2024年滬科新版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機反應屬于加成反應的是（）A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H202、下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是（）A.實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器撲滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氨水沖洗D.將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道3、僅用一種試劑就能將苯；裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化鉀淀粉溶液五種物質(zhì)一次性鑒別出來的是（）

①溴水②KMnO4酸性溶液③稀硫酸④燒堿水．A.僅①B.僅①②C.僅①②③D.②③④4、下列實驗不能獲得成功的是：()

①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇。

②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯。

③用電石和水制取乙炔。

④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應后可制得溴苯．A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④5、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{Na}與足量rm{O_{2}}反應生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時，失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在密閉容器中，加入rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{3mol}rm{H_{2}}充分反應后生成rm{NH_{3}}分子數(shù)為rm{2N_{A}}C.足量鐵在rm{1mol}rm{Cl_{2}}中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{32gCu}與rm{S}完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}6、下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑的是（）A.Cu→Cu2+B.CO32-→CO2C.NH3→NOD.MnO4-→Mn2+7、下列說法中，不正確的是（）A.在相同條件下，兩種物質(zhì)的體積之比等于其物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其分子個數(shù)之比C.相同條件下，相同體積的氮氣和一氧化碳的質(zhì)量也相同D.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比一定等于其原子個數(shù)之比8、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（）A.Fe和Cl2B.C與O2C.NaOH與CO2D.NaOH和AlCl3評卷人得分二、判斷題(共8題，共16分)9、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA．____（判斷對錯）10、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．11、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）12、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．13、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對錯）14、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）15、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子____．（判斷對錯）16、乙酸與丙二酸互為同系物____．評卷人得分三、解答題(共1題，共8分)17、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡常數(shù)K．評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)18、DAHBA是某髙新合成材料的一種單體；下面是以ASA（對氨基水楊酸）為原料制備DAHBA的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）ASA酸性的官能團有______（寫名稱）。

（2）AHNBA的結(jié)構(gòu)簡式為______

（3）反應②的反應類型為______

（4）反應①；③的目的是______

（5）反應①的化學方程式______

（6）水楊酸（）的同分異構(gòu)體中；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中能發(fā)生水解反應且核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______

（7）寫出以甲苯為原料（無機試劑任選）制備2，4，6-三氨基苯甲酸的合成路線：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物．【解析】【解答】解：A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應中，乙烷中氫原子被氯原子取代，該反應屬于取代反應，故A錯誤；

B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；該反應中，雙鍵變單鍵，為加成反應，故B正確；

C．該反應中，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應，故C錯誤；

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20，該反應中，酸中羥基被CH3CH2O-取代；屬于取代反應，故D錯誤；

故選B．2、A【分析】【分析】A．實驗臺上的酒精燈被碰翻著火；最便捷的撲滅方法是用濕布蓋滅；

B．金屬鈉著火生成過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈；

C．根據(jù)濃硫酸和氨水反應放熱；

D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染．【解析】【解答】解：A．實驗臺上的酒精燈被碰翻著火；最便捷的撲滅方法是用濕布蓋滅，故A正確；

B．鈉著火后生成過氧化鈉；過氧化鈉與泡沫滅火器放出二氧化碳反應放出氧氣，無法滅火，可以使用砂子滅火，故B錯誤；

C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液；故C錯誤；

D．硫酸是強酸；具有腐蝕性，造成水體的污染，應到入指定的容器內(nèi)，故D錯誤；

故選A．3、A【分析】【分析】苯不溶于水，密度比水小，酒精和水混溶，裂化汽油中含不飽和烴可與溴水發(fā)生加成反應而褪色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，可用溴水鑒別有機物．【解析】【解答】解：①苯；裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化鉀淀粉溶液五種物質(zhì)分別與溴水混合；現(xiàn)象為分層后有機層在上層、褪色、分層后有機層在下層、不分層、溶液變藍，現(xiàn)象不同，可鑒別；

