福建省南平市高三下學(xué)期第二次（5月）綜合質(zhì)量檢查化學(xué)試題

福建省南平市2018屆高三下學(xué)期第二次（5月）綜合質(zhì)量檢查化學(xué)試題1.下列分析不正確的是A.“木與木相摩則然(燃)”的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.“司烜氏，掌以夫遂(青銅凹鏡)

取明火于日”的“夫遂”是單質(zhì)C.“著作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”的“曲蘗”是催化劑D.“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品【答案】B【解析】A、“木與木相摩則然(燃)”，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽x項(xiàng)A正確；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形銅鏡，屬于合金，為混合物，不是單質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C、“曲蘗”是催化酶，為催化劑，選項(xiàng)C正確；D、“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L1molLNH4NO3溶液中含N原子數(shù)為2NAB.5.6g

鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NAC.pH=11的Ca(OH)2溶液中OH離子數(shù)為0.002

NAD.11.2L的苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A.根據(jù)物料守恒，1L1molLNH4NO3溶液中含N原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe2+或Fe3+離子，當(dāng)生成Fe2+離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，當(dāng)生成Fe3+離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法通過(guò)體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，A、利用物料守恒判斷氮原子數(shù)目；B、鐵與硝酸反應(yīng)可能生成亞鐵鹽也可能生成鐵鹽，應(yīng)注意硝酸的用量；C、只有濃度沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目；D、注意摩爾體積的適用范圍。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉與纖維素均為高分子但不是同分異構(gòu)體B.咖啡酸(=CHCOOH

)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙酸和乙醇通過(guò)加成反應(yīng)制得乙酸乙酯D.鑒別絲綢與棉麻制品可用灼燒的方法【答案】C【解析】A.淀粉與纖維素通式均為(C6H10O5)n，均為高分子但不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、咖啡酸(=CHCOOH

)分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、乙酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)，也屬于消去反應(yīng)，制得乙酸乙酯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鑒別絲綢與棉麻制品可用灼燒的方法，有燒焦羽毛的氣味的為絲綢，選項(xiàng)D正確。答案選C。4.下列實(shí)驗(yàn)圖示正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取NH3B.稱量25.5gNaOHC.除去Cl2中的HCl和H2OD.驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響【答案】D【解析】A、實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制氨氣，若無(wú)熟石灰則分解得到的氨氣和氯化氫在試管口反應(yīng)生成氯化銨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)必須“左物右碼”且氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，不能放在濾紙上稱量必須放在小燒杯中或玻璃片上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中的HCl和H2O必須先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫再通過(guò)濃硫酸干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用熱水和冰水中二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，族序數(shù)之和為18。X與Z的原子序數(shù)比3:4，且X

為金屬元素，X

的最高正價(jià)是W

的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物穩(wěn)定性:

Z>WB.最高價(jià)含氧酸酸性:

W>ZC.離子半徑:

Y>XD.單質(zhì)還原性:

Y>X【答案】B.........6.某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)O2從a移向bB.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為O2+4e=2O2C.充電時(shí)1molFe

氧化為FeOx，轉(zhuǎn)移2xmoleD.充電時(shí)a

與電源的負(fù)極相連?！敬鸢浮緼【解析】放電時(shí)a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則b為負(fù)極；放電時(shí)a極連接電源正極為陽(yáng)極，b極連接電源負(fù)極為陰極。A.放電時(shí)原電池中陰離子O2從正極a極移向負(fù)極b極，選項(xiàng)A正確；B.放電時(shí)負(fù)極氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)為H22e=2H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)1molFeOx

還原為Fe，轉(zhuǎn)移2xmole，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)a

與電源的正極相連，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，解答時(shí)注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜等。7.某溫度下，分別向10

mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S

溶液，滴加過(guò)程中溶液中1gc(Cu2+)和lgc(Zn2+)與Na2S

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:

Ksp(ZnS)

>

Ksp(CuS)，1g3≈0.5)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液pH:a<b<eB.a

點(diǎn)的ZnCl2

溶液中:

c(Cl)<

2[c(Zn2+)+c(H+)]C.abe為滴定CuCl2溶液的曲線D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9【答案】C【解析】A、硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，隨著硫化鈉的加入，溶液的pH增大，故溶液pH:a<b<e，選項(xiàng)A正確；B.a

