福建廈門(mén)第六中學(xué)新高考仿真卷化學(xué)試卷及答案解析

福建廈門(mén)第六中學(xué)新高考仿真卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB．60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NAC．11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑3、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)崛芤旱膒H與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<aD．當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=74、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．屬于醛類(lèi)，官能團(tuán)為—CHOB．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷5、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)6、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C．H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）A．中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)B．向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C．分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水8、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋9、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)210、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu11、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)C．Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D．四種元素的原子半徑中Z的半徑最大12、25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開(kāi)始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D．由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-513、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A．鈉（Na）與金剛石（C）B．氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C．氯氣（Cl2）與氦氣（He）D．碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ215、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素 B．第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為11716、已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號(hào)）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是：_________、____________。（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線(xiàn)如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫(xiě)出任意一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________19、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）有關(guān)。20、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_(kāi)_______，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱(chēng)是________。(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。21、海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________________________。(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號(hào)）。A．Mg(OH)2MgCl2MgB．Mg(OH)2MgOMgC．Mg(OH)2MgOMgD．Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。Ⅲ.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線(xiàn)如下：(R：烴基：R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價(jià)鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明條件，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極?！驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開(kāi)始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。3、B【解析】

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤；B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka==10-5＞HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)lgC=-7時(shí)，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫(xiě)出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，當(dāng)lgc=-7時(shí)，是酸的濃度是10-7mol·L－1，不是氫離子的濃度。4、C【解析】

A．的官能團(tuán)為—COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類(lèi)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線(xiàn)的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類(lèi)等于二氨基取代物的種類(lèi)，也為3種，C選項(xiàng)正確；D．的最長(zhǎng)碳鏈為6，稱(chēng)為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。5、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。故選C。6、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數(shù)量級(jí)為10?8，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是c()=c()，此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時(shí)pH=11.31，顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7、B【解析】

A.為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。8、B【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br-，生成氣體說(shuō)明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽(yáng)離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗(yàn)，故答案為B。9、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái)，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。10、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯(cuò)誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類(lèi)不止一種，C正確；D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。12、D【解析】

A．25℃時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯(cuò)誤；D．pH=9.0時(shí)，、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖示曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。13、D【解析】

根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。14、A【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。15、A【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為T(mén)e（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.第32號(hào)元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C.第55號(hào)元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。16、B【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答。【詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足一定的對(duì)稱(chēng)性；滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。19、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫(xiě)出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。【詳解】(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)①Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-；②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為：6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量?！军c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。20、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無(wú)水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計(jì)算?！驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過(guò)濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)鹽的水解的影響，“調(diào)pH為7－8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線(xiàn)，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實(shí)驗(yàn)室研磨固體時(shí)，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6)K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力。21、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-NaBr第三周期第ⅡA族r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)D取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，證明已洗凈CH3CH2Br、CH3Br【解析】

I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會(huì)與過(guò)量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有還原性，而B(niǎo)r2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守