專題10鹽和化肥（考點詳解）-2021年中考化學考點微專題

專題10鹽和化肥命題點1常見的鹽及其性質命題點2化肥的作用及其用途命題點3粗鹽中難溶性雜質的去除常見的鹽及其性質本考點常在選擇題、綜合題和探究題以信息、圖示或探究形成命題，考查的知識點有:①鹽的物理性質和用途；②鹽的化學性質；③復分解反應的判斷。常見的鹽及其用途概念：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。名稱化學式俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體、易溶于水作調味劑;配制生理鹽水;農業(yè)選種;融雪劑等碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體、能溶于水發(fā)酵粉的主要成分;治療胃酸過多癥等碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石主要成分不溶于水的白色固體建筑材料;補鈣劑等常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶鹽的化學性質(1)鹽溶液的酸堿性:大多數(shù)鹽溶液顯中性,少部分鹽溶液顯堿性,如K2CO3（草木灰主要成分）、Na2CO3、NaHCO3等的溶液顯堿性，遇酸堿指示劑變色。(2)與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（鹽+金屬=新鹽+新金屬）①條件:鹽必須可溶,金屬單質(除K、Ca、Na)的活動性要強于鹽中的金屬。②?？?銅與硝酸銀:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

(3)與酸反應生成新酸和新鹽(鹽+酸=新鹽+新酸),如:碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

硝酸銀與鹽酸:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;

（檢驗Cl）氯化鋇與硫酸:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

(檢驗SO42)(4)與堿反應生成新鹽和新堿(鹽+堿==新鹽+新堿),如:碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;

硫酸銅與氫氧化鈉:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;

(5)與某些鹽反應生成新鹽和新鹽①條件:兩種鹽必須可溶,生成物有沉淀或氣體或水。②?？?氯化鈣與碳酸鈉:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓;

硫酸銅與氯化鋇:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓。4.復分解反應(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。(雙交換，價不變。)(2)復分解反應發(fā)生的條件:反應物有酸可不溶,無酸必都溶;生成物中有沉淀或有氣體或有水生成,滿足一個條件即可。(3)常見難溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一藍：Cu(OH)2;一紅褐：Fe(OH)3（4）【難點講解】對復分解反應的三種考向:①.判斷復分解反應能否發(fā)生,根據(jù)前面考點過關中的“復分解反應發(fā)生的條件”可做解答。②.判斷物質之間能否發(fā)生轉化:主要分析被轉化物質能否與其他物質發(fā)生反應或自身能否發(fā)生分解反應,直接轉化為題目要求的物質,需熟記常見物質的性質。一般情況下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通過一步反應轉化為其他物質。③.判斷物質或離子是否共存:主要看物質間相互交換成分或陰、陽離子相互結合是否有沉淀、氣體或水生成,若有則不能共存。解題時還應注意題目中的附加條件,如溶液的酸堿性、溶液的顏色等?！疽族e點總結】1.鹽不一定是由金屬離子和酸根離子構成,如銨鹽就不含金屬離子。2.鹽與堿相遇或鹽與鹽相遇時必須符合復分解反應的條件才能產生。即生成的鹽至少有一種是沉淀(不溶于水),且反應物中的鹽和堿必須全部溶于水?！镜淅v】1．（2020·梅州模擬）對鹽的組成敘述正確的是()A.都含有原子團B.都含有金屬元素C.都不含有氫元素D.都含有非金屬元素【答案】D【解析】鹽不一定含有原子團，如氯化鈉，A錯誤；鹽不一定含有金屬元素，如氯化銨，B錯誤；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，C錯誤；鹽是金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，所以一定含有非金屬元素。故選D2.（2020·肇慶模擬）下列鹽的用途中，錯誤的是()A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣做補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉【答案】A【解析】A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸會使人中毒；亞硝酸鹽類都是致癌物；B．碳酸鈣和胃酸中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，被人體吸收，可做補鈣劑；C．生理鹽水就是0.9%的氯化鈉溶液；D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉，因碳酸氫鈉和發(fā)面產生的酸反應生成二氧化碳，使面更蓬松。故選A3.（2020·清遠模擬）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。王大伯在用鹽水選種時，調好鹽水，倒入稻種后，發(fā)現(xiàn)大部分種子漂浮在液面上，只有少量種子沉入底部，若要使更多的種子沉入底部，王大伯應該（）A．繼續(xù)加適量鹽 B．將調好的鹽水放在陽光下使水分蒸發(fā)掉一些 C．繼續(xù)加適量水 D．繼續(xù)加入比調好的鹽水質量分數(shù)更大一些的鹽水【答案】C【解析】王大伯在用鹽水選種時，調好鹽水，倒入稻種后，發(fā)現(xiàn)大部分種子漂浮在液面上，只有少量種子沉入底部，若要使更多的種子沉入底部，應減小溶液的密度。A、繼續(xù)加適量鹽，溶液的密度增大，不符合要求，故選項錯誤。B、將調好的鹽水放在陽光下使水分蒸發(fā)掉一些，溶液的密度增大，不符合要求，故選項錯誤。C、繼續(xù)加適量水，溶液的密度減小，符合要求，故選項正確。D、繼續(xù)加入比調好的鹽水質量分數(shù)更大一些的鹽水，溶液的密度增大，不符合要求，故選項錯誤。故選C4.（2020·云浮模擬）下列各組物質在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是

