2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷833考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備SO2B.制備CuI并制備少量含SO2的溶液C.將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D.加熱干燥濕的CuI固體2、硫化氫可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中H2S起氧化劑的作用B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnSO4和K2SO4C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有SD.每生成1molS共轉(zhuǎn)移8mol電子3、一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬M(fèi)g的新工藝流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.電解得到12gMg，同時(shí)得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解，在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結(jié)晶發(fā)生的反應(yīng)為Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl24、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD.11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA5、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和所用藥品正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸除去乙烷中的少量雜質(zhì)乙烯定量測(cè)定的分解速率分離乙醇和苯甲酸乙酯裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D6、關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A.向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B.向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)C.向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)D.向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+首先與氯氣反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)；所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點(diǎn)表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）寫(xiě)出A～B段反應(yīng)的離子方程式____________________________________8、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)(A；B、C、D)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（__________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

（__________）兩種物質(zhì)都是氧化物。

（__________）兩種物質(zhì)都是鹽9、高錳酸鉀(KMnO4)是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下兩步反應(yīng)制得KMnO4：

①M(fèi)nO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O；

②K2MnO4歧化：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色；二者都具有強(qiáng)氧化性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___。

（2）配平反應(yīng)②：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。___

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___，每消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)__。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項(xiàng)是___（填字母）。

A．通過(guò)觀察溶液顏色變化；由綠色變成紫紅色。

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2；無(wú)沉淀產(chǎn)生。

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強(qiáng)的FeSO4溶液；溶液紫紅色褪去。

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)并快速放出氣體。其可能的原因是___。10、Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_______。

(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目比：__________。

II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_(kāi)_________。11、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體；⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸。

(1)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_______。(填編號(hào))

(2)寫(xiě)出碳酸鈣的電離方程式_______。

(3)寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2；反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

則：

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。

②鹽酸的濃度為_(kāi)______。

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤14、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革；火柴、印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）酒駕醉駕危害社會(huì)安全，早期測(cè)定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經(jīng)飲酒。寫(xiě)出重鉻酸鉀法檢驗(yàn)飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含Al2O3雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i.2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應(yīng)為：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫(xiě)化學(xué)式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____mol?L﹣1

③工藝流程圖中，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實(shí)驗(yàn)室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。19、硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫(xiě)酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫(xiě)出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：_____。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中，溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。20、四氧化三錳是一種重要的電子和新能源基礎(chǔ)原材料，可以用于生產(chǎn)軟磁錳鋅鐵氧體、鋰電正極材料錳酸鋰和負(fù)溫度系數(shù)熱敏電阻等。以軟錳礦(主要成分為還含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫鐵礦(主要成分)為原料制備大顆粒的電池

說(shuō)明：

Ⅰ.“浸取”：研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時(shí)和顆粒反應(yīng)的原理如圖1所示(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

圖1

Ⅱ.通空氣“氧化”：將“沉淀”步驟所得含少量的固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得

Ⅲ.氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：。沉淀物開(kāi)始沉淀的pH3.42.26.38.1完全沉淀的pH5.23.29.710.4

(1)濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)隨硫鐵礦的增加，錳的浸出率降低，可能的原因是_______。

(3)寫(xiě)出“浸取”時(shí)與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)加入“氧化”的目的是_______。

(5)檢驗(yàn)“沉淀”已洗凈的操作是_______。

(6)“沉淀”加熱通空氣過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化如圖2所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是_______。

(7)一個(gè)立方體結(jié)構(gòu)的晶胞如圖3所示，距離最近的有_______個(gè)，已知阿伏加德羅數(shù)值為則的晶體密度為則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)______nm(用含ρ、的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過(guò)高生成少量SO2,有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。

（1）裝置中X儀器的名稱是______;碎瓷片的作用是_______。

（2）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式___________。

（3）A；B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號(hào))

①NaOH溶液,②品紅溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液。A．__________;B．__________;C．__________;D．__________。（4）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____。

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_____________。22、請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品和化學(xué)試劑；用下圖所示裝置(C中盛放的是過(guò)氧化鈉固體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。

(1)儀器C的名稱是_______。

(2)若分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，為了除去混合氣體中的氯化氫，裝置B中盛放的試劑是_______。

