299053209.3溶液的濃度（第2課時）課件-2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版下

課題3溶液的濃度第2課時根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算化學(xué)用語天天練請寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：H2SO4HClKCl(NH4)2SO4K2CO3Ba(OH)2課程標(biāo)準(zhǔn)：1.鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，并應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)于化學(xué)方程式的計(jì)算；2.注重找準(zhǔn)相關(guān)的量并利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行運(yùn)算。核心考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的

。(2)生成的

是所得溶液中的溶質(zhì)?！咀⒁狻吭诟鶕?jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。可溶性物質(zhì)課堂導(dǎo)學(xué)2.反應(yīng)后所得溶液的兩種求法(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量=m反應(yīng)物-m沉淀-m氣體，其中m反應(yīng)物表示反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量,m氣體表示生成氣體的質(zhì)量?！纠?】

(教材母題：九下人教版)100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡單計(jì)算解：設(shè)硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x。例題導(dǎo)學(xué)

【點(diǎn)撥】(1)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析；(2)根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求算即可?！咀兪?】某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g，求：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例2】

(2020·甘肅)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。0.08(2)解：設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的是溶質(zhì)，所以代入物質(zhì)質(zhì)量的時候，應(yīng)代入溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)注意溶質(zhì)的來源可能有多種，可能既有反應(yīng)生成的，又有原來就有的，需要求和；(3)求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法：①溶液組成法，分別找出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，然后求和；②質(zhì)量守恒法，溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)。【變式2】某市石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品10.0g

于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次

數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020302020剩余固體質(zhì)量/g8.06.04.02.5X請計(jì)算：(1)X的值為

。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)2.5解：(2)碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-2.5g=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%(3)每20g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣，設(shè)20g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。

小紅同學(xué)在網(wǎng)店花200元買了一個10g的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起探究，在實(shí)驗(yàn)室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應(yīng)，記錄數(shù)據(jù)如下表：課堂檢測稀硫酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.14.84.8不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)量損失，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問題：(1)如果小紅用所得銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過

g。(2)計(jì)算所用稀硫