廣東省四校（華附、省實(shí)、廣雅、深中）2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1華附、省實(shí)、廣雅、深中2022級(jí)高二下學(xué)期四校聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)，1.答卷的，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號(hào)、座位號(hào)等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，并用2B鉛筆填涂相關(guān)信息。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案：不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下一定都能發(fā)生水解反應(yīng)D.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.用石墨電極電解溶液：D.用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說(shuō)法不正確的是A.舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，這體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理關(guān)聯(lián)正確的是A.向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是由于FeS具有還原性B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.飛船返回艙使用耐高溫的結(jié)構(gòu)材料氮化硅，因?yàn)槭怯晒矁r(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體D.用醋酸能除去水垢中的，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸5.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說(shuō)法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法6.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為B.適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率C.第2步的基元反應(yīng)方程式為：D.升高溫度，可以對(duì)于第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，對(duì)于第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子數(shù)為NAB.的溶液中的數(shù)目為0.02NAC.常溫下，石墨中含有鍵的數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合，生成物中含有的分子數(shù)為NA8.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.分子中有2種官能團(tuán)C.該物質(zhì)易溶于水 D.分子中有2個(gè)手性碳原子9.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測(cè)小王子”，其一種合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.一定條件，甲可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)B.魯米諾中最多12個(gè)原子位于同一平面C.反應(yīng)(1)是取代反應(yīng)，反應(yīng)(2)是氧化反應(yīng)D.魯米諾既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)(或性質(zhì))及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或性質(zhì))解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF分子間氫鍵強(qiáng)于HCl分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石鍵的鍵能大于鍵的鍵能D在中的溶解度比在水中的大和都是非極性分子，是極性分子A.A B.B C.C D.D11.我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡(jiǎn)單氫化物中，X沸點(diǎn)最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵12.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.的配位數(shù)為8B.氟化鉀鎂晶體的化學(xué)式為C.每個(gè)位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體空隙中D.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心13.下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①：驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B.圖②：用已知濃度的酸性溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液C.圖③：比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱D.圖④：蒸干溶液獲得晶體14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉中加入溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加燈溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀D室溫下用試紙測(cè)定同濃度的溶液和溶液顏色更深酸性：A.A B.B C.C D.D15.我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系電池，其結(jié)構(gòu)如圖，該電池既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)陰離子交換膜向a電極移動(dòng)B.左側(cè)極室減小C.a極的電極反應(yīng)式為：D.每轉(zhuǎn)移，右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大16.室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B.45min時(shí)Z的濃度為0.4mol·L-1C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y第二部分(非選擇題共56分)17.鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）含鉻化合物中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為___________。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。A．B．C．D．（4）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為___________，中鍵角___________中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空間構(gòu)型是___________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（5）鎳可催化合成烯丙醇()，其相對(duì)分子質(zhì)量與丙醛()的相等，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列(之間相切)，填充其中(如圖乙)，已知的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為，每平方米面積上具有該單分子層的質(zhì)量為___________g(用含a、的代數(shù)式表示)。