2025年人教B版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某可溶性二元弱堿按下式分步電離：溶液中三種微粒的物質的量分數(shù)(x)隨溶液pH的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.1g{}=-6.85B.和的混合溶液pH=8.39C.pH=6.85的溶液中:D.pH=9.93的溶液中:2、100℃時將pH＝2的強酸與pH＝10的強堿溶液混合，所得溶液pH＝3，則強酸與強堿的體積比是A.1︰9B.9︰1C.11︰90D.11︰93、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NONa+B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCOC.=1012的溶液中：NHAl3+、NOCl-D.c(Fe3+)=0.5mol·L-1的溶液中：K+、HCOSOSCN-4、室溫下；依次進行如下實驗：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液；加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L鹽酸；至溶液的pH=7。

下列說法不正確的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反應后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反應后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)5、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大；應加入的物質或采取的措施是()

①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥少量MgSO4固體A.①②③⑤B.③C.③④⑥D.③⑤6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應D將的溶液與的溶液混合，充分反應后，滴入溶液，溶液變血紅色與的反應有一定的限度

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見表：。物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___，將溶液調(diào)至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl2?2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

試回答：

①可選用___作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___。

②含有CuCl2?2H2O晶體的試樣的純度是___。

③若滴定到終點時，仰視讀數(shù)，則測定結果___。8、消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Cl原子核外有______種不同能量的電子，Cl元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有_______個。

（2）NaClO2所含的化學鍵類型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。

（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：

步驟I．取一定體積的水樣；加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。

已知：a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。9、數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式；請結合所學知識和以下圖像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)；逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖：

分析圖像的變化情況；回答下列問題：

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3這五種微粒與H＋反應的先后順序依次為_______。

(2)依次寫出各階段的離子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各200mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A；B兩種情況)：

(3)在A情況下，溶質是_________(填化學式)，其物質的量之比為________。

(4)在B情況下，溶質是_________(填化學式)

(5)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。10、硫化氫廣泛存在于開采出的化石燃料及其加工過程中；是一種劇毒氣體。硫化氫的水溶液又稱氫硫酸。

（1）已知25℃時K1(H2S)＝1.32×10—7，K(CH3COOH)＝1.75×10—5，同物質的量濃度的NaHS溶液與CH3COOONa溶液比較，pH較大的是_____________。

（2）用NaOH溶液中和氫硫酸，當溶液pH＝7時，溶液中c(Na+)___c(HS—)+2c(S2—)（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（3）若用NaOH標準液滴定未知濃度的氫硫酸，選用的指示劑是_______________。

（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應的化學方程式(忽略氧的氧化還原)為__________________________________________；該方法的優(yōu)點是__________________________________________。11、下列括號中的物質為雜質；請寫出除雜的離子方程式。

（1）離子方程式為____________________________________。

（2）離子方程式為____________________________________。

（3）離子方程式為____________________________________。

（4）離子方程式為____________________________________。12、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的電離常數(shù)。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的化學方程式為______。

（3）不能證明HCN是弱電解質的方法是______。

A．常溫下，測得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常溫下，測得NaCN溶液的pH>7

C．常溫下，pH＝l的HCN溶液加水稀釋至100倍后PH<3

D．常溫下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好與10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反應。

（4）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。13、某化學小組的同學為測定電石樣品中CaC2的純度設計了如圖所示實驗裝置，實驗制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體。

(1)寫出電石(CaC2)與水反應制取乙炔的化學方程式：___________

(2)實驗室常用飽和食鹽水代替蒸餾水與CaC2反應的原因是：___________

(3)硫酸銅溶液的作用是___________

(4)若稱取mg電石樣品進行實驗，待反應完全后，測得溴的四氯化碳溶液增重ng，則CaC2的純度為___________。

(5)點燃驗純后的乙炔會觀察到的現(xiàn)象是：___________

(6)相同物質的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空氣中燃燒，寫出消耗空氣的量從低到高的順序是：___________14、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團的名稱為__；

（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應。

（3）1mol該有機物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為__L。15、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為__。

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤19、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤21、根據(jù)醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤22、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤23、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤24、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)25、某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應；設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。

（1）（實驗原理）

溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____；據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。

（2）（實驗裝置）如圖1所示。

（實驗過程與記錄）

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

實驗結論。

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol?L﹣1的H2SO4溶液直至過量；邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫支持實驗結論的證據(jù)）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應。

