__________，則不能大量共存。不能共存的離子組合常見的有：生成沉淀：如Ba2?與SO?2?、Ag?與Cl?等。生成氣體：如H?與CO?2?、NH??與OH?等。生成水：如H?與OH?等。三、要點講解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。例如，金屬能導(dǎo)電，但金屬是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。例如，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)；但很稀的鹽酸和較濃的醋酸相比，可能醋酸的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。離子方程式的書寫與正誤判斷書寫離子方程式時，要注意物質(zhì)的拆分原則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式，弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體等要保留化學(xué)式。離子方程式正誤判斷的要點：看是否符合客觀事實?？椿瘜W(xué)式的拆分是否正確。看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，不能寫成2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑，因為不符合客觀事實。離子共存問題要注意溶液的酸堿性、無色透明等條件。在酸性溶液中，不能大量存在與H?反應(yīng)的離子；在堿性溶液中，不能大量存在與OH?反應(yīng)的離子。無色溶液中不能存在有色離子，常見的有色離子有：Cu2?（藍(lán)色）、Fe2?（淺綠色）、Fe3?（黃色）、MnO??（紫紅色）等。例如，在酸性溶液中，CO?2?不能大量存在；在堿性溶液中，H?不能大量存在；無色溶液中不能存在Cu2?離子。四、例題賞析下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉

答案：D

解析：銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)；氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO?：__________Ba(OH)?：__________Na?CO?：__________

答案：HNO?=H?+NO??Ba(OH)?=Ba2?+2OH?Na?CO?=2Na?+CO?2?下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O

答案：D

解析：碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成水，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H?、OH?、Na?B.Ca2?、NO??、K?

C.Ba2?、SO?2?、Na?D.Ag?、Cl?、K?

答案：B

解析：H?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存；Ca2?、NO??、K?之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；Ag?與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存。五、考點集訓(xùn)下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.碳酸鈉B.蔗糖C.氫氧化鈉D.硫酸下列電離方程式書寫正確的是（）

A.Al?(SO?)?=2Al3?+3SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?

C.H?SO?=2H?+SO?2?D.Ca(OH)?=Ca2?+(OH)?2?能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH?+H?=H?O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)?+2H?=Ca2?+2H?O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag

D.