四川省雅安市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

PAGE15-四川省雅安市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題1.成語(yǔ)是中華民族絢麗文化中的珍寶，很多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟 B.蠟炬成灰 C.鐵杵成針 D.滴水成冰【答案】B【解析】【詳解】A．木已成舟只是物質(zhì)形態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)改變，故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)改變，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分別的是A.苯和CCl4 B.溴和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和水【答案】D【解析】【詳解】A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分別，D正確；答案選D。3.關(guān)于容量瓶的運(yùn)用，下列操作正確的是A.運(yùn)用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B.用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可干脆在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度勻稱，定容后，手握瓶頸，左右振蕩【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶帶有玻璃旋塞，運(yùn)用前須要檢查是否漏液，若漏液不能運(yùn)用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對(duì)試驗(yàn)無(wú)影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不須要烘干，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，為了使溶液勻稱，手握瓶頸，上下顛倒來(lái)振蕩，不能左右振蕩，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A.金屬一般都簡(jiǎn)單導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)C.全部金屬都是固態(tài)D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2【答案】A【解析】【詳解】A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項(xiàng)正確；B．有的金屬的硬度和熔點(diǎn)較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點(diǎn)低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不是全部金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動(dòng)性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】金屬一般具有不透亮、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)。應(yīng)用金屬活動(dòng)性依次表推斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。5.血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標(biāo)，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；該體檢指標(biāo)表示的是A.物質(zhì)的量（n） B.物質(zhì)的量濃度（c） C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω） D.摩爾質(zhì)量（M）【答案】B【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量(n)的單位是mol，A不合題意；B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L，B符合題意；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)沒(méi)有單位，C不合題意；D.摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol，D不合題意。故選B。6.食品簡(jiǎn)單被空氣氧化而變質(zhì)，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性【答案】D【解析】【詳解】鐵是活潑的金屬，簡(jiǎn)單失去電子被氧化，因此利用的是鐵的還原性，答案選D。7.將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.025mol/L D.5mol/L【答案】B【解析】【詳解】將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為==0.25mol/L；因?yàn)槿芤簽閯蚍Q的混合物，所以從中取出2mL，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。8.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ姡橇己玫陌雽?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。9.室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生改變的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O【答案】C【解析】【詳解】A.Na2O露置在空氣中，會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，A不合題意；B.Na2O2露置在空氣中，會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉等，B不合題意；C.NaHCO3露置在空氣中，常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生改變，C符合題意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空氣中易發(fā)生風(fēng)化失水，生成碳酸鈉，D不合題意。故選C。10.同溫同壓下，兩種氣體的體積假如不相同，其主要緣由是A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的性質(zhì)不同 D.氣體的分子數(shù)不同【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，依據(jù)V=nVm推斷體積不同的緣由?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。11.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

熔點(diǎn)/℃密度/gcm-3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看,該合金不適合作(

