2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)評(píng)價(jià)7氧化還原反應(yīng)含解析魯科版

PAGE7-氧化還原反應(yīng)(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．依據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅C解析：水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；依據(jù)金屬活動(dòng)性依次，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤。2．(2024·山東高考)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成B解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過(guò)程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，接著氧化生成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；小蘇打用作食品膨松劑可能發(fā)生NaHCO3的分解反應(yīng)或NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2，兩個(gè)反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，B正確；含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，消毒過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NO2形成酸雨時(shí)，NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．對(duì)4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．氧氣是氧化產(chǎn)物C．做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1D．過(guò)氧化鈉只做氧化劑D解析：分析化學(xué)方程式中的元素化合價(jià)升降關(guān)系：Fe從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是氧化產(chǎn)物；Na2O2中每8mol－1價(jià)O中有2mol變?yōu)?價(jià)，所以氧氣是氧化產(chǎn)物；6mol－1價(jià)O變?yōu)镕e(OH)3中的－2價(jià)氧，所以Fe(OH)3又是還原產(chǎn)物，故A、B均正確；做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1，C正確，D錯(cuò)誤。4．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。它在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)削減亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD解析：NaNO2中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，既能上升又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強(qiáng)酸，NaNO2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；依據(jù)C中離子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5mol，D不正確。5．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5D解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。6．以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D．采納減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解C解析：在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應(yīng)生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2，依據(jù)離子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，A正確；依據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2外，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降到＋3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯(cuò)誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止溫度過(guò)高時(shí)NaClO2受熱分解，D正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是()A．NO2 B．N2OC．NO D．NH4NO3BD解析：消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1∶2.5，設(shè)Zn的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的硝酸為2.5mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為1mol×2＝2mol，假設(shè)其余硝酸都起氧化劑作用，依據(jù)N原子守恒，起氧化劑作用的硝酸為2.5mol－2mol＝0.5mol，若N元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋a，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：(5－a)×0.5mol＝2×1mol，解得a＝＋1，N2O可滿(mǎn)意題意，還應(yīng)留意NH4NO3中N元素平均化合價(jià)也是＋1，故N2O、NH4NO3符合要求。8．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．依據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參與反應(yīng)時(shí)，4molHCl被氧化D．可以推理得到3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3D解析：分析三個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)的改變可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2>I2②氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3＋，氧化性：Br2>Fe3＋③氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律學(xué)問(wèn)，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，所以A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為，所以當(dāng)1molCo2O3參與反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，可知Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋首先被氧化，故可發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3，D項(xiàng)正確。9．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每汲取10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2AD解析：A項(xiàng)，在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，介于－2價(jià)與＋4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確；B項(xiàng)，依據(jù)題意可知在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，所以相同條件下，每汲取10m3SO2放出CO2的體積等于2.5m3，正確。三、非選擇題10．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參與的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________，其中水為_(kāi)_______劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為_(kāi)_______CuO＋________NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))______Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。(3)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。依據(jù)題意完成下列填空：①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________汲取。③As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)當(dāng)在________(填“正極”或“負(fù)極”)旁邊逸出。④若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水汲取全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過(guò)量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________(填標(biāo)號(hào))。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無(wú)法確定解析：(1)由圖可知，反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)是置換反應(yīng)，有水參與的置換反應(yīng)有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，上述兩個(gè)反應(yīng)中水均做氧化劑，或者2F2＋2H2O=4HF＋O2，反應(yīng)中水為還原劑。(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)上升，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)①As2S3中As為＋3價(jià)，As4S4中As為＋2價(jià)，SnCl2中Sn為＋2價(jià)，SnCl4中Sn為＋4價(jià)，依據(jù)關(guān)系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，依據(jù)得失電子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1?；?qū)懗鋈缦屡淦降幕瘜W(xué)方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。②As2S3中As的化合價(jià)降低，做氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液汲取。③在該反應(yīng)中As和S的化合價(jià)均上升，1molAs2S3一共失去的電子為2×2＋3×2＝10(mol)，只有N元素的化合價(jià)降低，降低總數(shù)為10×(5－4)＝10(mol)，所以該反應(yīng)有如下關(guān)系式：2H3AsO4～10e－，所以當(dāng)生成2molH3AsO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO2是還原產(chǎn)物，所以NO2在正極旁邊逸出。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以產(chǎn)生的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)反應(yīng)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，若2molHNO3完全反應(yīng)，則應(yīng)生成0.5molCO2，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸降低，當(dāng)變成稀硝酸時(shí)，不再和C反應(yīng)，所以產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol。答案：(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①423114②氮CuO(3)①1∶1②As2S3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)③10mol正極④a11．以硫鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。(2)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法________________________。(3)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，理由____________________________________________________________。(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明緣由)(4)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.F)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示：已知總反應(yīng)為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋①將過(guò)程Ⅰ離子方程式補(bǔ)充完整eq\x()FeS2＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋eq\x()S2Oeq\o\al(2－,3)＋eq\x()________②過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(5)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反應(yīng)原理：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_(kāi)___________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)解析：(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(2)“濾液”可獲得綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，則濾液中含有Fe2＋，檢驗(yàn)方法是取濾液少許于試管中，滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2＋。(3)FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，F(xiàn)eSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，其目的是抑