第九單元金屬測試題化學(xué)九年級下冊

第九單元金屬測試題一、選擇題1．實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）A．木炭在空氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使石灰水變渾濁的氣體B．雙氧水加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量氣泡和白煙C．硫粉在空氣中燃燒，觀察到明亮的藍紫色火焰D．鎂條放入鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡2．下列化學(xué)方程式書寫及其反應(yīng)類型判斷均正確的是A．木炭還原氧化銅：C＋CuOCu＋CO2↑

置換反應(yīng)B．甲烷燃燒：CH4＋2O22H2O＋CO2

化合反應(yīng)C．工業(yè)煉鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

置換反應(yīng)D．堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

分解反應(yīng)3．下列物質(zhì)中含有雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，除雜質(zhì)所用的試劑或方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑或操作方法AN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)BCO(CO2)灼熱的氧化銅CCaO(CaCO3)加入足量的水，過濾，洗滌，干燥D木炭粉(CuO)在空氣中加熱A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)方程式書寫正確，且屬于置換反應(yīng)的是A．B．C．D．5．向如圖裝置試管中加入下列試劑，一定不能使小車向左移動的是A．碳酸鈉和稀鹽酸 B．鋅和稀硫酸C．銅和硝酸銀溶液 D．雙氧水和二氧化錳6．推理是化學(xué)思維的一種方式，下列推理正確的是A．酸堿中和反應(yīng)放出熱量，所以放出熱量的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素7．下列實驗中所涉及物質(zhì)的量的變化（不考慮水分蒸發(fā)）能用如圖表示的是（）A．向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉B．向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀C．向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣D．向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末8．下列設(shè)計的實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用方案甲探究空氣是鐵生銹的必要條件B．用方案乙探究溫度對物質(zhì)溶解速率的影響C．用方案丙探究氨分子不斷地運動D．用方案丁探究人體吸入空氣與呼出氣體中O2含量的高低9．取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液，下列說法錯誤的是A．固體中只有銅時，濾液可能呈藍色B．固體中一定有銅，濾液中一定有Cu（NO3）2C．固體中有Mg和Cu時，濾液一定呈無色D．固體中只有銅時，濾液中可能沒有Cu（NO3）210．實驗課上，同學(xué)們設(shè)計了如下4個實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明CO2密度大于空氣 B．探究CO2能否與水反應(yīng)C．驗證鐵的銹蝕與氧氣有關(guān) D．驗證質(zhì)量守恒定律11．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．酒精用作燃料 B．銅絲用作導(dǎo)線C．氦用于制造低溫環(huán)境 D．稀有氣體用作電光源12．下列敘述及相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）和基本反應(yīng)類型都正確的是A．酸雨形成的原因：

