高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)微型專題重點(diǎn)突破四課件蘇教版

微型專題重點(diǎn)突破(四)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律。2.學(xué)會(huì)氧化還原方程式配平的基本方法。3.注重培養(yǎng)和發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系例1

單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物

，有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦答案解析√解析X→X2＋，X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；Y→Y2－，Y的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，①正確，②、③錯(cuò)誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確；Y2－中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，⑤正確；X2＋中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，⑥正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強(qiáng)，⑦正確?；蟽r(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他。思維啟迪變式1

金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。常用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2答案解析下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2僅作氧化劑②NH4NO2僅作還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤√解析第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，NH4NO2既作氧化劑又作還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤均正確。二、由化合價(jià)判斷氧化性或還原性例2

從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是A.NH3 B.NOC.NO2 D.HNO3答案解析√解析選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性。元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。方法規(guī)律變式2

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O答案解析√解析Cl2(氯元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性；NO2(氮元素處于中間價(jià)態(tài))、SO2(硫元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性。三、反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律例3反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為A.1∶6 B.6∶1C.1∶5 D.5∶1答案解析√解析KClO3中的氯元素由＋5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素部分由－1價(jià)被氧化為0價(jià)，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為5∶1。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉”。特別提示變式3

在反應(yīng)3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1∶5 B.5∶1 C.1∶3 D.1∶2解析該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1∶5。答案解析√四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平例4

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)____C＋____H2SO4(濃)____SO2↑＋____CO2↑＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O12212383246241324答案氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法歸納總結(jié)變式4

儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：答案解析32K2Cr2O783CO2↑2K2SO428(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是____(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___(填字母)。A.氧化性 B.氧化性和酸性C.酸性 D.還原性和酸性答案K2Cr2O7CC五、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查例5

廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO

使

完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：>Cl－C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放答案解析√解析A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3mol＝6mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，融入科技生產(chǎn)、日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中，是一種常見的重要題型。其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析化合價(jià)的變化，判斷相關(guān)的概念，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等。特別提示變式5

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子答案解析√解析根據(jù)

可知，1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子。考題精選1.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)月考)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的還原劑是A.Al2O3 B.N2C.C D.CO123456答案√7解析反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去電子，碳是還原劑，氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，答案選C。解析2.(2018·溫州市期末)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是A.Cl2→Cl－ B.SO2→C.Fe3＋→Fe2＋ D.Cu→Cu2＋答案√12345673.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，當(dāng)有10.65gCl2消耗時(shí)，被氧化的氨的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol答案解析√1234567所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n(NH3)＝2n(N2)＝2×0.05mol＝0.1mol。4.(2018·寧波高一月考)下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑答案解析1234567√123456解析A項(xiàng)，在此反應(yīng)中HCl起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高，作還原劑，HCl中的H元素化合價(jià)降低，HCl作氧化劑，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，而Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，因此HCl既作氧化劑，又作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，錯(cuò)誤。7解析A項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlN中，Al為＋3價(jià)，則氮的化合價(jià)為－3價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，錯(cuò)誤。5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A.AlN的摩爾質(zhì)量為41gB.AlN中氮的化合價(jià)為＋3C.每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D.反應(yīng)中N2是還原劑123456答案解析√71234566.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為√7答案解析123456712345677.(2017·杭州市期中聯(lián)考)對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為