元素周期律 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，不正確的是A．鈉與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈C．隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．隨著原子核電荷數(shù)的增多，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低2．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用氨水和溶液制備：↓B．工業(yè)上用足量氨水吸收：C．用溶液吸收：D．次磷酸與足量溶液反應(yīng)：3．下列各組微粒性質(zhì)的比較中正確的是A．還原性： B．原子半徑：N>Na>PC．金屬性：Na<Mg<Al D．與化合的能力：4．如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X的非金屬性強(qiáng)于WB．原子半徑；Y＞Z＞XC．R和Y構(gòu)成的化合物可用來(lái)冶煉金屬鈉D．將WX2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>CB取少量待測(cè)試液于試管中，先滴入幾滴新制氯水，再滴入幾滴溶液，溶液呈血紅色待測(cè)溶液中含有C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有，無(wú)D取少量紫色石蕊試液于試管中，滴入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D6．下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Mg2+>Na+>F- B．沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)27．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2元素化合物的性質(zhì)形成常見(jiàn)的兩性氧化物Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒A．W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性X＜YC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW28．某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上通過(guò)電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質(zhì)9．下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．原子半徑：Li>F B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．還原性：H2S>HCl D．堿性：NaOH>Mg(OH)210．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A．元素符號(hào)是P B．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．屬于非金屬元素 D．最高正化合價(jià)是+5價(jià)二、填空題11．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為。(3)向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式。(4)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為。(5)用FeSO4將酸性廢水中的Cr2O還原為Cr3＋的離子方程式為：。12．表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。(2)某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置。(3)元素Ⅰ的非金屬性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，。(4)處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”，元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)，寫(xiě)出D(OH)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，H3GO3分子中G原子(填“是”或“不”)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H3GO3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。13．按要求完成下列填空：(1)下列給定的物質(zhì)中：①NaCl晶體；②；③鎂條；④氨氣；⑤液態(tài)的HCl。屬于非電解質(zhì)的是(填編號(hào))。(2)寫(xiě)出金屬鋰投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)比較穩(wěn)定性：(填“>”、“<”、“=”)。14．取50mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。15．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)儀器D的名稱(chēng)為。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸②稀硝酸③Na2SiO3溶液④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、(填序號(hào))。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．根據(jù)元素周期律，同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鉀比鈉活潑，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律，同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性：，所以單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，故B正確；C．根據(jù)元素周期律，隨著原子核電荷數(shù)的增多，原子核對(duì)核外電子吸引力減弱，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱，故C正確；D．根據(jù)元素周期律，隨著原子核電荷數(shù)的增多，原子核對(duì)核外電子吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，金屬鍵減弱，熔沸點(diǎn)降低，故D正確；故選A。2．C解析：A．一水合氨難電離，用氨水和溶液制備：，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用足量氨水吸收生成正鹽：，B錯(cuò)誤；C．用溶液吸收發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C正確；D．次磷酸是一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選C。3．D解析：A．離子半徑越大，還原性越強(qiáng)，同主族元素離子半徑的關(guān)系為：；還原性：，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，由左到右原子半徑依次減??；同一主族的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na>P>N，B錯(cuò)誤；C．同周期元素，由左到右原子半徑依次減小，原子半徑越小，金屬性越弱，故三種金屬的金屬性：Na>Mg>Al，C錯(cuò)誤；D．同主族元素由上到下，原子半徑依次增大，原子半徑越大，非金屬性越弱，與氫氣的化合的能力就越弱，故與化合的能力：，D正確；故本題選D。4．D【分析】結(jié)合圖示分析可知X、Y、Z、W、R分別為：O、Na、Al、S、Cl，結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)解此題；解析：A．X為O，W為S，O的非金屬?gòu)?qiáng)于S，故A不選；B．X、Y、Z分別為：O、Na、Al，其原子半徑的大小為：r(Na)＞r(Al)＞r(O)，即Y＞Z＞X，故B不選；C．R、Y分別為：Cl和Na，在工業(yè)電解熔融NaCl可得Na，故C不選；D．SO2不與BaCl2反應(yīng)，故選D。答案選D5．D解析：A．將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性Cl>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．