山東省煙臺(tái)市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性練習(xí)二模試題

PAGEPAGE9山東省煙臺(tái)市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性練習(xí)（二模）試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對(duì)姓名、考生號(hào)和座號(hào)。2．選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。3．請(qǐng)根據(jù)題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．中華文化博大精深，蘊(yùn)含著很多化學(xué)學(xué)問(wèn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“凡釀酒必資曲藥成信”，“曲藥”起催化作用B．“原藥液瓷器盛之，封口于滾湯中…文武火煮”，此操作為蒸餾C．“以夫遂(青銅凹鏡)取明火于日”，“夫遂”屬于有色金屬材料D．“以汞和金涂在銀器上，入火則汞去而金存”，該鍍金法不涉及化學(xué)變更2．下列試驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．焙燒固體須在坩堝中進(jìn)行B．用酒精清洗碘升華試驗(yàn)所用試管C．洗滌沉淀時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌沉淀D．解除酸式滴定管尖嘴處的氣泡，應(yīng)先將滴定管略?xún)A斜，再快速打開(kāi)活塞3．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)潔離子半徑：b>cB．a(chǎn)、b、c的電負(fù)性：b>a>cC．a(chǎn)、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD．b、c形成的晶體和c、d形成的晶體類(lèi)型不同

4．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們肯定是同主族元素B．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的是錳5．下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置收集SO2氣體 B．用乙裝置除去草酸中的乙醇C．用丙裝置制取并收集干燥的氨氣 D．用丁裝置干燥C126．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池的正極材料，具有平安性高、熱穩(wěn)定性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上以FeC13、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中苯胺作還原劑B．NH4+和PO43-的空間構(gòu)型相同C．1mol苯胺分子中含有9mol鍵D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的依次是LiC1>苯胺>甲苯7．科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鉑電極產(chǎn)生的氣體是O2和CO2B．銅電極的電極反應(yīng)式為2CO2+12HCO3-+12e-=C2H4+12CO32-+4H2OC．通電過(guò)程中，溶液中HCO3-通過(guò)陰離子交換膜向左槽移動(dòng)D．當(dāng)電路中通過(guò)0.6mol電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生標(biāo)況下C2H41.12L

