2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷495考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是A.3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等B.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移NAC.1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1L0.2mol/LFeCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.4NA2、選用金屬材料時(shí)；以下方面需要考慮的是()

①主要用途②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)③價(jià)格④加工難度⑤日常維護(hù)⑥對(duì)環(huán)境的影響A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥3、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.的溶液中B.的溶液中：C.漂白粉溶液中：D.由水電離出的的溶液中：4、下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是（）A.B.C.D.5、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是（）A.X、R元素的非金屬性：R＞XB.XY2是形成酸雨的主要污染物C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D.含有X、Y、Z三種元素的化合物的溶液可能顯堿性6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.44.8LCO2中O原子數(shù)目為NAB.氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC.100mL濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液中，數(shù)目為0.02NAD.等物質(zhì)的量的CO和N2含有的原子數(shù)都為2NA7、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)均為2NA個(gè)C.1molNa與足量H2O反應(yīng)時(shí)得到電子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NA8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.含有氧元素的物質(zhì)屬于氧化物B.碳酸鈉屬于鈉鹽，也屬于無氧酸鹽C.同一種元素形成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體D.金屬材料都是純凈物評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、國(guó)寶回家；天耀中華?！疤忑埳椒鹗住保弧拔迮D”等一批國(guó)寶亮相春晚，讓億萬人為之動(dòng)容。下列說法正確的是。

A.“佛首”的雕刻巖石主要成分為方解石、石英，都屬于硅酸鹽B.專家對(duì)“佛首”鑒定時(shí)，發(fā)現(xiàn)頸部風(fēng)化形成的邊緣與照片資料完全一致，“風(fēng)化”是化學(xué)變化C.“五牛圖”是我國(guó)唐代珍貴的紙絹畫，“紙、絹”化學(xué)成分相同D.古代字畫修復(fù)常用高錳酸鉀溶液清洗，是化學(xué)除菌法10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品紅溶液中同時(shí)通入同體積的SO2和C12溶液紅色無變化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D11、有一固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢?；得到白色沉淀A與無色溶液B。

①取少量A加入稀硝酸至過量；白色沉淀部分溶解。

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量；不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解。

③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀；振蕩，最終得無色溶液。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（）A.③中使KMnO4褪色的是NO2-B.無法判斷固體中FeCl2是否存在C.B的pH＞7D.固體由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3組成12、同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是。①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O?H2SO3?2H++B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2C.③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的D.上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和漂白性13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半徑最大，Z與Y形成化合物YZ。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.用電子式表示YZ的形成過程為:14、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3、SB.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，則生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為132gD.黑火藥在爆炸過程中會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染15、元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2T＞H2Y＞H2RB.R與Y的電子數(shù)相差8C.非金屬性：Z＞Y＞XD.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)；提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式；這種分類方法層次分明；簡(jiǎn)潔直觀。

①圖中所示所屬的分類方法為___________。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。

A.具有還原性B.屬于氧化物C.碳元素化合價(jià)相同D.屬于電解質(zhì)。

③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在________________。

。藥品柜。

甲柜。

乙柜。

丙柜。

丁柜。

藥品。

乙醇；乙酸。

活性炭；紅磷。

鋅粒；銅片。

氯化鈉；氯化鉀。

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜。

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_______________________________，另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是_____________________。17、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。

A、碘化鉀；B、乙醇；C、氨氣；D、蔗糖；E、氫硫酸；F、硫酸氫鈉；G、一水合氨；H、液氯；I、銅。18、Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

Ⅱ.已知一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

(1)與上述反應(yīng)類比，I2也能與H2O2發(fā)生類似反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪钊牒线m的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO；____；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入過量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，該離子方程式是否正確____(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(3)在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為____。19、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：

(1)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源；涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫一種即可)。

(2)家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂；毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞；此時(shí)可用固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，必須注意的安全警示是_______。

(3)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化學(xué)方程式；并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO_______L。

③誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過程中作_______劑。20、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO；CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子；它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中。2min后；反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量為0.01mol。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%

②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為_________________

（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，寫出離子方程式___________________________________。21、按要求填空。

（1）書寫下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

①KClO3：_______；

②NaHSO4：_______

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧液態(tài)的HCl

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______；(填序號(hào)，下同)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。

（3）為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是_______，離子方程式：_______；為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質(zhì)，選用的試劑是_______，離子方程式：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。利用Fe(NO3)3；NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應(yīng)制取的。

(1)第①步所加入的混合液中僅含三種溶質(zhì)，除NaOH和NaClO外，還含有___________(填化學(xué)式)

