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文檔簡介
2022屆湖北省高考化學(xué)考向預(yù)測卷(四)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說法正確的是()A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴C.濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgB.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C.2H2O22H2↑+O2↑D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O3.下列有機物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是()A.CH3OHB.C.D.4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.CuCl2溶液與Fe的反應(yīng):Cu2++Fe═Cu+Fe3+B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC.氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2OD.水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑5.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2雖然是酸性氧化物,但能溶于氫氟酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解,產(chǎn)生水吸收熱量A.AB.BC.CD.D6.下列說法正確的是()A.1molO2的體積為22.4LB.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3molC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3molD.28g丁烯所含碳原子數(shù)是28g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍7.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖1裝置制取干燥的氨氣B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C.用圖3裝置配制銀氨溶液D.用圖4裝置從食鹽水中提取NaCl8.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.Al3+→Al(OH)39.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),解釋該事實的充分理由是()A.NH3分子是極性分子B.分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等,鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于107°D.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于120°10.金晶體的晶胞為面心立方堆積,如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在立方體的各個面的對角線上,3個金原子彼此兩兩相切,M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是()A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子B.金屬鍵無方向性,金屬原子盡可能采取密堆積C.一個晶胞的體積是16d3D.金晶體的密度是11.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成,并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化路線如下:下列說法錯誤的是()A.X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生B.Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.X、Z能與溶液反應(yīng)D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)12.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,其中W元素的電子只有一種自旋取向,X、Y原子的核外s能級上的電子總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等,Z的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等,N元素只有一個未成對電子。下列說法正確的是()A.N原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1B.Y元素位于元素周期表的p區(qū)C.原子半徑大小順序:YD.W、X、N三種元素可以形成多種共價化合物13.已知短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列正確的是()A.原子序數(shù):a>b>c>dB.離子的還原性:Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W14.常溫下,濃度均為1、體積均為的兩種酸和,分別加水稀釋至體積V,的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.X點的點的B.時,溶液滿足:C.相對Y點而言,X點的導(dǎo)電能力更強,X點水的電離程度更大D.中和等體積1的兩種酸消耗等濃度的溶液體積:15.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。實驗過程中取樣測丙溶液的pH值,pH試紙顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充Na2SO4C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,產(chǎn)生1.12L的氣體乙二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.是一種良好的催化劑,用于加氫反應(yīng)。以某地石煤礦(主要成分:、及少量、)為原料制備高純的工藝流程如下:已知:①偏釩酸銨微溶于水;煅燒所得中含少量。②、、草酸等還原劑均可以將的酸性溶液還原,形成藍色的溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)石煤礦預(yù)先粉碎的目的是。(2)“焙燒”時生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為,(3)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)中準確測定煅燒所得的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準確稱取煅燒所得,加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解,加入稀硫酸使溶液呈酸性,用的草酸標準液進行滴定,達到滴定終點時的現(xiàn)象。17.化合物E是一種合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:(1)A分子中含有手性碳原子的數(shù)目為。(2)C→D的反應(yīng)類型為。(3)實現(xiàn)B→C的轉(zhuǎn)化中,化合物X的分子式為C5H8O4,則X的結(jié)構(gòu)簡式:。(4)B脫去HBr得到有機物甲,甲的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是1∶2∶9∶18。(5)寫出以HOCH2CH2CH2OH和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖。(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18.水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗?!局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。A.容量瓶B.燒杯C.移液管D.