②KMnO4酸性溶液能與裂化汽油；酒精均反應；均使高錳酸鉀褪色，不能鑒別；

③均不與稀硫酸反應；無法鑒別酒精；碘化鉀淀粉溶液，無法鑒別苯、裂化汽油，不能鑒別；

④均不與燒堿水反應；法鑒別酒精；碘化鉀淀粉溶液，無法鑒別苯、裂化汽油，不能鑒別；

故選A．4、C【分析】解：①鹵代烴溴乙烷水解的條件是氫氧化鈉的水溶液；只有水獲得不到乙醇，故①錯誤；

②乙醇與濃硫酸共熱至140℃會生成乙醚；加熱到170℃會得到乙烯，故②錯誤；

③碳化鈣和水混合會劇烈反應生成乙炔；故③正確；

④苯和溴在鐵催化下會反應生成溴苯；必須用純溴，不能用溴水，故④錯誤．

故選C．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}鈉反應后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{1mol}鈉失去rm{N_{A}}個電子；與產(chǎn)物無關，故A錯誤；

B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于rm{2N_{A}}個；故B錯誤；

C、氯氣和鐵反應后變?yōu)閞m{-1}價，故rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個；故C正確；

D、rm{32g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而銅和硫反應后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{0.5mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.5N_{A}}個電子；故D錯誤．

故選C．

A、鈉反應后變?yōu)閞m{+1}價；

B；合成氨的反應為可逆反應；

C、氯氣和鐵反應后變?yōu)閞m{-1}價；

D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應后變?yōu)閞m{+1}價來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價；所以Cu是還原劑需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如濃硫酸；硝酸等，故A錯誤；

B．該反應中各元素化合價不變；所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．N元素化合價由-3價變?yōu)?2價；氨氣是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；

D．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價；則高錳酸根離子是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如濃鹽酸等，故D正確；

故選D．7、D【分析】【分析】A．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=判斷；

B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=判斷；

C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=判斷；

D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)之比．【解析】【解答】解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=知；二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；

B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=知；二者的分子數(shù)之比等于體積之比，故B正確；

C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=知；相同體積時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮氣和CO摩爾質(zhì)量相等，所以其質(zhì)量相等，故C正確；

D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=知；體積之比等于分子數(shù)之比，因為分子構(gòu)成不一定相同，所以導致其原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；

故選D．8、A【分析】【分析】A．鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵；

B．碳與氧氣反應；如果氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳；

C．二氧化碳與氫氧化鈉反應；二氧化碳少量反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；

D．氯化鋁與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量反應生成四羥基合鋁酸鈉．【解析】【解答】解：A．鐵與氯氣加熱反應只生成氯化鐵；故A選；

B．碳與足量生成二氧化碳；氧氣不足生成一氧化碳，故B不選；

C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈉；二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，故C不選；

D．氯化鋁與氫氧化鈉反應；氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量反應生成四羥基合鋁酸鈉，故D不選；

故選：A．二、判斷題(共8題，共16分)9、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵即2NA個，故答案為：√．10、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達標后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．11、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．12、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．13、×【分析】【分析】1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時H原子不含中子，則1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，1mol甲烷含有6NA個中子．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團個數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．三、解答題(共1題，共8分)17、略

【分析】【分析】10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L；

則2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.500.450

變化濃度（mol/L）0.300.150.30

平衡濃度（mol/L）0.200.300.30

（1）利用反應的濃度和起始濃度計算轉(zhuǎn)化率；

（2）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．【解析】【解答】解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L；

則2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.500.450

變化濃度（mol/L）0.300.150.30

平衡濃度（mol/L）0.200.300.30

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，答：10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；

（2）平衡常數(shù)K===7.5L/mol，答：平衡常數(shù)K為7.5L/mol．四、簡答題(共1題，共4分)18、羧基、酚羥基取代反應保護氨基，防止被氧化【分析】解：（1）由ASA的結(jié)構(gòu)可知；其含有的酸性官能團為：羧基；酚羥基；

故答案為：羧基；酚羥基；

（2）對比AHBA與AHNA的結(jié)構(gòu)，可知AHBA發(fā)生酚羥基對位的硝化反應生成AHNBA，AHNBA發(fā)生酰胺的水解反應生成AHNA，故AHNBA的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（3）反應②是酚羥基對位的H原子被硝基替代；屬于取代反應；