(2)寫出第①步中NaOH、NaClO與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)Fe(NO3)3溶液的濃度對(duì)產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響，現(xiàn)要配制1000mL5mol?L-1的Fe(NO3)3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________、___________、___________。第③步說明此溫度下K2FeO4的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)Na2FeO4的溶解度。

(4)若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將第②、③步所得濾液以及第④步所得洗滌液全部收集，恰好可得8L混合液，測(cè)得其中Na+濃度為2.5mol?L-1，則理論上制得的純K2FeO4的質(zhì)量為___________。(假定各步均恰好反應(yīng)完全)27、無機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對(duì)人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵是一種常用的凈水劑；其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)可用于治療缺鐵性貧血，在醫(yī)療上常用作_______(寫一種)。

(2)在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)，檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作：_______。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)水解會(huì)使溶液的減小，加入調(diào)節(jié)的目的是_______。

(5)聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得固體C。

①生成沉淀A的離子方程式為_______。

②操作Ⅰ的名稱為_______，固體C的化學(xué)式為_______。

③聚合硫酸鐵中_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3.2gSO2與2.3gNO2的物質(zhì)的量都是0.05mol；二者都含有0.1molO原子，含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；

B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，即電子轉(zhuǎn)移了NA；若氯氣與鐵反應(yīng)，氯氣只作氧化劑，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，即電子轉(zhuǎn)移了2NA；故B錯(cuò)誤；

C．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C正確；

D．1L0.2mol/LFeCl2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2molFeCl2中含有0.4mol氯離子，即含有的Cl-離子數(shù)為0.4NA；故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于B項(xiàng)，在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，一定要按實(shí)際反應(yīng)中化合價(jià)的變化進(jìn)行計(jì)算，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中，化合價(jià)變化不盡相同。2、D【分析】【分析】

金屬具有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性、延展性；多數(shù)金屬的硬度較大，價(jià)格差別很大。

【詳解】

選擇金屬材料時(shí)，應(yīng)該考慮的因素有：主要用途，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，價(jià)格，加工難度，日常維護(hù)，對(duì)環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)；能大量共存，故A正確；

B．的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點(diǎn)，由于常溫下，中性溶液的當(dāng)說明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯堿性。4、C【分析】【詳解】

A．同主族元素，從上到下最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，半徑逐漸增大；故A不符合題意；

B．同主族元素，從上到下最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，半徑逐漸增大；故B不符合題意；

C．Mg2＋、Al3＋電子層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Al3＋的半徑?。还蔆項(xiàng)符合題意；

D．同主族元素；從上到下離子半徑逐漸增大，各微粒的半徑逐漸增大，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

比較離子半徑或原子半徑時(shí)，需要看清各元素在周期表的位置，根據(jù)同周期，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、R是短周期主族元素；X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，則X為C，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，則Y為O，Z元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R為Cl。

【詳解】

A．C；Cl的非金屬性：Cl＞C；故A正確；

B．XY2是CO2；是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．Ｘ、Ｚ分別與Ｒ形成的化合物為CCl4；NaCl；前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故C正確；

D．含有X、Y、Z三種元素的化合物可為Na2CO3；其溶液顯堿性，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；不說明狀態(tài)無法確定一定體積的氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，一個(gè)氮?dú)夥肿雍袃蓚€(gè)氮原子，所以含氮原子個(gè)數(shù)為NA；B正確；

C．0.1mol/L的硫酸銅溶液中的濃度為0.1mol/L，所以100mL溶液中含有硫酸根0.1mol，數(shù)目為0.01NA；C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量不一定是一摩爾，所以含有的原子數(shù)不一定為2NA；D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若92g均為NO2，NO2物質(zhì)的量為2mol，O為4mol，若92g均為N2O4，N2O4物質(zhì)的量為1mol，O仍為4mol，因此二者無論按何種比例混合，O均為4mol，數(shù)目4NA；故A正確；

B．同溫同壓下；相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)相等，但無法得知具體數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．Na與H2O反應(yīng)；Na的化合價(jià)升高，失去電子，而非得到電子，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下；四氯化碳為液體，只知道體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．由氧和另外一種元素組成的化合物為氧化物；若化合物中含有氧元素；但含有兩種以上的元素，則該物質(zhì)不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉化學(xué)式是Na2CO3，Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和屬于鈉鹽，由于碳酸鈉中含有O元素，因此碳酸鈉屬于含氧酸鹽，B錯(cuò)誤；

