氯及其重要化合物-2025年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

氯及其重要化合物知識(shí)清單

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】

一、鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)

1.鹵族元素：E、0、以、I、At、TS（礎(chǔ)，tian）

2.價(jià)電子排布式：展

（1）化合價(jià)：最高正價(jià)為±7（氯無正價(jià)），最低負(fù)價(jià)為二1

（2）未成對電子數(shù)：1

（3）形成共價(jià)鍵個(gè)數(shù)：1

3.單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（1）晶體類型：分子晶體

（2）作用力：范毒j力

（3）熔沸點(diǎn)：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越施

二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

1.溶解性

（1）水溶性：在水中溶解度較小，得到鹵水

（2）易溶于酒精、基、分罐汽油、四氯化碳等有機(jī)溶劑

（3）氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液

2.物理特性：CL易液化，Bn易酸，b易升華

3.顏色

氯澳碘

單質(zhì)黃綠色深紐棕色紫黑色

鹵水淺黃綠色MB

有機(jī)溶劑紐棕色紫紙魚

4.元素存在：在自然界中全部以化合態(tài)存在

5.鹵素的保存

（1）液氯：常存放干燥的鋼瓶中

（2）鹵水：放在棕色瓶中，陰暗處密封保存

（3）澳的保存

①密封：防止澳揮發(fā)出來

②液封：瓶中加少量水做液封，以減少揮發(fā)

③瓶塞：不能用橡膠鎏，而應(yīng)用玻璃塞

三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)

（1）Na點(diǎn)燃黃魚火焰，冒自魚煙

（2）Fe-^^EeCh，生成軟色煙

（3）Cu點(diǎn)燃,CuJCk，生成攥黃魚煙

Br2I2

（4）Fe常溫*跌以3；Fe—加熱“雄射

與氫氣反應(yīng)

(1)通式：H2+X2=2HX

(2)氫氣和氟氣反應(yīng)的現(xiàn)象：黑暗處劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸

(3)氫氣和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象

①點(diǎn)燃：安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白魚火焰，瓶口有自震

②光照：發(fā)生爆炸

(4)鹵化氫

①氫鹵酸的酸性：HX的水溶液，除皿也外，都是強(qiáng)酸

②還原性：

③熔沸點(diǎn)：

3.氯水的成分和多重性質(zhì)

(1)三平衡

①虱飛的化學(xué)平衡：土CLjtHClQ

②次氯酸電離平衡：HcmeiEtaa:

③溶質(zhì)水電離平衡：HzQHSHyQHZ

(2)三分子、四離子

(3)新制氯水的多重性質(zhì)

TC12：氧化性］~|能夠氧化Fe2+、BL、「等

-［c「：生成沉淀］~［加入AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉寂~~)

［HCIO：不穩(wěn)定性］——［在強(qiáng)光照射下新制敏水中有氣泡產(chǎn)生］

HC1O：漂白性)-

TH+：酸性］［加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

CL、HC1O、H2O>H+、

微粒種類ClHO>H+、Cl>OH

2cr、ci。一、OH"2

化學(xué)性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

與還原性化合物反應(yīng)

-2+4-1+2-1

1S、€、I、FesBr

l-h-------------------------------------->■Cl

3+

(1)氧化性：C12>Br2>Fe>I2>S

(2)非金屬單質(zhì)之間的置換

①C12置換班2、【2、s：B「NB「2，:FNL，H2s旦S

②Bn置換12、s：r-5^l2，H2S^^S

③I2置換s：Na?S」一S

(3)與SO2反應(yīng)

①(與還原性漂白劑混合，失去漂白性)

②夏2HBr(檢驗(yàn)或除去SCh)

③ktSQ2tzi(定量測定SCh的含量)

(4)與Fe?+反應(yīng)

?C12：21^02=^^+202

②Bn：2E出一陪±如￡

③12：不反應(yīng)

5.與有機(jī)物的反應(yīng)

