2024年新人教版九年級上冊化學(xué)課件 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 碳單質(zhì)的多樣性 第2課時 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

課題1碳單質(zhì)的多樣性R·九年級化學(xué)上冊第2課時碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第六單元碳和碳的氧化物課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是從得、失氧的角度理解的化學(xué)變化。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測1.碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)

。2.可燃性：①碳在氧氣中充分燃燒

；②碳在氧氣中不充分燃燒

。（填化學(xué)方程式）3.還原性：碳在高溫條件下能夠

CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。不活潑還原課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入用墨書寫或繪制的字畫可以歷經(jīng)千年而不變色，為什么字畫能保存這么長時間？現(xiàn)在就讓我們一起來了解一下碳的化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中尋找答案。觀看電視時，我們常常會聽到“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”的廣告語，這又說明了單質(zhì)碳有哪些化學(xué)特性？課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1碳單質(zhì)的穩(wěn)定性在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。前面兩個現(xiàn)象都與碳的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，它們說明了什么？思考碳單質(zhì)受日光照射或與空氣、水接觸，都不容易發(fā)生變化。碳原子最外層有4個電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。為什么碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？思考課堂教學(xué)展示典例剖析例古人所作的字畫至今仍不褪色，是因為墨汁中的碳（）A.具有可燃性B.具有還原性C.具有氧化性D.常溫下性質(zhì)穩(wěn)定√×××解析：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。D知識點2碳單質(zhì)的可燃性

在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。如果升高溫度，碳能否發(fā)生反應(yīng)呢？木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出反應(yīng)的現(xiàn)象。提問化學(xué)方程式現(xiàn)象當(dāng)碳燃燒不充分就會生成一氧化碳，請寫出此時反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考一般情況下，未特殊說明碳是否充分燃燒，通常默認(rèn)為碳充分燃燒，生成物是二氧化碳。特別提醒2C+O2(不足)2CO點燃知識點3碳單質(zhì)的還原性與還原反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究【實驗6-2】1組裝把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中。打開彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。先撤出導(dǎo)管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。2反應(yīng)3觀察實驗中為什么要先撤導(dǎo)管后撤酒精燈？思考若先撤酒精燈，試管中的氣體冷卻，試管內(nèi)壓強變小，冷的石灰水倒流入管內(nèi)，可能引起試管炸裂。用木炭還原氧化銅為什么要先等試管冷卻后再倒出試管里的粉末？思考防止熱的銅被重新氧化為氧化銅。用木炭還原氧化銅從分子組成上看CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，發(fā)生了什么變化?是什么導(dǎo)致了這種變化?思考CuO失去氧而變成單質(zhì)銅，是碳奪走了CuO中的氧。澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質(zhì)?，F(xiàn)象生成了二氧化碳、單質(zhì)銅。分析結(jié)論木炭具有還原性碳單質(zhì)還原性的應(yīng)用12單質(zhì)碳還能奪取某些非金屬氧化物中的氧。工業(yè)上可用焦炭來煉鐵。2CO+O22CO2點燃在這個反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧氣中的氧，表現(xiàn)出還原性。2H2+O22H2O點燃在點燃的條件下，氫氣奪取了氧氣中的氧，表現(xiàn)出還原性。思考：回顧已經(jīng)學(xué)過的知識，你還能想到哪些具有還原性的物質(zhì)？這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。還原反應(yīng)得氧失氧氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)C具有還原性，作還原劑CuO具有氧化性，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中是同時進行的，氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的改變含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)。能奪得氧的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性。碳、氫氣等都是具有還原性的物質(zhì)，可以用于冶金工業(yè)的還原劑。123小結(jié)練習(xí)工業(yè)煉鎢的原理為WO3+3H2W+3H2O，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.WO3B.H2C.WD.H2OA高溫①失氧的物質(zhì)是______劑，具有______性，發(fā)生的是______反應(yīng)。②得氧的物質(zhì)是______劑，具有______性，發(fā)生的是______反應(yīng)。氧化氧化還原還原還原氧化特別提醒氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從得氧失氧的角度研究化學(xué)反應(yīng)的，不屬于基本反應(yīng)類型。氧化劑是指能夠供給氧的物質(zhì)，還原劑是指能夠得到氧的物質(zhì)。氧化劑、還原劑指的都是反應(yīng)物。12課堂教學(xué)展示典例剖析例下圖是木炭還原氧化銅的實驗，該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性。（1）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是

。

試管內(nèi)的空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡（2）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式

，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。在這個反應(yīng)中

（填“木炭”或“氧化銅”）發(fā)生還原反應(yīng)，

（填“木炭”或“氧化銅”）具有還原性。氧化銅木炭課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性還原性：充分燃燒時，不充分燃燒時，課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具具有還原性，碳具有還原性。1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)課后反饋總結(jié)課后習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用1.判斷題。(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(2)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化。(3)木炭在空氣中燃燒生成一氧化碳，在氧氣中燃燒生成二氧化碳。(4)在化學(xué)反應(yīng)中，C發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性。()

()

()()××××2.在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水。為什么？答：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此用碳素墨水書寫的字不易褪色，能長時間保存。3.寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？解：設(shè)需要碳的質(zhì)量為x。

122×80

x80g答：至少需要6g碳。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)