化合反應(yīng)B．證明金屬鐵的活潑性比鎂強：

置換反應(yīng)C．工業(yè)用純堿制取火堿：

復(fù)分解反應(yīng)D．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥：

中和反應(yīng)13．我國科學(xué)家研制了一種新型催化劑，實現(xiàn)了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化。反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后原子的種類不變 B．催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不變C．甲醇的化學(xué)式可表示為CH3O D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)14．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．H2→H2O B．S→SO2 C．H2O2→H2 D．Fe→Cu15．下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是A．表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比B．表示同一溫度下飽和NaCl溶液中加入固體NaCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化C．表示足量的Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量D．表示Ba(OH)2溶液中逐漸滴加稀H2SO4后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化A．A B．B C．C D．D二、實驗題16．圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖B中儀器a的名稱是。（2）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是（填序號，下同）；若用C裝置收集氧氣，驗滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在（填“b”或“c”）端導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿。（3）常溫下，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的收集裝置是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的基本類型是。（4）使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要。17．根據(jù)圖所示的實驗回答下列問題。(1)甲是實驗室制取氣體的裝置。儀器a的名稱為。裝置中放入有孔塑料板，可以將固體反應(yīng)物放在有孔塑料板上，這樣做的好處是。若裝置中的反應(yīng)物是稀鹽酸和大理石，生成的氣體(選填“能”或“不能”)用排水法收集。(2)乙是探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗。①中剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，原因是；②中無明顯現(xiàn)象；③中R表面有銀白色固體析出，可知鋁、銀、R三種金屬的活動性順序由強到弱是。18．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵．請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實驗開始時，應(yīng)首先點燃處的酒精燈（填裝置序號）。（2）裝置B中NaOH的作用是；C中所盛的液體是。（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式為。（4）從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有。三、填空與簡答19．請按要求用化學(xué)用語完成下面各題。(1)3個銨根離子：。(2)發(fā)酵粉的主要成分為。(3)消毒酒精的溶質(zhì)是。(4)磁鐵礦煉鐵的原理。20．美麗的煙臺，以紅(蘋果、櫻桃之都)、金(黃金之都)、綠(生態(tài)之都)、紫(葡萄酒之都)、藍(魅力港城)五種顏色來展現(xiàn)自身的個性魅力。（1）金的構(gòu)成微粒是。（2）葡萄樹受到病菌的侵害時,常噴灑波爾多液。配制波爾多液時,不能用鐵制容器,請用化學(xué)方程式表示其原因，其基本反應(yīng)類型是。（3）青煙威榮城際鐵路的建成，將使得魅力港城的出行更為方便。鐵路建設(shè)需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中用一氧化碳(CO)將赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)還原為鐵的化學(xué)方程式是。21．人類文明發(fā)展與材料的使用有著密切聯(lián)系，金屬材料更是在文明發(fā)展中起到重要作用。(1)金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的性。(2)生活中使用的鋁制品具有很好的抗腐蝕性，其原因是鋁表面容易形成致密的（填化學(xué)式）薄膜。(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣泡，乙無明顯現(xiàn)象：把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀白色固體析出，而丙無明顯變化，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為。(4)某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收ZnSO4和有關(guān)金屬，流程如圖：

①廢液中加入過量鋅粉時，首先發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）。②除水外，濾液1和濾液2還含有相同的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。22．某工廠的機加工分廠有大量切屑下的銅屑和鐵屑，工廠用這些廢金屬屑得到海綿銅和氯化鐵溶液的工藝簡圖如下，其中氧化流程中將亞鐵鹽轉(zhuǎn)化為鐵鹽（Fe2?氧化可得到Fe3?）。(1)“酸浸”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式是。(2)“酸浸過濾”得到的銅氧化后與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液。然后加入鐵粉得到海綿銅，得到海綿銅的化學(xué)反應(yīng)基本類型是。(3)“沉鐵過濾”過程中觀察到的現(xiàn)象是。23．大量實驗證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。