(1)取代反應(yīng)：

①CH4+C12典CHKMa(第一步)

②Q+ci2-^^^^—O+HCI

③<(^^CH3+CI2g^^^CHjCi+aa(第一步)

④^^^CH3+Cb上^Cl—<^^^-CH3+HCI

(2)加成反應(yīng)

①CH2=CH2+Bt2----->8101201281

C1C1

ci-<2)-ci

②0J+3C12理

C1C1

6.各類物質(zhì)與澳水作用的現(xiàn)象

（1）濱水褪色（化學(xué)反應(yīng)）

①氫前的活潑金屬（K~Pb）：直接化合

②感隹物質(zhì)：NaOH、Na2cCh、NaHCCh等

—2+4+2

③還原性物質(zhì)：S、S、Fe、含的醛基有機(jī)物

④易加成物質(zhì)：碳碳雙鍵（烯、植硒、裂化汽油、天然橡膠、焦?fàn)t氣）和碳碳叁鍵

⑤取代而褪色：酚類物質(zhì)

（2）濱水層褪色（萃取，物理褪色）

①上層顏色深：莖、分一汽油

②下層顏色深：血氯化碳、氯仿

（3）吸附褪色（物理褪色）：雌炭和XX膠體

（4）互溶不褪色：乙醇和乙蕨

【特別提醒】鹵素單質(zhì)及鹵化物的特殊性

（1）F2遇水會(huì)置換出02且生成HF。所以F2與其它鹵化物溶液不會(huì)發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而先與水反應(yīng)。

（2）氟可以與稀有氣體元素形成化合物。

（3）HF有劇毒，且腐蝕玻璃，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中；制備HF時(shí)應(yīng)用鉛皿。

（4）CaF2難溶于水，其它CaX2可溶于水。

（5）澳是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液澳保存要用水封。

（6）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。

四、次氯酸和次氯酸鹽

1.次氯酸

(1)結(jié)構(gòu)式：旦二0二0，電子式H：g：@

(2)不穩(wěn)定性：2HCJQ光或熱，JttCl±Qxt

(3)弱酸性；比碳酸弱

①酸的酸性：H2CO3>HC1O>HCO3"

②鹽的堿性：

(4)強(qiáng)氧化性

-2+4-1+2-1-1

He?'.、I、底、Br、Cl>如或Cl2

-2-+

?C1O+S+2H=SI+H2o+cr

2-

②scV-+cicr=so4+cr

③Cl。一+2「+2H+=l2+H2O+C「

2++-3+

@2Fe+2H+C10=2Fe+H2O+C1

⑤ClCT+2Br-+2H+=Br2+H2O+Cl-

+-

@2H+CF+C1O=H2O+C12t

(5)漂白性：氧化性、永久性和選擇性

①有色布條喝余避色

②石蕊試液微?先變紐，后褪色

③碳素墨水舞?丕褪也

2.84消毒液

(1)制備

①常規(guī)制備：

②電解制備：NaCl+H20-Ste.NaC10+H2f

電源巨斗飽和NaCl溶液

(2)主要成分：NaCKL和JM，有效成分NaOQ

(3)消毒原理：NaC10+H20+C02=NaHm+HOQ

(4)CKT的強(qiáng)氧化性

-2+4-1+2-1

CIO-S、S、I'Fe、Br、c「或Cl2

3.漂白粉

(1)制備

②禺子反應(yīng)：

(2)主要成分：有效成分：Ca(CIO)2

(3)漂白原理：C<<GlQX^±IfaQ±C￡U^^CBCQxjL±2HGlQ

(4)變質(zhì)

①變質(zhì)過程：Ca(CIO)2產(chǎn)20'(。?_*HC1Q生*HC1

②最終產(chǎn)物：在空氣中長期放置最終生成的固體是CaCIh

③檢驗(yàn)變質(zhì)：取固體藥品，加入稀鹽霰，有氣泡產(chǎn)生

(5)水解

②加熱蒸干：Ca(ClO)2軍CaCh

③Ca(CIO)2-亙§契*先變藍(lán)，后褪色

1.制備原理：在酸性條件下，利用強(qiáng)氧化劑將C「氧化成C12

2.常見反應(yīng)