點(diǎn)的ZnCl2

溶液顯酸性，且存在電荷守恒有c(Cl)=

2c(Zn2+)+c(H+)c(OH)<

2[c(Zn2+)+c(H+)]，選項(xiàng)B正確；C、Ksp(ZnS)

>

Ksp(CuS)，硫離子濃度相同時(shí)，1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.10

mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S

溶液10

mL達(dá)到滴定終點(diǎn)，則lgc(Zn2+)=17.7，Ksp(ZnS)=1035.4，d點(diǎn)時(shí)若c(S2)=0.1mol/L，c(Zn2+)==1034.9，故d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9，選項(xiàng)D正確。答案選C。8.二氧化氯(ClO2)

作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知:

ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)āaClO2

高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。（1）裝置連接好后，加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B

的作用是_________________。（3）A

中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。C

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，

冷水浴的目的是_________________________。（4）

實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。（5）已知:

ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH

的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0

時(shí)，ClO2也能被I

完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3

反應(yīng)的方程式:

2Na2S2O3+

I2=

Na2S4O6

+

2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2的含量，分兩步進(jìn)行:①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。②用滴定法測(cè)量ClO2的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:

準(zhǔn)確量取VmL

上述水樣加入錐形瓶中。步驟2:

調(diào)節(jié)水樣的pH________。步驟3:

加入足量的KI

晶體，充分反應(yīng)。步驟4:

加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3

溶液V1mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2的濃度為_(kāi)___mol/L(

用含字母的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).檢查該裝置氣密性(2).平衡壓強(qiáng)，有利H2O2的加入(3).防止倒吸(或安全瓶)(4).2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(5).減少(或防止)

H2O2、ClO2、NaClO2

的分解(6).ClO2的濃度高易分解(7).<2.0(8).(cV15aV)

/4V【解析】（1）有氣體生成或參與的實(shí)驗(yàn)，裝置連接好后，加入藥品前需進(jìn)行的操作是檢查該裝置氣密性；（2）使用恒壓分液漏斗的目的是平衡壓強(qiáng)，有利H2O2的加入；儀器B

的作用是防止倒吸或起安全瓶作用；（3）A

中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，C

中C1O2與雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，

冷水浴的目的是減少(或防止)

H2O2、ClO2、NaClO2

的分解；（4）

實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是ClO2的濃度高易分解；（5）根據(jù)圖中信息可知，調(diào)節(jié)水樣的pH<2.0時(shí)以ClO2為主，才能準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的含量；根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+

I2=

Na2S4O6

+

2NaI、ClO2+4I

=2I2+Cl、2ClO2+10I

=5I2+2Cl可得關(guān)系ClO2~~~2I2~~~~4Na2S2O3，該飲用水中ClO2的濃度為。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)

易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（2）③中的反應(yīng)為:

Na2FeO4(s)+2KOH(aq)K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH

溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。（3）

提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過(guò)程中溶解粗K2FeO4

固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。A.水B.稀硫酸C.KOH

溶液D.NaOH

溶液（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH

下的分解曲線如圖所示。為延長(zhǎng)高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間，可采取的措施是________________；完成pH>7

時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__K2FeO4

+___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體?，F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mgK2FeO4，相同溫度下最終去除效果見(jiàn)下表。項(xiàng)目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/(mg·L1)11241966處理后COD/(mg·L1)983526去除率/%11.5473.24已知:

化學(xué)需氧量(COD)

指的是:

在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數(shù)，以mg·L1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L

污水，當(dāng)去除率為73.24%時(shí)，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[

已知

:M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m

(Na2FeO4

)

大于實(shí)際用量，說(shuō)明Na2FeO4

去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外，另一個(gè)原因可能是_____________________________?！敬鸢浮?1).Cl2

+2OH=Cl

+ClO+

H2O(2).K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(3).增大K+離子濃度，平衡向右移動(dòng)，有利于K2FeO4生成(4).重結(jié)晶(5).C(6).降低溫度和升高溶液的pH(7).4K2FeO4+10H2O=8KOH

+4Fe(OH)3↓+3O2↑(8).1.188×104(或11880

、1.2×104等)(9).K2FeO4還原生成的Fe3+離子水解生成Fe(OH)3膠體，對(duì)有機(jī)物的吸附而除去(或Fe(OH)3膠體有吸附作用)10.甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料，可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1)

在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25

時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，制備H2

時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。（2）甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=akJ·mol1①已知

:CO(g)+

l/2O2(g)=CO2(g)△H1=283kJ·mol12CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H2=386kJ·mol12CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g