（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下；與上述實驗中離子方程式相同的是_____。

A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀。

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性。

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。26、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：

第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中；測量溫度；

第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液；測量溫度；

第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中；混合均勻后測量混合液溫度。

請回答：

(1)圖中儀器A的名稱是____________。

(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．

(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入

C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加。

(4)上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。

a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好。

b．實驗裝置保溫；隔熱效果不好。

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度。

d．使用溫度計攪拌混合液體。

(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。

(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。27、Ⅰ．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱時，pH________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑。

②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中。

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。

④重復以上操作。

⑤配制250mL鹽酸標準溶液。

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。

(1)實驗過程中正確的操作順序是______(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要____，用________作指示劑。

(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：。滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL＝20.20mL。他的計算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

28、根據(jù)題目要求；回答下列問題。

（1）選擇下面的實驗裝置能完成相應的實驗：

實驗室制取乙烯用到的裝置是___（填寫序號，下同）；分離苯和甲苯的裝置是___；提純苯甲酸過程中進行分離操作用到的裝置是___；用CCl4萃取溴水中的溴用到的裝置是___。

（2）以下是五種常見有機物分子模型示意圖；其中A；B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

鑒別A和B的試劑為___；上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是___（填名稱）；D分子中的官能團是___（填名稱）；鑒別E的試劑可以選用___。

（3）寫出下列化學方程式：

與足量溴水反應___；

與足量NaOH溶液___。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)29、化石燃料燃燒時會產(chǎn)生SO2進入大氣形成酸雨，有多種方法可用于SO2的脫除。

(1)NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO2，反應原理為：ClO?+SO2+2OH?=Cl?+SO+H2O，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程如圖所示：

a．過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，過程2的離子方程式為__________。

b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

(2)Na2CO3溶液、氨水等堿性溶液吸收法。已知25℃時，含硫物種（即水溶液中H2SO3、HSOSO）隨pH變化如圖?1所示；脫硫效率隨pH變化如圖?2所示。

①當用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH為4時，發(fā)生反應的離子方程式是________。

②當用氨水吸收SO2至溶液的pH=7時，NH與溶液中存在的含硫物種之間的關系是c(NH)=_______。

③由實驗測得氨水脫除SO2時，脫硫效率隨pH的變化如圖-2所示。在pH<5.5，pH較小時脫硫效率低的可能原因是___________；實際工藝中，吸收液的pH應控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過大的原因是_____________。30、實驗是化學研究的重要手段；定性與定量是實驗研究的兩個不同角度。

(1)為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動性。某實驗小組設計如圖實驗裝置。

①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，Co電極的電極反應式為___。

②丙裝置中X電極附近溶液先變紅，X電極名稱為___，反應一段時間后，可制得NaClO消毒液，丙裝置中的總反應方程式為___。

③乙裝置中交換膜類型為___(填“陽”或“陰”)離子交換膜，三種金屬的活動性由強到弱的順序是___。

(2)為了測定市售白醋的總酸量(g/100mL)；某實驗小組設計如圖實驗流程。

①量取白醋樣品10.00mL用到的量取儀器是___，“配制100mL待測白醋溶液”用到的儀器有燒杯、玻璃棒和___。

②“酸堿中和滴定”用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定。盛裝待測白醋液的錐形瓶中應加入2~3滴___溶液作指示劑，盛裝NaOH溶液的滴定管初始液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為___mL。

“酸堿中和滴定”實驗記錄如下。滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

該市售白醋總酸量___g/100mL(結果保留四位有效數(shù)字)。

③“酸堿中和滴定”過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___。

A.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管。

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加入少量水。

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體減出31、合成藥物中間體M的流程圖如下。

(1)芳香烴A的核磁共振氫譜有___種峰。

(2)在一定條件下，步驟②的化學方程式是____。

(3)步驟③反應物C含有官能團的名稱是氨基、____。

(4)步驟④⑤⑥中，屬于取代反應的是___（填序號）。

(5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機物，將其結構簡式補充完整：____________

(6)H的結構簡式是____。

(7)將步驟⑧中合成M的化學方程式補充完整：________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)32、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應的化學方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇___________

②陽極的電極反應式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

在酸性環(huán)境較強的情況下，只有R2＋，而在堿性環(huán)境較強的情況下只有R(OH)2，而在弱堿性或弱酸性環(huán)境下，有R(OH)＋。利用相交點；可計算相關數(shù)據(jù)。