8．下列離子方程式正確的是A．水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：B．用FeS去除廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgSC．用純堿溶液汲取C12：2OH-+C12=C1-+C1O-+H2OD．向CuSO4溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+9．SnC12易水解，是常見(jiàn)的抗氧化劑。試驗(yàn)室以SnC12為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶解時(shí)，不行將SnC12固體干脆溶解在水里B．反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++HCO3-=SnO↓+H++CO2↑C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SnO沉淀是否已被洗滌干凈D．操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥10．異黃酮類(lèi)化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類(lèi)化合物Z的部分合成路途如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)B．由Y生成Z的一種產(chǎn)物為乙醇C．1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的量相同二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11．通過(guò)下列操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是12．次磷酸根離子(H2PO2-)具有較強(qiáng)的還原性。利用Fe2+、H2O2聯(lián)合除去廢水中H2PO2-，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化(I)中1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-。B．轉(zhuǎn)化(II)的離子方程式：2·OH+H2PO2-=H2PO4-+H2C．轉(zhuǎn)化(III)表明Fe3+結(jié)合PO43-的實(shí)力強(qiáng)于H+結(jié)合PO43-的實(shí)力D．H2PO2-、H2PO4-中心原子的雜化方式相同13．以金屬釕作催化劑可以從空氣中捕獲CO2干脆轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．第1步反應(yīng)可表示為B．第2步反應(yīng)產(chǎn)物為離子化合物C．第4步反應(yīng)中斷開(kāi)瞧撇只有C-N鍵和H-H鍵D．該過(guò)程的總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O14．A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B．充電時(shí)，電流方向?yàn)镹→電解液→MC．放電時(shí)，M極每削減4.6g，電解液中將增加0.2molNa+D．充電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNaMeO2被氧化15．已知。25℃時(shí)，用0.100mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱堿MOH溶液，AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Kb(MOH)約為10-5.5mol·L-1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，由水電離出來(lái)的c(H+)水為1×10-10.75mol·L-1C．b點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積大于20.00mLD．由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中水的電離平衡逆向移動(dòng)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)利用某油脂廠(chǎng)制硬化油廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料Ni(OH)2及Cu2S的工藝流程如下：已知：①Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O②制備過(guò)程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避開(kāi)沉淀團(tuán)聚，提升電池性能③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______________。(2)保持其它條件不變，在不同溫度下進(jìn)行稀H2SO4溶浸，鎳浸出率隨時(shí)間變更如圖。酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別為_(kāi)_____℃、______min。(3)25℃時(shí)加入NiCO3調(diào)整溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)__(溶液中離子濃度≤1.0×10-5mo1·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。濾渣II中含有少量FeOOH，寫(xiě)出由Fe3+生成FeOOH的離子方程式______________。(4)反應(yīng)器IV中，需先加氨水，再加過(guò)量NaOH。先加氨水的目的是____________。(5)反應(yīng)器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。Cu2S可溶于FeC13溶液，有探討指出CuC12是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；②________________。17．(12分)“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的勝利放射標(biāo)記著我國(guó)航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mo位于Cr同一副族的相鄰下一周期，則基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；基態(tài)Mo3+最高能層中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為_(kāi)__________。(2)Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO2+。鍵角：NO2+____NO2-(填“<”或“>”)，其緣由是_______________。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。CuC12可與某有機(jī)物形成具有較強(qiáng)熒光性能的協(xié)作物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該協(xié)作物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有______mol，該螯合物中N的雜化方式有_______種。(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)___。晶體中P原子位于由Cu原子形成的_____空隙中，該晶體中兩個(gè)距離最近的Cu原子的核間距為anm，則晶體18．(12分)Deacon獨(dú)創(chuàng)將氯化氫干脆轉(zhuǎn)化為氯氣：4HC1+O22C12+2H2O。(1)已知：I．上述反應(yīng)中，1molHC1被氧化放出28.9KJ的熱量。上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________，斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差為_(kāi)____kJ。(2)在恒容密閉容器中，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HC1)：c(O2)分別等于7：1、4：1、1：1時(shí)，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的關(guān)系如圖所示。①400℃，進(jìn)料濃度比為1：1時(shí)O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。②不管根據(jù)何種進(jìn)料濃度比，100℃時(shí)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率均最大，分析該C12制法中選擇400℃的可能緣由是____________________。③500℃時(shí)以II曲線(xiàn)所示進(jìn)料比反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為PMPa，則反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④使曲線(xiàn)II達(dá)到曲線(xiàn)I相同的HC1平衡轉(zhuǎn)化率，不變更投料比，可實(shí)行的措施有____________、___________。19．(12分)有機(jī)物F是合成非核苷類(lèi)NS5BRNA聚合酶抑制劑Beclabuvir的中間體，一種合成F的路途如下：Z代表：R、COOR等；R、R1、R2、R3、R4均為烴基回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該步反應(yīng)的目的是________________。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。M是B的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)意下列條件M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為氨基；②1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)反應(yīng)⑤發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)上分兩步，其涉及的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___、_____。(5)以為原料合成，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路途(其它試劑任選)。

20．(12分)某試驗(yàn)小組同學(xué)探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的性質(zhì)。(一)探究銀氨溶液的制備(試驗(yàn)中所用氨水均為新制)已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。(1)試驗(yàn)I中沉淀消逝的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)試驗(yàn)測(cè)得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能緣由有_________。(3)推想II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是______________。(二)該試驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：試驗(yàn)1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，馬上產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液漸漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。試驗(yàn)2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液無(wú)明顯變更。(4)檢驗(yàn)試驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體含有NH3的方法是____；經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的緣由是_____________(用離子方程式表示)。(5)該試驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)上述試驗(yàn)的目的是_____________。(6)清洗銀鏡反應(yīng)后試管壁上的Ag所用的試劑是_________________2024年高考適應(yīng)性練習(xí)（二）化學(xué)參考答案1B2C3C4B5A6C7B8A9B10D11B12B13BD14AB15CD16.（12分）（1）除油脂（1分）（2）70（1分）80（1分）（3）3（1分）Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+（2分）（4）先加入氨水，Ni2+轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的濃度，再加入NaOH時(shí)，從而降低Ni(OH)2的沉降速率（2分）（5）Cu＋CuFeS2＋H2SO4=Cu2S＋FeSO4＋H2S↑（2分）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2（2分）17．（12分）（1）4d55s1（1分）8:3（2分）（2）>（1分）NO2+中N原子為sp雜化，鍵角180°；NO2－中N原子為sp2雜化，鍵角接近120°（2分）（3）3（1分）2（1分）（4）（1/2,1,1/2）（1分）正八面體（1分）（2分）18．（12分）（1）4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol-1（2分）31.9（2分）（2）①18.75%（2分）②400℃催化劑的活性最大；溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短（2分）③(MPa)-1（2分）④適當(dāng)降低溫度、分別出產(chǎn)物、或增大壓強(qiáng)（2分）19．（12分）（1）（2分）