)△H3=134kJ·mol1a=_________________。②在310℃下，將2mol

甲醇置于VL恒容密閉容器中，反應(yīng)20

分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L1·min1，若平衡時(shí)氣體總壓為P總=5×104Pa，Kp=_______。(已知:

Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下，將2mol

甲醇置于VL恒壓密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(填“>”，“=”或“<”)。（3）

電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是:

通電將Co2+

氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)?，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，請(qǐng)寫出:①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。②除去甲醇的離子方程式為_(kāi)________________________?！敬鸢浮?1).2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2).0.5(3).46(4).1/(20V)(或0.05/V)(5).1×104(或1×104Pa)(6).<(7).2H++2e=H2↑(8).6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6H++6Co2+【解析】(1)由圖可知當(dāng)n(O2)／n(CH3OH)=0.25時(shí)得到的產(chǎn)物是甲醛，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)由于在n(O2)／n(CH3OH)=0.5時(shí)選擇性最高，所以最好控制n(O2)/n(CH3OH)=0.5；（2）①已知

:CO(g)+

l/2O2(g)=CO2(g)△H1=283kJ·mol1；2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H2=386kJ·mol1；2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g

)△H3=134kJ·mol1；根據(jù)蓋斯定律，由②+③①得反應(yīng)2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=△H2+△H3△H1=386kJ·mol1134kJ·mol1+283kJ·mol1=+46kJ·mol1，故a=46；②設(shè)平衡時(shí)甲醇消耗的物質(zhì)的量為x，則2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量（mol）200改變的物質(zhì)的量（mol）x0.5xx平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol）2x0.5xx故2x=x，x=1mol，從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為=mol·L1·min1；平衡時(shí)CH3OH、HCOOCH3、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，Kp==1×104Pa；(3)通電后，電解池中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+e=Co3+；以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。11.N

是一種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)N

原子的核外電子排布式是_____________；最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。（2）在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。這種高聚氮NN

鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2

的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。（3）南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是________。A.所有N

原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B.兩種陽(yáng)離子均含有配位鍵

C.兩種陽(yáng)離子不是等電子體

D.陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵（4）NH3

與F2

反應(yīng)生成NF3

和NH4F，這四種物質(zhì)中，沸點(diǎn)由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價(jià)；屬極性分子的有_________________。（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為_(kāi)___g·cm3

(用NA

表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)?！敬鸢浮?1).1s22s22p3(2).啞鈴形(紡錘形)(3).N原子的2P軌道電子處半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4).sp3(5).制炸藥(或高能燃料)(6).BC(7).NH4F>NH3>NF3>F2(8).+(9).NH3

NF3(10).4(11).1×1023/NAa3【解析】（1）N為7號(hào)元素，基態(tài)N

原子的核外電子排布式是1s22s22p3；最高能級(jí)2p能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形(紡錘形)；N原子的2P軌道電子處半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故N原子的第一電離能比O原子的大；（2）每個(gè)氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子的最外層有5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，氮原子的雜化軌道類型為sp3；這種高聚氮NN

鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2

的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是制炸藥(或高能燃料)；（3）A.分子中有兩個(gè)N

原子的價(jià)電子層沒(méi)有孤對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.兩種陽(yáng)離子水合氫離子和銨根離子均含有配位鍵

，選項(xiàng)B正確；C.兩種陽(yáng)離子H3O+和NH4+不是等電子體，選項(xiàng)C正確；D.陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵、氫鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC；（4）通常離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，NH3

存在氫鍵沸點(diǎn)較高，故NH3

、F2

、NF3

、NH4F四種物質(zhì)中，沸點(diǎn)由高到低的順序是NH4F>NH3>NF3>F2；NF3中氟元素顯1價(jià)，氮元素顯+3價(jià)；屬極性分子的有NH3、NF3；（5）由圖中信息可知，硼原子與4個(gè)N原子相連，配位數(shù)是4；若晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為a3nm3，根據(jù)原子均攤法，晶胞中含有個(gè)B原子，4個(gè)N原子，則晶體的密度為g·cm3。12.由烴的衍生物A和芳香烴E

制備香精的重要原料M

的一種合成路線如下:已知:(R1、R2表示烴基或H

原子)請(qǐng)回答下列題:（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________________，B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。（2）C

中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。D

分子中最多有__________個(gè)原子共平面。（3）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________。D+G→M

的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。