【詳解】

A.在pH=9.93時，c[R(OH)＋]=c[R(OH)2]，Kb1=c(OH-)，c(OH－)=10－4.07，Kb1=10－4.07，1g{}=-4.07；A項錯誤；

B．從圖中信息可知，R(OH)2和R(OH)NO3的混合溶液中，R(OH)2和R(OH)+可以在一定的pH的范圍大量共存，而不是某一個點。pH=8.39，為R(OH)2和R(OH)-濃度相等的點；B項錯誤；

C．pH=6.85時，c(R2＋)=c[R(OH)－]，根據(jù)電荷守恒c(OH－)=c(H＋)＋2c(R2＋)＋c[R(OH)－]，可以轉化為c(OH－)=c(H＋)＋2c[R(OH)－]＋c[R(OH)－]=c(H＋)＋3c[R(OH)－]，則3c[R(OH)－]<c(OH－)；C項正確；

D.由圖中信息可知，pH=9.93的溶液中,c[R(OH)－]=c[R(OH)2]，c[R(OH)－]遠遠大于c(R2+)；D項錯誤；

本題答案選C。2、D【分析】【詳解】

100℃時，水的離子積常數(shù)KW=10-12，pH＝2的強酸，c(H+)=10-2mol/L；pH＝10的強堿溶液，c(OH-)=10-2mol/L，設強酸的體積為V1，強堿溶液的體積為V2，則

故選D。

【點睛】

在進行混合溶液的pH計算時，我們需弄清混合溶液的性質，若混合溶液呈酸性，則應先算出c(H＋)，然后求pH，若混合溶液呈堿性，則應先算出c(OH-)，再算出c(H＋)，最后求pH。若我們先算出呈堿性溶液中的c(OH-)，必然得出錯誤的結論，這也就是有些同學出錯的原因。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、堿性、中性，在酸性溶液中，I-和NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；故A符合題意；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，HCO會在酸性條件下反應生成水和二氧化碳，兩者不能大量共存，且Ca2+、HCO在堿性條件下反應也不能大量共存；故B不符合題意；

C．=1012的溶液顯酸性，NHAl3+、NOCl-離子間以及與氫離子均不反應；可大量共存，故C符合題意；

D．c(Fe3+)=0.5mol·L-1的溶液中：K+、HCOSOSCN-與Fe3+發(fā)生絡合反應而不能大量共存；故D不符合題意；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A項正確；B.加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B項正確；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱堿性，只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項錯誤；D.反應后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在兩邊刪去兩離子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D項正確；答案選C項。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)稀氨水中存在著：NH3·H2ONH4+＋OH－平衡進行分析：①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，故①錯誤；②加硫酸H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，故②錯誤；③當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，故③符合題意；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，故④錯誤；⑤電離屬于吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，故⑤錯誤；⑥加入MgSO4固體，發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使平衡向正反應方向移動，且溶液中c(OH－)減小，故⑥錯誤。符合題意的選項為③；答案：B。6、A【分析】【詳解】

A．雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白質發(fā)生變性，則出現(xiàn)渾濁，故A正確；

B．蔗糖水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有先加堿至堿性，不能證明蔗糖未水解，故B錯誤；

C．過量銅與稀硝酸充分反應后，生成硝酸銅，硝酸根離子在酸性溶液中可氧化Cu，則滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，而Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；

D．FeCl3溶液過量；反應后檢驗鐵離子不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵溶液不足，反應后檢驗鐵離子，故D錯誤；

故選：A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為制得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或堿式碳酸銅等，調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的

(2)①由于反應有I2消耗，可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；

②由化學方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到關系式：則該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為

③若滴定到終點時，仰視讀數(shù)，使得消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，測定結果偏大?！窘馕觥竣?CuO或Cu(OH)2或堿式碳酸銅②.③.淀粉④.當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色⑤.⑥.偏大8、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布為1S22S22P63S23P5,所以基態(tài)Cl原子核外有5種不同能量的電子；根據(jù)電子排布規(guī)律Cl元素處于元素周期表的P區(qū),其基態(tài)原子中；核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有3個。答案：5.p3。