①反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象是。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的的質(zhì)量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是。A生成氫氣的質(zhì)量相等B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等（3）經(jīng)計算3g鎂和100g質(zhì)量分數(shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實驗測生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與發(fā)生反應(yīng)。參考答案：1．D【詳解】A、木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，生成能使石灰水變渾濁的氣體，故選項不正確；B、雙氧水加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量氣泡和白霧，故選項不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒，觀察到明亮的藍紫色火焰，在空氣中是淡藍色火焰，故選項不正確；D、鎂條放入鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡，故選項正確。2．D【詳解】A、加熱條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋CuOCu＋CO2↑，屬于置換反應(yīng)，該選項化學(xué)方程式書寫不正確；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O22H2O＋CO2，不屬于化合反應(yīng)，該選項反應(yīng)類型判斷不正確；C、高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，不屬于置換反應(yīng)，該選項反應(yīng)類型判斷不正確；D、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O屬于分解反應(yīng)，該選項書寫、說法正確。故選D?！军c睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。3．A【詳解】A、通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氮氣與銅不反應(yīng)，能夠除去氮氣中混有的氧氣，符合除雜原則，選項正確；B、一氧化碳能夠與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項錯誤；C、氧化鈣能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項錯誤；D、在空氣中加熱，木炭粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項錯誤，故選A。4．C【詳解】A、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B、木炭在高溫條件下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為，選項無反應(yīng)條件，沒配平，故B錯誤；C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的反應(yīng)方程式為化學(xué)方程式正確，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、Fe>Cu，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤。故選C。5．C【分析】使小車向左移動說明從導(dǎo)管口排出氣體，在反作用力的作用下會使小車向左移動?！驹斀狻緼、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故不符合題意；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故不符合題意；C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，無氣體生成，符合題意；D、雙氧水和二氧化錳混合后，會迅速生成氧氣和水，有氣體生成，故不符合題意；故選：C。6．D【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，還可能是沒有參與該反應(yīng)的雜質(zhì)，B錯誤；C、電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)中有單質(zhì)生成，該反應(yīng)為一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，D正確。故選D。7．D【詳解】A、向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉，則置換出來的銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量會減小，錯誤；B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶液質(zhì)量不變，錯誤；C、向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液質(zhì)量減小，錯誤；D、向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末，則反應(yīng)生成硫酸銅，溶液的質(zhì)量增大，正確。故選D。8．A【詳解】A、左邊試管鐵釘只與水接觸，右邊試管鐵釘只與空氣接觸，都不生銹，則無法探究出鐵生銹的條件，故A符合題意；B、圖中實驗，除溫度不同外，其它條件都相同，可用來探究溫度對物質(zhì)溶解速率的影響，故B不符合題意；C、濃氨水與酚酞溶液不接觸，但酚酞溶液變紅，說明氨分子在不斷地運動，故C不符合題意；D、圖中實驗，伸入呼出氣體中的木條很快熄滅，伸入空氣中的木條正常燃燒，可比較人體吸入空氣與呼出氣體中O2含量的高低，故D不符合題意。故選A。9．B【分析】Mg的活動性比Cu強，能夠和Cu（NO3）2反應(yīng)生成銅和硝酸鎂?！驹斀狻緼、硝酸銅過量，生成的固體中只有銅時，濾液呈藍色，正確；B、固體中一定有銅，濾液中一定有硝酸鎂，可能有硝酸銅，錯誤；C、固體中有Mg和Cu時，則說明鎂過量，溶液中的硝酸銅被完全反應(yīng)，濾液中只有硝酸鎂，濾液一定呈無色，正確；D、固體中只有銅時，硝酸銅和鎂恰好完全反應(yīng)，此時濾液中沒有Cu（NO3）2，正確；故選B。10．A【詳解】A、下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，該選項能達到實驗?zāi)康?；B、二氧化碳能溶于水，裝置中的氣體減少，壓強減小，則會觀察到軟塑料瓶變癟，但該實驗不能驗證二氧化碳是否能和水反應(yīng)，該選項不能達到實驗?zāi)康?；C、左邊試管中，鐵釘只與氧氣接觸，不會生銹，右邊鐵和水、氧氣接觸時會生銹，對比可知鐵生銹需與水接觸，該選項不能達到實驗?zāi)康模籇、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，天平不平衡，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項不能達到實驗?zāi)康?。故選A。11．A【詳解】A、酒精用作燃料是利用了酒精的可燃性，是化學(xué)性質(zhì)；B、銅絲用于制作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，是物理性質(zhì)；C、液氦汽化可以制造低溫環(huán)境，用于制造低溫環(huán)境，是物理性質(zhì)。D、稀有氣體通電后會散發(fā)出彩色的光，所以可以用作電光源，是物理性質(zhì)。故選A。12．C【詳解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，正常雨水顯酸性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳不是造成酸雨的原因，故選項錯誤；B、鐵的金屬活動性比鎂弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確；D、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該化學(xué)方程式書寫完全正確，但中和反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項錯誤。故選：C。13．