鈉及其重要化合物（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第09講鈉及其重要化合物

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】鈉及其氧化物

【題型二】碳酸鈉和碳酸氫鈉

【題型三】堿金屬焰色試驗(yàn)

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一鈉及其氧化物

1.（2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)?/p>

鈉鉀合金

A.易與反應(yīng)B.易與H2。反應(yīng)

C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好D.密度小、硬度小

【答案】C

【解析】鈉、鉀為金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力，鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱

性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C符合題意；答案為C。

2.（2024?海南省直轄縣級(jí)單位?模擬預(yù)測(cè)）鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的操作或現(xiàn)象

說法錯(cuò)誤的是

A.用鏡子從煤油中取出鈉塊

B.切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中

C.鈉在水面上快速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲

D.將剩余的鈉放入廢液缸中

【答案】D

【解析】A.鈉存放在煤油中，則用鐐子從煤油中取出鈉塊，故A正確；B.鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切取綠

豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中，故B正確；C.鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣，密

度比水小，鈉在水面上快速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲，故C正確；D.取鈉切割后，將剩余的鈉塊應(yīng)放回原

試劑瓶，鈉易被氧化、且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，則不能放入廢液缸，故D錯(cuò)誤。答案選D。

3.（2024?重慶?三模）下列敘述正確的是

A.向飽和食鹽水中先通NH3后，再通CO?,可獲得大量純堿

B.Na?。?與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均有氣體單質(zhì)生成

C.Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，工業(yè)上用Na與MgCL的水溶液反應(yīng)制Mg

D.煤中含有苯、甲苯等芳香燒，通過煤的干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等芳香燃

【答案】B

【解析】A.向飽和食鹽水中先通NHj后，再通CO2,生成的是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解才生成碳酸鈉,

即純堿，A錯(cuò)誤；B.NazO?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，

均有氣體單質(zhì)生成,B正確;C.Na是活潑金屬，要先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,用Na與MgC"

的水溶液反應(yīng)無法制得Mg,C錯(cuò)誤；D.煤的干儲(chǔ)產(chǎn)品中含苯、甲苯等，煤中不含，干饋后分儲(chǔ)可得苯、

甲苯等芳香燒，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.（2024?浙江臺(tái)州?二模）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na?O2作為氧氣的來源。下列說法不正確的

是

A.Na?。?和H?。反應(yīng)可生成H?。？

B.Na?。?可使酚酰溶液先變紅色后褪色

C.工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備Naz。？

D.可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)Na2。2中的陽離子

【答案】C

【解析】A.Na?。?和H?O反應(yīng)可生成H?。?和NaOH,A正確；B.Na?。?具有強(qiáng)氧化性且與水反應(yīng)生成氫

氧化鈉，故可使酚醐溶液先變紅色后褪色，B正確；C.若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備

Na2O2,空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；D.可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)NaQ?中的陽離

子，焰色為黃色，D正確；答案選C。

5.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)合理的是

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2cCh和。2Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2sCh和。2

AlCh溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlCh溶液與過量氨水反應(yīng)生成

B

[A1（OH）4]-[A1（OH）4]-

CNaH與H2O反應(yīng)生成氫氣AIH3與NH3反應(yīng)生成H2

DCa(C10)2+H20+C02=CaC031+2HC10酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HCO3>HC1O

【答案】C

【解析】A.Na2O2與C02反應(yīng)生成Na2c。3和。2，由于NazCh具有強(qiáng)氧化性，SC)2具有還原性，則NazCh

與SO2反應(yīng)生成Na2so4,不能生成Na2sO3和O2,A錯(cuò)誤；B.由于Al(0H)3只溶于強(qiáng)堿溶液中不溶于弱堿

溶液中，故AlCb溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成［Al(0H)4『，而AlCb溶液與過量氨水反應(yīng)生成A1(OH)3,

B錯(cuò)誤；C.NaH與H20反應(yīng)生成氫氣的本質(zhì)是NaH中的日與H2O中的H+發(fā)生歧化反應(yīng)生成為H2,因此

A1H3與NH3反應(yīng)時(shí)也能這樣生成H2,C正確；D.該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于生成了難溶物質(zhì)碳酸鈣,

不能根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律得到結(jié)論，D錯(cuò)誤；答案選C。