C．由同一種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互稱為同素異形體；C正確；

D．金屬材料包括純金屬及它們形成的合金；合金屬于混合物，因此金屬材料不都是純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．石英主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B．風(fēng)化作用是指地表巖石受到水；氧氣和二氧化碳的作用而發(fā)生化學(xué)成分和礦物成分變化；并產(chǎn)生新礦物的作用，是化學(xué)變化，故B正確；

C．紙的主要成分是纖維素；絹的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀除菌是利用其強(qiáng)氧化性；是化學(xué)方法，故D正確；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A錯(cuò)誤；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，說明Fe2+先氧化為Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正確；

C．向品紅溶液中同時(shí)通入同體積的SO2和C12，溶液紅色無變化，可知反應(yīng)生成了無漂白性的硫酸和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正確；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、AC【分析】【詳解】

該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B，則一定不含F(xiàn)eCl2；沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇；

①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含Ba(OH)2、Na2SO3；

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇和氫氧化鋁，B中含鋇離子、偏鋁酸根離子，原混合物中一定含A1C13、Ba(OH)2；

③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO2；

A.由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2?，故A正確；

B.由上述分析，一定不含有色的離子，則一定不含F(xiàn)eCl2，故B錯(cuò)誤；

C.B中含有弱離子偏鋁酸根離子和NO2?，二者均水解使溶液顯堿性，pH>7，故C正確；

D.由上述分析，固體由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2SO3H＋＋HSOA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微粒可能是SO2也可能是H2SO3、等；B項(xiàng)正確；

C．溶液恢復(fù)紅色，可能是H2SO3分解造成；也可能是不穩(wěn)定的無色化合物分解造成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)涉及了SO2的溶解性和漂白性；D項(xiàng)正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，W為N元素；Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z與Y形成化合物YZ，則Z為Cl元素。

【詳解】

A.原子電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑:r(X)

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；是一種強(qiáng)酸，B正確；

C.同周期從左到右；元素的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，故W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯(cuò)誤；

D.鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子，氯化鈉為離子化合物，故用電子式表示YZ的形成過程為:D正確；

答案選BD。14、AD【分析】【分析】

該反應(yīng)雙線橋分析如下：

【詳解】

A．根據(jù)分析知S、KNO3中S；N元素化合價(jià)下降；作氧化劑，A正確；

B．根據(jù)分析可知；C化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；

C．K2S、N2均為還原產(chǎn)物，32gS即1molS，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系，此時(shí)生成K2S、N2各1mol；故還原產(chǎn)物質(zhì)量=1mol×110g/mol+1mol×28g/mol=138g，C錯(cuò)誤；

D．黑火藥爆炸過程會(huì)放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SO2；會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，D正確；

故答案選AD。15、AD【分析】【分析】

Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸；Z是Cl元素，根據(jù)元素R；T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，R、T、X、Y分別是O、Se、P、S。

【詳解】

A.水分子間能形成氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S；故A錯(cuò)誤；

B.R是O；Y是S；電子數(shù)相差8，故B正確；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性Cl＞S＞P，故C正確；

D.酸性：HClO2SO4、HClO4>H2SO4；Cl的含氧酸的酸性不一定比S的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】（1）①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法；②A、碳和一氧化碳具有還原性；B、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氫鈉碳元素化合價(jià)相同；D、只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三種反應(yīng)；（2）棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，三價(jià)鐵和強(qiáng)堿中的氫氧根之間發(fā)生了反應(yīng)，即Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓，在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘馕觥繕錉罘诸惙―B3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)17、A:B:C:D:E:F:G【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．碘化鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)；

B．乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)；

C．氨氣的水溶液能導(dǎo)電；是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)的產(chǎn)物能夠電離，氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

D．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)；

E．氫硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

F．硫酸氫鈉是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)；

G．一水合氨是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

H．液氯是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

I．銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

因此，屬于電解質(zhì)的是AEFG，屬于非電解質(zhì)的是BCD，故答案為：AEFG；BCD。18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律分析；

Ⅱ.根據(jù)已知信息反應(yīng)分析；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；

(3)根據(jù)得失電子守恒；電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

Ⅰ.反應(yīng)過程中，KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中的+4價(jià)，KClO3得電子在反應(yīng)中作氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；Na2SO3中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Na2SO3失電子在反應(yīng)中作還原劑；對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2；

Ⅱ.已知一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，將①②相加，可得2H2O2=2H2O+O2↑，即亞鐵離子在反應(yīng)前后不變，則Fe2+起到催化劑的作用，所以總反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑，故由已知反應(yīng)可知，H2O2+I2═2HIO，則另一反應(yīng)應(yīng)為HIO和H2O2反應(yīng)生成碘和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，則將H2O2+I2═2HIO與2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑相加，得總反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑；

