2025年陜教新版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學上冊月考試卷627考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：B.澄清石灰水中通入少量C.大理石與稀鹽酸反應：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2、下列敘述正確的是。

①SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO2有漂白性；③SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加適量的SO2，既可以殺菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫含量A.①②B.③⑤C.④⑥D(zhuǎn).①③⑥3、對中24的描述，正確的是A.鎂元素的近似相對原子質(zhì)量是24B.原子的相對原子質(zhì)量是24C.原子的近似相對原子質(zhì)量是24D.鎂元素的相對原子質(zhì)量是244、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應關(guān)系中，不正確的是。選項生活中的物質(zhì)有效成分用途A食鹽NaCl做調(diào)味品B小蘇打做發(fā)酵粉C醫(yī)用酒精做消毒劑D復方氫氧化鋁片做抗酸藥

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾B.配制的溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量C.制備膠體，通常是將固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別溶液和溶液6、下列離子方程式正確的是A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3D.將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br27、下列說法正確的是A.所有物質(zhì)中均含有化學鍵B.14N與14C互為同位素C.O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.H2與H3互為同素異形體8、X；Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素；它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正確的是。

A.簡單離子半徑：XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：QC.最高價氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的O3分子數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4LHF含有的HF分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)小于NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值_______11、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是__；當有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__。12、按要求寫出下列反應：

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的離子方程式___。

（2）金屬鈉和水反應的化學方程式___。13、寫出下列反應的離子方程式：

(1)銅與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________________

(3)碳與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(4)實驗室制氯氣_______________________________________________________________________

(5)氧化鋁與鹽酸反應___________________________________________________________________

(6)氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________

(7)少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應_________________________________________________

(8)二氧化氮與水反應制硝酸_____________________________________________________________

(9)鋅與稀硝酸反應_____________________________________________________________________

(10)氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣____________________________________________________14、化學小魔術(shù)“魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學方程式_______、_____、____。15、(1)①Na2O2的名稱為______；

②H2O的電子式為______

(2)寫出下列化學反應方程式：

①鐵與水蒸氣反應：______

②實驗室制氯氣：______16、（1）質(zhì)量相同的O2NH3H2Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_________________。

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是_____________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是________；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）①NaOH②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___________

②當反應有3.612×1024個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積_______。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____________，R的相對原子質(zhì)量是_______，R元素的符號____，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為_____。(NA表示阿常數(shù)的值)

（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（___）（填序號）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL17、硫酸和硝酸都是重要的化工原料。

(1)常溫下，可用鐵或鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有___________。A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性(2)下列制備硫酸銅的方法符合“綠色化學”思想的是___________。

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O

B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________；堿性最強的化合物的電子式是：_________；屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____,⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤20、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤21、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤22、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤23、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤24、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤25、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共6分)26、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：_______(填化學式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法27、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。

(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。28、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)29、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數(shù)如圖所示。

TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。30、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。31、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_____________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a．最高價氧化物對應水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點。

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價。

(3)對于Ⅰ中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對于Ⅱ中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)32、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知B；C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A_______C________D________

（2）寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式：

①A+B____________________；②F+CO2________________

③D+E___________________________；④I+J___________________

（3）寫出下列反應的離子方程式G+I________________33、如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下；D；F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學式為________；

(2)化合物I的化學式為________；

(3)反應①的離子方程式為_____________；

(4)反應②的化學方程式為______________。34、A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次増大，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，D是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C、D三種元素中，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是___(填離子符號)

(2)C；D、E、F形成的最高價氧化物對應的水化物中：

①酸性最強的是__(用化學式填寫)。

②D單質(zhì)能與C的最高價氧化物的水化物溶液反應，其反應的離子方程式是：__。

(3)下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是__(填序號)

①最高價氧化物對應水化物的酸性：F>E

②F原子得到電子的數(shù)目比E原子少。

③F元素的最高正價比E元素的最高正價要高。

④元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E

⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：F>E35、鐵；鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是____；

(2)氣體A是_____(填化學式)；

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成___(填化學式)，A在該反應中作為____(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有____(填離子符號)，溶液D中存在的金屬離子為___(填離子符號)；

(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：____；參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】A.沒有配平，應該是2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，A錯誤；B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，B正確；C.大理石難溶，應該用化學式表示，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：H++HCO3－＝CO2↑+H2O；D錯誤，答案選B。

