2025年人教新起點必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯如圖；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.乙二醇可作汽車抗凍液B.氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可發(fā)生縮聚反應(yīng)C.該塑料是一種有機(jī)高分子材料D.鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生2、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)，分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是。實驗序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2Br2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大3、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是。

①Na2O2②FeI2③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A.①③⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.③⑤4、下列有關(guān)含氮物質(zhì)的描述不正確的是（）A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.氨常用作制冷劑C.不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性D.NH4HCO3固體經(jīng)充分加熱后有固體殘留5、在恒壓，NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2NO+O22NO2為吸熱反應(yīng)B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.v正：X點＞Y點6、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下；下列說法正確的是。

R—O—H+R＇—COOHR＇—COOR+H2OA.①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C.若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD.酯化過程中，用稀硫酸做催化劑7、下列有關(guān)吸熱反應(yīng)的說法中正確的是A.吸收熱量的變化是吸熱反應(yīng)B.有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8、2020年春節(jié)期間舉行的《中國詩詞大會》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國詩詞博大精深，下列詩詞分析錯誤的是A.“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級脂肪酸酯，也是高分子化合物C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽能與熱能的轉(zhuǎn)化D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X；下列說法正確的是。

A.白色物質(zhì)X為CuSO4B.NO和Y均為還原產(chǎn)物C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol10、下列有關(guān)的實驗或結(jié)論正確的是A.溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則證明已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得D.將熱分解后的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的11、常溫時，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色，下列有關(guān)說法不正確的是A.由于氧化性首先發(fā)生的反應(yīng)是B.當(dāng)加入39.2g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L氣體C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加12、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)13、兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，則下列說法正確的是（）

A.混合烴中n(C):n(H)=2:5B.混合烴中一定不含有乙烯C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:714、在溫度相同；容積均為2L的3個恒容密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

(3)t3時刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。16、（1）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下，則X膜為______交換膜，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________，電池的正極反應(yīng)式:__________，反應(yīng)過程中O2的作用是___________，該電池的總反應(yīng)式:____________________。

17、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為___________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為___________，正極為___________；總反應(yīng)方程式為___________。18、（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實驗探究，下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②從反應(yīng)開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為________，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_______（保留3位有效數(shù)字）。19、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如下圖：

(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是___________(填對應(yīng)的字母；下同)。

(2)在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。

(3)工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．將氣體通過溴水C．一定條件下，向混合氣體中通入D．將氣體通過溴的溶液20、如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

（1）M的分子式為__。

（2）下列說法不正確的是__(填字母序號)。

A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物。

B.M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C.所有的糖類都有甜味；都可以發(fā)生水解反應(yīng)。

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵如圖所示：

①乙醇與乙酸反應(yīng)時，斷裂的化學(xué)鍵是__(填字母序號)，乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是__(填字母序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。

①乙酸中官能團(tuán)的名稱是_。

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。

A.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

B.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

C.單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

E.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（5）乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，丁酸有__種結(jié)構(gòu)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤22、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤23、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。28、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二醇的水溶液凝固點很低；可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑，A正確；

B．氯乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C．該物質(zhì)為高聚物；且為有機(jī)物，為有機(jī)高分子材料，C正確；

D．鏈節(jié)上的酯基在酸性或堿性環(huán)境中都能發(fā)生水解；有利于降解成小分子，D正確；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正確；

B．比較實驗②和③數(shù)據(jù)，Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應(yīng)速率是相等的，故B正確；

C．比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正確；

D．對比①④兩組實驗中CH3COCH3，HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以時間變長，但不能說明溴的反應(yīng)速率大小問題，故D錯誤；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2；②鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成FeI2；③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2，不能直接生成SO3；④鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2；⑤鐵和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；不能由單質(zhì)直接化合生成的是SO3、FeCl2，故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在氨氣溶于水的噴泉實驗中；正是由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生了“噴泉”，故A正確；