題型二碳酸鈉、碳酸氫鈉

【答案】C

【解析】A.圖示裝置中長(zhǎng)頸漏斗下端未形成液封，制取的C02將從長(zhǎng)頸漏斗逸出，A不合題意；B.只加

熱NH4cl得不到NH3,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用NH4cl和堿石灰共熱來制取NH3,B不合題意；C.侯氏制堿法為向

氨化后的飽和食鹽水中通入C02,來制取NaHCCh，反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3i+NH4Cl,

C符合題意；D.侯氏制堿法中最后為加熱NaHCCh固體來制取Na2cCh,故應(yīng)該使用地竭而不能是蒸發(fā)皿,

D不合題意；故答案為：C=

7.(2023?江西?模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鈉水溶液：實(shí)驗(yàn)室模擬皂化反應(yīng)

B.碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑

C.碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中收集產(chǎn)品

D.碳酸氫鈉飽和溶液：制備CO2時(shí)除去HC1氣體

【答案】B

【解析】A.皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.模擬侯氏制堿法應(yīng)使用氯化鈉飽和

溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C項(xiàng)正確：D.NaHCO3

可與HC1反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去C02中的HC1氣體，D項(xiàng)正確。答案選

Bo

8.（2024?山東泰安?一模）取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為0.1mol【T）進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴

加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是

A.Na2cO3溶液、稀鹽酸B.A"（SO4）3溶液、氨水

C.NaHCOs溶液、濱水D.H2c溶液、酸性KM11O4溶液

【答案】B

【解析】A.向Na2cO3溶液中滴加稀鹽酸，剛開始沒有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加Na2c溶

液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；B.A12（SC）4）3溶液和氨水無論滴加順序怎樣，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,

故B符合題意；C.向NaHCC>3溶液中滴加濱水，澳水中的HBr和NaHCOs反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，漠水過

量時(shí)溶液變?yōu)槌赛S色，向?yàn)I水中滴加NaHCOs溶液，濱水中的HBr和NaHCOs反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶

液由橙黃色變?yōu)闊o色，故C不符合題意；D.向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnC）4溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色,

向酸性KMnO”溶液中滴加H2c2O4溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D不符合題意；故選B。

9.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）向三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液和Na2cO3溶液，然后分別向上述三

支試管中依次加入AgNOj溶液和稀硝酸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸、NaCl溶液和Na2cO3溶液三種溶液的酸堿性互不相同

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式可能相同

C.在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再追加一個(gè)焰色試驗(yàn)就可以將上述三種溶液鑒別出來

D.若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加不能鑒別出上述三種溶液

【答案】D

【解析】A.稀鹽酸、NaCl溶液和Na2cO3溶液分別呈酸性、中性和堿性，A正確；B.稀鹽酸、氯化鈉溶

液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)均生成氯化銀沉淀，離子方程式相同，則該實(shí)驗(yàn)可以證明不同物質(zhì)間反應(yīng)的離子

方程式可能相同，B正確；C.由于碳酸銀能溶于硝酸，氯化銀不能溶于硝酸，氯化鈉的焰色顯黃色，稀鹽

酸無焰色，因此在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再追加一個(gè)焰色試驗(yàn)就可以將上述三種溶液鑒別出來，C正確；D.稀

鹽酸、NaCl溶液和Na2cO3溶液可以通過相互滴加鑒別，將稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，一段時(shí)間后才

有氣泡產(chǎn)生，而將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產(chǎn)生，NaCl溶液與稀鹽酸或碳酸鈉溶液互滴均無

明顯現(xiàn)象，因此若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加能鑒別出上述三種溶液，D錯(cuò)誤；故選：D。

10.（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NaHCOs,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖

所示，下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，可以取下I處膠塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3,飽和食鹽水、NH,Cl、Ca（0H）2,蒸儲(chǔ)水

C.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開活塞II,再打開活塞卬

D.試劑d為冰水，以降低NaHCOs的溶解度，促進(jìn)晶體的析出

【答案】D

【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化

碳中的HC1；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶液吸

收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。

【解析】A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，應(yīng)從球形漏斗加入，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.制備CO?應(yīng)使用

稀鹽酸不應(yīng)使用稀硫酸，生成的CO?無需干燥，NH4cl和Ca（0H）2用于制取NHj,尾氣中含有NH3,可用

稀硫酸吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因NH3溶解度大，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開活塞皿，再打開活塞H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反

應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCOs的溶解度，促進(jìn)NaHCOs晶體的析出，D項(xiàng)正確；故選：

Do

題型三堿金屬焰色試驗(yàn)