(2)NaClO2是離子型化合物；含有的化學鍵類型有離子鍵；極性共價鍵；

(3)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有強氧化性，可用于自來水消毒，發(fā)生反應的化學方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物質的量=mol，依據(jù)電子轉移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應氯氣的物質的量為×4×mol=mol；1gNaClO的物質的量為=mol，依據(jù)電子轉移數(shù)目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應氯氣的物質的量為×2×mol=mol；1gClO2的物質的量為=mol，依據(jù)電子轉移數(shù)目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應氯氣的物質的量為×5×mol=mol；1g氯氣的物質的量為=mol；由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是ClO2；

(5)①步驟Ⅱ中未滴定前溶液顯藍色；反應結束時溶液呈無色；

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物質的量為0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

根據(jù)：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，該水樣中c(ClO2)==0.675mg/L?！窘馕觥竣?5②.p③.3④.離子鍵，極性共價鍵⑤.NH2Cl+H2O=HClO+NH3⑥.ClO2⑦.無色⑧.0.6759、略

【分析】【分析】

向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，逐滴加入HCl溶液，先NaOH和鹽酸反應，再是NaAlO2和鹽酸反應，再是Na2CO3和鹽酸反應生成HCO再是HCO和鹽酸反應，再是Al(OH)3和鹽酸反應。根據(jù)圖形分析物質與鹽酸反應及溶液中的溶質；再根據(jù)守恒計算出氫氧化的濃度。

【詳解】

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3這五種微粒與H＋反應的先后順序依次為先發(fā)生酸堿中和反應，再是產(chǎn)生沉淀的階段，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的階段，因此反應的先后順序依次為OH－、Al(OH)3；故答案為：OH－、Al(OH)3。

(2)①OA是酸堿中和反應，其離子方程式為OH－＋H＋=H2O；故答案為：OH－＋H＋=H2O。

②AB：生成沉淀的階段，偏鋁酸根和氫離子、水反應生成沉淀；離子方程式為：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；故答案為：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

③CD是氫氧化鋁沉淀溶解的階段，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。

(3)在A情況下，100mL到150mL階段是與H＋反應生成二氧化碳氣體和水，50mL到100mL是和H＋反應變?yōu)?到50mL是OH－與H＋反應生成H2O，因此溶質是NaOH、Na2CO3，根據(jù)OH－＋H＋=H2O，＋H＋=都消耗等量的鹽酸，因此其物質的量之比為1:1；故答案為：NaOH、Na2CO3；1∶1。

(4)在B情況下，50mL到150mL是與H＋反應生成二氧化碳氣體和水，0到50mL是和H＋反應變?yōu)榍仪懊嫦氖躯}酸比后者消耗的鹽酸少，說明不僅是碳酸鈉，還應該有碳酸氫鈉，其溶質是Na2CO3、NaHCO3；故答案為：Na2CO3、NaHCO3。

(5)根據(jù)反應后最終消耗150mL鹽酸，最終溶質為NaCl，根據(jù)元素守恒得到n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol·L?1×0.15L×10=0.45mol，原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

【點睛】

圖像分析是?？碱}型，主要考查根據(jù)圖像信息得出物質之間發(fā)生的反應、根據(jù)元素守恒進行計算?！窘馕觥縊H－、AlOCOHCOAl(OH)3OH－＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2ONaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO32.25mol·L?110、略

【分析】(1)由于K1(H2S)＝1.32×10—7＜K(CH3COOH)＝1.75×10—5；表示醋酸的酸性強，醋酸鈉的水解程度小，堿性弱，pH小，故答案為NaHS；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-)，當溶液pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)；故答案為=；

(3)若用NaOH標準液滴定未知濃度的氫硫酸；滴定終點時，溶液顯堿性，應該選用酚酞作指示劑，故答案為酚酞；

(4)用過量NaOH溶液吸收硫化氫生成Na2S，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，陽極上溶液中硫離子放電生成硫，陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，電解總反應的化學方程式為Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH，根據(jù)方程式，該方法同時可以獲得氫氣，制得的NaOH可以循環(huán)利用，故答案為Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH；獲得氫氣，制得的NaOH可以循環(huán)利用?！窘馕觥縉aHS＝酚酞Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH獲得氫氣，制得的NaOH可以循環(huán)利用11、略

【分析】【分析】

（1）HCl與Cu（OH）2、CuO、CuCO3反應均能生成CuCl2；

（2）二氧化碳與NaOH反應；而氧氣不能；

（3）碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；

（4）氧化鋁與NaOH反應；而MgO不能；

【詳解】

（1）除雜試劑可選用Cu（OH）2或CuO或CuCO3，其除雜的離子方程式分別為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O；