(2)反應(yīng)H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+中只有元素化合價(jià)升高；沒有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以不正確；

(3)在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，K2FeO4中+6價(jià)Fe元素化合價(jià)降低為+5價(jià)，F(xiàn)e3+化合價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2FeO+Fe3++8OH?=3FeO+4H2O。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中；幾個(gè)概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性；得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。【解析】1∶22HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑不正確只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低2FeO+Fe3++8OH?=3FeO+4H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成即A為其可以與CO2或者H2O反應(yīng)放出O2，用于呼吸等，其反應(yīng)為故填

(2)疏通管道時(shí)，主要是鋁和NaOH的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為因?yàn)橛写罅靠扇夹詺怏wH2氣產(chǎn)生，所以疏通管道時(shí)，遠(yuǎn)離明火，避免發(fā)生爆炸，故填遠(yuǎn)離明火；避免發(fā)生爆炸；

(3)①配平NaNO2和HI反應(yīng)的方程式為其中亞硝酸鈉得電子，被還原；HI失電子，被氧化，可用雙線橋表示為故填

②反應(yīng)中，每生成1molI2時(shí)，有2molHI被氧化，有2molHI成鹽，表現(xiàn)為酸性，2molNaNO2被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)雙線橋，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol時(shí)，生成0.3molNO，其在標(biāo)況下的體積為V=nVm=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L；故填還原性和酸性；1:1、6.72

③解毒時(shí)是將鐵離子還原為亞鐵離子，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，故維生素C作還原劑，故填還原?！窘馕觥窟h(yuǎn)離明火，避免發(fā)生爆炸還原性和酸性1:16.72還原20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律分別計(jì)算系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式；進(jìn)一步根據(jù)熱化學(xué)方程式分析比較。

（2）用三段式和轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算。

（3）H2O2將H2S氧化，H2O2被還原成H2O，根據(jù)得失電子守恒確定H2S的氧化產(chǎn)物；進(jìn)一步書寫離子方程式。

【詳解】

（1）系統(tǒng)（I）中發(fā)生的反應(yīng)有：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH1=327kJ/mol（①）、SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③），應(yīng)用蓋斯定律，將①+②+③得，系統(tǒng)（I）中制氫的熱化學(xué)方程式為H2O（l）=H2（g）+O2（g）ΔH=327kJ/mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系統(tǒng)（II）中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③）、H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH4=61kJ/mol（④），應(yīng)用蓋斯定律，將②+③+④得，系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式為H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=（-151kJ/mol）+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（II）。

（2）用三段式，H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）

c（起始）（mol/L）0.160.0400

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.0040.0040.0040.004

c（平衡）（mol/L）0.1560.0360.0040.004

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=2.5%。

②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率υ（CO2）==0.002mol/（L·min）。

（3）H2O2將H2S氧化，H2O2被還原成H2O，1molH2O2得到2mol電子，4molH2O2參與反應(yīng)得到8mol電子，當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，1molH2S參與反應(yīng)失去8mol電子，H2S的氧化產(chǎn)物為H2SO4，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O?！窘馕觥縃2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）2.50.002mol/(L?min)4H2O2+H2S＝SO42—+2H++4H2O21、略

【分析】【分析】

(1)

KClO3為可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為：KClO3=K++NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子；即金屬單質(zhì)；少數(shù)非金屬單質(zhì)(如石墨、晶體硅)和電解質(zhì)溶液、熔融的電解質(zhì)，而電解質(zhì)則是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮室陨衔镔|(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑥，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，故答案為：②④⑥；①③④⑧；

(3)

為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是Ca(OH)2，離子方程式：Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca(OH)2；Ca2++=CaCO3↓；

為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質(zhì)，選用的試劑是NaHCO3，離子方程式：OH-+=+H2O，故答案為：NaHCO3；OH-+=+H2O；【解析】(1)KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)②④⑥①③④⑧

(3)Ca(OH)2Ca2++=CaCO3↓NaHCO3OH-+=+H2O四、判斷題(共4題，共40分)22、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉反應(yīng)得到氯化鈉和高鐵酸鈉的混合溶液，加入氫氧化鈉蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到高鐵酸鈉固體，在固體中加入飽和氫氧化鉀溶液過濾得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，經(jīng)過重結(jié)晶洗滌干燥得到較純的K2FeO4。

【詳解】

（1）第①步所加入的混合液中僅含三種溶質(zhì)；除NaOH和NaClO外，還應(yīng)含有NaCl。

（2）第①步中NaOH、NaClO與Fe(