定量化學(xué)分析及實(shí)驗(yàn)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋甘肅工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院

定量化學(xué)分析及實(shí)驗(yàn)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋甘肅工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院緒論單元測(cè)試

分析化學(xué)是一門發(fā)展和應(yīng)用各種方法、儀器和策略，以獲得有關(guān)物質(zhì)化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)食品中蛋白質(zhì)檢測(cè)的主要方法一直是采用凱氏定氮法，其實(shí)質(zhì)是通過測(cè)定食品樣品中總氮的含量，從而間接推斷食品中總蛋白質(zhì)含量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)凱氏定氮法檢測(cè)蛋白質(zhì)，樣品中其他含氮成分不會(huì)對(duì)蛋白質(zhì)測(cè)定結(jié)果造成干擾。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第一章單元測(cè)試

將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的含量，稱取試樣質(zhì)量均為3.5g，分析報(bào)告如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求是（）

A:滴定劑必須是基準(zhǔn)物B:反應(yīng)必須定量完成C:滴定劑與被測(cè)物必須是1：1的計(jì)量關(guān)系D:反應(yīng)必須有顏色變化

答案:反應(yīng)必須定量完成在滴定分析中一般用指示劑顏色的變化來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（）

A:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B:滴定終點(diǎn)C:滴定分析D:滴定誤差

答案:滴定終點(diǎn)直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）

A:基準(zhǔn)試劑B:化學(xué)純?cè)噭〤:分析純?cè)噭〥:優(yōu)級(jí)純?cè)噭?/p>

答案:基準(zhǔn)試劑

第二章單元測(cè)試

在pH=4.0的溶液中滴入甲基橙指示劑，溶液呈現(xiàn)橙色。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

A:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)

B:Ka=KHIn

C:指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符

D:指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)

某堿樣為NaOH和碳酸鈉混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL,再以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是（）

A:2V1=V2B:V1=V2C:V1＜V2D:V1＞V2

答案:V1＞V2

無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)下列各組物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是

A:H2SO4--SO42-

B:H2CO3--CO32-C:NaH2PO4--Na3PO4

D:NH4Cl--NH3·H2O

答案:NH4Cl--NH3·H2O

第三章單元測(cè)試

在同一溶液中如果有兩種以上金屬離子只有通過控制溶液的酸度方法才能進(jìn)行配位滴定。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)掩蔽劑的用量過量太多，被測(cè)離子也可能被掩蔽而引起誤差。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)若被測(cè)金屬離子與EDTA絡(luò)合反應(yīng)速度慢，則一般可采用置換滴定方式進(jìn)行測(cè)定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在測(cè)定水硬度的過程中、加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)配位滴定只能測(cè)定高價(jià)的金屬離子，不能測(cè)定低價(jià)金屬離子和非金屬離子。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）

A:越高B:越低C:中性D:不要求

答案:越低絡(luò)合滴定法測(cè)定水中鈣時(shí)，Mg2+干擾用的消除方法通常為（）

A:沉淀掩蔽法B:控制酸度法C:氧化還原掩蔽法D:配位掩蔽法

答案:沉淀掩蔽法下列關(guān)于螯合物的敘述中，不正確的是（）

A:起螯合作用的配位體一般為多齒配為體，稱螯合劑B:形成螯環(huán)的數(shù)目越大，螯合物的穩(wěn)定性不一定越好C:螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物穩(wěn)定得多D:有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物

答案:有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物分析室常用的EDTA水溶液呈（）性

A:弱堿B:強(qiáng)堿C:弱酸D:強(qiáng)酸

答案:弱酸EDTA同陽(yáng)離子結(jié)合生成（）

A:非化學(xué)計(jì)量的化合物B:離子交換劑C:聚合物D:螯合物

答案:螯合物

第四章單元測(cè)試

碘量法中使用碘量瓶的目的是（）

A:防止溶液濺出B:防止碘的揮發(fā)C:提高測(cè)定的靈敏度D:防止溶液與空氣接觸

答案:防止碘的揮發(fā)；防止溶液與空氣接觸在碘量法中為了減少碘的揮發(fā)，常采用的措施有（）。

A:適當(dāng)加熱增加碘的溶解度，減少揮發(fā)B:使用碘量瓶C:溶液酸度控制在pH＞8D:加入過量KI

答案:使用碘量瓶；加入過量KI配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水，其原因是（）。

A:除去二氧化碳和氧氣B:殺死細(xì)菌C:使水中雜質(zhì)都被破壞D:除去氨

答案:除去二氧化碳和氧氣；殺死細(xì)菌在氧化還原滴定中，下列說法不正確的是（）。

A:用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，采取淀粉作指示劑，終點(diǎn)是從綠色到藍(lán)色B:用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦中含鐵量時(shí)，依靠重鉻酸鉀自身橙色指示終點(diǎn)C:溴酸鉀法測(cè)定苯酚時(shí)，采用淀粉為指示劑，其滴定終點(diǎn)是藍(lán)色褪去D:二苯胺磺酸鈉的還原型是無色的，而氧化型是紫色的

答案:用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，采取淀粉作指示劑，終點(diǎn)是從綠色到藍(lán)色；用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦中含鐵量時(shí)，依靠重鉻酸鉀自身橙色指示終點(diǎn)被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。

A:硫酸亞鐵B:碳酸鈉C:鉻酸洗液D:草酸

答案:硫酸亞鐵；草酸

第五章單元測(cè)試

用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將()

A:提前到達(dá)B:剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

C:不受影響D:推遲到達(dá)

答案:推遲到達(dá)莫爾法測(cè)定Cl-或Br-使用的指示劑是()

A:鉻酸鉀溶液

B:熒光黃溶液C:重鉻酸鉀溶液D:鐵銨礬溶液

答案:鉻酸鉀溶液

莫爾法只適用于Cl-和Br-的測(cè)定，而不適宜測(cè)定I-和SCN-。()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)膠體顆粒對(duì)指示劑的吸附力應(yīng)略大于對(duì)被測(cè)離子的吸附力。()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（）

A:稀、熱、快、攪、陳B:稀、熱、慢、攪、陳C:稀、冷、慢、攪、陳D:濃、熱、慢、攪、陳

答案:稀、熱、慢、攪、陳沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是（）

A:相對(duì)過飽和度B:離子大小C:溶液濃度D:物質(zhì)的極性

答案:物質(zhì)的極性沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度的大小主要相關(guān)因素是（）

A:相對(duì)過飽和度B:過飽和度C:物質(zhì)的性質(zhì)D:溶液的濃度

答案:相對(duì)過飽和度晶形的