18.回答下列問(wèn)題。（1）制備硫酸鐵銨晶體，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入適量30%溶液，充分反應(yīng)；②向上述溶液中加入適量溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。該過(guò)程中需要用到的儀器有___________(從下列圖中選擇序號(hào))。（2）某化學(xué)小組探究硫酸鐵銨與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續(xù)滴加，當(dāng)氣泡量明顯減少時(shí)，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙開始逐漸變藍(lán)溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅(無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴加溶液至過(guò)量，溶液依然為棕紅色，放置兩天無(wú)明顯變化已知：(棕紅)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為___________。（3）查閱資料：可以氧化。針對(duì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約2小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約5小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到實(shí)驗(yàn)中與反應(yīng)生成的離子方程式為___________（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象差異、小組同學(xué)猜想，影響了的氧化性或的還原性，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數(shù)為二、向a電極附近滴加3滴10%稀疏酸，電壓表讀數(shù)不變?nèi)?、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)變。查閱資料：其他條件不變時(shí)，氧化劑氧化性越強(qiáng)，電壓越大；還原劑還原性越強(qiáng)，電壓越大。①a電極材料為___________；b溶液為___________。②結(jié)合上述查閱的資料和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小組同學(xué)推測(cè)，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測(cè)到。結(jié)合實(shí)驗(yàn)~，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中氧化還原反應(yīng)明顯加快的可能原因___________。綜合以上實(shí)驗(yàn)，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對(duì)用量、等有關(guān)。19.回答下列問(wèn)題。（1）金屬活動(dòng)順序的強(qiáng)弱可參照下式表示：已知：(與沸點(diǎn)相關(guān))(第一電離能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金屬活動(dòng)順序更強(qiáng)，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化劑對(duì)反應(yīng)溫度的影響，其他條件不變時(shí)，在不同酸的催化下(酸的濃度相同)，得到反應(yīng)a體系溫度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法合理的是___________。A.其他條件相同時(shí)，酸酸性越強(qiáng)，反應(yīng)a的焓變絕對(duì)值越大B.硫酸催化下，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率加快很多，可能原因是反應(yīng)過(guò)程生成了新的催化劑C.其他條件相同時(shí)，酸的酸性越弱，反應(yīng)a的反應(yīng)速率越慢D.其他條件相同時(shí)，酸中含氫原子數(shù)越多，反應(yīng)a的反應(yīng)速率越快（3）在催化劑作用下，由和CO合成的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，機(jī)理的起點(diǎn)從開始，以生成結(jié)束，則反應(yīng)的催化劑為___________。（4）對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液(已知的電離常數(shù)為)，則其溶液中的微粒濃度大小排序?yàn)開__________(寫出除外的所有微粒)。（5）對(duì)于某一元酸HA，常溫下，在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)，溶液和中的相等。設(shè)溶液中。①溶液中的HA的電離度為，求___________。②將上圖中的HA換為一元酸HB(圖中其他條件不變，HB的電離常數(shù)為K)，則溶液和中的比值為___________(用含K的式子表示)。20.含氤雜環(huán)化合物合成在生命物質(zhì)制備以及新藥研發(fā)等方面具有重大意義。一種以苯為主要原料合成的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)；（1）反應(yīng)①中，在催化劑以及酸性條件下，化合物與無(wú)色無(wú)味氣體x反應(yīng)，生成化合物，原子利用率為100%，x為___________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。（3）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)形成的新官能團(tuán)的名稱反應(yīng)類型ai)銀氨溶液ii)酸化___________氧化反應(yīng)bHCN___________和氰基___________（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，不正確的有___________。A.反應(yīng)過(guò)程中，氮原子的雜化方式不變B.產(chǎn)物中的所有碳原子和氮原子可能共平面C.反應(yīng)過(guò)程中，有雙鍵和鍵斷裂D.反應(yīng)過(guò)程中，有單鍵和雙鍵形成（5）化合物y的分子組成比多兩個(gè)“”，y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則y有___________種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（6）以有機(jī)物A、B和D為含碳原料，分兩步合成抗癌藥物鹽酸厄洛替尼片的重要中間體，第2步利用反應(yīng)⑥的原理。①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；②有機(jī)物D的化學(xué)名稱是___________。PAGEPAGE1華附、省實(shí)、廣雅、深中2022級(jí)高二下學(xué)期四校聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)，1.答卷的，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號(hào)、座位號(hào)等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，并用2B鉛筆填涂相關(guān)信息。