HNO3、Ca(OH)2

B．

KNO3、NaCl

C．

AgNO3、HCl

D．

Na2CO3、H2SO4【答案】B【解析】A、硝酸和氫氧化鈣反應生成鹽和水，符合復分解反應的條件，但不符合題意；B、硝酸和氯化鈉不能發(fā)生化學反應，不符合復分解反應的條件，符合題意；C、硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應，但不符合題意；D、碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，但不符合題意。故選B5．（2020·東莞模擬）某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種．為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出故土物質中一定不含________（填化學式）。（2）步驟②中發(fā)生的化學方程式為________。（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有________（填化學式，下同）；可能含有________。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是________（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論）【答案】（1）CaCl2、CuSO4（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（3）Na2CO3、KOH；KCl；在步驟②中加入硝酸鋇，然后取無色溶液C滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性．固體物質加入水溶解度，得到無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，無色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氫氧化鉀，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸會生成氣體，所以混合物中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉、氯化鈣，可能含有氯化鉀，所以（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含CaCl2、CuSO4；（2）步驟②中發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是：在步驟②中加入硝酸鋇，然后取無色溶液C滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀。[方法指導]解答此類問題要熟悉常見鹽的性質和用途，特別是鹽的化學性質，才能有效地解決相關問題?；实淖饔眉捌溆猛颈究键c主要考查化肥的作用和鑒別，通常以信息形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中。1.常見化肥的物理性質和鑒別分類氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體灰白色粉末白色晶體氣味有強烈的氨味無無無無無溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)沒有刺激性氣味的氣體放出2.化肥的作用(1)氮肥:促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質的含量(壯葉)。(2)磷肥:促進作物生長,增強作物抗寒、抗旱能力(壯果)。(3)鉀肥:促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力(壯莖)。(4)復合肥:同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用,有效成分高。3.化肥和農藥的利與弊利：使農業(yè)高產豐收。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。易錯點:(1)氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強烈的氨味,這是因為碳酸氫銨在常溫下不穩(wěn)定,分解生成氨氣（NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O）;尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣。

(2)檢驗銨鹽的方法:銨鹽都能與堿反應,放出有刺激性氣味的氨氣,其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,據(jù)此可以檢驗銨鹽;