點睛：離子方程式中對于微溶性強電解質(zhì)的處理：①在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示，書寫離子方程式時要靈活應用。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①酸雨的pH＜5.6；①錯誤；

②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO2有還原性；②錯誤；

③SO2有還原性，將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中發(fā)生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4都不具有漂白性；溶液不會褪色，③錯誤；

④SO2具有還原性，可以吸收氧氣，葡萄酒中通常添加適量的SO2；既可以殺菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，④正確；

⑤加入稀硝酸后亞硫酸鋇沉淀被氧化硫酸鋇；硫酸鋇不會溶解，⑤錯誤；

⑥燃煤中加入適量石灰石，可以與二氧化硫反應生成熱穩(wěn)定性較強的CaSO4；減少廢氣中二氧化硫含量，⑥正確；

綜上所述正確的有④⑥，故答案為C。3、C【分析】【詳解】

是鎂元素的一種核素，原子的質(zhì)量數(shù)即近似相對原子質(zhì)量是24，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為12，故選C。4、B【分析】【詳解】

A．食鹽的化學式為NaCl；是日常生活中重要的調(diào)味劑，A正確；

B．小蘇打的化學式為NaHCO3；常用作發(fā)酵粉和中和胃酸過多的藥物，B錯誤；

C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，其有效成分為乙醇，其化學式為C2H5OH；用于外用消毒，C正確；

D．復方氫氧化鋁片其有效成分為氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3；可以中和胃酸過多，作抗酸藥，D正確；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁與NaOH反應生成可溶的NaAlO2；氧化鐵不與氫氧化鈉反應，然后過濾，得到氧化鐵。故A項正確；

B．NaOH具有腐蝕性和易潮解；應放在小燒杯中稱量。故B項錯誤；

C．制備氫氧化鐵膠體的方法是將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中；加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止，將氫氧化鐵固體溶于熱水，得到懸濁液。故C項錯誤；

D．Na2CO3和Na2SO3溶液加入澄清石灰水，均得到白色沉淀，這兩種沉淀均能溶于鹽酸，即無法用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。故D項錯誤；

故答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，只有氫離子和氫氧根反應，離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；故A正確；

B．三價鐵離子會氧化碘離子，F(xiàn)e(OH)3固體溶于HI溶液的離子方程式為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O；故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液會發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；故C錯誤；

D．2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，1mol亞鐵離子可以消耗0.5mol氯氣，2mol溴離子可以消耗1mol氯氣，所以亞鐵離子和溴離子全部被氧化，即發(fā)生的離子反應為3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-；故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．惰性氣體是由單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)；物質(zhì)中不含有化學鍵，A錯誤；

B．14N與14C質(zhì)子數(shù)不同；是兩種不同元素的原子，因此不能互為同位素，B錯誤；

C．O2與O3是兩種不同的物質(zhì)分子，因此O2與O3的相互轉(zhuǎn)化時產(chǎn)生了新的物質(zhì)；發(fā)生的是化學變化，C錯誤；

D．H2與H3是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素；由化合物可知，X為堿金屬元素，R只能形成1個共價鍵，R不可能為H，R為ⅦA，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，則Q為O、R為F，X為Li、Z為C、；Y形成4個共價鍵、且得到1個電子形成陰離子，Y為B，據(jù)此回答。

【詳解】

A．X離子只有一個電子層，Q和R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：A錯誤；

B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B正確；

C．F無正價、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性：C錯誤；

D．該化合物中鋰離子核外只有1層；1層排滿滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D錯誤；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，48gO3含有的O3分子數(shù)為NA=1NA；故A錯誤；

B．標準狀況下；22.4LHF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,11.2L氧氣所含的原子數(shù)小于NA；故C正確；

D．缺少溶液的體積；無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據(jù)電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol11、略

【分析】【分析】

11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中；P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答。

【詳解】

11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，所以P、CuSO4為氧化劑；由反應可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，生成6molH3PO4，所以當有2molH3PO4生成；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol。

【點睛】

本題考查氧化還原反應及計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析?！窘馕觥竣?P、CuSO4②.10mol12、略

【分析】【分析】

（1）

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O；

（2）

金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。【解析】（1）H++OH-=H2O

（2）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH13、略

【分析】【分析】

(1)銅與濃硝酸共熱；發(fā)生氧化還原反應，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮；

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應；鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣；

