2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷283考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

下列說法正確的是A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面B.金剛烷的二氯代物有6種C.二聚環(huán)戊二烯與HBr加成反應(yīng)最多得7種產(chǎn)物D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有機物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.蛋白質(zhì)B.麥芽糖C.油脂D.果糖3、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的B.化學(xué)反應(yīng)既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律C.化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置4、《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度”下列說法錯誤的是A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D.打金成箔，說明金具有良好的延展性5、N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO(g)結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/molD.1molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量6、常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極、反應(yīng)是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判斷中正確的是A.鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列有機物的有關(guān)說法中不正確的是A.有三種官能團B.的一氯代物有3種C.的分子式為C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

9、綜合利用CO2；CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。

10、向一個容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

（1）反應(yīng)開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。

（3）該條件下反應(yīng)一段時間，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．c(H2O)保持不變的狀態(tài)。

b．氣體的壓強保持不變的狀態(tài)。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)11、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素價態(tài)S為+4價①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。12、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為___________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應(yīng)為___________。13、填空。

(1)①的俗稱為_______；

②甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(2)①工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_______。

②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。14、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；15、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

16、有機物中具有相似的化學(xué)性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤20、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導(dǎo)電，但熔融時不導(dǎo)電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應(yīng)制備冰晶石，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行的原因是______(用化學(xué)方程式來解釋)。

(6)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結(jié)果保留2位小數(shù))25、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比______；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。（填寫序號）

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④無法判斷。

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。26、鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II.堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物；且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1mol?L-1EDTA標準液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸；醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性；加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2mol?L-1ZnSO4標準液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標準液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________g?L-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____(填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當(dāng)c(Cr3+)≤10-5mol?L-1時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)27、在2L密閉容器內(nèi)，等物質(zhì)的量的A和B在600oC時發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)體系中，n(A)隨時間的變化如表：。時間/(s)012345n(A)/(mol)0.200.100.080.070.070.07

(1)達到平衡的時間是___________，理由是___________

(2)如圖中表示C的濃度變化的曲線是___________，用B表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率α(B)=___________

(3)下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________；

a．v逆(C)=2v正(B)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變時。

c．c(A)=c(C)時。

d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化時。

e．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時。

f．A與B的濃度之比不再變化時。

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________

a．適當(dāng)升高溫度。

b．向容器中充入1molNe

c．增大B的濃度。

d．選擇高效催化劑。

e．及時分離出C評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)28、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_______。

(2)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_______。E裝置的作用是_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時能驗證E裝置功能。

(3)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是_______。

(4)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_______。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能為_______。29、用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示；

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性。

接近中性。

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)。

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

約10%

約3%

1小時pH

接近中性。

接近中性。

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子；與之相連的4個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，所以環(huán)戊二烯中不可能所以原子都共面，故A錯誤；

B．金剛烷的二氯代物有如圖所示共6種，故B正確；

C．二聚環(huán)戊二烯含有兩個雙鍵；若加成時只加成一個雙鍵，有4種結(jié)構(gòu)，若兩個雙鍵均被加成，有4種結(jié)構(gòu)，所以最多有8種，故C錯誤；

D．四氫二聚環(huán)戊二烯；金剛烷不含碳碳雙鍵；不能與溴發(fā)生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸；

B．麥芽糖水解生成葡萄糖；

C．油脂在堿性條件或酸性條件下水解生成丙三醇和高級脂肪酸鹽或高級脂肪酸；

D．果糖為單糖；不能水解。

正確答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的；物質(zhì)變化引起了能量變化，故A正確；

B．質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是自然界基本規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)也要遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，故B正確；

C．化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要有電子轉(zhuǎn)移；所以需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在原電池中實現(xiàn)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能需要在電解池中實現(xiàn)，故C正確；

D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干可知；“烏金紙”是用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；

B．造紙的原料主要是纖維素；故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；

C．豆油的主要成分油脂；但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯誤；

D．打金成箔；說明金具有良好的延展性，D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)。

【詳解】

A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．成鍵釋放能量，2molO(g)結(jié)合生成O2(g)時需要釋放498kJ能量；故B錯誤；

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol；故C錯誤；

D．?dāng)噫I吸收能量；由圖可知，1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意：放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，則鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負極；氧化銀電極上的反應(yīng)是：Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-；則氧化銀得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極．

答案選A。

【點睛】

原電池，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷有三種官能團；即羧基；羥基和碳碳雙鍵，A正確；

B．分子中含有3類氫原子；其的一氯代物有3種，B正確；

C．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C15H22O5；C錯誤；

D．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則苯乙烯分子中所有原子可能共平面，D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子，負極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac?！窘馕觥窟€原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段法進行計算；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積；根據(jù)方程式寫出表達式；

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小；可得平衡逆向移動；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據(jù)此分析并計算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉(zhuǎn)（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達到平衡時，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率；需使平衡正向移動；增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積，K=

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過程中利用了太陽能，F(xiàn)e3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據(jù)碳原子守恒可得x=0.1mol?！窘馕觥?.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強（增加H2的量）大于將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用0.110、略