B．NH3氣化時放出大量的熱；使周圍溫度降低，因此，氨常用作制冷劑，故B正確；

C．銅與濃硝酸反應(yīng)；生成硝酸銅和二氧化氮；水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，兩個反應(yīng)中硝酸部分氮元素化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價不變（生成硝酸銅）表現(xiàn)硝酸的酸性，故C正確；

D．NH4HCO3固體經(jīng)充分加熱后分解為NH3、CO2、H2O；無固體殘留，D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．實線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高，反應(yīng)2NO+O22NO2的平衡逆向移動；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．X點對應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率；說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則延長反應(yīng)時間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．Y點時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，增加O2的濃度；平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率會提高，C錯誤；

D．不同點正、逆反應(yīng)速率的比較要看反應(yīng)條件，X點溫度低于Y點溫度，溫度越高，速率越大，所以X點＜Y點；D錯誤；

故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；A錯誤；

B．反應(yīng)②中；分子內(nèi)脫去1個水分子，生成碳氧雙鍵，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，B正確；

C．若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H2O；C錯誤；

D．酯化過程中；用濃硫酸做催化劑，D錯誤；

故選B。

【點睛】

羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫羥基醇脫氫。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．吸收熱量的變化不一定是吸熱反應(yīng)；如干冰升華是吸熱過程，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．當(dāng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量＞形成化學(xué)鍵放出的能量時；是吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，所以有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，例如：煤的燃燒；鋁熱反應(yīng)等均需要加熱，但都是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；放出熱量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素；A正確；

B．高級脂肪酸酯不屬于高分子化合物；B錯誤；

C．“炎炎”體現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；C正確；

D．由“漉鼓以為汁”可知；“漉鼓”涉及過濾，D正確。

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．據(jù)分析，白色物質(zhì)X為CuSO4；A正確；

B．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應(yīng)：Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物；Y為氧化產(chǎn)物，B不正確；

C．由可知；硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)氧化性，則參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；

D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S發(fā)生反應(yīng)得到0.8molNO與0.6molS；NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，D不正確；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿；A錯誤；

B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，試紙變藍(lán)則證明已收集滿；B錯誤；

C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，堿石灰吸水、同時放熱，則氨水中受熱分解可快速獲得C正確；

D．受熱分解，生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的D正確；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗1.2mol氫離子，同時生成0.3molNO氣體，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于鐵離子，所以優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A錯誤；

B．39.2g鐵的物質(zhì)的量為=0.7mol，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)溶解0.3mol鐵，生成0.3molNO氣體，同時消耗1.2mol氫離子，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol鐵，還剩余0.2mol鐵，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵完全溶解生成0.2mol氫氣，標(biāo)況下NO和氫氣的體積為（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B錯誤；

C．由于反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會存在Fe3+，鐵元素以Fe2+的形式存在；故C正確；

D．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會存在Fe3+，反應(yīng)中至少消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=n()+n總(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，質(zhì)量為56g/mol×0.5mol=28g；發(fā)生的反應(yīng)有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選AB。

【點睛】

本題的易錯點和難點為B，要注意生成的氣體有NO，還有H2，要根據(jù)反應(yīng)的先后順序，結(jié)合過量問題進(jìn)行計算。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

A容易錯。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。13、AC【分析】【分析】

從圖中我們可以提取以下信息：當(dāng)n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則平均組成為C1.6H4。

【詳解】

A．混合烴中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正確；

B．當(dāng)n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則混合烴的平均組成為C1.6H4；則混合烴中必含有碳原子數(shù)大于1.6，氫原子數(shù)為4的有機(jī)物，其可能為乙烯，B不正確；

C．若混合烴為CH4、C4H4，體積比為4:1時，平均所含碳原子數(shù)為=1.6，平均所含氫原子數(shù)為4，符合平均組成C1.6H4；，C正確；

D．若混合烴為CH4、C3H4，體積比為3:7，平均所含碳原子數(shù)為=2.4；不符合平均組成關(guān)系，D不正確；

故選AC。14、AC【分析】【分析】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍；在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐?，壓縮對于合成氨，平衡正向移動，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮氣和氫氣的濃度比甲的兩倍小，以此作答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2；A項正確；