(3)碳與濃硝酸共熱反應；碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮；

(4)實驗室制氯氣，使用二氧化錳與濃鹽酸共熱，二氧化錳作氧化劑，被還原為Mn2+，Cl-被氧化為氯氣；

(5)氧化鋁與鹽酸反應；發(fā)生復分解反應，生成氯化鋁和水；

(6)氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應；鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉；

(7)少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應；生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；

(8)二氧化氮與水反應；在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成；

(9)鋅與稀硝酸反應；生成硝酸鋅；一氧化氮氣體和水；

(10)氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣；在此反應中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣。

【詳解】

(1)銅與濃硝酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O；答案為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O；

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；答案為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(3)碳與濃硝酸共熱反應，碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；答案為C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

(4)實驗室制氯氣，使用二氧化錳與濃鹽酸共熱，二氧化錳作氧化劑，被還原為Mn2+，Cl-被氧化為氯氣，離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；答案為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

(5)氧化鋁與鹽酸反應，發(fā)生復分解反應，生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；答案為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；

(6)氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應，鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；答案為Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；

(7)少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ；答案為CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ；

(8)二氧化氮與水反應，在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成，離子方程式為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；答案為3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO；

(9)鋅與稀硝酸反應，生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；答案為3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O；

(10)氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣，在此反應中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣，離子方程式為ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O；答案為ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O?！窘馕觥竣?Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O②.2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑③.C＋4H+＋4NO3-CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④.MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑤.Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O⑥.Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O⑦.CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ⑧.3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO⑨.3Zn＋8H+＋2NO3-＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O⑩.ClO3-＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O14、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)題意找出反應物和生成物；注意化學式的正確書寫，然后根據(jù)題意中的信息及質(zhì)量守恒定律進行配平即可。

【詳解】

生成高錳酸：根據(jù)題意信息“固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀”，可首先寫出KMnO4＋H2SO4(濃)＝K2SO4＋HMnO4，然后用“奇偶法”配平即得2KMnO4+H2SO4(濃)＝K2SO4+2HMnO4；

生成七氧化二錳：根據(jù)題意信息“高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物──七氧化二錳和水”，可首先寫出，然后利用奇偶法配平即得2HMnO4＝Mn2O7＋H2O；

七氧化二錳爆炸分解：根據(jù)題意信息“七氧化二錳還能爆炸；分解生成二氧化錳；氧氣和臭氧，氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1”反應物和生成物全部已知，采用“定1法”及利用“氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1”的信息即可配平；

故答案為：2KMnO4+H2SO4(濃)=K2SO4+2HMnO4；2HMnO4=Mn2O7+H2O；3Mn2O7=6MnO2+3O2↑+O3↑?！窘馕觥?KMnO4+H2SO4(濃)=K2SO4+2HMnO42HMnO4=Mn2O7+H2O3Mn2O7=6MnO2+3O2↑+O3↑15、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2O2的名稱為過氧化鈉；

②O原子最外層有6個電子，形成2對共價鍵，兩個H原子各拿出一個電子與O形成兩對共價鍵，故H2O的電子式：

(2)①Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②實驗室采用MnO2和濃鹽酸固液加熱型裝置制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥窟^氧化鈉3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1））同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=知，相同質(zhì)量時，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的是氫氣，所以體積最大的是氫氣；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，氫離子能使紫色石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；（3）①NaOH與Na2CO3不反應，能和NaHCO3反應，但是沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別；②Na2CO3與NaHCO3都與石灰水反應，雖然反應的離子方程式不同，但都能生成CaCO3沉淀，不能鑒別；③BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，可以鑒別；④K2SO4與Na2CO3，K2SO4與NaHCO3都不反應，不能鑒別；⑤Ca(NO3)2與BaCl2溶液類似，Ca(NO3)2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，所以可以鑒別。(4)在反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中；N元素的化合價由+5降低為0；

S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO3和S作氧化劑，C元素的化合價由0升高到+4，CO2是氧化產(chǎn)物，反應轉(zhuǎn)移12mol電子，當轉(zhuǎn)移6mol電子時生成1.5molCO2，被硝酸鉀氧化得到CO2的物質(zhì)的量為1.5×5/6=1.25mol，在標準狀況下的體積為1.25×22.4=28L。（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據(jù)公式n=則RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩爾質(zhì)量數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，所以RSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol，R的相對原子質(zhì)量是120-32-64=24；其元素符號為Mg，0.01molR元素質(zhì)子數(shù)目為0.12NA。（6）若氧氣過量；則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=18ml-2ml=16ml；x=3.2ml，所以氧氣的體積為：2ml+3.2ml=5.2ml；