（2）除雜試劑可選用NaOH溶液，其除雜的離子方程式為：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－；

（3）除雜試劑可選用CO2氣體，其除雜的離子方程式為：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；

（4）除雜試劑可選用NaOH溶液，其除雜的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

【點睛】

除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離?！窘馕觥緾u(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O或其他合理答案均可2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－或其他合理答案均可CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－或其他合理答案均可Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或其他合理答案均可12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的順序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH>l，說明電離生成的氫離子小于10-1mol/L；電離不完全，選項A不選；

B、常溫下，測得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項B不選；

C；常溫下；pH=1的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質，選項C不選；

D；二者物質的量相等；不能證明酸性的強弱，選項D選；

答案選D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小；選項A不選；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；則稀釋過程中比值變大，選項B選；

C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不變；選項C不選；

D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大；選項D選；

答案選BD；

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【點睛】

本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析。【解析】①.adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－713、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電石(CaC2)與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：

(2)CaC2和水反應速度太快，無法控制，所以用飽和食鹽水代替蒸餾水與CaC2反應的原因是：降低水的含量；為了減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣體；

(3)所以生成的乙炔中含有硫化氫；磷化氫氣體雜質,而讓氣體通過硫酸銅溶液就可以以沉淀的形式除去這些雜質；所以其作用是：除去雜質，避免影響電石的測定結果，產(chǎn)生誤差；

(4)若稱取mg電石，反應完全后，測得B處溴的四氯化碳ng，則根據(jù)方程式可知乙炔的物質的量是所以CaC2的純度為

(5)乙炔在中含碳量高；燃燒的現(xiàn)象是：火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙；

(6)烴在燃燒時耗氧量是由碳的量和氫的量決定的，相同物質的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氫量逐漸減少，所以耗氧量的順序是：乙炔＜乙烯＜乙烷?！窘馕觥拷档退暮浚瑸榱藴p緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣體除去雜質，避免影響電石的測定結果，產(chǎn)生誤差火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙乙炔＜乙烯＜乙烷14、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結構可知其不飽和度為9，分子中含有14個C和3個O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液褪色；A項正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應顯紫色；B項正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡，D項錯誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項錯誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應，F(xiàn)項錯誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標準狀況下的體積為156.8L。

【點睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結構可以簡單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機物的分子式時，可以先判斷有機物的不飽和度，再結合不飽和度的計算公式計算分子式中H的個數(shù)?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.815、略

【分析】【分析】

(1)加成反應是一種有機化學反應,它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質中。加成反應進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質；而化學纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應②屬于加聚反應。

故答案為：加成反應；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質)燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構體，屬于芳香族的同分異構體如故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。21、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結構分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。23、A【分析】【詳解】

蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。24、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、實驗題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定；燈泡的明暗程度反映了離子濃度的變化；

（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至過量；根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈泡的明暗的變化，從而證明發(fā)生了離子反應；

（3）同（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀；兩者物質的量相等；

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性，n(H+)=n(OH-)；

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質。

【詳解】

（1）離子濃度越大；電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為：燈泡的明暗程度；

（2）燒杯中開始只有強電解質Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強電解質燈泡會逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗；直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）燒杯中開始只有強電解質Ba(OH)2，導電能力強，隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀同時生成水，離子濃度下降，導電能力減弱，當完全中和時，導電能力最弱。再加入時由于H2SO4強電解；導電能力又增強，所以用曲線c表示，故答案為：c；

(4)實驗中的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物質的量相等，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不滿足，故A錯誤；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；滿足條件，故B正確；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，該反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不滿足條件，故C錯誤。

故選：B。

（5）.PbSO4難溶于水，(CH3COO)2Pb為弱電解質，書寫離子方程式時保留化學式，離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-【解析】燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮cBPbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-26、略

【分析】【分析】

測定中和熱實驗時；一要保證所用的酸；堿都為稀的強電解質，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應，以便確定參加反應的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。

【詳解】

(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)為保證硫酸完全反應；NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；

(3)為盡可能減少熱量的損失；藥品應快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；

(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好；熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；

b．實驗裝置保溫；隔熱效果不好；反應放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度；則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應放熱，使測得的初始溫度偏高，反應前后的溫度差偏低，從而造成偏差；

d．使用溫度計攪拌混合液體；此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；

綜合以上分析，四個選項中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；

(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；

(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；

利用蓋斯定律，將反應①-反應②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1。

【點睛】

在測定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對偏低?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣127、略