B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大；B項錯誤；

C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1；C項正確；

D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項錯誤；

答案選AC。

【點睛】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動，利用等效思想進(jìn)行解題。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L?min)③.增大16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時需要結(jié)合氫離子，則負(fù)極上氫氣放電生成的H+應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，故答案為：質(zhì)子(或陽離子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由題給示意圖可知，該電池中Al做負(fù)極，電解質(zhì)為含AlCl3的離子液體，則電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極為多孔碳電極，二氧化碳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根，電極反應(yīng)式為6CO2+6e-=3C2O2不參與正極的反應(yīng)，則O2為反應(yīng)的催化劑，將負(fù)極反應(yīng)式2Al-6e-=Al3+和正極反應(yīng)式6CO2+6e-=3C2相加可得該電池的總反應(yīng)式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案為：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3?！窘馕觥抠|(zhì)子(或陽離子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)317、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動，則H+向Al極移動；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18、略

【分析】【分析】

（1）①過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設(shè)計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應(yīng)過程中消耗量和生成量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算書寫化學(xué)方程式。

②依據(jù)反應(yīng)速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計算，V=?C/?t；轉(zhuǎn)化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快；正確答案：當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉(zhuǎn)化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點睛】

本題通過圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率計算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時，如何影響反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.催化劑④.當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為B為C為

【詳解】

（1）等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：

（2）在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和

（3）合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：

（4）要除去中混有的

A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體A不符合；

B.將氣體通過溴水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；

B.一定條件下，向混合氣體中通入條件復(fù)雜且引入C不符合；

C.將氣體通過溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故選B?！窘馕觥?1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B20、略

【分析】【分析】

淀粉或纖維素完全水解得到M為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3；

(1)M為葡萄糖；寫出分子式；

(2)A．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量較大；

B．M為葡萄糖；具有還原性；

C．糖類分為單糖；雙塘，多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；

D．飽和碳酸鈉溶液中加入乙醇；乙酸和乙酸乙酯；分析現(xiàn)象是否相同；

(3)乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷斷裂的化學(xué)鍵；

(4)①乙酸中官能團(tuán)的名稱是羧基；

②羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；羧酸提供羥基；醇提供羥基氫，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)結(jié)合生成酯；

③可逆反應(yīng)得到平衡時；同種物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，據(jù)此判斷；

(5)乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H8O2；根據(jù)丁酸的分子式判斷結(jié)構(gòu)的種類。

【詳解】

(1)淀粉或纖維素完全水解得到M為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，葡萄糖的分子式為C6H12O6；

(2)A．淀粉和纖維素化學(xué)式均可表示為(C6H10O5)n；都屬于天然高分子化合物，故A正確；

B．M為葡萄糖；含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，故B正確；

C．糖類分為單糖；雙塘，多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，并不是所有的糖都有甜味，故C錯誤；

D．乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中分層；乙醇；乙酸均溶于碳酸鈉溶液，且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象各不同，可以進(jìn)行鑒別，故D正確；

答案選C；

(3)①乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酸失去羥基，醇失去羥基上的氫原子，乙醇中O-H間斷裂；

②乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

乙醇中O-H鍵斷裂；羥基連接的碳原子中的C-H鍵斷裂；

(4)①乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；官能團(tuán)的名稱為羧基；

②A．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)方向速率，故A錯誤；

B．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，表示正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C．單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)方向速率，故C錯誤；

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡，故D正確；

E．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；不能表示達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

答案選BD；

(5)乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H8O2，丁酸有正丁酸和異丁酸兩種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥緾6H12O6Caad2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O羧基BD2四、判斷題(共4題，共20分)21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。22、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。五、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H