浙江省建德市新安江高級(jí)中學(xué)2012屆高三化學(xué) 化學(xué)速率平衡學(xué)案1

化學(xué)速率平衡1.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L－1，這時(shí)B的濃度為，C的濃度為，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為2.將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為0.1mol/(L﹒min),填寫下列空白：(1)A的平均反應(yīng)速度為_____________(2)平衡時(shí)C的濃度為________________(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____________3．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的A．加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)4.僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是A.加熱B.加壓C.加催化劑D.加大反應(yīng)物濃度5．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，ΔH＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s6．200C時(shí)，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是A．40sB．15sC．48sD．20s7．C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大8．100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)9．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大10．下列說法正確的是(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率(4)對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快(5)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。A．(1)(2)B．(1)(2)(3)C．(1)(2)(3)(4)D．(5)11．在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)＝3mol/(L·min)；乙為(B)＝4.5mol/(L·min)；丙為(C)＝4mol/(L·min)；丁為(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。12．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：ClO3－+3HSO3－Cl－+3H++3SO42－（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_________________化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（平衡狀態(tài)的判斷和計(jì)算、平衡常數(shù)）1．已知反應(yīng)3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D．條件不足，無法判斷2．在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B23．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量E.容器中A、B、C、D正反應(yīng)速率之比為1：2：1：1F.容器中A、B、C、D濃度之比為1：2：1：14．下列哪種說法可以證明N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵形成A．[N2]﹕[H2]﹕[NH3]=1﹕3﹕25．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）6.在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．K越大，反應(yīng)可能變大，也可能變小7.在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為A.80%B.83%C.75%D、91%8.體積可變的密閉容器，盛有質(zhì)量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10%，下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④9．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2，SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L10．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1<Q2<184.8kJD．Q1=Q2<92.4kJ11.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0（1）降低溫度，該反應(yīng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度,（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫d.增加SO3的物質(zhì)的量12．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol·L-1·min-1（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝）,且c31.0mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是________________。13．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。（用圖2中d～f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)、等效平衡及應(yīng)用注意：一、一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)，可能不移動(dòng)二、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。填下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2+O22SO3（氣）+熱增大O2濃度，平衡___移SO2的轉(zhuǎn)化率___，O2的轉(zhuǎn)化率___增大SO3濃度，平衡___移SO3的轉(zhuǎn)化率_________升高溫度，平衡__移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率_________增大壓強(qiáng)，平衡___移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率_________2NO2（氣）N2O4體積不變時(shí)，無論是加入NO2或者加入N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率_________（即新平衡中N2O4的含量都會(huì)）2HIH2+I2（氣）增大H2的濃度，平衡_移H2的轉(zhuǎn)化率____，I2的轉(zhuǎn)化率_________增大HI的濃度，平衡_移HI的轉(zhuǎn)化率_________增大壓強(qiáng)，平衡____移動(dòng)轉(zhuǎn)化率_________1．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正逆反應(yīng)速率2.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的A.生成物的產(chǎn)量一定增大B.生成物的百分含量一定增大C.反應(yīng)物的濃度一定降低D.反應(yīng)物至少有一種的轉(zhuǎn)化率一定增大3．某溫度下，N2O4（氣）2NO2（氣）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．保持體積不變，加NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深4．反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．其他條件不變時(shí)通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變,充入N2D．壓強(qiáng)不變時(shí),充入N25．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣),當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)7．右圖表示：x(氣)+y(氣)2Z(氣)ΔH<0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的A．增大了壓強(qiáng) B．降低溫度C．增加了x和y的濃度 D．使用了催化劑8．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體9．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＞zC．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率增大10．某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加11．在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向___移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。12、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑷若B不是氣體，C是氣體。①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。13．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。14、有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_____________。15．I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。作出此判斷的理由是。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小16．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol08高考題選1．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝?。颈郊譈．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈郊?D．?。颈疽遥炯?．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－33．（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr（g）g平衡時(shí)Br2