(3)C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)D中盛放的試劑作用是_______。

(5)檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法是_______。23、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應(yīng)。

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）反應(yīng)完全后，可往B中加入CCl4來(lái)分離提純；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程名稱為_(kāi)_______。

（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。24、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度的濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用___________mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_________________。

（3）關(guān)于容量瓶的五種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要入在烘箱里進(jìn)行烘干才可以使用。這些敘述中正確的是_____________（填字母）。

A.①②③④B.②③C.①②④⑤D.②③④

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是_________________（用字母表示；每個(gè)操作只用一次）。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋。

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

E.改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；直到液面接近刻度1cm~2cm處。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________（填序號(hào)）。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移。

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯；玻璃棒。

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面。

D.用量筒濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

E.搖勻后發(fā)出液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)25、(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3.則：

(1)2min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=_______，c(H2)=_______。

(2)2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物；兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A；C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2；圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液；B正確；

C.分離沉淀與溶液；可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；

D.加熱干燥濕的CuI固體；由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意可得H2S和KMnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5H2S+2KMnO4+3H2SO4===5S↓+K2SO4+2MnSO4+8H2O；

A.由反應(yīng)式可知，該反應(yīng)中H2S被氧化起還原劑的作用；故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnSO4；故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)式可知；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有S，故C正確；

D.由反應(yīng)式可知；每生成1molS共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

菱苦土(MgO)在硝酸的作用下溶解，生成Mg(NO3)2，再向溶液中加入KCl降溫結(jié)晶出KNO3晶體，過(guò)濾得到MgCl2溶液；電解熔融氯化鎂可以得到金屬M(fèi)g，以此解答。

【詳解】

A．未說(shuō)明具體溫度和壓強(qiáng)時(shí)；不能通過(guò)氣體物質(zhì)的量計(jì)算出氣體體積，故A錯(cuò)誤；

B．濾渣中含有鉀元素；鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象是：透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸在高溫下易揮發(fā)和分解；不能用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．由流程可知，降溫結(jié)晶的反應(yīng)物為Mg(NO3)2和2KCl，生成物為MgCl2和KNO3，降溫結(jié)晶發(fā)生的反應(yīng)為Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA；故A正確；

B．一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA；故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA；故C正確；

D．B元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA；故D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．容量瓶不能用于溶液的稀釋；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．除去乙烯時(shí)；乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．裝置內(nèi)的漏斗不能使用長(zhǎng)頸漏斗；反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中溢出，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸點(diǎn)相差較大；可以采用蒸餾法分離，選項(xiàng)D正確。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A、與同種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，F(xiàn)eCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，則向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，氧化性強(qiáng)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，鐵的還原性強(qiáng)于銅，則向等濃度的FeCl3溶液中；分別加入質(zhì)量相同；大小相同的鐵和銅，還原性強(qiáng)的鐵先反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、與同種酸溶液反應(yīng)，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，則向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸；堿性強(qiáng)的NaOH首先反應(yīng)，故C正確；

D、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子和溴離子，則向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣；還原性強(qiáng)的碘離子首先與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

同種還原劑，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種氧化劑，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種酸溶液，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，同種堿溶液，酸性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)是解答關(guān)鍵。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，開(kāi)始時(shí)AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；直至沉淀完全溶解，據(jù)此可分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液的量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)NaOH將AlCl3恰好完全沉淀，故答案為：AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)；得到最大沉淀量；

(2)因?yàn)锳→B消耗的NaOH溶液的體積為5mL，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol；

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；故答案為：0.78；

(3)隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案為：Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

(4)根據(jù)鋁原子守恒，則n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度故答案為0.5mol/L；

(5)A到B為Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！窘馕觥緼lCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量0.78Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解0.5mol/LAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O8、A:B:D【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物等；由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物；鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，由此分析。

【詳解】

電解質(zhì)必須滿足：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鈉；氯化鈉、氯化鐵為電解質(zhì)，而氫氣和二氧化碳都不是電解質(zhì)，所以不是電解質(zhì)的為A；

由兩種元素組成的化合物；其中一種為氧元素的為氧化物，滿足條件的為二氧化碳和氧化鈉，即B正確；

一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物是鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以D正確。9、略

