2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷734考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中正確的是A.分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為分子中鍵角為180°D.鍵鍵能為即水分子生成和時(shí)，放出能量為2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧原子處于基態(tài)的軌道表示式B.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.用電子式表示的形成：D.向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因?yàn)榉勰┙档土朔磻?yīng)的焓變3、BF3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說(shuō)法正確的是A.CO2的電子式：B.BF3的空間構(gòu)型為三角錐形C.NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵D.Na2CO3溶液為強(qiáng)電解質(zhì)4、某物質(zhì)的化學(xué)式為其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有放出，則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.Pt的化合價(jià)+6價(jià)B.該物質(zhì)的分子可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.和均為配位體D.含有的鍵數(shù)為5、由短周期元素構(gòu)成的離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法中正確的是A.X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B.X中一定只有離子鍵而沒(méi)有共價(jià)鍵C.若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也在同一主族D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.氨沸點(diǎn)高于砷化氫是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵B.與得電子能力相同C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱7、下列說(shuō)法正確的是A.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B.該電子排布圖違背了泡利原理C.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)D.p－pσ鍵和p－pπ鍵的重疊方式是相同的8、AlN具有耐高溫；抗沖擊等優(yōu)良品質(zhì)；廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為B.Al原子位于N原子形成的四面體空隙C.AlN晶體中含有配位鍵D.AlN晶體屬于離子晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體10、回答以下問(wèn)題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構(gòu)型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號(hào))。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，回答問(wèn)題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗壞血酸在水中的溶解性_____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。11、鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)NO的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號(hào))。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開__________。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________和___________。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為___________mol。12、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

13、二氧化碳；二氧化硅和氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)或晶胞如下圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞a中平均含有_______個(gè)CO2分子。

(2)晶體b中粒子間作用力是_______，其中Si原子與Si-O鍵的數(shù)目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位數(shù)為_______。

(4)二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)。14、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。15、通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對(duì)人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認(rèn)為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問(wèn)題，解決這些問(wèn)題需要哪些條件_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)23、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；用來(lái)探尋物質(zhì)的性質(zhì),是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物、量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物,但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)。OsO4分分子空間形狀是___；鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是___，氧的化合價(jià)是__。

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H鍵角近似109.5"，鍵角變大的原因是___。

（3）氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是___(填字母代號(hào))。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解氧化鋁的助培劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是__個(gè)。若用原子坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要___組原子坐標(biāo)。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，bnm，冰晶石晶體的密度為__g?cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g/mol)24、Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O；回答下列問(wèn)題：

（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

（3）lmolHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。

（4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。

（5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為dnm，則晶體密度（g/cm3）計(jì)算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。25、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”。回答下列問(wèn)題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過(guò)程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因?yàn)開__。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.627、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來(lái)制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過(guò)程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

28、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(4)“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)開__________。

(5)“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為___________。

(6)“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為___________g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)29、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。30、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)的反應(yīng)類型為_______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②有機(jī)物N為_______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個(gè)。31、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大；鍵長(zhǎng)越短，原子間結(jié)合力就越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，A正確；

B．有些不活潑金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．水分子中兩個(gè)O-H鍵間的夾角小于其分子結(jié)構(gòu)式雖為H-O-H，但不能表示分子真正的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．H-O鍵的鍵能是破壞1molH-O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H-O鍵，斷開1molH2O中的化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量(2467)KJ，而生成H2和O2時(shí)成鍵需放出能量；D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)氧原子核外有8個(gè)電子，其電子的軌道表示式為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對(duì)孤電子，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；B正確；

C．兩個(gè)氯原子應(yīng)分開寫，用電子式表示的形成應(yīng)為C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化氫分解過(guò)程中二氧化錳作催化劑；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，從而加快反應(yīng)速率，一個(gè)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即二氧化錳不能改變過(guò)氧化氫分解的焓變，D錯(cuò)誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳的電子式為：A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=3，B原子采用sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F；OH的配位鍵；C正確；

D．Na2CO3溶液是混合物；不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明該物質(zhì)中的氯離子和NH3均為Pt的配體；在配合物的內(nèi)界。