【分析】【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，本題體積不變，故壓強之比等于物質(zhì)的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態(tài)；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯誤；

B．該反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；故壓強是個變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當(dāng)NH3與O2濃度之比保持不變時，說明NH3與O2濃度不變；達到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD11、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2中S元素為+4價；中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)之前S為+4價；N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，S元素化合價升高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息可以看出機動車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機動車行駛造成的；答案選a；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）因為反應(yīng)之前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價升高，S元素從+4升高到+6價，在液相應(yīng)以SO42-形式存在，即斷A的化學(xué)式為SO42-。

【點睛】

本題考查霧霾形成的化學(xué)原因，設(shè)計了反應(yīng)機理、物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等知識，能夠理解圖示表達的化學(xué)意義、熟練運用所學(xué)知識解答是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因為反應(yīng)之前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應(yīng)以SO42-形式存在12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開關(guān)K閉合時；形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線中通過；不能在電解質(zhì)溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負極，電流從正極到負極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負極，負極電極反應(yīng)式為【解析】BCB13、略

【分析】【詳解】

（1）水溶液堿性沒有碳酸鈉強，俗稱小蘇打；甲烷分子式為CH4；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳原子位于正四面體體心；

（2）工業(yè)制漂白粉是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即離子方程式為【解析】(1)小蘇打正四面體形。

(2)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的通式；同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差3個CH2基團；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷或乙烯，序號為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點睛】

準確理解同系物和同分異構(gòu)體的概念是判斷的關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O15、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負極，負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)電氧化有無色氣泡生成2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)含酚-OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。【解析】①.②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯23、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))；二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質(zhì)離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應(yīng)生成冰晶石；氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結(jié)合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共價化合物；溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠?qū)щ?；但其在熔融時，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不導(dǎo)電；

(4)結(jié)合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應(yīng)，易腐蝕玻璃，因此該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行，方程式為：

(6)還原劑的還原能力是指失電子數(shù)，因此1mol能夠提供8mol電子，相當(dāng)于4molH2，故的“有效氫”為：=0.21?！窘馕觥竣?硫酸濃度變大，濃硫酸使鋁鈍化，降低浸出率②.③.為共價化合物④.⑤.⑥.0.2125、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2；過量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；

(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)2；

(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1；則一氧化氮過量，若＜1：1，則二氧化氮過量；

(3)二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2；過量的石灰乳以濾渣存在；

(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；

(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高；

(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學(xué)書寫的離子反應(yīng)方程式?！窘馕觥竣?使尾氣中NO、NO2被充分吸收②.Ca(OH)2③.②④.③⑤.不同意⑥.二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.結(jié)合浸取速率的影響因素分析；根據(jù)電解池原理分析解答；

Ⅱ.由題干信息，根據(jù)工藝流程分析可知，礦渣中加入純堿在空氣中焙燒生成Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2，再加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向濾液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)酸浸時；可采用適當(dāng)增加硫酸濃度；升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌等方法提高礦渣的浸取率，故答案為：適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌(任意兩點)；

(2)電沉積時，C3+在陰極得到電子生成Cr，電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，故答案為：Cr3++3e-=Cr；

Ⅱ.(3)根據(jù)上述分析可知，加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，故答案為：+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)已知Zn2+均可與EDTA以1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物，且結(jié)合能力弱于EDTA，則消耗的EDTA的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，則Al的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，其質(zhì)量為27g/mol×(c1V1-c2V2)×10-3mol=27(c1V1-c2V2)×10-3g，則溶液中Al的含量為故答案為：

(5)“碳分”時，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾得到Al(OH)3沉淀，將沉淀洗滌后加熱可直接分解得到純凈的Al2O3；故答案為：過濾；洗滌、加熱；

(6)過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向濾液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可得，反應(yīng)的離子方程式為8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O，故答案為：8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O；

(7)根據(jù)沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可得，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)，則當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol?L-1時，則pOH=-lg[c(OH-)]=9，pH=14-pOH=5，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為5，故答案為：5?！窘馕觥竣?適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌(任意兩點)②.Cr3++3e-=Cr③.+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-④.⑤.過濾、洗滌、加熱⑥.8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O⑦.5五、原理綜合題(共1題，共9分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；3s之后A的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明3s時反應(yīng)達到平衡；

(2)初始時，C的物質(zhì)的量濃度為0，由表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)A反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，生成C的物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量濃度為所以C的濃度變化的曲線是c；0～2s內(nèi)，物質(zhì)A反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量為則用B表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為平衡時，物質(zhì)A反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為則消耗B的物質(zhì)的量為B的轉(zhuǎn)化率

(3)a．根據(jù)2A(g)+B(g)2C(g)可知，即當(dāng)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，a項選；

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變時，說明各物質(zhì)的生成速率等于反應(yīng)消耗速率，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，b項選；

c．c(A)=c(C)；只能說明某一時刻A；C濃度關(guān)系，不能證明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，c項不選；

d．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；在2L的容器中進行，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，密度不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，d項不選；

e．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和不等于生