第01講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（講義）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導航 202知識導圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 4知識點1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 4知識點2摩爾質(zhì)量 4考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析 5考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 6考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 8知識點1影響物質(zhì)體積大小的因素 8知識點2氣體摩爾體積 8知識點3阿伏加德羅定律及其推論 9考向1氣體摩爾體積 10考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用 10考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法 1204真題練習·命題洞見 14考點要求考題統(tǒng)計考情分析阿伏加德羅常數(shù)2024浙江卷第1次4題，2分2023全國甲卷10題，6分2023遼寧卷5題，3分2023重慶卷4題，3分2023福建卷4題，4分2023河北卷4題，3分2022全國甲卷11題，6分2022浙江卷第1次12題，3分本講為高考命題熱點，題型以選擇題為主，試題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學計算?？赡軙目疾闅怏w摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題，解題時注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。阿伏加德羅定律2021山東卷6題，3分2020北京卷5題，3分復習目標：1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)知識點1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。說明：（1）NA的基準是12g12C中的原子個數(shù)（2）12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準（3）NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算（4）要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。【易錯提醒】（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點2摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用單位：g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。說明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進行?！疽族e提醒】（1）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（2）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量 D．符號，單位n【解析】A．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯誤；B．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不等同于物質(zhì)的粒子數(shù)目，B錯誤；C．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，C正確；D．物質(zhì)的量符號為n，單位為mol，D錯誤；答案選C?！敬鸢浮緾【名師點睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子分子?！咀兪接柧?】下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是國際科學界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A不正確；B．物質(zhì)的量作為一種物理量，把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，B不正確；C．物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，C正確；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，碳-12是相對原子質(zhì)量的標準，國際上規(guī)定0.012kg碳-12中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，它的近似值為6.02×1023，D不正確；故選C?！咀兪接柧?】下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；②任何物質(zhì)都含有約個原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是；⑤的摩爾質(zhì)量不同于分子的質(zhì)量；⑥中含有個碳原子和個氧原子；⑦當水吸收（標準狀況）氨氣時所得氨水的濃度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部【答案】B【解析】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，①正確；②任何物質(zhì)都含有約個微粒，不一定是原子組成的，②錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)的近似值為，③錯誤；④氫原子的摩爾質(zhì)量是，④錯誤；⑤的摩爾質(zhì)量與分子的質(zhì)量單位不同，數(shù)值一樣，二者不相同，⑤正確；⑥中含有1mol碳原子，個數(shù)為，含有2mol氧原子，個數(shù)為，⑥正確；⑦當水吸收（標準狀況）氨氣時，配成溶液，所得氨水的濃度是，⑦錯誤；符合題意的②③④⑦，故選B?？枷?物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個電子【解析】A．由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)不含分子，A錯誤；B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，B錯誤；C．1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，C錯誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個電子，D正確；答案選D?！敬鸢浮緿【思維建模】由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等?！咀兪接柧?】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．23g鈉變?yōu)檠趸c時失去電子數(shù)約為6.02×1023B．1L稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為C．常溫常壓下，8g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol【答案】D【解析】A．鈉完全變?yōu)檠趸c時，1個鈉原子失去一個電子，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，則失去電子的物質(zhì)的量為1mol，約為6.02×1023，A正確；B．硫酸為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則1L0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為：1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA，B正確；C．常溫常壓下，8g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為，C正確；D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則1molCO2的質(zhì)量是44g，D錯誤；答案選D?！咀兪接柧?】（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________?！敬鸢浮浚?）①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)（2）62g/mol160.1mol【解析】（2）據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識點1影響物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間的距離(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。知識點2氣體摩爾體積1.含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。2.常用單位：L/mol(或L·mol－1)。3.數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為101kPa)約為22.4L·mol－1。4.基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。7.標準狀況下的氣體摩爾體積（1）標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量；B.不計分子間的相互作用。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。8.主要應(yīng)用標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"氣體摩爾質(zhì)量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為30。常見的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；（3）求混合氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"體積分數(shù)及質(zhì)量分數(shù)；（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學方程式進行計算；（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體?！咎貏e提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標準狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。知識點3阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！久麕熖嵝选靠煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系?！痉椒记伞?、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導出?？