2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 十八 物質(zhì)的量濃度

十八物質(zhì)的量濃度(30分鐘60分)題組過(guò)關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:物質(zhì)的量濃度1.(3分)下列關(guān)于1mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L水中可得該溶液C.可與1mol·L-1BaCl2溶液完全反應(yīng)D.1L溶液中含142gNa2SO4【解析】選D。該溶液體積未知,溶液中不一定含有1molNa2SO4,A錯(cuò)誤;1molNa2SO4溶于1L水中所得溶液的體積不是1L,其濃度不是1mol·L-1,B錯(cuò)誤;溶液體積未知,1mol·L-1Na2SO4溶液不一定能與1mol·L-1BaCl2溶液完全反應(yīng),C錯(cuò)誤;1L該溶液中含有1molNa2SO4,其質(zhì)量是142g,D正確。2.(3分)下列溶液與20mL1mol·L-1硝酸鈉溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度相等的是(A.10mL1mol·L-1硝酸鎂溶液B.5mL0.8mol·L-1硝酸鋁溶液C.10mL2mol·L-1硝酸銀溶液D.10mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液【解析】選D。題干中NO3-的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1,與溶液的體積無(wú)關(guān),A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中NO3-的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值分別是2、2.4、2、3.(3分)0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.該溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL該溶液需用5.85gNaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol【解析】選B。該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.5L=1mol·L-1,A正確;該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g,B錯(cuò)誤;配制100mL該溶液需用NaCl的質(zhì)量為1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g,C正確;量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為1mol·L-1×0.1L=0.1mol,D正確。題組二:與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算4.(3分)如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的一瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm-3)。則該溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4gD.2.0mol·L-16.4g【解析】選A。根據(jù)c=1000ρwM=1000×1.14×14%40mol·L-15.(3分)(2024·沈陽(yáng)高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則SO42-濃度比為3∶B.將2mol·L-1的NaCl溶液和1mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,忽略體積變化,c(Cl-)=1.5mol·L-1C.常溫常壓下73gHCl溶于1L水,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D.若ag某氣體含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.【解析】選D。同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,SO42-濃度比為1∶1∶3,A錯(cuò)誤;設(shè)兩種溶液體積為VL,混合后c(Cl-)=2V+V×22Vmol·L-1=2.0mol·L-1,B錯(cuò)誤;常溫常壓下73gHCl溶于水,配成1L溶液,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,C錯(cuò)誤;設(shè)cg氣體所含的分子數(shù)為x,則ab=6.(3分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是()A.ρ=17B.w=17C.w=17D.c=1【解析】選A。A項(xiàng),變形后為ρ=V22.4×17+1000×11+V,可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于誤認(rèn)為氨水的體積是氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和;B項(xiàng),由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c=1000ρw17變形得出;C項(xiàng),w=V22題組三:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液7.(3分)(2022·廣東選擇考節(jié)選)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是()【解析】選C。容量瓶使用過(guò)程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,故A錯(cuò)誤;定容時(shí),視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,另外,膠頭滴管不能伸入容量瓶中,故B錯(cuò)誤;向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口,故C正確;定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶反復(fù)上下顛倒,將溶液搖勻,顛倒過(guò)程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,故D錯(cuò)誤。8.(3分)(2024·南京高一檢測(cè))配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.為了便于操作,固體溶解也可直接在容量瓶中進(jìn)行B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低【解析】選D。容量瓶中不能進(jìn)行固體的溶解,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;配制的步驟一般為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?B錯(cuò)誤;容量瓶需要用蒸餾水洗滌,不干燥也可以使用,容量瓶中有水對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,D正確。9.(3分)某學(xué)生欲配制0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液100mL,下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是()A.空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在濾紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用部分變質(zhì)的燒堿【解析】選C。選項(xiàng)A、B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少,使配制的溶液濃度偏低;選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小,使配制的溶液濃度偏高;選項(xiàng)D中氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,使配制的溶液濃度偏低。綜合應(yīng)用·拓思維10.(3分)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖,葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)可以用不同的計(jì)量單位表示。某教師的體檢報(bào)告血糖檢測(cè)結(jié)果為90mg·dL-1(1L=10dL),該血糖檢測(cè)結(jié)果用下列單位表示時(shí),不正確的是()A.9mg·L-1 B.5mmol·L-1C.5×10-3mol·L-1 D.0.5mmol·dL-1【解析】選A。1L=10dL,90mg·dL-1=90mg0.1L=900mg·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180,則90mg葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mmol,故90mg·dL-1=5mmol·L-1=5×10-3mol·L-1=0.5mmol·dL11.(3分)某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述,正確的是()A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D.將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1mol·L-1【解析】選D。A項(xiàng),所得溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl-的濃度是0.2mol·L-1,Ca2+的濃度是0.1mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液具有均一性,所得溶液的濃度仍為0.1mol·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中Cl-的濃度為0.2mol·L-1,稀釋1倍,濃度減半,故稀釋后Cl-的濃度為0.1mol·L-1,正確。12.(3分)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度增大B.配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中,再加入蒸餾水稀釋,可配制稀硫酸【解析】選C。溫度不變,同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變,25℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度不變,A錯(cuò)誤;配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱取膽礬:0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,B錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)c=nV可知,溶液濃度偏高,C正確;濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,且濃硫酸密度大于水,濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸緩緩注入水中,D13.(10分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一,即用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取。反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(2)生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________

(3)8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的體積為_(kāi)___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若濃鹽酸的體積為100mL,當(dāng)生成0.1molCl2時(shí),鹽酸的濃度變化為_(kāi)_______________。(忽略鹽酸的體積變化)

【解析】(1)該反應(yīng)的氧化劑為1molMnO2,還原劑為2molHCl,其物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,即2NA。(3)MnO2的摩爾質(zhì)量為87g·mol-1,8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式得1molMnO2反應(yīng)可生成氯氣1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,故0.1molMnO2可生成氯氣0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為2.24L。(4)0.1L的濃鹽酸物質(zhì)的量減少0.4mol,故其濃度變化為4mol·L-1。答案:(1)1∶2(2)2NA(3)2.24L(4)4mol·L-1遷移創(chuàng)新·提素能14.(14分)硫酸分子式為H2SO4,是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)酸。濃硫酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性,這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性、難揮發(fā)性、酸性、吸水性等。圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的標(biāo)簽內(nèi)容:硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%(1)實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸的正確方法是怎樣的?提示:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中,同時(shí)用玻璃棒攪動(dòng)液體。(2)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸多少mL?提示:求需要的濃硫酸的體積,需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算,設(shè)需濃硫酸的體積為x,則0.5L×1mol·L-1×98g·mol-1=x×1.84g·cm-3×98%,解得x≈27.2mL。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫(xiě)“偏大”“偏小”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯:__________。