(1)常規(guī)方法：“固體+液體▲氣體”型

A

①化學(xué)反應(yīng)：MiQ±4HCL<濃)一一==A==MnCh+Ch￡J2&Q

②離子反應(yīng)：MiQ±4中必晨4Ml出土Ch±±2IIzQ

(2)其他方法：“固體+液體不加熱，氣體”型

①2KMnQ4±imLW^aKa±2MnGh±5Ch±±8H2Q

②KzCnCh+ldHCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

③KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3C12t+3H2O

@Ca（CIO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2t+2H2O

⑤Ca（CIO）2+CaC12+2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2O

3.制氣完整裝置

4.氣體凈化裝置

(1)試劑：先用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫酸、P2O5、硅膠、無水CaCb除去水蒸氣

(2)裝置：洗氣瓶，導(dǎo)氣管口長進(jìn)短出

5.氣體收集裝置

(1)排空氣法：向上排空氣法,導(dǎo)氣管口長進(jìn)短出

(2)排液體法：排飽和食鹽水法,導(dǎo)氣管口短進(jìn)長出

6.尾氣吸收裝置

(1)裝置作用：吸收多余的氯氣，防止污染空氣

(2)酸性氣體：一般用飽和的堿性溶液吸收

?NaOH：C”+2NaOH：=NaCl+NaClO+H2O

②Na2cO3或NaHCO3

(3)氧化性氣體：一般用飽和的強(qiáng)還原性溶液吸收

①FeCL：

②Na2s:NMZ氏藍(lán)

③)Na2s03：以土d爰2H?d

④KI：Cl2+2KI=2KCl+l2

7.檢驗(yàn)方法

(1)最佳方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,現(xiàn)象是變藍(lán)

(2)可用方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是先變紅后褪色

8.證明CL中含有水蒸氣和HC1

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)所用試劑及作用

①A中：無水q嗯%，檢驗(yàn)水姿氣

②B中：四氯化碳，除去JICL里的Ch

③C中：硝酸銀溶液，檢驗(yàn)旦C1氣體

④D中：NaQH溶液，吸收多余的HC!氣體，-防止污染空氣

六、漠、碘的制備

1.從海水中提取澳

(1)常規(guī)流程

有機(jī)溶劑加

漠的有

機(jī)溶液

漠單質(zhì)?

有機(jī)溶劑

少、小…一萃取分液

通一鼓入熱空氣._____知

ch或水蒸氣冷褊1粗k

(2)其他流程：濃縮一氧化一富集一提取

②硫酸酸化一含Br2的空氣吹出含Br2的

氯氣置換海水空氣

so2

吸收③

熊紇溟水及氯氣麻裊1

混合物"氧匯I吸票啊

粗渙水

①步驟②硫酸的作用：使受衡向移動(dòng)少d的溶解

②步驟③的禺子方程式：Br2±SCb±2H2Q^^4Ht±SQ4L±2BJ匚

2.從海帶中提取碘

(1)灼燒操作

(2)萃取和分液操作

①儀器：梨形分液漏斗和燒杯

②操作順序：振蕩和靜置之間的步驟是放氣

振蕩

③分液時(shí)，先打開分液漏斗上躺的活塞，以保證漏斗內(nèi)的液體能夠流出

④分液時(shí)，下層菠和從工旦放出，上層液體從上旦倒出

⑤萃取劑不能選用酒精和裂化汽池

(3)蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)裝置和儀器

②蒸儲(chǔ)燒瓶規(guī)格的選擇：液體體積占燒瓶容積的1/3

③溫度計(jì)水銀球的位置：蒸嵋瓶支菅口處