【詳解】

A．Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，NH3是中性的分子；所以Pt的化合價(jià)+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)是配合物，Cl-和NH3都和Pt以配位鍵結(jié)合；共有6個(gè)配體，所以不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，Cl-和NH3均為配位體；故C正確；

D．在PtCl4?2NH3中有6個(gè)配體，NH3中的N和H也以σ鍵結(jié)合，所以1molPtCl4?2NH3含有的σ鍵數(shù)為12NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na3N為離子化合物；鈉離子和氮離子的核外電子數(shù)之和為20，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，則X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等，故A正確；

B．NH4F為離子化合物；銨根離子和氟離子的核外電子數(shù)之和為20，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．MgO為離子化合物；鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)之和為20，鎂元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH為離子化合物，鉀離子和氫離子的核外電子數(shù)之和為20，鉀元素和氫元素在同一主族，但不在同一周期，則若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C錯(cuò)誤；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na2O為離子化合物；鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)之和為20，鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉離子的離子半徑小于氧離子，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．氨沸點(diǎn)高于砷化氫是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；故A正確；

B．與最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，故B正確；

C．濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量；是因?yàn)榱蛩岱肿雍退肿又g水合過(guò)程放出熱量，與微粒之間的作用力有關(guān)，故C正確；

D．H2O2易分解為H2O和O2；該過(guò)程屬于化學(xué)變化，與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．鈹原子最外層為2s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形為A錯(cuò)誤；

B．由洪特規(guī)則可知；在2p軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；

C．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)；C正確；

D．p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是不相同的；p-pσ鍵是“頭碰頭”重疊而p-pπ鍵是“肩并肩”重疊，D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．Al是第13號(hào)元素，基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，價(jià)電子排布式為3s23p1；A正確；

B．每個(gè)Al原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵；一個(gè)配位鍵跟4個(gè)N原子結(jié)合；其VSEPR模型為正四面體形，Al原子位于正四面體的中心，即Al原子位于N原子形成的四面體空隙，B正確；

C．氮原子最外層有5個(gè)電子；為三個(gè)單電子和一個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)N原子結(jié)合了4個(gè)Al原子，說(shuō)明其中一個(gè)Al原子接受了N原子的孤電子形成了配位鍵，C正確；

D．在晶胞中每個(gè)Al原子結(jié)合4個(gè)N原子；每個(gè)N原子結(jié)合4個(gè)Al原子，N與Al之間通過(guò)共價(jià)鍵和配位鍵結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b10、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過(guò)渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水11、略

【分析】【詳解】

(1)Co2+核外25個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

(2)NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以價(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故答案為：平面三角形；

(3)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故答案為：N；O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大；C；N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘＞C＞H，故答案為：N、C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2；sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，bte的分子含有21個(gè)σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故答案為：21?！窘馕觥竣?[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

②.平面三角形③.N④.O⑤.N、C、H⑥.sp2⑦.sp3⑧.2112、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO313、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶體，對(duì)于CO2晶體，CO2分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)晶胞中含有的的CO2分子數(shù)目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共價(jià)晶體；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，則晶胞中含有的Si原子與Si-O共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶體，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各有1個(gè)Mg2+，故O2-的配位數(shù)為6個(gè)；

（4）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂分子間作用力消耗較少能量，因此二氧化碳晶體的熔沸點(diǎn)比較低；而二氧化硅屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高，故二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2?！窘馕觥?1)4

(2)共價(jià)鍵1：4

(3)6

(4)SiO2

14、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力強(qiáng)弱決定，與鍵能大小無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低15、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識(shí)和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實(shí)踐中的問(wèn)題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進(jìn)行合成，如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物?！窘馕觥咳缰苽涓咝中源呋瘎仨氝\(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】【詳解】

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列；OsO4分分子空間形狀是正四面體；鐵的四氧化物分子中，鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)，則鐵失去6個(gè)電子，鐵的價(jià)電子排布式是3d2；氧的化合價(jià)是-1；-2；

故答案為：正四面體；3d2；-1；-2；

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，[Ag(NH3)2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對(duì)相比NH3中的孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的排斥力變小，故[Ag(NH3)2]+中H--N--H鍵角變大；

