第1章《物質(zhì)及其變化》單元練習(xí)（解析版）

第1章《物質(zhì)及其變化》單元練習(xí)

一．選擇題（共20小題）

1．下列涉及化學(xué)變化的是（）

A．光合作用B．冰雪融化C．海水蒸發(fā)D．溪水流淌

【解答】解：光合作用是綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有機(jī)物，同時釋放氧氣的過程，

有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；冰雪融化、海水蒸發(fā)、溪水流淌，都無新物質(zhì)生成，屬于物理變

化。

故選：A。

2．人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減

弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：在進(jìn)食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH應(yīng)該減??；之后酸性逐漸減

弱，溶液的PH應(yīng)該增大。B圖中的曲線變化符合這一情況。

故選：B。

3．魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸（是難溶于水的酸），使魚肉變苦．要消除這種苦味，

下列溶液最適宜用于沖洗的是（）

A．食鹽水B．醋酸

C．純堿溶液D．氫氧化鈉溶液

【解答】解：需要找一種顯堿性的物質(zhì)中和膽質(zhì)酸來消除苦味。純堿溶液、氫氧化鈉溶液顯堿性，

但氫氧化鈉腐蝕性太強(qiáng)，不宜用來洗食物。而食鹽水顯中性，食醋顯酸性。

故選：C。

4．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析

第1頁共23頁.

合理的是（）

A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液

B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸

C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體

是銨鹽

D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳

【解答】解：A、無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，根據(jù)酚酞的變色范圍可知，該溶液顯堿性，

但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液也可使酚酞變紅，故A說法不合理；

B、無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀，也可能是碳酸銀等，則溶

液可能為鹽酸或碳酸鈉溶液等，故B說法不合理；

C、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則白色固體與熟石灰共熱生成氨氣，即白色固體為

銨鹽，故C說法合理；

D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氮氣也可使燃著的木條熄滅，即讓燃著的木條熄滅的氣體不

一定是二氧化碳，故D說法不合理。

故選：C。

5．在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成．向含有酚

酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸．此過程中溶液顏色的變化是（）

A．由紅色變?yōu)樗{(lán)色B．由藍(lán)色變?yōu)榧t色

C．由紅色變?yōu)闊o色D．由無色變成紅色

【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，含有

酚酞的NaOH溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完

全反應(yīng)，溶液顯中性，此時溶液由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液仍為無色；

故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o色。

故選：C。

6．下列圖象與所述實驗相符的是（）

ABCD

向一定量鋅粒中加入過量向一定量氯化銨飽和t℃時，向一定量不飽向一定量氫氧化鈉和

稀硫酸溶液中不斷加入水和的硝酸鉀溶液中不氫氧化鋇的混合溶液

斷加入硝酸鉀晶體中加入稀硫酸

第2頁共23頁.

【解答】解：A、因為鋅的質(zhì)量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應(yīng)完全，鋅反應(yīng)完全，硫酸鋅

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將慢慢減小，因為溶液的質(zhì)量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質(zhì)

量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該會慢慢減?。ǖ粫搅悖訟錯誤；

B、向飽和氯化銨溶液不斷加水，氯化銨溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷減小，但不會降為0，所以B錯

誤。

C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。t℃時，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r，硝酸鉀

就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了，所以C正確。

D、鋇離子一旦遇到硫酸就應(yīng)該產(chǎn)生沉淀的，所以不能為一段時間無沉淀，所以D很明顯錯誤。

故選：C。

7．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有

白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖

所示．由此推斷白色固體中（）

A．肯定只存在Na2CO3B．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2D．可能存在NaOH

【解答】解：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH

中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀

的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na2CO3、

BaCl2；一定沒有硫酸鈉；NaOH可能有，也可能沒有；因此：

A、該固體中一定有Na2CO3、BaCl2，不能是只含有碳酸鈉，故說法錯誤；

B、一定沒有硫酸鈉，故說法錯誤；

第3頁共23頁.

C、一定存在氯化鋇，故說法錯誤；

D、可能存在氫氧化鈉，故說法正確；

故選：D。

8．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）

A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

C．滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液不變色

D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

【解答】解：A、如果鹽酸過量，加入氯化鐵溶液，溶液也會變黃，也不會有沉淀的生成，故A

錯誤；

B、酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；

C、石蕊試液不變色，說明溶液呈中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，故C正確；

D、只要滴入稀鹽酸，Cl﹣都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯誤。

故選：C。

9．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀

【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯

化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確；

C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤；

D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生

成氯化鋇和水，沒有沉淀生成。故D錯誤。

故選：B。

10．下列四個圖象分別對應(yīng)四種實驗操作過程，其中正確的是（）

第4頁共23頁.

