吉林省吉林市普通中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試 化學(xué)試題

吉林市普通中學(xué)2024-2025學(xué)年度高中畢業(yè)年級第一次模擬測試化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)2.化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧。下列有關(guān)化學(xué)史說法正確的是A.戰(zhàn)國時(shí)期我國發(fā)明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁鐵(Fe2O3)的指南作用辨別方向，是現(xiàn)在所用指南針的始祖B.公元900多年我國的膽水煉銅法是世界上最早的濕法冶金技術(shù)，涉及到置換反應(yīng)C.19世紀(jì)Faraday成功制備出金溶膠，并且觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，這由于金溶膠粒子本身發(fā)光所致D.19世紀(jì)末Arrhenius提出了電解質(zhì)在水溶液中通電后產(chǎn)生離子這種電離模型3.燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C.反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D.反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑4.下列關(guān)于能量的說法或表示方法正確的是A.催化劑能有效降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱B.已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1，則CO的燃燒熱為565.2kJ·mol-1C.H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則相同條件下含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合后放出57.3kJ的熱量D.某吸熱反應(yīng)在一定溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵減反應(yīng)5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1L10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目為2.5NAB.常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.常溫下，將5.6g鐵片投入到足量濃硝酸中，生成NO2分子數(shù)目為1.5NAD.向FeBr2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molBr-被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為2NA6.離子檢驗(yàn)在化學(xué)研究中具有重要作用，下列離子檢驗(yàn)的相應(yīng)結(jié)論正確的是A.取某固體加水溶解，滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固體中含有NHB.將某固體完全溶于鹽酸，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液顏色變紅，則該固體中一定含有Fe2+C.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SOD.取某溶液做焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液中含Na＋，一定不含K＋7.下列有關(guān)單質(zhì)的說法正確的是A.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉單質(zhì)鋁B.單質(zhì)鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得高純硅和二氧化碳D.溫度計(jì)水銀球若被打破可用單質(zhì)硫處理灑落的水銀8.下列關(guān)于鈉的化合物之間轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O+2H2O=4OH-+O2↑C.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽：+CO2+H2O=HCO9.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列日常生活、生產(chǎn)涉及的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)(離子)方程式表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.漂白粉的漂白原理：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.用氫氟酸刻蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的H2S氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋H2S＋2OH-=2Fe2+＋S↓＋2H2OB.過程乙中參加反應(yīng)的Fe2+與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1C.脫硫過程中O2間接氧化H2S，可高溫條件下進(jìn)行D.Fe3+可看作該脫硫過程的催化劑11.利用“價(jià)-類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價(jià)-類”二維圖，下列說法正確的是A.坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物B.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體屬于非法添加劑，不應(yīng)該添加到食品中C.工業(yè)上可通過h→g→i→j→k制備kD.b→c和c→d均屬于氮的固定12.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽瘼颌螈鬉.裝置Ⅰ：模擬侯氏制堿法制NaHCO3B.裝置Ⅱ：測量銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C.裝置Ⅲ：左側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速度較快，可以說明FeCl3對H2O2的催化效果更好D.裝置Ⅳ：制備干燥的氨氣13.次氟酸是應(yīng)用性極強(qiáng)的新穎氧化劑，可用氟氣在細(xì)冰上制得，其反應(yīng)原理為：F2＋H2O=HOF＋HF。下列有關(guān)說法正確的是A.次氟酸的強(qiáng)氧化性是F元素表現(xiàn)出來的B.該反應(yīng)中的水和鐵與水蒸氣反應(yīng)制氫氣中的水作用相同C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LHF，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子D.溫度高于0℃，次氟酸會(huì)分解為O2與HF，該分解反應(yīng)可歸類為非氧化還原反應(yīng)14.高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法正確的是A.消毒能力相當(dāng)于3molHClOB.“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀D.提純時(shí)應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈15.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.氮和氯是重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對生產(chǎn)、生活和科研有重要意義。（1）氮的單質(zhì)常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)，原因是___________。（2）化工廠用濃氨水檢驗(yàn)輸送Cl2的管道時(shí)，有漏氣的地方有白煙生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①實(shí)驗(yàn)室中濃HNO3盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因___________。②實(shí)驗(yàn)室中足量的濃H2SO4和Cu充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。③上面兩個(gè)反應(yīng)都有污染性氣體生成，下列哪些試劑在處理兩種污染性氣體中均可以使用___________(填標(biāo)號)。a．H2Ob．NaOHc．NaHSO3d．Na2CO3（4）自來水安全問題關(guān)系民生。我國開始用ClO2替代Cl2對自來水消毒，優(yōu)點(diǎn)之一是___________，可用NaClO2在酸性條件下制得ClO2，同時(shí)得到中性鈉鹽，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。17.工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，同時(shí)將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出關(guān)于Si氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，“焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___________。（2）“酸化”的目的是___________。（3）Fe元素在___________(填操作單元的名稱)過程中除去。（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，副產(chǎn)品為___________。（5）冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有___________。18.研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)模擬實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（1）儀器b名稱為___________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是___________(填標(biāo)號)。a．水b．飽和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液（3）若C中只含一種含Ba2+的溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀可能為___________(填化學(xué)式)。（4）D中可觀察到的現(xiàn)象是___________，對應(yīng)的離子方程式為___________(SO2過量)。（5）檢驗(yàn)E中S元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化后所形成的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是___________。（6）F裝置的作用是___________。（7）工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2尾氣的工藝流程如圖所示：反應(yīng)②中通入空氣的目的是___________。19.回答下列問題。I．以CO2為碳源，可將其轉(zhuǎn)化為能源物質(zhì)。例如選擇性加氫合成CH3OH，合成過程中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+412kJ·mol-1反應(yīng)ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2反應(yīng)iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3=-49.4kJ·mol-1（1）根據(jù)蓋斯定律，?H2=___________kJ·mol-1。Ⅱ．甲烷—CO2重整技術(shù)也是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行甲烷—CO2重整主要反應(yīng)：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1=+247.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H2=+206.00kJ·mol-1（2）某溫度下在體積為2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化劑進(jìn)行甲烷—CO2重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得生成水蒸氣的質(zhì)量為9g，容器內(nèi)CO物質(zhì)的量為1.5mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率是___________；反應(yīng)①的平衡常數(shù)為___________(mol·L-1)2。在實(shí)驗(yàn)過程中也同時(shí)發(fā)生以下副反應(yīng)：（3）③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H3=+41.2kJ·mol-1④CH4(g)C(s)+2H2(g)?H4=+74.4kJ·mol-1產(chǎn)生積碳⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)?H5=-172.4kJ·mol-1產(chǎn)生積碳⑥H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)?H6=+131.3kJ·mol-1消除積碳對于副反應(yīng)③的逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，工業(yè)上也稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程可用下式表示(其中吸附在催化劑表面的物種用*表示)：第一步：H2O(g)=O*＋H2第二步：O*＋CO=CO2第一步比第二步反應(yīng)快，則兩步歷程的活化能大小關(guān)系為E1___________E2(填“>、<或=”)。（4）不同溫度以及n(CO2)/n(CH4)對反應(yīng)出口產(chǎn)物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影響如圖所示，圖中未畫出n(CO2)/n(CH4)=3時(shí)出口合成氣中n(H2)/n(CO)變化關(guān)系圖，下列說法中錯(cuò)誤的是___________。(填標(biāo)號)a．n(CO2)/n(CH4)=3時(shí)，600~1100℃范圍內(nèi)隨著溫度上