【分析】【分析】

（1）由反應(yīng)①的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高被氧化，氯元素化合價(jià)降低被還原；

（2）由未配平反應(yīng)②化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中反應(yīng)中錳元素化合價(jià)即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，二氧化錳是還原產(chǎn)物；由化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+；雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣。

【詳解】

（1）由反應(yīng)①的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳做還原劑，氯元素化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀做氧化劑，故答案為：KClO3；

（2）由未配平反應(yīng)②化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中反應(yīng)中錳元素化合價(jià)即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，二氧化錳是還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，由配平化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol二氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案為：KMnO4；0.5NA；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；所以可以通過(guò)通入二氧化碳是否產(chǎn)生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，則B正確，故答案為：B；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+，雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；若KMnO4的量不足，反應(yīng)生成的Mn2+做催化劑，H2O2仍能分解，故答案為：5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用。

【點(diǎn)睛】

如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色是解答關(guān)鍵，也是解答的難點(diǎn)?！窘馕觥竣?KClO3②.3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3③.KMnO4④.0.5NA⑤.B⑥.5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O⑦.生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用10、略

【分析】【分析】

由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，由此畫(huà)出雙線橋；元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低被還原，所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

【詳解】

Ⅰ．(1)N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(2)NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，作氧化劑，由方程式得氧化劑為2mol，得到還原產(chǎn)物為2molNO，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，其中4molHI化合價(jià)發(fā)生變化的有2mol，故作還原劑HI有2mol，氧化產(chǎn)物為1molI2；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目比：1:2。故答案為：1:2；

II.Cu(IO3)2中的+2價(jià)銅離子被還原為+1價(jià)的CuI，+5價(jià)的碘元素被還原生成I2，所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：CuI、I2，故答案為：CuI、I2?！窘馕觥竣?②.1:2③.CuI、I211、略

【分析】【詳解】

(1)含有自由移動(dòng)電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；因此能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是熔融的NaCl，答案選⑤；

(2)碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3=Ca2++CO

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；

(4)①加入鹽酸200mL時(shí)開(kāi)始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物；

②加入300mL鹽酸時(shí)氣體不再發(fā)生變化；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉是0.15mol，所以氯化氫是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.3L=0.5mol/L；

③AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol；標(biāo)況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等，另外進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算時(shí)要學(xué)會(huì)利用守恒法，例如原子守恒、電荷守恒等。【解析】⑤CaCO3=Ca2++COHCO+OH-=CO+H2ONaOH和Na2CO30.5mol/L1.12三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。13、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。14、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

（1）乙醇具有還原性；被氧化為乙酸；重鉻酸鉀具有氧化性，鉻元素從正六價(jià)降低為正三價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，質(zhì)量守恒配平方程式。

（2）鉻鐵礦通過(guò)焙燒，2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解，過(guò)濾分離，得到固體Fe2O3，濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離，濾液繼續(xù)調(diào)節(jié)pH值，使得CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，加入氯化鉀使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到K2Cr2O7固體；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，質(zhì)量守恒，寫(xiě)出離子方程式為2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；

答案：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；

（2）①Al2O3作為兩性氧化物，也可以和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

答案：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2，調(diào)節(jié)溶液的pH=7，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離；根據(jù)Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33=c（Al3+）×c（OH-）3，得c（Al3+）==1.3×10﹣12；

答案：Al（OH）3；1.3×10﹣12；

③根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O可知，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；

答案：CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到K2Cr2O7固體；所用玻璃儀器有酒精燈；燒杯、漏斗、玻璃棒；

答案：使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7；漏斗、玻璃棒。【解析】2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2OAl2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Al（OH）31.3×10﹣12CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7漏斗、玻璃棒；19、略

【分析】【詳解】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。

(1)由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4，故答案為:CuSO4；

(2)銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

(3)CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，防止CuCl溶解氧化引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，故答案為:硫酸；

(4)步驟⑥為醇洗；步驟⑦為烘干，因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案為:醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

（5）硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒，同時(shí)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O；

（6）據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中，溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是溫度過(guò)高、pH過(guò)大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化；且溫度過(guò)高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解；

（7）反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K=【解析】CuSO42Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+硫酸使CuCl干燥，防止其水解氧化Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢溫度過(guò)高、pH過(guò)大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過(guò)高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點(diǎn)即可)1.1×102120、略