A．甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

B．乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量

C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量

D．丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

【解答】解：A、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量的過程中，

生成氯化鈉的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)時，氯化鈉的質(zhì)量不再增大。圖

象正確。

B、當(dāng)金屬鎂和鋅過量時，加入等量的稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量大于鎂和稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量；等質(zhì)量的鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)，最后鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)

量大于鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量大于鋅和稀鹽酸反

應(yīng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量，圖象正確。

C、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量的過程中，氫氧化鋇不斷和硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，當(dāng)氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)時，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該由小變大，圖象不正確。

D、加熱高錳酸鉀時，當(dāng)溫度達(dá)到一定程度時，高錳酸鉀開始分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)時，剩余固體的質(zhì)量不再變化。

圖象正確。

故選：ABD。

11．向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液。生成沉淀質(zhì)量與滴加的氫氧化鋇質(zhì)量的關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是（）

第5頁共23頁.

A．若向a點溶液滴加酚酞試劑，溶液變紅

B．b點有兩種沉淀

C．c點所得溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4

D．d點時燒杯中只有四種物質(zhì)

【解答】解：A、向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生

成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，稀硫酸反應(yīng)完，硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鋇沉淀。至b點，硫酸恰好完全反應(yīng)，a點溶液中稀硫酸有剩余，若向a點溶液滴加酚酞試劑，

溶液不變色，故選項說法錯誤。

B、至b點，b點有硫酸鋇一種沉淀，故選項說法錯誤。

C、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，至d點，銅離子恰好完全反應(yīng)，則

c點所得溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，故選項說法正確。

D、d點時，硫酸銅和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，燒杯中只有

硫酸鋇、氫氧化銅、水三種物質(zhì)，故選項說法錯誤。

故選：C。

12．向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時間后改為滴加Ca

（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的有（）

A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)只有NaOH

第6頁共23頁.

B．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O

C．整個過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種

D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生

【解答】解：A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，a點溶液中碳酸鈉有

剩余，溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH、故選項說法錯誤。

B、c﹣d段，沉淀的質(zhì)量不變，發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，故選項說法正確。

C、d﹣e段，溶液中的溶質(zhì)種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種，故選項說法正確。

D、d﹣e段，稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。

故選：A。

13．下列四個圖象分別對應(yīng)四種實驗操作過程，其中正確的是（）

A．甲表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液

B．乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

C．丙表示t1℃時，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣

D．丁表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體

【解答】解：A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了水，再加上氫氧化

鈉溶液中的溶劑，所以開始溶劑水的質(zhì)量增加的較快，而當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)

加入氫氧化鈉溶液也會使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，故A正確；

B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，只有把鹽酸全部消耗掉才能

生成沉淀，故B正確；

C、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液中的溶

質(zhì)的質(zhì)量會減小，故C錯誤；

D、足量的ZnO和ZnCO3固體與等量的稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液都是硫酸鋅溶液，而溶質(zhì)硫

第7頁共23頁.

酸鋅中的硫酸根全部來自于稀硫酸且硫酸的質(zhì)量相等，因此反應(yīng)所得硫酸鋅的質(zhì)量相等；質(zhì)量相

等質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)消耗碳酸鋅的質(zhì)量雖然大于氧化鋅的質(zhì)量，但是由于碳酸鋅與

硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等；綜上所述，反應(yīng)后生成的硫酸

鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量相等、所得溶液質(zhì)量也相等，即所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而

所消耗碳酸鋅的質(zhì)量大于氧化鋅；故D正確。

故選：ABD。

14．甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子

﹣2―2――

分別是Cl、SO4、CO3、NO3中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4

支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實驗現(xiàn)象如圖所示?？赏茢喑觯ǎ?/p>

A．甲是硫酸鈉B．乙是硝酸銅C．丙是碳酸銀D．丁是氯化鋇

【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產(chǎn)生白色沉淀，則甲中含有

銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則含有銅離子，則乙可以是氯化

銅或硫酸銅，丙中產(chǎn)生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能

出現(xiàn)一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。

15．圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學(xué)反應(yīng)過

程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧

化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的關(guān)系圖正確的是

（）

第8頁共23頁.

