高考化學大一輪復習 第四章 第1講 無機非金屬材料的主角-硅練習 人教

第四章常見的非金屬及其化合物第1講無機非金屬材料的主角——硅一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1.有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是()A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易開采，且可再生2.據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法中，正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正確的是()①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤4.對于化學方程式SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑，有關敘述正確的是()A.反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了C.在反應中C既是氧化劑又是還原劑D.在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶15.下列離子方程式書寫正確的是()A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)B.單質Si與氫氟酸反應：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑C.石英砂與燒堿溶液反應制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)6.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是()A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C.易溶于強酸、強堿D.性質穩(wěn)定，不易褪色7.下列說法不正確的是()①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等A.只有②B.①②③C.①③④D.①②③④8.(·福建理綜，9)下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39.(·江蘇，4)下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯10.現(xiàn)有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是()①SiO2―→Na2SiO3②CuSO4―→CuCl2③SiO2―→H2SiO3④CuO―→Cu(OH)2⑤Na2O2―→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤11.金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是()A.MgO和Mg(OH)2B.MgOC.MgCl2和CD.Mg(OH)212.下列關于無機非金屬材料的說法中不正確的是()A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分不同二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13.(7分)根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性，完成下列填空：(1)錫的＋2價化合物應具有較強的________性，鉛的＋4價化合物應具有較強的________性。(2)已知Sn2＋的還原性比Fe2＋的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：①氯氣與錫共熱：____________________________________________________；②氯氣與鉛共熱：____________________________________________________；③PbO2與濃鹽酸共熱：_______________________________________________。14.(9分)某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：資料檢索①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。②聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，商業(yè)代號PAC}是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑。探究思路用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁。探究實驗交流討論(1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：_______________________________。(2)加20%的鹽酸酸浸，有關的離子方程式為___________________________________。(3)殘渣2的主要成分是__________________，設計實驗證明你的結論(填操作及現(xiàn)象)：__________________________________________________________________________。(4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是______________，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質離子是_____________________________________________。(5)從不引入雜質去考慮，調節(jié)溶液的pH可改為________(填序號)。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O315.(11分)含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________________________________________________________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_________________________________。(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是__________，反應的化學方程式是__________________。(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：_________________________________。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是()A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(4)100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是__________。16.(13分)(·上海，27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A________，B__________。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結晶、________、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_____________________________________。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是______________________________________________________。(5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為_________________________________________________。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是__________________________________________。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為____________________________________________。答案1.B2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.C9.D10.B11.B12.B13.(1)還原氧化(2)①Sn＋2Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))SnCl4②Pb＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))PbCl2③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O14.(1)量筒、燒杯、玻璃棒(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)Fe(OH)3取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈(血)紅色(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶Ca2＋(5)BD15.(1)ⅣA最外層均有4個電子(2)氫氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)①SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO