2023-2024學年山東省煙臺市牟平區(qū)九年級（上）期中化學試卷

2023-2024學年山東省煙臺市牟平區(qū)九年級（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）某溶液滴入酚酞后變紅色，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法確定2．（2分）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A．礦泉水 B．液氧 C．汽水 D．75%的消毒酒精3．（2分）如圖是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種鹽的是（）A． B． C． D．4．（2分）現(xiàn)有5種物質(zhì)：①濃鹽酸②燒堿③食鹽④濃硫酸把它們長期露置在空氣中，其中發(fā)生化學變化且質(zhì)量增加的是（）A．①② B．② C．③④ D．③5．（2分）下列各組離子，在pH＝3溶液中能大量共存的是（）A．NH、SO、CO B．K+、C1﹣、OH﹣、NO C．Cu2+、Cl﹣、Fe2+ D．Ca2+、HCO、Na+6．（2分）工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（）A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．二氧化錳 D．鹽酸7．（2分）由表中提供的信息判斷，衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示：洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（）溶質(zhì)碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯8．（2分）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（）A．肥皂水用來緩解蚊蟲叮咬 B．濃硫酸用做某些氣體的干燥劑 C．石灰漿用來樹木殺菌消毒 D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多9．（2分）研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）序號實驗現(xiàn)象A將NaOH固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有NaOH溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有NaOH溶液的試管中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象D向盛有NaOH溶液的試管中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生黃色沉淀A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列各組物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A．用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和CaCl2溶液 B．用pH試紙區(qū)分廚房清潔劑和廁所清潔劑 C．用NaOH溶液區(qū)分NH4NO3溶液和KNO3溶液 D．用氫氧化鋇溶液區(qū)分MgCl2溶液和Na2CO3溶液二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分：每小題有1個或兩個選項符合題意，若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．（2分）滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化銅溶液 D．碳酸鈉溶液（多選）12．（2分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．洗手液b的酸性比a強 B．洗手液c能使石蕊試液變藍色 C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于713．（2分）為探究久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。某小組同學進行了如圖所示實驗，并得出部分變質(zhì)的結(jié)論。下列分析正確的是（）A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCl2溶液 B．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀 C．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲 D．步驟Ⅲ中溶液變成紅色（多選）14．（2分）除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANa2SO4溶液（NaOH）滴加足量的稀硫酸BNa2CO3固體（NaHCO3）充分加熱至固體不再分解CCO2氣體（HCl）通入盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，干燥DCaCl2溶液（鹽酸）加入過量的CaCO3，過濾A．A B．B C．C D．D（多選）15．（2分）在利用鹽酸溶液和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A．向圖中a點溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色 B．把圖中c點所示溶液蒸干，得到一種固體 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴加入鹽酸溶液中 D．由b點到c點的變化過程中，氯化鉀的質(zhì)量保持不變?nèi)?、理解?yīng)用（本題包括5個小題，共40分）16．（6分）下面是一些我們在生產(chǎn)和生活中能夠遇到的酸或堿：鹽酸、硫酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、燒堿請把它們的名稱分別填在下列空格中：（1）酸奶里含有。（2）改良酸性土壤可使用。（3）食醋里含有。（4）人的胃液中含有可幫助消化的酸是。（5）汽車鉛蓄電池中含有。（6）檸檬、柑橘等水果中含有。17．（4分）氫溴酸為溴化氫（HBr）氣體的水溶液，性質(zhì)與氯化氫溶液非常相似，打開盛氫溴酸的試劑瓶蓋，可以看到有白霧出現(xiàn)。（1）由“打開氫溴酸的試劑瓶蓋看到有白霧”現(xiàn)象可知氫溴酸具有（填性質(zhì)），所以氫溴酸的保存方式為。（2）氫溴酸是一種和鹽酸性質(zhì)非常相似的一種酸。已知：鹽酸在水中的解離可以表示為HCl→H++Cl﹣，其解離過程如圖所示，氫溴酸的解離可以表示為。（3）氫溴酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是。18．（30分）煙臺市南鄰黃海，北瀕渤海，有著豐富的海洋資源Ⅰ.認識海洋資源（1）海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖，其中由鎂離子構(gòu)成鹽有（化學式）；每100g海水最多可獲取Mg元素質(zhì)量為g。（2）海底蘊含著豐富的礦產(chǎn)資源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空氣中燃燒的化學方程式為，與化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有（寫一條）。Ⅱ.利用和改造海洋資源甲：通過物理方法獲取有用物質(zhì)（1）海水曬鹽：經(jīng)測得，我市某鹽場中，①海水中含NaCl約為3.5%。②海邊打的深井中，則曬鹽時我們最好選擇（填序號）作原料，我們曬鹽時原理是。A.利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖1所示：①60℃時，將50gMgSO4加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，若想將其變成飽和溶液，可采取的措施有。A.增加溶質(zhì)B.蒸發(fā)溶劑C.升高溫度D.降低溫度②對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是。A.三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B.60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等C.20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)（3）海水淡化：我們可以利用太陽能蒸餾法和高分子膜滲透法進行海水淡化（如圖2）①用太陽能蒸餾法進行海水淡化的原理是利用海水中各組分的不同，請你再舉出一例利用此原理分離混合物的實例。②利用高分子膜滲透法進行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各組分的不同，與化學實驗中常見的操作相似；對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅲ.利用化學方法制取物質(zhì)化學工業(yè)的核心（1）海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，其簡要流程如下：①上述流程中，條件A為，試劑B為，操作a為，石灰乳加入鹵水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②濾渣在380℃以上的高溫條件下生產(chǎn)納米氧化鎂的過程中，若發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出這一過程的化學方程式。③濾渣Mg（OH）2加入試劑B后形成的MgCl2溶液，對比鹵水，既提高了MgCl2的濃度，又。（2）從海水得到的食鹽還是重要的化工原料，以食鹽為原料進行某些生產(chǎn)并利用的過程如圖：①在粗鹽精制過程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，常見的方法有兩種，一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗鹽（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法：操作步驟為：加水溶解→依次加入加過量的NaOH、【A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2】三種溶液（填序號）→（填具體操作）→加適量鹽酸，該過程中產(chǎn)生的所有沉淀主要成分有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3及，有同學認為有一種試劑可以同時替代NaOH和BaCl2溶液，該試劑為溶液（填化學式）。②電解槽中的反應(yīng)物是。③在制取NaHCO3過程中向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為，先通入氨氣的目的是，若反應(yīng)后溶液中有兩種生成物和剩余的NaCl，請結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)（右表）分析3首先析出的原因是。20℃NaClXNaHCO3s/g36.037.29.6Ⅳ.保護海洋資源：中國倡導構(gòu)建“和諧海洋”，與世界共享發(fā)展，保護海洋環(huán)境是構(gòu)建“和諧海洋”的一部分。A.增建污水處理廠B.加大沿海及河流兩岸的綠化C.禁止企業(yè)以煤炭為燃料進行生產(chǎn)D.禁止海洋捕撈和海水養(yǎng)殖四、實驗探究（本題包括2小題，共24分）19．（8分）在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，某同學向盛有NaOH溶液的燒杯中加入一定量的稀硫酸后沒有明顯現(xiàn)象。同學們產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？對此同學們展開了以下實驗探究?！炯僭O(shè)猜想】同學們給出了以下的猜想：（1）①只有Na2SO4；②有Na2SO4和H2SO4；③有；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。你認為以上猜想中肯定不成立的是（填序號）?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄科溆嗟牟孪?，同學們做了如下的實驗：（2）小明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，沒有明顯變化。（3）小華取少量樣品溶液于試管中，向其中加入鋅粒，溶液中產(chǎn)生，得出猜想②是正確的。（4）小李認為用Fe2O3固體同樣也可以探究出猜想②是正確的，請寫出加入Fe2O3后的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式。（5）小剛認為硫酸也可以和BaCl2溶液反應(yīng)，于是向少量樣品中滴加了幾滴BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，小剛據(jù)此認為猜想②是正確的，請說明理由。20．（16分）某興趣小組同學以“探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)”為主題開展項目式學習，興趣小組同學將CO2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，為了證明該反應(yīng)發(fā)生【設(shè)計思路】Ⅰ：驗證有新物質(zhì)生成Ⅱ：驗證反應(yīng)物減少或消失【實驗探究】不同的興趣小組設(shè)計自己的實驗方案，完成自己的探究任務(wù)（1）實驗一：1組同學取兩者反應(yīng)后的溶液X少許，向其中加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為，另取溶液X少許，滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有產(chǎn)生，通過現(xiàn)象，都證明了新物質(zhì)的生成2溶液也可以換成CaCl2溶液，小明根據(jù)右表中幾種物質(zhì)在20℃時的溶解度數(shù)據(jù)認為不宜更換，請說明理由。20℃Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2S/g21.59.60.1653.89（2）實驗二：2組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，常溫下，NaOH易溶于乙醇形成無色溶液2CO3幾乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3與乙醇不反應(yīng)，于是小組設(shè)計了的實驗方案，出現(xiàn)了現(xiàn)象，也證明了新物質(zhì)的生成。（3）實驗三：3組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，從而認為CO2被NaOH溶液反應(yīng)掉了，但小明認為，還應(yīng)進行CO2倒扣在等量的對比實驗才能得出這一結(jié)論。（4）實驗四：4組同學查閱資料得知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，于是他們將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。①圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②圖2中，DE段溫度變化的原因是?！靖形颉筷P(guān)于CO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)，同學們借助實驗，從Na2CO3生成，CO2減少、NaOH減少等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維度進行了探究，還了解了通過現(xiàn)代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定，可以實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！就卣埂客瑢W們對數(shù)字化實驗技術(shù)探究化學反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣，又設(shè)計了如圖裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入（1）根據(jù)圖像分析，實驗中開始先推入的是溶液；圖像中a、b、c、d四個點，溶液的pH最大的點是點。（2）bc段壓強不變的原因是（文字解釋），cd段壓強變大的原因：（方程式解釋），e點的壓強小于a點可能的原因是，若氫氧化鈉溶液中含有酚酞，則圖中a、b、c、d四個點，點時溶液可能從紅色變?yōu)闊o色。五、計算題（本題包括1個小題，共6分）21．（6分）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將7.9g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入73g某濃度的稀鹽酸（水垢中其他物質(zhì)都不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間/min012345678燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g80.980.279.880.179.479.178.778.778.7（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第min。（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（列式計算，計算結(jié)果精確至0.1%，下同）（3）若水垢中只含有CaCO3和Mg（OH）2，請計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

2023-2024學年山東省煙臺市牟平區(qū)九年級（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．【解答】解：溶液滴入酚酞試劑后，酚酞試液變紅色，pH大于7。故選：A。【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．2．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物?！窘獯稹拷猓篈、礦泉水是均一，屬于溶液；B、液氧是由一種物質(zhì)組成，溶液屬于混合物，故B正確；C、汽水是均一，屬于溶液；D、75%的消毒酒精是均一，屬于溶液。故選：B?！军c評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。3．【分析】根據(jù)鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物來分析?！窘獯稹拷猓篈、由微觀示意圖可知，屬于酸。B、由微觀示意圖可知，含有金屬離子和酸根離子，故選項B正確。C、由微觀示意圖可知，屬于酸。D、由微觀示意圖可知，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，故選項D不正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷。【解答】解：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以露置與空氣中會使質(zhì)量減少；②燒堿在空氣中會吸水潮解而后與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量變大且發(fā)生化學變化；③食鹽長期露置在空氣中，質(zhì)量變化不大；④濃硫酸具有較強的吸水性，所以在空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣使其質(zhì)量增加；故②符合題意；故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的放置，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，完成此類多項單選題，可以采用排除法快速得出答案。5．【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據(jù)復分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存?！窘獯稹拷猓篈、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不符合題意；B、氫離子能和氫氧根離子結(jié)合生成水，不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀，且能在酸性溶液中大量共存；D、氫離子能和碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不符合題意。故選：C?！军c評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。6．【分析】根題題意，過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，據(jù)此結(jié)合碳酸鈉與過氧化氫的化學性質(zhì)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河深}意，過碳酸鈉（2Na2CO7?3H2O8）晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，凡是與雙氧水或碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)均能與過碳酸鈉反應(yīng)。A、氯化鈉不與碳酸鈉，不會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效。B、碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項錯誤。C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故選項錯誤。D、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，會導致過碳酸鈉變質(zhì)失效。