11.（2024高三?全國(guó)?專題考試）堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的

是

A.單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B.單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過氧化物

C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在

D.單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽離子都具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】A.Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；B.Li燃燒只能生成LizO,B不正確；C.堿

金屬單質(zhì)都是活潑金屬，易與空氣中氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，因此不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；D.堿

金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，但其陽離子具有弱氧化性，D不正確；故選：Co

12.（23-24高三上?江西?階段考試）第87號(hào)元素鉆，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變

化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鉀的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化

碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤胡單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥鈣在化合物中顯+1價(jià)⑦鉆單質(zhì)的

密度應(yīng)該大于lg-cm-3⑧鉆單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑥

【答案】A

【解析】①金屬性：Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反

應(yīng)劇烈，①錯(cuò)誤；②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，②錯(cuò)誤;

③鉀的氧化物是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；④原子失去最外層電子后，

次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不等，④錯(cuò)誤；⑤

鈣屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，⑤正確；⑥堿金屬元素原子最外層都只有I

個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子顯+1價(jià)，⑥正確；⑦堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大（K反常），

推測(cè)鉆單質(zhì)的密度應(yīng)該大于葩的，密度大于lg-cm-3,⑦正確；⑧堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低且從上到下熔點(diǎn)逐

漸降低，所以胡單質(zhì)的熔點(diǎn)很低，⑧錯(cuò)誤。答案選A。

13.（23-24高三上?天津?期中）下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是

A.第IA族元素叫堿金屬元素B.金屬鋰可以保存在煤油中

C.密度：Cs>Rb>K>Na>LiD.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs

【答案】D

【解析】A.H為第IA族元素，但不是堿金屬，A錯(cuò)誤；B.鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該

用石蠟保存，B錯(cuò)誤；C.鈉的密度比鉀的密度要大，C錯(cuò)誤；D.堿金屬從上到下離子半徑依次增大，金

屬鍵強(qiáng)度減弱，所以熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs,D正確；綜上所述答案為D。

14.（2024?湖北?一模）湖北鹽業(yè)歷史悠久，早在唐代已有零星的產(chǎn)鹽記載。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaCl既可做調(diào)味品也可做防腐劑

B.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和Na2cO3

C.電解食鹽水的產(chǎn)物可用于生產(chǎn)漂粉精

D.醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液

【答案】B

【解析】A.NaCl是食鹽的主要成分，既可做調(diào)味品也可做防腐劑，故A正確；B.NaCl和Na2cO3焰色

試驗(yàn)均為黃色火焰，無法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.電解食鹽水的產(chǎn)物為CL、壓、NaOH,CI2可與石灰乳

生產(chǎn)漂粉精，故C正確；D.醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液，故D正確；故選B。

15.（2024?遼寧鞍山?二模）下列實(shí)驗(yàn)操作及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作分析

防止雜質(zhì)離子干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

A焰色試驗(yàn)之前用硫酸清洗鉗絲或鐵絲

象

中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，將稀鹽酸逐滴加入稀NaOH緩慢加入鹽酸確保反應(yīng)完

B

溶液全

C配制溶液之前加熱烘干容量瓶防止定容時(shí)產(chǎn)生誤差

D向酸性淀粉水解液中加入碘水檢驗(yàn)是否有淀粉剩余淀粉遇碘水顯藍(lán)色

【答案】D

【解析】A.硫酸為高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，在焰色試驗(yàn)之前用鹽酸清洗粕絲或鐵絲，不用硫酸，A錯(cuò)誤；B.中

和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為了盡量減少熱量的損失，應(yīng)將稀鹽酸迅速加入稀NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C.配制一

定物質(zhì)的量濃度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；D.淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，向酸性

淀粉水解液中加入碘水，若變藍(lán)色，說明淀粉沒有完全水解，D正確；故答案為：D。

16.（2024?江蘇?二模）實(shí)驗(yàn)室用如下方案測(cè)定Na2cO3和NaHCOa混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解

于錐形瓶中，加入2滴指示劑M,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸YmL；向錐形瓶中再加入2滴指示劑

N,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，又消耗鹽酸V?mL。下列說法正確的是

A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚酰

+

B.樣品溶解后的溶液中：2c（Na）=3c（CO^）+3c（HCO；）+3c（H2CO3）

C.滴定至第一次終點(diǎn)時(shí)的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO^）

D.樣品中Na2cO3和NaHCX二物質(zhì)的量之比為二%

V2-V1

【答案】D

【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酰，發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二