（3）氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái)；人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用，則。

a．Be—HH—O；前者氫原子帶負(fù)電，后者氫原子帶正電，可形成雙氫鍵，a不選；

b．O—H...H—N，兩個(gè)氫原子都帶正電，不能形成雙氫鍵，b選；

c．B—H...H—N；前者氫帶負(fù)電，后者氫帶正電，可形成雙氫鍵，a不選；

d．Si—H...H—Al；兩個(gè)氫原子都帶負(fù)電，不能形成雙氫鍵，d選；

答案選bd；

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解氧化鋁的助培劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF位于頂點(diǎn)和體心；AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是12個(gè)；若用原子坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要6組原子坐標(biāo)。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，bnm，冰晶石晶體的密度為g?cm-3。【解析】①.正四面體②.3d2③.-1、-2④.[Ag(NH3)2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對(duì)相比NH3中的孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的排斥力變小，故[Ag(NH3)2]+中H--N--H鍵角變大⑤.bd⑥.12⑦.6⑧.24、略

【分析】【詳解】

（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三種元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是Fe2+，該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為

（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H—CN，lmolHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化，有二個(gè)原子和10個(gè)價(jià)電子，則與CN-互為等電子體的陰離子有C22—；

（4）CO32-中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

（5）每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4+×8+6×=8，H2O的氧原子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳原子含有4個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，即平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵，每個(gè)晶胞中共有2×8=16個(gè)氫鍵；若氫鍵鍵長(zhǎng)為dnm，晶胞的對(duì)角線為4dnm，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則a=nm，晶胞的體積為(anm)3，晶胞的質(zhì)量為晶體密度=÷(anm)3=g/cm3。

點(diǎn)睛:根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形?！窘馕觥緾Fe2+1.202×1024sp雜化C22—平面三角形31625、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的棱長(zhǎng)為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過(guò)濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應(yīng)生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號(hào)元素，故基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，故反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過(guò)程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時(shí)沉降率最高，殘留率最低，究其原因?yàn)閜H過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低。【解析】3d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2、CaSO42.0×10-410.0pH過(guò)低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過(guò)高氨水過(guò)量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低27、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過(guò)濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃??；分液后鋅進(jìn)入有機(jī)相，余液中加過(guò)量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過(guò)濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結(jié)構(gòu)中箭頭標(biāo)的為配位鍵：每個(gè)N原子都含有一個(gè)雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過(guò)程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過(guò)濾1生成的沉淀為和則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

當(dāng)時(shí)，則所以時(shí)，

（5）加入二硫腙后；混合物分為有機(jī)相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃取；分液；

（6）根據(jù)圖可得，在時(shí)；鐵磷的物質(zhì)的量比為0.95，接近標(biāo)準(zhǔn)1.0；

（7）根據(jù)均攤法，每個(gè)碳環(huán)實(shí)際占用2個(gè)碳原子，實(shí)際上每個(gè)占用6碳原子，所以為1：6?！窘馕觥?1)p

(2)3

(3)粉碎或攪拌等。

(4)8

(5)萃??；分液。

(6)2

(7)1：628、略

【分析】【分析】

萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2和Fe3+，加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同時(shí)還生成了CaSO4沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入Zn，將Cd2+還原為Cd；過(guò)濾后，往濾液中加入有機(jī)凈化劑，將鈷鎳等離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入Na2CO3，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀；過(guò)濾后；將沉淀煅燒，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被Na2S2O8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++=2Fe3++2為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為：1:2；

（2）由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有Al(OH)3、CaSO4。答案為：Al(OH)3、CaSO4；

（3）由分析可知，“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。答案為：置換反應(yīng)；

（4）由題干流程圖可知，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時(shí)，中心原子提供能接受孤電子對(duì)的空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)，則反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，可能的原因?yàn)椋篊o2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。答案為：Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；

（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則此氣體為CO2，生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑。答案為：3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑；

（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中，Na2SO4在陽(yáng)極失電子生成Na2S2O8，H2SO4在陰極得電子生成H2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑。答案為：Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑；

（7）圖中所示晶胞中，含O原子個(gè)數(shù)為=2，含Zn原子個(gè)數(shù)為=2，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為=g?cm-3。答案為：【解析】(1)1:2

(2)Al(OH)3、CaSO4

(3)置換反應(yīng)。

(4)Co2+、Ni2+Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