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案：不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下一定都能發(fā)生水解反應(yīng)D.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．乙二醇用作溶劑、防凍劑以及合成滌綸的原料，故A正確；B．為了保證疫苗中抗原的生物學(xué)活性，避免蛋白質(zhì)變性，大部分的疫苗都應(yīng)該被貯存在低溫的環(huán)境里面，故B正確；C．單糖屬于糖類，其不能水解，故C錯(cuò)誤；D．衣服面料中的聚酯纖維屬于聚合物，棉、麻主要成分是纖維素，均屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.用石墨電極電解溶液：D.用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯的鏈節(jié)是，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解溶液生成銅和氯氣，，故C錯(cuò)誤；D．用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，故D正確；選D。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說(shuō)法不正確的是A.舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，這體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．干冰升華時(shí)，是從固態(tài)直接變成氣態(tài)，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂，A錯(cuò)誤；B．堿金屬離子有大有小，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，K+與18-冠-6的空腔大小相近，則K+與18-冠-6形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，B正確；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，C正確；D．氫鍵具有方向性和飽和性，天空中的水汽經(jīng)凝華形成雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)，D正確；故選A。4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理關(guān)聯(lián)正確的是A.向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是由于FeS具有還原性B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.飛船返回艙使用耐高溫的結(jié)構(gòu)材料氮化硅，因?yàn)槭怯晒矁r(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體D.用醋酸能除去水垢中的，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸【答案】D【解析】【詳解】A．向工業(yè)廢水中添加FeS生成CuS除去廢水中的，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，故A錯(cuò)誤；B．纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故B錯(cuò)誤；C．是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．用醋酸能除去水垢中的，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，故D正確；選D。5.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說(shuō)法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．在船舶外殼安裝鋅塊，鋅比鐵活潑作負(fù)極，利用了犧牲陽(yáng)極法，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鐵失去電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連通過(guò)還原反應(yīng)保護(hù)，屬于外加電流保護(hù)法，不是正極，故D錯(cuò)誤。故選B。6.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為B.適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓岫柞サ漠a(chǎn)率C.第2步的基元反應(yīng)方程式為：D.升高溫度，可以對(duì)于第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，對(duì)于第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】【詳解】A．最大能壘為第1步基元反應(yīng)：CH3OH*+HO·*→CH3O·*+H2O*，其差值為1.257×104eV，A正確；B．總反應(yīng)為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2OΔH>0，為吸熱反應(yīng)；因此適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率，B正確；C．第2步的基元反應(yīng)方程式為：CH3OH·*+CO2*→CH3OCOO·*，C正確；D．升高溫度，對(duì)于反應(yīng)速率均增加，D錯(cuò)誤；答案選D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子數(shù)為NAB.的溶液中的數(shù)目為0.02NAC.常溫下，石墨中含有鍵的數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合，生成物中含有分子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中的數(shù)目為1.0L×0.01mol·L－1NA=0.01NA，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法，常溫下，石墨中一個(gè)碳形成3個(gè)鍵，一個(gè)鍵2個(gè)碳原子共用，石墨中含有鍵的數(shù)目為=1.5NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合，由于二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，生成物中含有四氧化二氮和二氧化氮，所以物質(zhì)的量減小，含有的分子數(shù)少于NA，故D錯(cuò)誤；故選C8.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.分子中有2種官能團(tuán)C.該物質(zhì)易溶于水 D.分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)可得分子式為C18H26O3，A正確；B．分子中有3種官能團(tuán)，一種為醚鍵，一種為酯基，還有一種是碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．該分子含有憎水基不含有親水基，難溶于水，C錯(cuò)誤；D．分子中有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，帶星號(hào)的碳原子為手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選A；9.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測(cè)小王子”，其一種合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.