（3）銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O?！镜淅v】6.（2020·湛江模擬）列哪種化肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量()A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】氮肥可使植物葉色濃綠，提高蛋白質含量，氮肥是只含營養(yǎng)元素氮元素的化肥，尿素含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，符合題意；氯化鉀、硫酸鉀都是鉀肥，不符合題意；磷酸二氫鈣是磷肥，不符合題意。故選A7.（2020·清遠模擬）下列肥料中，能與尿素【CO（NH2）2】加工配制成復合肥料的是（）A．（NH4）2SO4 B．KClC．NH3·H2O D．NH4Cl【答案】B【解析】復合肥的定義是含有N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成復合肥需要添加P或K；A、C、D選項所代表的物質均只有N元素，無法和尿素配成復合肥，A、C、D選項錯誤；B選項物質含K元素，符合題意；故選B。8.（2020·汕尾模擬）肥可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥屬于磷肥的是（）A．K2SO4 B．NH4ClC．KNO3 D．Ca3（PO4）2【答案】D【解析】A、K2SO4不含磷元素，不屬于磷肥。B、NH4Cl不含磷元素，不屬于磷肥。C、KNO3不含磷元素，不屬于磷肥。D、Ca3（PO4）2含磷元素，屬于磷肥，符合題意。故選D。9．（2020·汕尾模擬）氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關于氯化銨的說法正確的是A.氯化銨屬于酸 B.氯化銨是一種復合肥C.氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效 D.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產生白色沉淀【答案】D【解析】A、酸是由氫離子和酸根離子構成是，氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，不屬酸，屬鹽，錯誤；B、含有N、P、K三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的屬復合肥，氯化銨中只含有N元素，屬氮肥，錯誤；C、氯化銨與熟石灰混合會生成氨氣，會降低肥效，故不能混合施用，錯誤；D、氯化銨溶液與硝酸銀溶液會反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，正確。故選D。10．（2020·東莞模擬）化學在工農業(yè)生產中的應用較為廣泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農業(yè)增產的重要手段，下列屬于復合肥的是（填序號）。①尿素[CO（NH2）2]②硫酸鉀[K2SO4]③磷酸二氫銨[NH4H2PO4]④硝酸銨[NH4NO3]（2）不同農作物的生長適應酸堿性不同的土壤。經測定某土壤的pH為8.2，該土壤為（填“酸”或“堿”）性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，觀察的現(xiàn)象為。（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用，由于相互反應生成氨氣，使肥效降低。請用硝酸銨與氫氧化鈉反應來解釋其原因為?！敬鸢浮浚?）③（2）堿 紫色石蕊溶液變藍（3）NH4NO3+NaOHNaNO3+2H2O+NH3↑【解析】（1）復合肥最少有兩種營養(yǎng)元素，磷酸二氫銨[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，屬于復合肥。（2）pH為8.2，pH值＞7是顯堿性，向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，觀察的現(xiàn)象為變?yōu)樗{色。（3）反應物是硝酸銨和氫氧化鈉，生成物是硝酸鈉、氨氣、水，所以方程式是NH4NO3+NaOHNaNO3+2H2O+NH3↑。[方法指導]解決此類問題必須熟悉常見化肥的物理性質、作用和鑒別，再利用其知識解題。粗鹽中難溶性雜質的去除本考點常在選擇題、綜合題和實驗題以信息、圖示形成命題，考查的知識點有:①實驗儀器、實驗步驟和注意事項；②除雜時所加物質的選擇和順序；③產率誤差的分析。1.實驗用品:托盤天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。2.實驗裝置及步驟（1）用托盤天平稱取一定質量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止藥品污染和腐蝕托盤；(2)用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。

（3）過濾:將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器。(4)蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊攪拌,防止液體受熱不均導致液滴飛濺。當蒸發(fā)皿有較多固體析出時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱將濾液蒸干。

3.誤差分析(1)產率偏低:①粗鹽未完全溶解就進行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌,導致液滴飛濺;④轉移時有部分精鹽殘留在蒸發(fā)皿上或有部分精鹽灑落。(2)產率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量;③過濾時濾紙破損,濾液中進入部分難溶性固體雜質。4.粗鹽中可溶性雜質的去除:加入試劑的順序及操作5.所加試劑的作用及反應的化學方程式(1)加入過量的BaCl2溶液——除去SO42，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

(2)加入過量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

(3)加入過量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和過量的BaCl2;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。(4)加入過量的稀鹽酸——除去過量的NaOH和Na2CO3；NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

6.實驗分析(1)操作①與操作③的順序能否顛倒?理由是不能,若二者顛倒,無法除去加入過量的Ba2+。(2)在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度無影響(填“有”或“無”)。

(3)提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量,原因是在除雜過程中生成了NaCl.。

【典例精講】11.（2020·清遠模擬）在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是()A.過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙B.蒸發(fā)操作結束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C.用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上D.實驗結束后所得到的白色固體為氯化鈉【答案】B【解析】A、濾紙不是實驗儀器，所以A錯誤；B、蒸發(fā)操作結束后，蒸發(fā)皿的溫度較高，為防止燙壞桌面，應該放在石棉網(wǎng)上，所以B正確；C、轉移蒸發(fā)皿中的固體應該用玻璃棒，不能用藥匙，所以C錯誤；D、本實驗只是除去粗鹽中不溶性雜質，沒有除去可溶性雜質，即所得精鹽仍然是混合物，所以D錯誤。故選B12.（2020·揭陽模擬）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)，計算產率，在這四步操作中均要用到的一種儀器是()A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈【答案】C【解析】溶解時用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率；過濾時用玻璃棒引流，以防止液體流出；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防止因局部過熱造成液滴飛濺；計算產率時，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的氯化鈉轉移到天平托盤中進行稱量。故選C13.（2020·梅州模擬）有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是A.多加水，讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶可以得到初步提純D.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【答案】A【解析】A、粗鹽溶解，應加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會導致蒸發(fā)時間較長，符合題意；B、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，玻璃棒共用了4次、溶解：攪拌、加速溶解；過濾：引流；蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還有轉移精鹽，不符合題意；C、粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，只能除去不溶性雜質，可溶性雜質不能除去，故只能得到初步提純，不符合題意；D、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，說法正確，不符合題意。故選A。14.（2020·肇慶模擬）在粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