玻璃棒(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用為;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的(3)【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示,反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。(4)【測定肼的含量】稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時,可以選用的指示劑為;②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為。19.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會同時發(fā)生反應(yīng)Ⅲ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3(1)計算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=。(2)反應(yīng)1能夠自發(fā)進行的原因是,升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個明顯的缺點是。(3)下圖為某催化劑條件下,CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨著溫度的升高,CO的實際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是(填標號)。A.反應(yīng)Ⅱ逆向移動B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC.催化劑對反應(yīng)Ⅱ的選擇性低D.催化劑對反應(yīng)Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高,CH3OH實際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是。③寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下,1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ),平衡時測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)Ⅰ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)答案1.D【解析】解:A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料,是石油發(fā)生了裂解,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯含有氟元素,不屬于烴,故B錯誤;C.濃硫酸能氧化乙烯,不能干燥乙烯,可以干燥氧氣、二氧化硫,故C錯誤;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,故D正確;故選D.【分析】A.石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料;B.烴是只含有碳氫兩種元素的化合物;C.濃硫酸能氧化乙烯;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,減少二氧化碳的排放.2.A【解析】解:A.在金屬活動順序表中排在前面的金屬可從鹽溶液中置換出后面的金屬,鐵排在銀的前面,能發(fā)生該反應(yīng)且該化學(xué)方程式書寫完全正確,故A正確;B.氫氧化鈉和碳酸鉀不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不反應(yīng),故B錯誤;C.過氧化氫在二氧化錳催化劑的作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)為:2H2O22H2O+O2↑,故C錯誤;D.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故D錯誤;故選A.【分析】A.根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析;B.氫氧化鈉和碳酸鉀不反應(yīng);C.過氧化氫分解生成水和氧氣;D.氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成三價鐵.3.D【解析】A.甲醇分子中只有1個碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),不能生成碳碳不飽和鍵,故A不符合題意;B.中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,能夠發(fā)生消去反應(yīng),但生成的不是烯烴,是炔烴,故B不符合題意;C.與-Br相連C的鄰位C上沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故C不符合題意;D.與-OH相連C的鄰位C上有H,可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故D符合題意;故答案為:D。【分析】明確有機物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意分子中的兩個氯原子都能消去生成炔烴,若消去一個氯原子,生成的產(chǎn)物不是烴,是鹵代烴。4.B【解析】解:A.CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Cu+Fe2+,故A錯誤;B.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故B正確;C.氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+,故C錯誤;D.水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;故選B.【分析】A.反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu;B.反應(yīng)生成鹽酸和HClO,HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;C.氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;D.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.5.C【解析】解:A.乙烯具有催熟作用,可被高錳酸鉀氧化,則用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,故A正確;B.二氧化硅為酸性氧化物,與HF酸反應(yīng),則用氫氟酸蝕刻玻璃,故B正確;C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,過氧化鈉為氧化劑、還原劑,則過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑,故C錯誤;D.Al(OH)3受熱分別生成氧化鋁的熔點高,分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Al(OH)3用作塑料的阻燃劑,故D正確;故選C.【分析】A.乙烯具有催熟作用,可被高錳酸鉀氧化;B.二氧化硅為酸性氧化物,與HF酸反應(yīng);C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,過氧化鈉為氧化劑、還原劑;D.Al(OH)3受熱分別生成氧化鋁的熔點高,分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng).6.B【解析】A.1molO2無法確定體積為22.4L,需要標明氣體狀態(tài),A項不符合題意;B.5.6gFe與足量C12反應(yīng),F(xiàn)e少量完全反應(yīng)生成三氯化鐵,每個Fe失去3電子,5.6gFe轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,B項符合題意;C.0.1mol/LAlCl3溶液沒有溶液的體積無法求算Cl-的物質(zhì)的量,C項不符合題意;D.28g丁烯物質(zhì)的量0.5mol所含碳原子數(shù)2NA等于28g乙烯1mol所含碳原子數(shù)2NA,D項不符合題意;故答案為:B。【分析】易錯點C選項0.1mol/LAlCl3溶液沒有體積7.B【解析】A.氨氣為堿性氣體,會與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故A不符合題意;B.Fe與電源正極相連為陽極,F(xiàn)e被氧化成Fe2+,結(jié)合溶液中的OHˉ生成Fe(OH)2,C棒為陰極,水電離出的氫離子被還原生成氫氣,同時產(chǎn)生OHˉ,所以溶液一直顯堿性,煤油可以隔絕空氣防止Fe(OH)2被氧化,所以用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色,故B符合題意;C.