次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCCh+HChNaCl+CChT+HzO,據(jù)此作答。

【解析】A.由分析可知，指示劑M、N可依次選用酚配、甲基橙，故A錯(cuò)誤；B.樣品溶解后的溶液中，

并未知此時(shí)Na2cO3和NaHCOs的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無法進(jìn)行判斷物料守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.第

一次滴定滴入的指示劑為酚酰，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,終點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是

NaHCCh、NaCl,根據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（0lT）+c（HC0j+2c（COj）+c（Cr），故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，（V2—Vi）mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方

程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量，則Na2cO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

V,xc（HCl）匕

化_匕）?。ǎィ?$，故D正確；故答案選口。

17.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）某研究小組利用NaCl和NH4HCO3模擬工業(yè)制堿方法，實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法不正確的是

A.溫度高于35℃,NH4HCO3分解加快導(dǎo)致Na2cO3產(chǎn)率降低

B.操作HI中NH4cl可分解，所以操作I中無需洗滌NaHCOs固體

C.加入NaCl固體有利于NH4cl晶體析出

D.步驟n蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱

【答案】B

【分析】本題為工業(yè)制備碳酸鈉的流程題，在飽和氯化鈉溶液中加入碳酸氫鏤固體，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和氯化鏤，過濾后分別處理固體碳酸氫鈉和氯化鏤溶液，可以得到兩種產(chǎn)品氯化錢和碳酸鈉，以此解題。

【解析】A.溫度高于35℃,NH4HCO3會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳的量，減少了碳酸氫鈉的量，最終

降低了碳酸鈉的產(chǎn)率，A正確；B.操作III中生成碳酸鈉，其表面可能吸附氯化鏤和氯化鈉，氯化鏤受熱會(huì)

分解，但是氯化鈉較穩(wěn)定，則操作I中還需洗滌NaHCOs固體，B錯(cuò)誤；C.食鹽會(huì)降低氯化鏤的溶解度，則

加入NaCl固體有利于NHaC1晶體析出，C正確；D.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，防止析

出的NHaC1因溫度過高而分解，D正確；故選B。

18.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別向相同濃度的NaHCCh、Na2cO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程

中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程

B.d、e點(diǎn)水的電離程度：d>e

C.a點(diǎn)的Kw大于d點(diǎn)的Kw

D.b、c、e點(diǎn)均滿足：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（COj）

【答案】B

【解析】A.相同濃度的Na2c。3和NaHCCh,Na2c。3溶液堿性強(qiáng)，曲線①表示鹽酸滴入Na2cCh溶液的過

程，A錯(cuò)誤；B.e點(diǎn)的pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水的抑制強(qiáng)，水的電離程度小，d、e點(diǎn)水的電離程度：d>e,B

正確：C.溫度相同,Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于d點(diǎn)的Kw，C錯(cuò)誤；

D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl',b、c、e點(diǎn)均滿足

c（Na+）+c（H+）=c（Cr）+c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO^）,D錯(cuò)誤；故選B。

19.（23-24高三上?重慶?期中）已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水放出H?,下

列說法正確的是

A.取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H2,即可證明產(chǎn)物為純凈的NaH

B.NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H”通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集

高溫

C.高溫下NaH將四氯化鈦（TiCl.還原成金屬鈦的原理為4NaH+TiC：—Ti+4NaCl+2H2f

A

D.NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+FezO3=2Fe+3NaOH

【答案】D

【解析】A.由于2Na+2H2O=2NaOH+H2T，取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H?,不能證明產(chǎn)物為純

凈的NaH,A錯(cuò)誤；B.NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2,通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應(yīng)該

用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.高溫下NaH將四氯化鈦（TiClj還原成金屬鈦的原理為

2NaH+TiCl,里延Ti+2NaCl+2HCl3C錯(cuò)誤；D.NaH中H一具有強(qiáng)還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表

A

面鐵銹的原理為3NaH+Fe2（）3=2Fe+3NaOH,D正確；故答案為：D。

20.（2023?上海徐匯?模擬預(yù)測(cè)）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

（1）Na的軌道表示式為o

（2）NaCl的熔點(diǎn)為800.8。以工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaC'混合鹽，制備金屬Na,電解的化學(xué)

方程式為：2NaCl（l）鬻2Na⑴+d（g）,加入CaQ的目的是。

（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Naq2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為、