)A.導(dǎo)線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼【答案】A【解析】【詳解】A．合金的導(dǎo)電性差，不能做導(dǎo)線，故A正確；B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯(cuò)誤；C．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故D錯(cuò)誤；故選A。12.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A.氧化物、含氧酸 B.化合物、電解質(zhì) C.溶液、膠體 D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)肯定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。13.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.Fe2O3難溶于水 B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe(OH)2簡(jiǎn)單被空氣氧化 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，馬上出現(xiàn)紅色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A.Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B.Fe3+的水溶液呈黃色，B正確；C.Fe(OH)2簡(jiǎn)單被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液馬上出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。14.兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別取少量固體，采納了以下不同的方法，其中最佳方案是A.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，視察產(chǎn)生氣泡的快慢【答案】A【解析】【詳解】A.分別加熱，只有NaHCO3固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產(chǎn)生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現(xiàn)象明顯，方案最佳。故選A。15.下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應(yīng)，生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，以化學(xué)式表示，鹽酸為強(qiáng)酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。16.試驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NaNO2是還原劑B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．NaNO2到N2化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaNO2中氮元素由+3價(jià)降低到0價(jià)（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價(jià)降低到0價(jià)（N2），發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl中的氮元素由-3價(jià)上升到0價(jià)（N2），發(fā)生氧化反應(yīng)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中肯定含有CO32－D用激光筆照耀雞蛋白溶液，有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，雞蛋白溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。18.有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過(guò)一步試驗(yàn)就能加以區(qū)分，這種試劑是A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.鹽酸【答案】C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，本題留意依據(jù)金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，留意堿的顏色和水溶性。19.有一瓶氣體的質(zhì)量是7.1g，體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是A.32 B.32g·mol－1 C.71 D.71g·mol－1【答案】D【解析】【詳解】n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol。故選D20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD.1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒看做一個(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.4081024個(gè)，故D正確；本題答案為A。21.配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列狀況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)仰視視察刻度線 D.容量瓶運(yùn)用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌【答案】D【解析】【分析】分析誤差時(shí)，可運(yùn)用公式c=，依據(jù)分子或分母的改變狀況，推斷所配濃度偏高或偏低。【詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，稱量過(guò)程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必定有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時(shí)仰視視察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶運(yùn)用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。22.簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多，其理由是__________（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的緣由是__________（用化學(xué)方程式表示）。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透亮的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是__________。【答案】(1).3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O(2).Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑(3).2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(5).Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過(guò)，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)?！驹斀狻?1)胃舒平中的Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；答案為：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液，因?yàn)殇X表面的Al2O3與NaOH反應(yīng)后，里面的Al與NaOH溶液接著反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透亮的硅酸凝膠和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；答案為：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。【點(diǎn)睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量的CO2”，若不留意審題，我們很簡(jiǎn)單寫成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解題時(shí)，對(duì)關(guān)鍵詞“過(guò)量”肯定要引起高度重視。23.試驗(yàn)室快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以快速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（2）假如上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）試驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的依次為________。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A.I－B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】(1).(2).0.3mol(3).8(4).(5).(6).BCD【解析】【分析】比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性時(shí)，若兩物質(zhì)在同一反應(yīng)中，則滿意氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個(gè)不同反應(yīng)中時(shí)，可借助一個(gè)“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)系，若找不到第三者，需比較反應(yīng)條件，反應(yīng)條件越高，氧化劑的氧化實(shí)力或還原劑的還原實(shí)力越弱?！驹斀狻繉?duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依據(jù)電子守恒，則為2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考慮質(zhì)量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最終配HCl。因?yàn)榍懊媾涞闹皇潜憩F(xiàn)出還原性的部分，生成(2KCl＋2MnCl2)的部分表現(xiàn)出酸性，于是得出配平后的方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(1)上述反應(yīng)中，HCl中的Cl由-1價(jià)上升到0價(jià)，則被氧化的元素是Cl。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，n(Cl2)==0.15mol，由Cl2—2e-，可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；答案為：Cl；0.3mol；(2)上述化學(xué)方程式中，2KMnO4——16HCl；若KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8；答案為：8；(3)在2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化性KMnO4>Cl2；在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化性MnO2>Cl2，那么KMnO4與MnO2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？因?yàn)檎也坏娇陕?lián)系二者的物質(zhì)，所以我們只能利用反應(yīng)條件，前一反應(yīng)不需條件，后一反應(yīng)需加熱，所以氧化性KMnO4>MnO2。從而得出氧化性KMnO4>MnO2>Cl2；答案為：KMnO4>MnO2>Cl2；(4)酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；答案為：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；(5)A．I－化合價(jià)為最低價(jià)，只能失電子，即只具有還原性，A不合題意；B．HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，B符合題意；C．MnCl2中，Mn2+價(jià)態(tài)既能上升又能降低，既具有氧化性又具有還原性，C符合題意；D．Cl2中，Cl的價(jià)態(tài)既能上升又能降低，D符合題意；答案為：BCD?！军c(diǎn)睛】推斷物質(zhì)具有的氧化性和還原性時(shí)，應(yīng)從物質(zhì)中含有的全部元素考慮，不行拘泥于一種元素，否則易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。24.關(guān)于氯水成分的試驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說(shuō)明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)覺(jué)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。【答案】(1).黃綠色(2).(3).出現(xiàn)白色沉淀(4).(5).(6).先變紅后褪色(7).(8).【解析】【分析】氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子確定。【詳解】(1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說(shuō)明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！军c(diǎn)睛】新制氯水呈黃綠色，因?yàn)楹蠧l2；新制氯水具有漂白性，因?yàn)楹蠬ClO。將氯水久置后，顏色漸漸變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)氯水的漂白實(shí)力很弱甚至消逝，主要是因?yàn)镠ClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水事實(shí)上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。25.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋X↑＋2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理回答下面的問(wèn)題：（1）X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，X應(yīng)當(dāng)屬于________（填字母代號(hào)）。a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過(guò)程中（填化學(xué)式，下同）______失去電子，氧化劑是______。（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，假如該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）將（3）反應(yīng)后得到的溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。【答案】(1).d(2).(3).(4).0.1(5).2.24(6).70.38【解析】【分析】足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4混合，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，雖然反應(yīng)物與生成物中間用“==”，但由于稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余。在進(jìn)行硫酸銅生成量的計(jì)算時(shí)，我們既不能利用銅，也不能利用硫酸進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)對(duì)于Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋X↑＋2H2O，利用質(zhì)量守恒定律，可求出X的化學(xué)式為SO2，X應(yīng)當(dāng)屬于酸性氧化物；答案為：d；(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，則SO2作還原劑，該過(guò)程中SO2失去電子，氧化劑是KMnO4；答案為：SO2；KMnO4；(3)足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，則存在下列關(guān)系式：Cu—2e-—H2SO4—CuSO4—SO2；該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則n(CuSO4)=n(SO2)=n(e-)=0.1mol，V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案為：0.1；2.24；(4)由上面計(jì)算可知，在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，n(Cu2+)=n(H2SO4)氧化性=0.1mol，從而得出溶液中n(SO42-)=0.020L×18mol/L-0.1mol=0.26mol；與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42－=BaSO4↓，從而得出n[Cu(OH)2]=0.1mol，n(BaSO4)=0.26mol，m(沉淀)=m[Cu(OH)2]+m(BaSO4)=0.1mol×98g/mol+0.26mol×233g/mol=70.38g；答案為：70.38。【點(diǎn)睛】往銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，我們很簡(jiǎn)單想到生成的CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，簡(jiǎn)單忽視過(guò)量的硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，這也是計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)的主要緣由。26.某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制