A．甲、乙、丁B．乙、丙、丁C．甲、丙D．甲

【解答】解：甲、現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入

到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與

氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平

直線，故圖像正確。

乙、氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，此過程中溶液的pH逐漸增大；再與

氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，此過程中溶液的pH＝7；至完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化

鈉溶液，溶液的pH大于7，故圖像錯誤。

丙、氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和

氯化鈉，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，第一個過程溶劑增加的質(zhì)量包括氫氧化鈉溶液中的

水和生成的水，增加的幅度要大；第二個過程氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯

化鈉，溶劑增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度要??；第三個過程增加的是氫氧化

鈉溶液中的水，第二個過程和第三個過程增加的幅度相同，故圖像錯誤。

丁、氯化銅的質(zhì)量先不變，后逐漸減少至0，故圖像錯誤。

故甲圖正確。

故選：D。

16．小寧在完成了圖所示的兩個實驗后，將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液

渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，小寧取了一定量的混合廢液過濾，并向濾液

中逐滴滴入稀鹽酸。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖Ⅱ所示的圖像，則混合廢液中的堿性物質(zhì)是（）

A．碳酸鈣B．碳酸鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉D．氫氧化鈣、碳酸鈉

【解答】解：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

氫氧化鈉，將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，說明混合液

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顯堿性，則混合液中可能含有顯堿性的氫氧化鈉，或碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種（碳酸鈉和氫氧

化鈣不能共存），或者是它們的混合物，一定不含稀鹽酸；小寧取了一定量的混合廢液過濾，并

向濾液中逐滴滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明混合液中一定含有碳酸鈉，則一定不含氫氧化鈣；一

開始就產(chǎn)生氣體，說明混合液中不含氫氧化鈉，否則先與氫氧化鈉反應(yīng)，一開始不會產(chǎn)生氣體。

故混合廢液中的堿性物質(zhì)是碳酸鈉。

故選：B。

17．取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時取10g固體于A燒杯中，20分鐘時再取10g

固體于B燒杯中，分別加入100g水充分?jǐn)嚢瑁謩e逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質(zhì)量變化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是（）

A．MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因為滴加稀鹽酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多

C．C1C2段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O

D．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系

【解答】解：A、MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因為滴加稀鹽酸后，氧化鈣與水反應(yīng)生成的

氫氧化鈣，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有生成氣體，故A錯誤；

B、A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量

為n2g時，則A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，故B正確；

C、燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的氫氧化鈣較多，則

C1C2段的反應(yīng)是稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）

2+2HCl═CaCl2+2H2O，故C錯誤；

D、燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的氫氧化鈣少，剩余

的碳酸鈣較多，則曲線MC1D1代表A燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系，故D

第10頁共23頁.

錯誤。

故選：B。

18．下列實驗事實與得出的結(jié)論不相符的是（）

選項實驗事實結(jié)論

A鐵粉與硫磺按比例混合加熱后產(chǎn)生的黑色固鐵（Fe）與硫（S）發(fā)生

體不能被磁鐵吸引了化學(xué)反應(yīng)

B氫氧化鈉固體放在表面皿上，表面逐漸潮濕；兔毛在氫氧化NaOH固體具有吸水性，

鈉溶液中加熱逐漸溶解溶液有腐蝕性

C在蒸發(fā)皿中放入少量生石灰，加水?dāng)嚢?，液體溫度升高，滴CaO是可溶性堿，且溶解

入無色酚酞試液變紅色時放熱

D雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石雞蛋殼中含有碳酸鹽

2―

灰水變渾濁（CO3），能與稀鹽酸反

應(yīng)

【解答】解：A、鐵能被磁鐵吸熱，鐵粉與硫磺按比例混合加熱后產(chǎn)生的黑色固體不能被磁鐵吸

引，說明鐵（Fe）與硫（S）發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項說法正確。

B、氫氧化鈉固體放在表面皿上，表面逐漸潮濕，是因為NaOH固體具有吸水性；兔毛在氫氧化

鈉溶液中加熱逐漸溶解，溶液有腐蝕性，故選項說法正確。

C、在蒸發(fā)皿中放入少量生石灰，加水?dāng)嚢?，液體溫度升高，滴入無色酚酞試液變紅色，是因為

生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，故選項說法

錯誤。

D、雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化

2―

碳?xì)怏w，是因為雞蛋殼中含有碳酸鹽（CO3），能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項說法正確。

故選：C。

19．一次化學(xué)課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖①②所示實驗：反應(yīng)結(jié)束后，兩同學(xué)把廢液倒

入同一燒杯③中，觀察到廢液中的白色沉淀有增多。下列說法正確的是（）

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A．實驗①結(jié)束后Na2CO3一定有剩余

B．實驗②結(jié)束后稀鹽酸可能有剩余

C．實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2

D．實驗③最終所得溶質(zhì)可能有3種結(jié)果

【解答】解：A、由分析可知，實驗①結(jié)束后CaCl2一定有剩余，故選項說法錯誤。

B、由分析可知，實驗②結(jié)束后Na2CO3一定有剩余，故選項說法錯誤。

C、①②兩個試管都會生成氯化鈉，①中氯化鈣有剩余，②中碳酸鈉有剩余，廢液倒一起后，

氯化鈣和碳酸鈉誰過量不清楚，則實驗③最終所得溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2，故選

項說法錯誤。

D、實驗③中，若氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氯化鈉；若氯化鈣過量，則溶質(zhì)有