（填序號(hào)）。

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KM11O4溶液

（4）Na2。?的電子式為=

在25。（3和lOlkPa時(shí)，Na與O2反應(yīng)生成ImolNa?。?放出510.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

（5）向酸性KMnC>4溶液中加入NaQ?粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。

+2++

MnO4+H+Na2O2=Mn+Na+O2T+H2O

配平上述離子方程式=

該反應(yīng)說明NazO?具有(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將amolNa?。?和bmolNaHCOj固體混合物加熱至250。(3,充分反應(yīng)后，若剩余固體為

Na2cO3和NaOH、排出氣體為O2和H?O時(shí)，a:b的取值范圍為?

【答案】⑴回叵］叵回3(3

Is2?2p3*

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

(3)ca

(4)、(2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)=-510.9kJ/mo］

+2++

(5)2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn+1ONa+5O2T+8H2C還原性

(6)—<a:b<1

2

【解析】(1)Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22P63s］，則其軌道表示式為

回回,故答案為：回回0；

Is2s2p3/Is2s2p

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8(,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,力口入CaCL時(shí)，580(時(shí)NaCl即熔融，

所以加入CaCL能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCL作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔

劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備NazCh,空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需

要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔

融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；

(4)NaQ2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在0-0鍵，則NaQ2的電子式為卜"；

在25。(2和lOlkPa時(shí)，Na與。2反應(yīng)生成ImolNazO2放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Na(s)+O(g)=NaO(s)\H=-510.9kJ/mol,故答案為:

222Na*pQ*Q?|Na；

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-510.9kJ/mol；

(5)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2MnO4+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5C)2T+8H2C,該

反應(yīng)中，Na?。?為還原劑，說明Na?。?具有還原性，故答案為:

+2++

2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2G還原性;

(6)殘余的固體為Na2cCh和NaOH,生成的氣體為O2和H2O,則有總反應(yīng)式為

bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+爭(zhēng)？，2a-b>0,則a：b>—,b-a>0,則a：b<l,則a：

b的取值范圍為1<a:b<l,故答案為：=<a:b<l。

22

21.（2024?安徽卷）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是

A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCOj中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

【答案】A

【解析】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上02得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了

鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B.食鹽中含有碘酸鉀,

碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.焦糖的主要成分仍

是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；D.食用純堿主要成分為

Na2c03,制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2c03中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；故答案選A。

22.（2023?天津卷）下列方法（試劑）中，無法鑒別Na2cO3和BaC"兩種物質(zhì)的是

A.焰色試驗(yàn)B.pH試紙C.稀氨水D.Na2s。4

【答案】C

【解析】A.鈉元素、鋼元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鈉和氯化鋼，A不符合；B.Na2c03

溶液顯堿性，BaCL溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗(yàn)Na2cCh和BaCl2,B不符合；C.Na2c。3溶液和BaCh

溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，C符合；D.Na2c03溶液與Na2s04溶液不反應(yīng)，BaCb溶液與Na2s。4反

應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼，D不符合；故答案為：Co

23.（2023?廣東卷）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合

價(jià)

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c—dre的轉(zhuǎn)化

B.能與H?0反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基

D.若b能與HQ反應(yīng)生成Oz，則b中含共價(jià)鍵

【答案】B

【分析】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)

分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

【解析】A.由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在

crd—e的轉(zhuǎn)化，A合理；B.鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與H?。反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C.新

制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；D.若b能與H?。反應(yīng)生成。2,則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)

中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理；故選B。

24.（2023?北京卷）離子化合物Na?。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T;

②CaH2+2Hq=Ca（OH）2+2H2T0下列說法正確的是

A.Na2O2>CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH?中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.①中水的化

合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Na2O2由Na+和0；一組成.陰、

陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Cath由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1,C正確；D.①中每生成1

個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣

的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；故選C。

25.（2023?浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，

A不正確；B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作

干燥劑，B正確；C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無害，

可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳

和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

26.（2022?山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸

滴定Na2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c。3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

【答案】A

【分析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將

待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

【解析】A.量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00

mLNa2c。3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯(cuò)誤；B.Na2c。3溶液顯堿性，盛放Na2c。3溶液的容器不能用

玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配

制Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；C.Na2c03有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量

Na2cCh固體，C說法正確；D.Na2cCh溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2c。3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>

鹽酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說

法正確；綜上所述，本題選A。

27.（2022?浙江卷）下列說法不正琥的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