高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 2.2 電解質(zhì)（第1課時）學(xué)案 魯科版必修1-魯科版高一必修1化學(xué)學(xué)案

課前先學(xué)案第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)（第1課時）課前先學(xué)案【自主學(xué)習(xí)】【學(xué)習(xí)目標】使學(xué)生知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。2.讓學(xué)生了解常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，知道酸堿鹽是電解質(zhì)并在水溶液中能電離。3.能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。【學(xué)習(xí)重點難點】能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式【方法引導(dǎo)】帶著自學(xué)引導(dǎo)中的問題，通讀教材P40-42頁內(nèi)容，作好必要的標注和筆記，認真完成本學(xué)案?！咀詫W(xué)引導(dǎo)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在__________________下能夠?qū)щ姷腳_________。如、、等。2．非電解質(zhì)：在__________________下都不導(dǎo)電的________。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1．概念：像氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：________________________________________(2)堿的電離，如NaOH：__________________________________________(3)鹽的電離，如CuSO4：__________________________________________陽離子全部是陽離子全部是的是陰離子全部是的是陽離子是或，陰離子是的是化合物電離后化合物電離后4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因為電解質(zhì)溶液中含有__________________，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。【自學(xué)檢測】1．下列說法中正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)2．對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電3．下列物質(zhì)是電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（）A．NaCl溶液B．熔融的氯化鈉C．AgCl固體D．Fe【互動探究】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③鹽酸④硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨氣⑦碳酸鈉溶液⑧乙醇⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體eq\o\ac(○,11)硫酸鋇固體eq\o\ac(○,12)石墨屬于電解質(zhì)的有：屬于非電解質(zhì)的有既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的電解質(zhì)稱為；如、、寫電離方程式用“=”在水溶液中的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如寫電離方程式用，如氨水的電離方程式為電解質(zhì)的電離參照課本P42-43例子寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）硫酸和次氯酸、（2）氫氧化鉀和NH3·H2O、（3）硫酸銅、硫酸鋇、（4）碳酸氫鈉、硫酸氫鈉、【小結(jié)】書寫電離方程式的方法和注意事項。【當堂訓(xùn)練】1．下列說法中正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)2.下列電離方程式中正確的是()A．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．AlCl3=Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)3．下列電離方程式不正確的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－B．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)C．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．Na2SO3=Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,3)【課堂檢測】1．下列說法正確的是()。A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是鹽3.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是。(2)能電離出H＋的是，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的?！菊n后拓展】1.碳酸鈉溶液中離子濃度最大的離子是（）A．Na+B．CO32-C．H+D．OH2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3．下列各物質(zhì)按照電解質(zhì)非電解質(zhì)單質(zhì)混合物順序排列正確的是（）A．HCl、SO2、石墨、液氧B．NaCl、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、膽礬D．KCl、NaNO3、Br2、漂白粉4．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A．固體氯化鉀B．石墨C．鹽酸D．熔融的氫氧化鈉5．下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是()。A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI6．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，從電解質(zhì)中劃分出了酸、堿、鹽，酸和堿都有通性，而鹽沒有通性，其本質(zhì)原因是()。A．鹽不能電離出陽離子B．鹽不能電離出陰離子C．鹽不能電離出H＋或OH－D．鹽不能電離出共同的離子7．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是()。A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液8．向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是()。A．由弱變強B．由強變?nèi)魿．由強變?nèi)酰僮儚奃．由弱變強，再變?nèi)?．下列電離方程式正確的是()。A．MgSO4=Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NOeq\o\al(－,3))10.下列電離方程式書寫錯誤的是()。A．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－11．把0.05mol的NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()。A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水溶液12．已知氯化鐵的熔點為306℃，在315℃時分解，在密閉容器中將氯化鐵加熱到（1）310℃時氯化鐵呈態(tài)，體系中（填“有”或“沒有”）自由移動的離子，氯化鐵（填“發(fā)生”或“未發(fā)生”（2）能否斷定氯化鐵不是電解質(zhì)，原因是。13．硫酸氫鈉通常為晶體，溶于水電離出三種不同離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同離子。（1）硫酸氫鈉在水中電離的方程式是。（2）硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下離的方程式是。（3）下列說法正確的是（）A．硫酸氫鈉屬于酸B．硫酸氫鈉屬于鹽C．硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣電解質(zhì)第一課時參考答案參考答案自學(xué)引導(dǎo)一、1．水溶液里或熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽水溶液里和熔融狀態(tài)化合物二、1．離子2.H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO43.H+酸OH-堿金屬離子NH4+酸根離子鹽4.自由移動的離子自學(xué)檢測ADB互動探究①④⑨⑩?⑤⑥⑧②③⑦?一、①④⑨⑩?⑤⑥⑧②③⑦?完全電離強電解質(zhì)強酸（H2SO4HClHNO3）、強堿（NaOHKOHBa(OH)2）、鹽部分電離弱酸、弱堿、水可逆符號NH3`H2ONH4++OH-三、H2SO4=2H++SO42-HClOH++ClO-KOH=K++OH-NH3`H2ONH4++OH-CuSO4=Cu2++SO42-