氯化鈉和氯化鈣；若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉；所以最終所得溶質(zhì)可能有3種結(jié)果，

故選項說法正確。

故選：D。

20．小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，

他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實驗，相應(yīng)結(jié)果錯誤的是（）

選項試劑現(xiàn)象和結(jié)論

AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定有

MgCl2

BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有

兩種溶質(zhì)

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有

NaOH

DCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有

第12頁共23頁.

兩種溶質(zhì)

【解答】解：鹽酸和氯化鎂的混合液中加入氫氧化鈉溶液，則鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)；

A、加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應(yīng)，故一定含有氯化鎂，正確；

B、加入氧化銅粉末沒有現(xiàn)象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化

鎂恰好反應(yīng)，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，錯誤；

C、加入氫氧化鈉無現(xiàn)象，則氯化鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉若是剩余則含有氫氧化鈉，正確；

D、加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質(zhì)，

正確；

故選：B。

二．填空題（共6小題）

21．生活中處處都要用到科學(xué)知識。

（1）吃松花蛋時，為消除蛋中因含堿性物質(zhì)而引起的澀味，可加入少量食醋（選填“蘇

打”、“食鹽”或“食醋”）；

（2）俗話說“梨樹砍三刀，果枝壓彎腰”，在初夏梨樹的“坐果”期，有經(jīng)驗的果農(nóng)會給梨樹的

莖做半環(huán)狀剝皮，這樣做可以促使更多的有機(jī)物輸送給果實。

【解答】解：（1）吃松花蛋時，為消除蛋中因含堿性物質(zhì)而引起的澀味，可加入少量顯酸性的食

醋，食鹽溶液呈中性，純堿溶液呈堿性；故答案為：食醋；

（2）篩管是植物韌皮部內(nèi)輸導(dǎo)有機(jī)養(yǎng)料的管道。由許多管狀活細(xì)胞上下連接而成。相鄰兩細(xì)胞

的橫壁上有許多小孔，稱為“篩孔”。兩細(xì)胞的原生質(zhì)體通過篩孔彼此相通。篩管沒有細(xì)胞核，

但篩管是活細(xì)胞。果農(nóng)常常給果樹的莖做環(huán)狀剝皮，有機(jī)物向下的運輸通道篩管被割斷，減少了

有機(jī)物向根部運輸，能使有機(jī)物集中運輸?shù)焦麑崳黾幼?，提高產(chǎn)量；故答案為：有機(jī)物。

22．研究發(fā)現(xiàn)，橙子或檸檬的果皮汁液富含一種對橡膠溶解能力很強(qiáng)的烴類有機(jī)物，當(dāng)它滴在吹足

氣的氣球表面，氣球會爆炸，所以玩氣球時要注意安全。

（1）在上述過程中，氣球爆炸屬于物理變化；（選填“化學(xué)”或“物理”）

（2）擠壓橙子皮可以得到汁液，這些汁液主要來自細(xì)胞結(jié)構(gòu)中的液泡。

【解答】解：（1）氣球爆炸沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；

（2）擠壓橙子皮可以得到汁液，這些汁液主要來自細(xì)胞結(jié)構(gòu)中的液泡。

故答案為：（1）物理；

（2）液泡。

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23．某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如表所示。

試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水

顏色紅紅黃黃綠綠綠

請分析上表，并回答下列問題：

（1）該花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行

的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水。

【解答】解：（1）酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，該花

汁遇酸性溶液紅色，遇中性溶液顯黃色、遇堿性溶液變綠色，可以作酸堿指示劑；故答案為：可

以；

（2）蚊子分泌的蟻酸具有酸性，是由于蚊子分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，依據(jù)中和反應(yīng)的原

理，可涂抹顯堿性的物質(zhì)，肥皂水顯堿性，符合要求，石灰水和燒堿溶液具有腐蝕性，不能選用；

故答案為：肥皂水。

2+2++﹣

24．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu、Ba、Ag和NO3

混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）：

步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；

步驟：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；

步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。

（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3＝

NaNO3+AgCl↓。

（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅或Cu（OH）2（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。