【分析】【分析】

由流程可知，軟錳礦、硫鐵礦加入硫酸浸取，酸浸時(shí)和顆粒反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硅不反應(yīng)，兩者成為濾渣1，濾液加入二氧化錳氧化成加入氨水調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為沉淀得到濾渣2，濾液加入氨水得到通入空氣氧化得到

【詳解】

（1）由分析可知，濾渣1中主要成分的化學(xué)式為S、

（2）隨硫鐵礦用里增加，生成的單質(zhì)硫覆蓋在顆粒表面，減少了的生成；阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致錳的浸出率降低；

（3）由圖去可知，“浸取”時(shí)與反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，離子方程式為

（4）加入“氧化”的目的是是把氧化成便于下一步將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀分離除去；

（5）沉淀表面含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故檢驗(yàn)“沉淀”已洗凈的操作是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液；若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈；

（6）已知，通空氣“氧化”：將“沉淀”步驟所得含少量的固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得則pH先基本不變后迅速下降的原因是：開(kāi)始時(shí)發(fā)生被氧化生成水，溶液pH無(wú)明顯變化；7h后被氧化，生成溶液pH減小(也可用方程式表示：故溶液pH無(wú)明顯變化；溶液pH減小)；

（7）立方晶胞中心的離晶胞的六個(gè)面心的等距離且最近，故距離最近的有6個(gè)；根據(jù)均攤法，該晶胞中數(shù)為：數(shù)為：該晶胞中含4個(gè)的摩爾質(zhì)量為120g/mol。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)解得nm?！窘馕觥?1)S、

(2)隨硫鐵礦用里增加，生成的單質(zhì)硫覆蓋在顆粒表面，減少了的生成；導(dǎo)致錳的浸出率降低。

(3)

(4)是把氧化成如果不氧化，沉淀同時(shí)也會(huì)沉淀

(5)取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液；若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈。

(6)開(kāi)始時(shí)發(fā)生被氧化生成水，溶液pH無(wú)明顯變化；7h后被氧化，生成溶液pH減小(也可用方程式表示：故溶液pH無(wú)明顯變化；溶液pH減小)

(7)6五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖可知；左邊第一個(gè)裝置是制備乙烯的裝置，A裝置是檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，B是用于除去二氧化硫的裝置，C是檢驗(yàn)二氧化硫已除盡的裝置，D是檢驗(yàn)乙烯的裝置。

【詳解】

（1）裝置中X儀器可通過(guò)活塞控制滴加液體的速度來(lái)控制反應(yīng)的快慢；所以它的名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑；脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置A用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置C試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；裝置D通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯；

（4）裝置A用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；

（5）因C中無(wú)二氧化硫；D中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯，所以確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的高錳酸鉀溶液褪色。

【點(diǎn)睛】

本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥糠忠郝┒贩乐贡┓蠧H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②①②③裝置A中品紅溶液褪色裝置C中品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnO4溶液褪色。22、略

【分析】【詳解】

(1)從裝置圖中可知儀器C的名稱是U形管；故答案為：U形管。

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A裝置為產(chǎn)生二氧化碳裝置，分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，故混合氣體為CO2和揮發(fā)出的HCl；飽和碳酸氫鈉溶液，不再溶解二氧化碳，并且能與溶于水后的氯化氫反應(yīng)；故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)混合氣體中有水蒸氣、二氧化碳，過(guò)氧化鈉與兩者都可以反應(yīng)，故可能的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(4)D中盛放的試劑作用是除去氧氣中混有的二氧化碳得到純凈的氧氣；以便證明過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑；故答案為：除去氧氣中混有的二氧化碳。

(5)檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法是：待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣，此方法為氧氣標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法；故答案為：待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣。【解析】U形管飽和碳酸氫鈉溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去氧氣中混有的二氧化碳待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣23、略

【分析】【分析】

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)是氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀反應(yīng)。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)為氯氣與NaBr反應(yīng)。

（3）反應(yīng)完全后，可往B中加入CCl4來(lái)分離提純；該實(shí)驗(yàn)可從溶液中提取溴。

（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，該反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O。

【詳解】

（1）氯氣與碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉變藍(lán)。答案為：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。答案為：Cl