一定條件，甲可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)B.魯米諾中最多12個(gè)原子位于同一平面C.反應(yīng)(1)是取代反應(yīng)，反應(yīng)(2)是氧化反應(yīng)D.魯米諾既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．化合物甲屬于二元羧酸，可以和二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，但是和乙醇的反應(yīng)只是酯化，而并非縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．魯米諾中與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，羰基為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連，單鍵在空間可旋轉(zhuǎn)，所以最少有12個(gè)原子共面，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)(1)是A脫去羥基，N2H4脫去氫，生成B與2個(gè)水分子，屬于取代反應(yīng)，而反應(yīng)(2)是乙中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成魯米諾，組成上去氧加氫，屬于還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．魯米諾分子中含有氨基可以和鹽酸反應(yīng)，含有酰氨基可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故選D；10.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或性質(zhì))及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或性質(zhì))解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：HF分子間氫鍵強(qiáng)于HCl分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石鍵的鍵能大于鍵的鍵能D在中的溶解度比在水中的大和都是非極性分子，是極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．H2O中含有2個(gè)孤電子對(duì)，NH3中含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角減小，H2O和NH3的鍵角大小為H2O<NH3，A錯(cuò)誤；B．氫鍵和范德華力主要影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl，HF和HCl的穩(wěn)定性：HF>HCl，B錯(cuò)誤；C．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，C－Si鍵鍵能小于C－C鍵能，碳化硅和金剛石的熔點(diǎn)大小為金剛石>碳化硅，C錯(cuò)誤；D．和CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正確；故選D。11.我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡(jiǎn)單氫化物中，X沸點(diǎn)最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵【答案】D【解析】【分析】Y與Z是同一主族元素，由結(jié)構(gòu)知Z形成6根共價(jià)鍵，Y形成2根共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為Cl元素，X形成3根共價(jià)鍵，X為N元素；【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多種，例如H2SO3、HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．N+的中心原子形成2個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用的是sp雜化方式成鍵，故D正確；故選D。12.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.的配位數(shù)為8B.氟化鉀鎂晶體的化學(xué)式為C.每個(gè)位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體空隙中D.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，離等距離且最近的F-位于棱心，即K+的配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；B．由均攤法可知，一個(gè)晶胞中Mg2+個(gè)數(shù)為8×=1，F(xiàn)-個(gè)數(shù)為12×=3，K+個(gè)數(shù)為1，所以氟化鉀鎂晶體的化學(xué)式為，故B正確；C．距最近且等距的個(gè)數(shù)為6，6個(gè)F-構(gòu)成正八面體，在構(gòu)成的正八面體的體心，故C正確；D．由圖可知，位于頂點(diǎn)，位于棱心，所以若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心，故D正確；故答案為：A。13.下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①：驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B.圖②：用已知濃度的酸性溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液C.圖③：比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱D.圖④：蒸干溶液獲得晶體【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀褪色，不能驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用已知濃度酸性溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液，利用氧化還原反應(yīng)的滴定原理，記錄消耗高錳酸鉀的體積，可以測(cè)定溶液的濃度，故B正確；C．醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸、二氧化碳均能和苯酚鈉反應(yīng)，不能驗(yàn)證醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．蒸干溶液，會(huì)水解成，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉中加入的溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加燈溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀D室溫下用試紙測(cè)定同濃度的溶液和溶液顏色更深酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖酸性條件下不能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生不能說(shuō)明淀粉未水解，故A錯(cuò)誤；B．由2KMnO4~5H2C2O4可知，4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)消耗0.2mol/L草酸溶液的體積為5ml(或0.1mol/L草酸溶液10mL)，則實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量，不可能通過(guò)溶液褪色判斷反應(yīng)速率快慢，故B錯(cuò)誤；C．