（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。

2+2++﹣

【解答】解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu、Ba、Ag和NO3

混合液中的三種陽離子逐一除去，氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化

鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足

將三種離子逐一沉淀。

（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。

（2）步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化

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銅。

（3）步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離

++﹣﹣2﹣

子有H、Na、Cl、NO3、SO4，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。

故答案為：（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）氫氧化銅或Cu（OH）2；（3）NaCl、

Na2SO4。

25．在配制硝酸鉀（KNO3）營養(yǎng)液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。

硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

溫度/℃20304050

溶解度/克31.645.863.985.5

（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，屬于復(fù)合（選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。

（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是②（填序號）。

（3）現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水60克。

【解答】解：（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供氮元素與鉀元素兩種養(yǎng)料，屬于復(fù)合肥；故答案

為：復(fù)合；

（2）由表格中的硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時，硝酸鉀

的溶解度為85.5g，因此在20℃時40g硝酸鉀中加入100g水得到的是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；

升溫至50℃時，溶液變成了不飽和狀態(tài)；故答案為：②；

（3）設(shè)現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水的質(zhì)量為x，則：

40?

××＝（）×

140g140?100%140g+x20%

x＝60g

故答案為：60。

26．某探究小組在探究某物質(zhì)與混合溶液反應(yīng)的優(yōu)先順序課題時，小敏將NaOH溶液逐滴滴入到HCl

和CuCl2的混合溶液中。請回答下列問題：

（1）小敏觀察到的實驗現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（2）小敏根據(jù)（1）的實驗現(xiàn)象得出酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先于產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的結(jié)論。但是同組的小紅

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卻不同意，她將足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然發(fā)現(xiàn)不同現(xiàn)象，

以下關(guān)于滴入氫氧化鋇溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖中，正確的是BC。

A.B.

C.D.

【解答】解：（1）將NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，小敏觀察到的實驗現(xiàn)象

是先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（2）將足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成

不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量逐漸增加；氫氧化鋇

和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，但硝酸反應(yīng)完，銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀。

若硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀前，硝酸有剩余，觀察圖像，C符合變化過程。

若硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀前，硝酸沒有剩余，生成沉淀分為三個過程，即只生成硫酸

鋇沉淀，同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀、只生成氫氧化銅沉淀，觀察圖像，B符合變化過

程。

故答案為：

（1）先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（2）B或C。

三．實驗探究題（共4小題）

27．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某

同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究。

①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。

②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不

計）

③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全

第16頁共23頁.

反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。

（1）實驗中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色。

（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是稀鹽酸的體積變成一半，所

消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）。

（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，請簡要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實驗。

【解答】解：（1）向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，故實驗中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：

溶液顏色恰好由紅色變成紫色。

（2）甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升，向甲、乙中滴加幾

滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧

化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升，稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大

于一半（合理即可），故乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，可換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽酸多次重復(fù)實驗。

故答案為：

（1）恰好由紅色變成紫色；

（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）；

（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實驗。

28．酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過

程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：NaOH（填化學(xué)式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸25克。

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（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時

消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度最高。

（4）下列說法正確的是AD。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【解答】解：（1）實驗過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠

頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。

故填：NaOH。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。

故填：25。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時消

耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度最高。

故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度

最高。

（4）A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，該選項說法正確；

B.取圖2中d點所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是

混合物，該選項說法不正確；

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項說法不正確；

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項說法正確。

故填：AD。

29．小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。

（資料：碳酸肘遇水會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。

（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀

鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。

（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即關(guān)閉活塞b。然后打開彈簧夾（填實驗操作）觀察到裝置甲中的液體進(jìn)入裝

置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

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（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該

溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH

溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳

酸銅沉淀。

【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化

鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈

簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液

中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反

應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅

沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現(xiàn)象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。

故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；

（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀。

30．已知碳酸亞鐵（FeCO3）在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳。小金用

如圖所示的裝置模擬煉鐵過程（裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實驗過程中，先打

開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少時停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)

閉K。實驗測得裝置A中固體減少了mg，裝置B中液體質(zhì)量增加了ng?；卮鹣铝袉栴}：

（1）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且C中的現(xiàn)象為

第19頁共23頁.

無明顯現(xiàn)象。

（2）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

則m＜n（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置乙（填“甲”“乙”或“丙”）。

【解答】解：（1）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且C

中的現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。

故答案為：無明顯現(xiàn)象。

（2）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

則m＜n，是因為mg是樣品中碳酸根的質(zhì)量，ng是碳酸根質(zhì)量和反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量的和。

故答案為：＜。

（3）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置乙，不能選擇甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能

判斷收集一氧化碳的多少）。

故答案為：乙。

四．計算題（共3小題）

31．在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖

所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將鹽酸滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)