A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，不符合題意；C、由圖可知，每個甲醇分子由1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為：CH4O，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氫氣、氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的生成物均是化合物，反應(yīng)物有三種，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選A。14．C【詳解】A、氫氣能與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，不符合題意；B、硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氣，符合題意；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不符合題意。故選C。15．D【詳解】A、由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，水電解實驗中生成氫氣與氧氣質(zhì)量比4：32=1：8，不正確；B、同一溫度下飽和NaCl溶液中加入固體NaCl溶液中，氯化鈉不能溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，不正確；C、足量的Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量都等于硫酸中氫元素的質(zhì)量，即最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，不正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液質(zhì)量又開始增加，正確；故選：D。16．鐵架臺AcC或D置換反應(yīng)檢驗氫氣的純度【詳解】（1）圖B中儀器a的名稱是鐵架臺。（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選A；氧氣密度大于空氣，若用C裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)該長進短出，故驗滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在c端導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿。（3）氫氣密度小于空氣密度，應(yīng)選用的收集裝置是向下排空氣法裝置D或萬用瓶收集裝置C。鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣同時生成硫酸鋅，，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（4）使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，防止不純引起爆炸。17．(1)長頸漏斗可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止不能(2)未打磨鋁絲的表面有一層致密的氧化膜鋁>R>銀【詳解】（1）儀器a的名稱為長頸漏斗；裝置中放入有孔塑料板，可以將固體反應(yīng)物放在有孔塑料板上，這樣做的好處是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，因此不能用排水法收集；（2）鋁容易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，①中剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，未打磨鋁絲的表面有一層致密的氧化膜；①中稀硫酸和鋁反應(yīng)后產(chǎn)生大量的氣泡，②中稀硫酸與R反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，說明活動性鋁>R，③中R表面有銀白色固體析出，說明活動性R>銀，因此可知鋁、銀、R三種金屬的活動性順序由強到弱是鋁>R>銀。18．A除去二氧化碳濃硫酸紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏獸e2O3+3CO2Fe+3CO2CO/一氧化碳【詳解】（1）為了防止可燃性氣體與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)利用生成的一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，應(yīng)該先點燃A處的酒精燈。故填：A；（2）因為要制取純凈干燥的一氧化碳，B裝置內(nèi)是氫氧化鈉能吸收產(chǎn)生的二氧化碳，C裝置則是干燥一氧化碳的裝置，可用濃硫酸來吸收水分。故填：除去二氧化碳；濃硫酸；（3）裝置D中一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)的方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏籉e2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳沒有完全反應(yīng)，必須對尾氣進行處理。故填：CO。19．(1)3NH(2)NaHCO3(3)C2H5OH(4)【詳解】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示多個該離子，在其符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；3個銨根離子3NH；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、和酸性物質(zhì)反應(yīng)也生成二氧化碳，可以使糕點疏松，可做發(fā)酵粉，故發(fā)酵粉的主要成分為NaHCO3；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)物質(zhì)符號用分子符號（化學(xué)式）表示，消毒酒精的溶質(zhì)是乙醇，化學(xué)式為C2H5OH；（4）磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，煉鐵的原理一氧化碳在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，。20．金原子置換反應(yīng)【詳解】（1）金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的。（2）波爾多液中含硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能用鐵制容器配制波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【點睛】1.分子構(gòu)成的物質(zhì)有兩種情況：（1）構(gòu)成單質(zhì)，此時主要是指氣態(tài)的非金屬單質(zhì)。例如，氧氣、氮氣、氫氣和氯氣等；（2）構(gòu)成化合物，此時的物質(zhì)一般都是由非金屬元素和非金屬元素組成．例如，水、二氧化碳、五氧化二磷和氯化氫等。2．原子構(gòu)成的物質(zhì)有三種情況：（1）所有的金屬都是由原子構(gòu)成的，如鐵、銅、鋁等；（2）固體非金屬一般是原子構(gòu)成的，如硫、磷、碳等；（3）稀有氣體都是由原子構(gòu)成的，如氦氣、氖氣、氬氣等。3．離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是含有金屬元素和非金屬元素的物質(zhì)，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉硝酸鉀等。21．(1)延展(2)Al2O3(3)甲＞乙＞丙(4)ZnSO4【詳解】（1）金具有良好的延展性，所以可制成金箔，拉成金絲；（2）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化看，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能，故填A(yù)l2O3；（3）把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應(yīng)，說明在金屬的活動性上甲＞H＞乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，說明在金屬的活動性上乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙金屬的活動性由強到弱的順序為甲＞乙＞丙；（4）①根據(jù)金屬的活動性表可知，金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Fe＞Cu，所以廢液中加入過量鋅粉時，首先發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②由于鋅的活動性比鐵、銅強，所以鋅可以置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸鋅，鋅可以置換出硫酸亞鐵中的鐵同時生成硫酸鋅，所以濾液