向不足量硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色氯化銀沉淀，再加入碘化鉀溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀說(shuō)明溶度積大的氯化銀轉(zhuǎn)化為了溶度積小的碘化銀，故C正確；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，試紙的顏色不可能深于醋酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。15.我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系電池，其結(jié)構(gòu)如圖，該電池既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)陰離子交換膜向a電極移動(dòng)B.左側(cè)極室減小C.a極的電極反應(yīng)式為：D.每轉(zhuǎn)移，右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大【答案】D【解析】【分析】b中鋅化合價(jià)升高變?yōu)檠趸\，則b為負(fù)極，電極反應(yīng)為，a為正極，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．b中鋅化合價(jià)升高變?yōu)檠趸\，則b為負(fù)極，則OH-通過(guò)陰離子交換膜向b電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．左側(cè)極室中a極的電極反應(yīng)式為若有2mol電子轉(zhuǎn)移，從a室遷移到b室的氫氧根為2mol，反應(yīng)生成的氫氧根為2mol，a室內(nèi)氫根數(shù)目不變，但溶液體積減小，因此c（KOH）增大，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面分析右邊b為負(fù)極，左邊a為正極，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；D．每轉(zhuǎn)移，有2mol氫氧根移動(dòng)到右側(cè)極室，根據(jù)，則右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大1mol水的質(zhì)量即18g，故D正確；故選D。16.室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B.45min時(shí)Z的濃度為0.4mol·L-1C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))，反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時(shí)生成1molZ，反應(yīng)到45min時(shí)，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y，故D錯(cuò)誤；選D。第二部分(非選擇題共56分)17.鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）含鉻化合物中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為___________。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。A．B．C．D．（4）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為___________，中鍵角___________中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空間構(gòu)型是___________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（5）鎳可催化合成烯丙醇()，其相對(duì)分子質(zhì)量與丙醛()的相等，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列(之間相切)，填充其中(如圖乙)，已知的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為，每平方米面積上具有該單分子層的質(zhì)量為___________g(用含a、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）3d54s1（2）B（3）①.C②.12（4）①.sp3②.小于③.正四面體形④.O>Cl>S（5）烯丙醇分子之間能形成分子間氫鍵（6）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)層電子排布式為：3d54s1；【小問(wèn)2詳解】含鉻化合物中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為B，B中氧原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選B；【小問(wèn)3詳解】型錳的面心立方晶胞俯視圖：頂點(diǎn)、面心、棱上均有Mn原子，故選C；型錳的面心立方晶胞中錳原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，以頂點(diǎn)Mn為例，晶胞內(nèi)和此Mn共面、處于三個(gè)面心的Mn距其最近且等距離，頂點(diǎn)Mn在8個(gè)晶胞中，面上Mn被2個(gè)晶胞共有，所以距離Mn最近且等距離的Mn有3×8×=12個(gè)；【小問(wèn)4詳解】DMSO（）中S形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，則硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化軌道類型為sp3雜化；的中心C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心C原子為sp2雜化，故中鍵角小于中鍵角；中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體形；同周期主族元素從左往右電負(fù)性增大，Cl>S，同主族從上往下電負(fù)性減小，O>S，又電負(fù)性O(shè)>Cl，故元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>Cl>S；【小問(wèn)5詳解】烯丙醇()與丙醛()的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是：烯丙醇分子之間能形成分子間氫鍵；【小問(wèn)6詳解】C位于面心，根據(jù)A和B的坐標(biāo)，可知C的離子坐標(biāo)參數(shù)為：；由圖乙可知，每個(gè)鎳離子被3個(gè)氧離子包圍，每個(gè)氧離子被3個(gè)鎳離子包圍，相對(duì)位置如圖所示：，相鄰的3個(gè)氧離子的中心形成邊長(zhǎng)為2apm的正三角形，每個(gè)三角形中含有1個(gè)鎳離子，三角形的面積為×2apm×2apm×=a2pm2，實(shí)際上鎳離子被如圖所示的兩個(gè)小三角形所包含：，兩個(gè)小三角形形成的平行四邊形的面積為，含有的氧離子個(gè)數(shù)為6×=1，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為。18.回答下列問(wèn)題。（1）制備硫酸鐵銨晶體，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入適量30%溶液，充分反應(yīng)；②向上述溶液中加入適量溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。該過(guò)程中需要用到的儀器有___________(從下列圖中選擇序號(hào))。（2）某化學(xué)小組探究硫酸鐵銨與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續(xù)滴加，當(dāng)氣泡量明顯減少時(shí)，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙開始逐漸變藍(lán)溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅(無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴加溶液至過(guò)量，溶液依然為棕紅色，放置兩天無(wú)明顯變化已知：(棕紅)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為___________。