若NO2過量；則剩余2ml無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（18ml-y-4y）2解得：y=2.4ml；

考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、氧化還原反應、相對原子質(zhì)量及其計算?！窘馕觥縃2H+HClO或ClO-③⑤NS28L120g/mol24Mg0.12NA②④17、略

【分析】【分析】

（1）

濃硝酸具有強氧化性；常溫下可以使鐵和鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器盛放濃硝酸，答案為：B；

（2）

銅和濃硫酸反應生成污染性氣體SO2，不符合綠色化學思想，答案為：B。【解析】（1）B

（2）B18、略

【分析】【分析】

①沒有最高價；只有最低價-2；可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；①為O；②為Mg；③為Li；④為P；⑤為Cl；⑥為Na；⑦為N；⑧為B；

（1）④為P；名稱是磷；⑧為B；②為Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；

（2）上述元素中，非金屬性最強的為Cl，非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物酸性越強，其化合物的分子式是HClO4；名稱為高氯酸；上述元素中金屬性最強的為Na，金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，因此堿性最強的NaOH，其電子式為：屬于離子化合物；

（3）O元素最簡單氫化物為H2O，其電子式為：N元素最簡單氫化物為NH3，其電子式為：其結(jié)構(gòu)式為：

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！窘馕觥苛譈第三周期IIA族HClO4高氯酸離子NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。21、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。22、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。24、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。25、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、有機推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強酸，因此酸性較強的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣；故選AC，故答案為AC；

（6）

K為Fe元素，F(xiàn)e活潑性相對較強，通常采用熱還原法的冶煉方法，故選C，故答案為：C?！窘馕觥?1)穩(wěn)定。

(2)堿。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C27、略

【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以W為Na，X為Al，W與Y形成W2Y；說明Y為－2價，即Y為S，則Z為Cl。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物依次為NaOH和Al（OH）3，NaOH與Al（OH）3反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O。

（2）W與Y形成的化合物為Na2S，Na2S屬于離子化合物，Na2S的電子式為

（3）X的硝酸鹽為Al（NO3）3，Al（NO3）3屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解溶液呈酸性，Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）Y的低價氧化物為SO2，SO2通入Cl2的水溶液中，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性SH2S。

（6）W、X、Y、Z四種元素的簡單離子依次為Na+、Al3+、S2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高價氧化物為Cl2O7，Cl2O7與水反應生成HClO4，0.25molCl2O7與水反應生成HClO4放出QkJ的熱量，1molCl2O7與水反應生成HClO4放出4QkJ的熱量，反應的熱化學方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1。【解析】①.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O②.③.酸④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl⑥.HCl⑦.H2S⑧.S2-⑨.Cl-⑩.Na+?.Al3+?.Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-128、略

【分析】【分析】

參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應關(guān)系，可以確定所給A、B、C、D四種物質(zhì)分別為H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；

【詳解】

（1）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是SO2，屬于電解質(zhì)的是H2S、Na2SO3、H2SO4；通常非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)；酸；堿、鹽屬于電解質(zhì)；

（2）SO2通入紫色石蕊試液，先是反應生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸電離出H+使石蕊顯紅色；FeCl3酸性溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

（3）C為Na2SO3，其中S為+4價，當它作氧化劑被還原時，硫的化合價將降低，所給答案中只有Na2S和S中的硫元素化合價低于+4價；答案選A項和B項；

（4）從元素化合價分析，硫單質(zhì)中硫為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性和還原性。當它表現(xiàn)氧化性時，通?；蟽r降為-2價，比如當硫與金屬（以鐵為例）反應時：Fe+SFeS，與氫氣反應時：H2+SH2S。

（5）H2S與SO2兩種氣體發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，其中還原產(chǎn)物每生成1mol，氧化產(chǎn)物生成2mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，其質(zhì)量比也是2：1；【解析】SO2石蕊溶液變成紅色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ABFe+SFeS或H2+SH2S2：1五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)29、略

【分析】【詳解】

（1）所給的物質(zhì)當中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2?NaCl含有離子鍵；其中含有極性鍵的是⑤⑥，分別是銨根中的N-H鍵和氫氧根中的O-H鍵。