配制銀氨溶液應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中,至沉淀恰好溶解時為止,故C不符合題意;D.從食鹽水中提取NaCl蒸發(fā)結(jié)晶即可,蒸發(fā)結(jié)晶需要用蒸發(fā)皿,圖示儀器為坩堝,故D不符合題意;故答案為B?!痉治觥緼、濃硫酸不能吸收氨氣C、銀氨溶液是將氨水滴入硝酸銀中D、蒸發(fā)所用儀器為蒸發(fā)皿8.B【解析】A.氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,可以一步完成,故A不符合題意;B.Al2O3不溶于水,不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3,應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后,然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3,不可以一步完成,故B符合題意;C.鋁可以和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,可以一步完成,故C不符合題意;D.鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,可以一步完成,故D不符合題意;故答案為:B?!痉治觥緼、Al(OH)3受熱分解變?yōu)锳l2O3;B、Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2;D、Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3;9.C【解析】NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,含有1個孤電子對,分子的空間構(gòu)型是三角錐形,三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角,平面正三角形,則其鍵角應(yīng)該為120°,已知NH3分子中鍵角都是107°18′,所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形.C符合題意;故答案為:C【分析】結(jié)合NH3的空間結(jié)構(gòu)進行分析。10.C【解析】A.Au原子處于頂點與面心上,算晶胞中含有的Au原子數(shù)目為8×+6×=4,故A不符合題意;B.金屬晶體中,金屬鍵無方向性,金屬原子采取緊密堆積,故B不符合題意;C.在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切,金原子的直徑為d,故面對角線長度為2d,棱長為×2d=d,故晶胞的體積為(d)3=2d3,故C符合題意;D.晶胞中含有4個原子,故晶胞質(zhì)量為,晶胞的體積為2d3,故晶胞密度=,故D不符合題意;答案為C。【分析】此題是對晶體金結(jié)構(gòu)的考查,解答此題時,應(yīng)結(jié)合金的面心立方堆積進行分析。11.B【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,X→Y的反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng),該反應(yīng)在電解池的陽極上發(fā)生,故A不符合題意;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知,Y→Z的反應(yīng)為在催化劑作用下,與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成,故B符合題意;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,X分子中的羧基和Z分子中的酚羥基均能與碳酸鈉溶液反應(yīng),故C不符合題意;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,Z分子中含有酚羥基,在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,故D不符合題意;故答案為:B。【分析】A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)物和生成物即可判斷B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷C.X和Z中含有可與碳酸鈉反應(yīng)的基團D.Z中含有酚羥基與甲醛可以發(fā)生縮聚反應(yīng)12.D【解析】A.氯元素的原子序數(shù)為17,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,故A不符合題意;B.鎂原子的價電子排布式為3s2,鎂元素位于元素周期表的s區(qū),故B不符合題意;C.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,鎂、硅、氯三種原子中,硅原子的原子半徑最大,故C不符合題意;D.氫、氧、氯三種元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多種含氧酸,故D符合題意;故答案為:D。【分析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,其中W元素的電子只有一種自旋取向,則W為H元素;X、Y原子的核外s能級上的電于總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等,則X為O元素、Y為Mg元素;Z的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等,為Si元素;N元素只有一個未成對電子,為Cl元素。13.B【解析】A.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電子總數(shù)相同且它們的原子序數(shù)大小關(guān)系為:a>b>d>c,選項A不符合題意;B.還原性的強弱與半徑大小有關(guān),半徑越大越易失電子,還原性越強,由于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小,還原性越弱,即離子的還原性:Y2->Z-,選項B符合題意;C.氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性強弱有關(guān),非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,由于Z的非金屬性比Y強,所以HZ的穩(wěn)定性大于H2Y,選項C不符合題意;D.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大小關(guān)系為:W,選項D不符合題意;故答案為:B?!痉治觥緼.依據(jù)“陰前陽下”的方法確定原子序數(shù);B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小,還原性越弱;C.非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;D.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小;14.B【解析】A.X點滿足,Y點的,因為兩點相等,,A不符合題意;B.由圖像可判斷HB為強酸,時,溶液滿足:,B符合題意;C.兩點相等,根據(jù)電荷守恒可知兩溶液離子濃度相同,導(dǎo)電能力相同,C不符合題意;D.兩種酸都是一元酸,等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉相同,D不符合題意;故答案為:B?!痉治觥緼.根據(jù)電荷守恒,再結(jié)合pH相等即可比較離子濃度大小B.據(jù)圖所示,即可找出關(guān)系式C.相同pH的條件下,導(dǎo)電能力的比較D.物質(zhì)的量濃度相等體積相同的情況下,消耗相同的氫氧化鈉溶液15.B【解析】A.根據(jù)上述分析可知,a極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,A選項不符合題意;B.電解過程中Na2SO4不斷減少,所以聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充Na2SO4,B選項符合題意;C.由上述分析,d為陽離子交換膜,C選項不符合題意;D.未指明標準狀況下,不能準確計算產(chǎn)生的氫氣的體積,D選項不符合題意;故答案為:B?!痉治觥扛鶕?jù)題干信息,實驗過程中取樣測丙溶液的pH值,pH試紙顯紅色,說明并溶液呈酸性,電解過程中,OH-離子在a極放電,失去電子,所以a極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,即氣體甲為氧氣,SO42-向陽極移動,則c為陰離子交換膜,產(chǎn)物丙為硫酸,則b為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,即氣體乙為氫氣,Na+向陰極移動,則d為陽離子交換膜,產(chǎn)物丁為NaOH,據(jù)此分析解答問題。