故選：A?！军c評】本題難度不大，理解凡是與雙氧水或碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)均能與過碳酸鈉反應(yīng)，掌握碳酸鈉與雙氧水的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。7．【分析】根據(jù)洗凈衣服上的碘污漬，可利用溶解原理，利用碘能溶解在溶劑中，且對人體無害，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碘微溶于水，故選項錯誤。B、碘可溶于酒精，故選項錯誤。C、碘易溶于汽油，故選項正確。D、碘易溶于苯，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解溶解原理并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．【分析】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等。【解答】解：A、肥皂水呈弱堿性，可用于緩解蚊蟲叮咬后的痛癢感，是利用其化學性質(zhì)；B、濃硫酸具有吸水性，該性質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來；故選項正確；C、石灰漿用來樹木殺菌消毒，是利用其化學性質(zhì)；D、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多、水和二氧化碳，是利用其化學性質(zhì)；故選：B?！军c評】本考點考查了物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進行應(yīng)用，本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。9．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉具有吸水性，在空氣中會發(fā)生潮解進行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉，但是不能憑感官判斷有氯化鈉生成進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成藍色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉進行分析。【解答】解：A、氫氧化鈉固體易吸水潮解，放置一會兒，逐漸溶解；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，故B錯誤；C、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；D、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加氯化鐵溶液，能夠觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。故選：D?！军c評】本題主要考查了化學反應(yīng)實驗現(xiàn)象的記錄，需要注意實驗現(xiàn)象必須是感官可以感受到的。10．【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！窘獯稹拷猓篈.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生、二氧化碳和水；現(xiàn)象不同，故A正確；B.廁所清潔劑是酸性的，pH小于7，pH大于7，故B正確；C.氫氧化鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，氫氧化鈉和硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉，有刺激性氣味產(chǎn)生，可以鑒別；D.氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象相同，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分：每小題有1個或兩個選項符合題意，若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．【分析】根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈣，溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色，說明反應(yīng)后仍然顯堿性進行分析。【解答】解：A、二氧化碳和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故A錯誤；B、硫酸溶液和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，故B錯誤；C、氯化銅溶液和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，故C錯誤D、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．【分析】A、pH越小，酸性越強；B、根據(jù)洗手液的pH及其酸堿性來分析；C、根據(jù)洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大進行解答；D、根據(jù)洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，進行解答?！窘獯稹拷猓篈、洗手液b的pH大于a的pH，都顯酸性，故A說法錯誤；B、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色；C、洗手液a的pH小于7，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，故C說法錯誤；D、洗手液d的pH大于7，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D說法正確。故選：AC。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查。13．【分析】根據(jù)久置氫氧化鈉固體中含有與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，要確定含有氫氧化鈉，應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，甲溶液可選用BaCl2溶液，不能選用稀鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。B、甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，D物質(zhì)是沉淀。C、甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，碳酸鈉和甲反應(yīng)，溶液B中的溶質(zhì)含有NaOH，故選項說法錯誤。D、由實驗結(jié)論，說明含有氫氧化鈉，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題有一定難度，明確氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性、確定含有氫氧化鈉應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾是正確解答本題的關(guān)鍵。14．