（2）所給的物質(zhì)中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶體；其中含有非極性鍵的是⑦；其中含有N-N鍵。

（3）根據(jù)熔點的高低規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，①CO2②KCl④金剛石⑨液氨?NaCl中，熔點最高的是共價晶體④金剛石，接著是離子晶體②KCl和?NaCl，由于鈉離子半徑小于鉀離子，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，故②KCl熔點小于?NaCl；最后是分子晶體，由于液氨分子間存在氫鍵而二氧化碳沒有，故①的熔點低于⑨。綜上，熔點從高到低的排序為：④>?>②>⑨>①

（4）①CO2是直線型分子鍵角180°；④金剛石正四面體的立體結(jié)構(gòu)鍵角109°28’；⑨液氨是三角錐形分子，有一對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用較大，導致氨分子鍵角小于109°28’，為107°；⑩SO3是平面三角形分子鍵角為120°，故鍵角由大到小的排序為：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共價晶體，一個硅原子周圍有4個Si-O鍵，且獨屬于一個Si，故1mol二氧化硅含有的共鍵鍵數(shù)目為4NA。

（6）在金紅石型TiO2的晶胞中，Ti的數(shù)目為O的數(shù)目為即該晶胞中含有2個TiO2，故其密度為

（7）在氰分子中，含有C-C單鍵和C≡N三鍵，故氰分子的電子式為其中含有3個σ鍵和4個π鍵，其個數(shù)比為3：4，由于其高度對稱，正負電荷重心重合，故屬于非極性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

（9）手性碳原子周圍連有不同的四個基團，故兩個有機分子中的手性碳原子為【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>?>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非極性。

(8)乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

(9)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應中，被氧化的物質(zhì)是CO；N2為唯一還原產(chǎn)物，化合價由+2價變?yōu)?價，所以反應中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4

【點睛】

氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸等干燥，而且氨氣會和氯化鈣反應，也不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰、NaOH固體等堿性干燥劑干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4無色氣體變化為紅棕色氣體2NO2+4==N2+431、略

【分析】【分析】

(1)屬于常用的化學用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題；難度不大；

(2)元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強；非金屬性的強弱可以從最高價氧化物對應水化物的酸性；單質(zhì)與氫氣反應的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及化合物中元素的化合價等來判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應的分析，利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目求算出NO2的物質(zhì)的量的變化量；再利用反應速率的計算公式進行求算；

(4)化學平衡狀態(tài)的判斷；難度不大。

【詳解】

(1)硫是16號元素，故硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為氨氣分子中N的最外層上有5個電子，故其電子式為氨氣分子屬于三角錐結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：極性；

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素是C和O，故其非金屬性從左往右依次增強，故由強到弱的順序為O>C；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

a．最高價氧化物對應水化物的酸性；與非金屬性一致，但氧元素無最高正價，a不合題意；

b．氣態(tài)氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與非金屬無關(guān)，b不合題意；

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度；與非金屬一致，c符合題意；

d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價；顯正價的說明非金屬性較弱，顯負價的說明非金屬較強，d符合題意；

故答案為：O>C；cd；

(3)根據(jù)Ⅰ中的反應6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉(zhuǎn)移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案為：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反應可知，反應前后氣體的體積保持不變，故體系壓強保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說明達到化學平衡，故NO2濃度保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．假設(shè)一開始加入的NO2為xmol，反應轉(zhuǎn)化了ymol，則NO2和SO3的體積比保持不變可推知：x-y=y；故y為特定值，即達到化學平衡，c符合題意；

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明反應達到化學平衡，d不合題意；

故答案為：bc?！窘馕觥繕O性O(shè)>Ccd0.015mol/(L·min)bc六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)32、略

【分析】【分析】

反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應，證明是N2和H2合成NH3的反應，判斷J為NH3，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，C、D是非金屬單質(zhì)，依據(jù)反應條件是光照，推斷為H2和Cl2生成HCl的反應，判斷D為H2，E為N2，C為Cl2，I為HCl，J為NH3；化合物G的焰色反應為黃色說明含鈉元素，G與HCl反應生成CO2，說明G為Na2CO3，氣體單質(zhì)B和A反應生成的F可以與CO2反應生成碳酸鈉和氣體B單質(zhì)，說明F中含有鈉元素，證明A為金屬鈉，推斷B為O2，F(xiàn)為Na2O2；綜合分析得到各物質(zhì)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)判斷出的