取少量待測(cè)試液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，觀察沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，溶液變紅，才能說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能確定是否含有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．取少量紫色石蕊試液于試管中，滴入新制氯水，溶液先變紅后褪色，變紅體現(xiàn)氯水的酸性，褪色體現(xiàn)了氯水的漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D。6．A解析：A．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多，離子半徑越小，離子半徑：Mg2+＜Na+＜F-，A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P>C，酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na>Mg，堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2，D正確，答案選A。7．A【分析】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，W只有-2價(jià)，則W為O元素；Z的主要化合價(jià)為+5、-3價(jià)，位于第ⅤA族，其原子半徑與W接近，則Z為N元素；X、Y的原子半徑較大，二者位于第三周期，結(jié)合二者主要化合價(jià)可知，X為Mg，Y為Al元素，據(jù)此解答。解析：A．W為O元素，Z為N元素，非金屬性：O>N，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定H2O>NH3，故A正確；B．X為Mg，Y為Al元素，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，金屬性：Mg>Al，故B錯(cuò)誤；C．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3，Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液，但不能溶于弱堿溶液如稀氨水，故C錯(cuò)誤；D．Z為N元素，W為O元素，O2和N2在加熱或放電的條件下直接生成NO，故D錯(cuò)誤；故選A。8．C【分析】由圖可知Y的原子半徑小于Z和W的，則X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X為L(zhǎng)i元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素。解析：A．簡(jiǎn)單離子半徑：，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．該物質(zhì)中Li元素的最外層為結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融的，冶煉Al單質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．B解析：A．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Li>F，可用元素周期律知識(shí)解釋?zhuān)蔄不選；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不能用元素周期律解釋?zhuān)蔅選；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，則還原性：H2S>HCl，能用元素周期律知識(shí)解釋?zhuān)蔆不選；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，可用元素周期律知識(shí)解釋?zhuān)蔇不選；故選：B。10．B解析：A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是15號(hào)元素，該元素是磷，元素符號(hào)是P，故A正確；B．磷原子的最外層有5個(gè)電子，易得到電子，故B錯(cuò)誤；C．磷原子的最外層有5個(gè)電子，易得到電子，屬于非金屬，故C正確；D．磷原子的最外層有5個(gè)電子，最高正化合價(jià)是+5價(jià)，故D正確；故答案為B。二、填空題11．(1)H++HCO=H2O+CO2↑(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑(5)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O解析：（1）用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO=H2O+CO2↑；（2）胃舒平療胃酸過(guò)多的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；（5）由題意可知，還原酸性廢水中重鉻酸根離子的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與廢水中的重鉻酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。12．(1)(2)第四周期第ⅥA族(3)強(qiáng)于原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)不正鹽解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，第1、2、13、14、15、16、17列是主族，利用前18號(hào)元素的位置進(jìn)行劃上邊界：；(2)某主族元素原子的核外電子排布為：，根據(jù)核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子式數(shù)等于主族序數(shù)進(jìn)行判斷，其所在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故答案為第四周期第ⅥA族。(3)根據(jù)元素周期律，同一周期的元素，從左到右，金屬性遞減，非金屬性遞增進(jìn)行判斷，非金屬性I強(qiáng)于H，故答案為：強(qiáng)于；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)解釋是，同周期從左到右，原子半徑減小，得電子的能力增強(qiáng)，故非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，得電子的能力增強(qiáng)。(4)根據(jù)D在元素周期表中的位置判斷D元素是Be，F(xiàn)元素是Al，根據(jù)信息Be與Al的性質(zhì)相似，類(lèi)比Al與氫氧化鈉的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，注意Be的最高化合價(jià)為+2價(jià)，偏鈹酸鈉的書(shū)寫(xiě)Na2BeO2。(5)根據(jù)G在元素周期表中的位置判斷為P元素，P元素最外層電子數(shù)是5，需要3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即形成三個(gè)共價(jià)鍵既能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而已知的結(jié)構(gòu)判斷P形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：不。根據(jù)：H3GO3的結(jié)構(gòu)式判斷含有兩個(gè)羥基，故屬于二元酸，Na2HGO3為正鹽，故答案為：正。13．(1)④(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2(3)<解析：（1）非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。④氨氣熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，但不是其本身電離出可自由移動(dòng)的離子，而是氨氣和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出可自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此氨氣屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的是④。（2）鋰和水反應(yīng)生成LiOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2。（3）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：P>N，則其氫化物的穩(wěn)定性：PH3<NH3。14．8mol/L【分析】根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知，氫氧化鈉溶液的體積為0-20ml時(shí)，氫氧化鈉用于中和稀硫酸，氫氧化鈉溶液的體積為20-160ml時(shí)，用于沉淀Mg2+和Al3+,氫氧化鈉溶液的體積為160-180ml時(shí),過(guò)量的氫氧化鈉溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。解析：根據(jù)分析可知?dú)溲趸c溶液加入到溶液至沉淀最大量