（3）查閱資料：可以氧化。針對(duì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約2小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到溶液()逐滴加入溶液溶液立即變棕紅色，約5小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到實(shí)驗(yàn)中與反應(yīng)生成的離子方程式為___________（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象差異、小組同學(xué)猜想，影響了的氧化性或的還原性，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數(shù)為二、向a電極附近滴加3滴10%稀疏酸，電壓表讀數(shù)不變?nèi)?、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)變?yōu)?。查閱資料：其他條件不變時(shí)，氧化劑氧化性越強(qiáng)，電壓越大；還原劑還原性越強(qiáng)，電壓越大。①a電極材料為___________；b溶液為___________。②結(jié)合上述查閱資料和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小組同學(xué)推測(cè)，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測(cè)到。結(jié)合實(shí)驗(yàn)~，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中氧化還原反應(yīng)明顯加快的可能原因___________。綜合以上實(shí)驗(yàn)，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對(duì)用量、等有關(guān)?！敬鸢浮浚?）①.硫酸②.AD（2）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（3）2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+（4）①.石墨②.0.3mol?L-1Na2SO3溶液③.>④.加入滴稀硫酸，H+與反應(yīng)使降低，從而使平衡逆移，增大，與價(jià)硫化合物的氧化還原反應(yīng)速率加快?！窘馕觥俊痉治觥刻骄繉?duì)的氧化性或的還原性的影響，根據(jù)控制變量法，應(yīng)控制除pH外的其它條件完全相同，包括電極材料、以及選用溶液的濃度等?！拘?wèn)1詳解】①向溶液中，為防止引入新雜質(zhì)，加入硫酸酸化，并加入適量30%溶液，充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體。蒸發(fā)用蒸發(fā)皿，過(guò)濾需要漏斗，該過(guò)程中需要用到的儀器有AD?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)中Fe3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，產(chǎn)生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)中被還原為，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+；【小問(wèn)4詳解】①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)的氧化性或的還原性的影響，需要排除2個(gè)電極的影響，即2個(gè)電極應(yīng)該相同，所以a電極材料為石墨；b溶液為0.3mol?L-1Na2SO3溶液。②向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)減小，說(shuō)明還原性>。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測(cè)到。根據(jù)實(shí)驗(yàn)~，加入滴稀硫酸，H+與反應(yīng)使降低，從而使平衡逆移，增大，與價(jià)硫化合物的氧化還原反應(yīng)速率加快。19.回答下列問(wèn)題。（1）金屬活動(dòng)順序的強(qiáng)弱可參照下式表示：已知：(與沸點(diǎn)相關(guān))(第一電離能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金屬活動(dòng)順序更強(qiáng)，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化劑對(duì)反應(yīng)溫度的影響，其他條件不變時(shí)，在不同酸的催化下(酸的濃度相同)，得到反應(yīng)a體系溫度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法合理的是___________。A.其他條件相同時(shí)，酸的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)a的焓變絕對(duì)值越大B.硫酸催化下，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率加快很多，可能原因是反應(yīng)過(guò)程生成了新的催化劑C.其他條件相同時(shí)，酸的酸性越弱，反應(yīng)a的反應(yīng)速率越慢D.其他條件相同時(shí)，酸中含氫原子數(shù)越多，反應(yīng)a的反應(yīng)速率越快（3）在催化劑作用下，由和CO合成的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，機(jī)理的起點(diǎn)從開始，以生成結(jié)束，則反應(yīng)的催化劑為___________。（4）對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液(已知的電離常數(shù)為)，則其溶液中的微粒濃度大小排序?yàn)開__________(寫出除外的所有微粒)。（5）對(duì)于某一元酸HA，常溫下，在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)，溶液和中的相等。設(shè)溶液中。①溶液中的HA的電離度為，求___________。②將上圖中的HA換為一元酸HB(圖中其他條件不變，HB的電離常數(shù)為K)，則溶液和中的比值為___________(用含K的式子表示)。【答案】（1）①.?H2+?H3+?H4②.<（2）C（3）HI、（4）c(NH)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)（5）①.1×10-5②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①假設(shè)與沸點(diǎn)有關(guān)的式子為②，第一電離能的式子為③，水合能的式子為④，則②+③+④得到，則；②已知ΔH1(Li)<ΔH1(Cs)，即Li的金屬活動(dòng)順序更強(qiáng)，鋰的水合能（ΔH絕對(duì)值）比其他的堿金屬大的多，水合能ΔH為負(fù)值，所以ΔH4(Li)＜ΔH4(Cs)；【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)中酸作為催化劑，催化劑可以降低活化能，但是不改變焓變，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖可知，硫酸催化下，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率加快很多，因?yàn)轶w系溫度升高對(duì)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．各種酸的濃度均相同，但是硫酸的催化效率最高，所以酸的酸性越弱，反應(yīng)a的反應(yīng)速率越慢，C正確；D．應(yīng)該是酸的濃度越大反應(yīng)速率