枷?氣體摩爾體積例1下列敘述正確的是A．標準狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LB．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為C．氣體摩爾體積僅指標準狀況下1mol氣體的體積D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標準狀況”【解析】A．標況下乙醇為液體，故1mol乙醇的體積小于22.4L，故A錯誤；B．0℃、101kPa下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，任何氣體的摩爾體積都約為，故B正確；C．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，不一定在標準狀況下，故C錯誤；D．決定氣體的體積大小的主要因素為粒子數(shù)目和粒子間的距離，標況下1molN2O氣體的體積約為22.4L，在其它溫度和壓強下其體積也可能為22.4L，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽【變式訓練1】下列說法不正確的是A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】B【解析】A.氣體的體積由溫度和壓強決定，在標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積，A項正確；B.氣體的體積由溫度和壓強決定，溫度升高，體積增大，增大壓強，體積減小，所以在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積也有可能為22.4L，B項錯誤；C.根據(jù)n=V/Vm，n=N/NA，標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子，C項正確；D.氣體的體積與溫度、壓強和氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，D項正確；答案選B?！咀兪接柧?】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)是B．常溫常壓下，氣體含有的分子數(shù)是C．溶液含有的鈉離子數(shù)為D．標準狀況下，和混合氣體所含原子總數(shù)為【答案】C【解析】A．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出2.24LCCl4的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的分子數(shù)，A不正確；B．常溫常壓下，氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子數(shù)小于，B不正確；C．溶液含有0.2molNa+，則所含的鈉離子數(shù)為，C正確；D．標準狀況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，H2和CO都為雙原子分子，則所含原子總數(shù)為，D不正確；故選C?？枷?阿伏加德羅定律及應(yīng)用例2一定溫度和壓強下，用質(zhì)量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2C．氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2【解析】A．一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分別吹出兩個體積大小不同的氣球，則根據(jù)，，得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>O2，甲中裝的是O2，乙中裝的是CH4，A正確；B．根據(jù)n=，質(zhì)量相等的兩種氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．由上述分析已知氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2，甲為氧氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子，則氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為(1×2)：(2×5)=1：5，C錯誤；D．一定溫度和壓強下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2，D正確；故選C。【答案】C【思維建?！渴炀殤?yīng)用的2組公式（1）n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；（2）eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)。【變式訓練1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【答案】C【解析】由阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，故混合氣體均為1mol，如果原子物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；本題選C?！咀兪接柧?】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙【答案】C【解析】A．根據(jù)n=，若M(甲)>M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙，A錯誤；B．根據(jù)n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm=，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯誤；C．根據(jù)n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；D．氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；故選C?？枷?氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例3按要求解答問題：（1）已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。（3）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則①混合氣體在標準狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！窘馕觥浚?）M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；根據(jù)相對分子質(zhì)量，推測可能是二氧化硫氣體。（2）。（3）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝=≈1.61g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1?！敬鸢浮浚?）64（2）SO264（3）①1.61②36【思維建模】求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法：（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。（3）根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。（4）根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))?！咀兪接柧?】打火機里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】A．打開打火機開關(guān)，壓強減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B．摩擦打火石，使溫度達到氣體著火點，引燃燃料，B正確；C．沒有說明具體的溫度、壓強，不能判斷丙烷完全燃燒需要空氣的體積，C錯誤；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為，D正確。故選C。【變式訓練2】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，根據(jù)圖示，H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol。A．根據(jù)以上分析，H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol，則甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NA，故A錯誤；B．H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol，總質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為ymol，，則x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．甲室氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的4.75倍，故C錯誤；D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后剩余0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據(jù)氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B．溶液中和數(shù)均為C．完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．中含有的價電子總數(shù)為【答案】A【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O?！窘馕觥緼．標準狀況下，和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為，故A正確；B．HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數(shù)目小于，故B錯誤；C．完全轉(zhuǎn)化為時，N的化合價由-1上升到+3，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．物質(zhì)的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價電子總數(shù)為，故D錯誤；故選A。2．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為【答案】A【解析】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；C．在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。3．（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。4．（2023·河北卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中含個B．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個電子C．號元素的原子一定含有個質(zhì)子、個中子D．組成為的烴一定含有個雙鍵【答案】B【解析】A．即，故的溶液中含的的數(shù)目為，A錯誤；B．中H的化合價由-1和+