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈、足量的稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸（剩余的），故選項錯誤。B、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，充分加熱至固體不再分解，符合除雜原則。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則。D、鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），符合除雜原則。故選：BD?！军c評】本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15．【分析】A、根據(jù)a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。B、根據(jù)c點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。C、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。D、根據(jù)由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、a點時溶液的pH大于7，向圖中a點溶液中滴加石蕊試液，故選項說法錯誤。B、c點時溶液的pH小于7，說明稀鹽酸過量、NaCl，把圖中c點所示溶液蒸干，該固體是氯化鈉。C、由圖像可知，逐漸減小到5，可知原溶液顯堿性，使pH減小，故選項說法錯誤。D、由b點到c點的變化過程中，氯化鉀的質(zhì)量保持不變。故選：BD?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。三、理解應(yīng)用（本題包括5個小題，共40分）16．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解題時根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及其用途來分析?！窘獯稹拷猓海?）酸奶里含有的酸是乳酸；（2）改良酸性土壤用的是熟石灰；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）人的胃分泌的幫助消化的酸是鹽酸；（5）汽車鉛蓄電池中的酸是硫酸；（6）檸檬、柑橘等水果中含有的酸是檸檬酸。故答案為：（1）乳酸；（2）熟石灰；（3）醋酸；（4）鹽酸；（5）硫酸；（6）檸檬酸。【點評】此題是一道生活實際的考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)酸的存在于用途的了解。17．【分析】（1）根據(jù)氫溴酸的物理性質(zhì)有無色液體，易揮發(fā)進行分析；（2）根據(jù)氫溴酸能夠解離出氫離子和溴離子進行分析；（3）根據(jù)氫溴酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水進行分析。【解答】解：（1）由“打開氫溴酸的試劑瓶蓋看到有白霧”現(xiàn)象可知氫溴酸具有揮發(fā)性，所以氫溴酸的保存方式為密封保存；（2）氫溴酸是一種和鹽酸性質(zhì)非常相似的一種酸。已知：鹽酸在水中的解離可以表示為HCl→H++Cl﹣，其解離過程如圖所示，氫溴酸的解離可以表示為：HBr→H++Br﹣；（3）氫溴酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。故答案為：（1）揮發(fā)性；密封保存；（2）HBr→H++Br﹣；（3）氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18．【分析】Ⅰ（1）根據(jù)鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，海水中含有硫酸根離子和氯離子來分析解答；根據(jù)，1000g海水中含有1.28g鎂離子來分析解答；（2）根據(jù)可燃冰主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳來分析解答；根據(jù)開采可燃冰可以緩解能源危機，減少污染來分析解答；Ⅱ、（1）根據(jù)②中氯化鈉的含量高，且經(jīng)過土層過濾，污染更小來分析解答；根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小來分析解答；（2）①根據(jù)60℃時，硫酸鎂的溶解度大于50g，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析解答；根據(jù)升溫或降溫溶解度都會變小，增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法能使之飽和來分析解答；②A、根據(jù)20℃時，三者的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)來分析解答；B、根據(jù)60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等來分析解答；C、根據(jù)20℃時，氯化鉀的溶解度小于40g，而氯化鎂的溶解度大于40g來分析解答；（3）①根據(jù)太陽能蒸餾法進行海水淡化的原理是利用海水中各組分的沸點不同來分析解答；②根據(jù)高分子膜滲透法進行海水淡化的原理來分析解答；根據(jù)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，右側(cè)的水會進入左側(cè)來分析解答；Ⅲ、（1）①根據(jù)上述流程圖來分析解答；根據(jù)氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀來分析解答；②根據(jù)在氫氧化鎂在380℃以上的高溫條件下分解成氧化鎂和水來分析解答；③根據(jù)濾渣Mg（OH）2加入試劑B后形成的MgCl2溶液，既提高了MgCl2的濃度，又除去了其他雜質(zhì)來分析解答；（2）根據(jù)飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉來分析解答；根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)來分析解答；②根據(jù)飽和食鹽水經(jīng)過電解槽得到氫氣和氯氣來分析解答；③根據(jù)氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉來分析解答；根據(jù)通入氨氣可以使食鹽水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收來分析解答；根據(jù)相同溫度下，NaHCO3溶解度最小來分析解答；Ⅳ、根據(jù)是否有利于保護海洋環(huán)境來分析解答?！窘獯稹拷猓孩?