16.(1)增大接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率(2)(3)NaCl、NH4Cl(4)溶液由黃色變?yōu)樗{色,且在半分鐘內(nèi)不變色【解析】(1)為加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率,將石煤礦預(yù)先粉碎的目的是:增大接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率。答案為:增大接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率;(2)“焙燒”時時,通入O2、水蒸氣,并加入NaCl固體,發(fā)生反應(yīng)生成和HCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為。答案為:;(3)由分析可知,濾液中加入NH4Cl,發(fā)生反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液;HCl(煙氣Ⅰ)和NH3和水(煙氣Ⅱ)混合后,會發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,所以該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl。答案為:NaCl、NH4Cl;(4)準確稱取煅燒所得,加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解生成NaVO3,加入稀硫酸使溶液呈酸性,此時溶液呈現(xiàn)黃色透明狀,用的草酸標準液進行滴定,形成藍色的溶液,所以達到滴定終點時的現(xiàn)象為:溶液由黃色變?yōu)樗{色,且在半分鐘內(nèi)不變色。答案為:溶液由黃色變?yōu)樗{色,且在半分鐘內(nèi)不變色?!痉治觥渴旱V粉中加入NaCl固體,并通入O2和水蒸氣,發(fā)生反應(yīng)生成和HCl(煙氣Ⅰ);水浸后過濾,濾液為NaVO3,濾渣為SiO2、Al2O3;濾液中加入NH4Cl,發(fā)生反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液;過濾后所得NH4VO3煅燒,生成V2O5、NH3和水(煙氣Ⅱ),同時有少量副產(chǎn)物VN生成;加熱并通入H2還原V2O5生成V2O3,加入少量水蒸氣,將VN轉(zhuǎn)化為N2、O2和V2O3。17.(1)3(2)取代反應(yīng)(3)(4)或(5)CH3OHCH3BrHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】B和化合物X發(fā)生取代反應(yīng)生成C,化合物X的分子式為C5H8O4,則X的結(jié)構(gòu)簡式。(1)A分子中含有手性碳原子的數(shù)目為3();(2)化合物C和發(fā)生反應(yīng)生成化合物D和HI,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)由分析可知,化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)化合物B脫去HBr得到有機物甲,甲的一種同分異構(gòu)體:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基;②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是1∶2∶9∶18,則符合條件的同分異構(gòu)體有:、;(5)CH3OH和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br,HOCH2CH2CH2OH發(fā)生催化氧化生成OHCCH2CHO,OHCCH2CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH2COOCH3,CH3OOCCH2COOCH3和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成,則合成路線為CH3OHCH3Br;HOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3?!痉治觥浚?)根據(jù)手性碳原子的判斷方法即可找出(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷反應(yīng)類型(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷(4)根據(jù)要求結(jié)合分子式即可寫出結(jié)構(gòu)簡式(5)根據(jù)生成物逆推出中間產(chǎn)物,結(jié)合流程即可合成有機物18.(1)B;D(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;平衡壓強;防止NaClO分解為NaCl和NaClO3,影響水合肼的產(chǎn)率(3)2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O(4)淀粉溶液;25%【解析】【制備NaClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2;根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”,說明NaClO受熱易分解,裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液;Cl2有毒,裝置III用于吸收多余Cl2,防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強還原性,NaClO具有強氧化性,NaClO溶液滴加過快,NaClO將部分水合肼氧化成N2,NaClO被還原成NaCl。【測定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液,所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4·H2O的質(zhì)量,進一步計算N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)。詳解:【制備NaClO溶液】(1)配制30%NaOH溶液的實驗步驟為:計算、稱量、溶解,所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒,答案選BD。(2)圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為:平衡壓強。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液,根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”,說明NaClO受熱易分解,為了防止NaClO分解,使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是:防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3,影響水合肼的產(chǎn)率?!局苽渌想隆浚?)圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液,水合肼具有強還原性,NaClO具有強氧化性,若滴加速率過快,溶液中有過多的NaClO,水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2,NaClO被還原成NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【測定肼的含量】①滴定時反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O,使用標準碘水溶液,可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點的現(xiàn)象為:滴入最后一滴I2溶液,溶液變?yōu)樗{色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n(N2H4·H2O)=n(I2)=0.1500mol/L0.02L=0.0015mol,餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol50g/mol=0.075g,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%=25%。【分析】(1)根據(jù)溶液配制過程確定所需的玻璃儀器;(2)裝置Ⅰ為實驗室制取Cl2的裝置,根據(jù)實驗室制取氯氣書寫反
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