、（1）鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，海水中含有硫酸根離子和氯離子2、MgSO4，1000g海水中含有3.28g鎂離子，則每100g海水最多可獲取Mg元素質(zhì)量為0.128g；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳4+7O2CO2+3H2O，與化石燃料相比較，減少污染；Ⅱ、（1）由于②中氯化鈉的含量高，污染更小，由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，使水分蒸發(fā)，故選：A；（2）①60℃時，硫酸鎂的溶解度大于50g4加入到100g水中，充分攪拌×100%≈33.7%，硫酸鎂的溶解度最大，所以可以采取升溫或降溫的方法將其變成飽和溶液，故選：ABCD；②A、由溶解度曲線可知，三者的溶解度均大于10g，故A正確；B、60℃時，故B正確；C、20℃時，而氯化鎂的溶解度大于40g，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，氯化鉀能形成飽和溶液，故C錯誤；故選：AB；（3）①用太陽能蒸餾法進行海水淡化的原理是利用海水中各組分的沸點不同，利用此原理分離混合物的實例是分離酒精和水；②利用高分子膜滲透法進行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各組分的顆粒大小不同，對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，則海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大；Ⅲ、（1）①碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣和二氧化碳，條件A為高溫，則試劑B為稀鹽酸，則操作a是過濾，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；②濾渣在380℃以上的高溫條件下生產(chǎn)納米氧化鎂的過程中，若發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氧化物，另一種氧化物為水7MgO+H2O；③濾渣Mg（OH）2加入試劑B后形成的MgCl7溶液，對比鹵水2的濃度，又除去了其他雜質(zhì)；（2）①在粗鹽精制過程中，要除去其中的MgCl2、CaCl8和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，常見的方法有兩種，飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，二是化學方法：操作步驟為：加水溶解→依次加入加過量的NaOH7，過量的Na2CO3三種溶液，故選：A，再加入適量稀鹽酸6、BaSO4、CaCO3及BaCO6，有一種試劑可以同時替代NaOH和BaCl2溶液，該試劑為Ba（OH）2溶液；②飽和食鹽水經(jīng)過電解槽得到氫氣和氯氣，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變、H2O；③在制取NaHCO3過程中向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳、二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO6↓，先通入氨氣的目的是使食鹽水呈堿性，若反應(yīng)后溶液中有兩種生成物和剩余的NaCl，NaHCO3溶解度最小，先達到飽和；Ⅳ、A、增建污水處理廠，有利于海洋環(huán)境保護；B、加大沿海及河流兩岸的綠化，有利于海洋環(huán)境保護；C、化石燃料是當今社會的主要能源，故C不符合題意；D、禁止海洋捕撈和海水養(yǎng)殖，故D不符合題意；故選：AB。故答案為：Ⅰ、（1）MgCl2、MgSO5；0.128；（2）CH4+8O2CO2+6H2O；緩解能源危機；Ⅱ、（1）②；A；（2）①33.3%ABCD；②AB；（3）①沸點；分離酒精和水；②顆粒大??；過濾；Ⅲ、（1）①高溫；過濾3+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl6；②Mg（OH）2MgO+H2O；③除去了其他雜質(zhì)；（2）飽和；A；過濾4；Ba（OH）2；②NaCl、H2O；③NaCl+H6O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓；使食鹽水呈堿性；相同溫度下3溶解度最?。虎?、AB。【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的知識進行分析解答。四、實驗探究（本題包括2小題，共24分）19．【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有硫酸鈉；①若氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4；②若硫酸過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4和H2SO5；③若氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4和NaOH；④有Na6SO4、H2SO7和NaOH；以上猜想中④肯定不成立，因為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈉和水；（2）酚酞遇堿變紅色，所以取少量燒杯中的溶液于試管中，溶液沒有明顯變化；（3）根據(jù)結(jié)論猜想②成立，即硫酸過量，向其中加入鋅粒，則溶液中產(chǎn)生氣泡；（4）根據(jù)結(jié)論猜想②成立，即硫酸過量，向其中加入氧化鐵固體，可觀察到固體溶解，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+7H2SO4═Fe7（SO4）3+6H2O；（5）由于BaCl2和Na7SO4反應(yīng)也能生成白色沉淀，所以不能證明溶液中一定含有H2SO7；即該結(jié)論不正確。故答案為：（1）Na2SO4和NaOH；④。（2）氫氧化鈉。（3）氣泡。（4）固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H4O。（5）否；BaCl2和Na2SO8反應(yīng)也能生成白色沉淀，不能證明含有H2SO4。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀來分析解答；根據(jù)氫氧根離子和鈣離子結(jié)合形成微溶于水的氫氧化鈣，也會有白色渾濁來分析解答；（2）根據(jù)NaOH易溶于乙醇形成無色溶液，Na2CO3幾乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3與乙醇不反應(yīng)來分析解答；（3）根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強減小來分析解答；根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使試管內(nèi)液面上升來分析解答；（4）①根據(jù)BC段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉來分析解答；②根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會放熱來分析解答；【感悟】根據(jù)同學們借助實驗，可以從Na2CO3生成，CO2減少、NaOH減少等物質(zhì)的變化，以及能量轉(zhuǎn)化等視角多維度進行了探究來分析解答；【拓展】（1）根據(jù)CO2與NaOH溶液的反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強減小來分析解答；（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，壓強增大來分析解答；根據(jù)二氧化碳能部分溶于水來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，向其中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，都證明了新物質(zhì)的生成7溶液也可以換成CaCl