【分析】【分析】

II．酸堿中和滴定有：檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度；結合②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，選擇酸式滴定管及指示劑。

【詳解】

Ⅰ(1)溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)×c(OH－)=10-amol·L-1×10-bmol·L－1=10-(a+b)=10-12；

(2)該NaOH溶液中c(OH－)＝10-bmol·L－1，NaOH的物質的量濃度為：c(NaOH)＝c(OH－)＝10-bmol·L-1；該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)水=c(H＋)水＝10-amol·L-1；

(3)給該NaOH溶液加熱時，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(OH－)不變，則c(H＋)增大；pH變??；

Ⅱ(1)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度時；先配制鹽酸標準溶液，取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示劑，用待測氫氧化鈉溶液滴定至終點，重復以上操作2~3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度，故實驗過程中正確的操作順序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用酸式滴定管，滴定時可以選用酚酞(或甲基橙)作指示劑；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；NaOH溶液的體積平均值為：mL=20.00mL，結合圖象可知，a點對應的pH=7，因NaOH溶液的體積平均值等于鹽酸的體積，NaOH和HCl反應時物質的量相等，所以a<20.02mL?！窘馕觥?0-1210-bmol·L-110-amol·L-1變?、茛冖佗邰堍匏崾降味ü芊犹ɑ蚣谆龋┎缓侠淼?次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去＜28、略

【分析】【分析】

實驗室制備乙烯為液液加熱型裝置；液液分離可用蒸餾，固液分離可用過濾，萃取有機物用分液漏斗；根據(jù)球棍模型和比例模型可知，A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛，根據(jù)性質回答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)實驗室儀器使用要求；實驗室制取乙烯用到的裝置是A；苯和甲苯均為有機物，互溶，但是二者沸點不同，可采用蒸餾法進行分離，分離苯和甲苯的裝置是C；苯甲酸的溶解度不大，可趁熱過濾分離，可選裝置B；溴不易溶于水；易溶于四氯化碳，萃取分液分離可選裝置D。

(2)根據(jù)結構模型可知；A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛。即鑒別A和B的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，乙烯褪色，丙烷無現(xiàn)象；上述物質中有毒；有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是苯；D分子為乙酸中，官能團是羧基；E為乙醛，含有醛基，鑒別E的試劑可以選用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液。

(3)與足量溴水反應：+Br2=↓+2HBr；與氫氧化鈉反應：+nNaOH=+nH2O。

【點睛】【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高錳酸鉀溶液⑥.苯⑦.羧基⑧.銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液⑨.+2Br2↓+2HBr⑩.+nNaOH+nH2O五、原理綜合題(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，轉化關系中的過程1是Ni2O3和ClO-發(fā)生反應生成NiO2和Cl-，過程2為ClO-與NiO2反應生成Ni2O3、Cl-和O；

(2)根據(jù)圖可知，在pH約為4時溶液中主要存在HSO據(jù)此結合反應方程式分析；pH=7時，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒判斷；pH較小時，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導致SO2溶解度減小，導致脫硫效率低；pH過大會造成液相中NH3的揮發(fā)。

【詳解】

(1)a．根據(jù)圖示可知，轉化關系中的過程1是Ni2O3和ClO-發(fā)生反應生成NiO2和Cl-，反應的離子方程式為Ni2O3+ClO-═2NiO2+Cl-；過程2為ClO-與NiO2反應生成Ni2O3、Cl-和O，該反應的離子方程式為：ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故答案為：ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O；

b．由于Ca2+與SO結合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行，所以Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，故答案為：Ca2+與SO結合生成難溶的CaSO4；有利于反應的進行；

(2)①根據(jù)圖可知，在pH約為4時，溶液中主要存在HSO則可發(fā)生的主要反應是：CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO故答案為：CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO

②pH=7時，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=2c(SO)+c(HSO)，故答案為：2c(SO)+c(HSO)；

③由于pH較小時，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導致SO2溶解度減小（或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是HSO對SO2的吸收有抑制作用），則在pH＜5.5時，pH較小時脫硫效率低；實際工藝中，由于pH過大會造成液相中NH3的揮發(fā)；形成氣溶膠，所以吸收液的pH不宜過大，應控制在一定范圍內(nèi)；

故答案為：pH較小時，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導致SO2溶解度減?。ɑ騪H較小時，溶液中含硫離子幾乎都是HSO對SO2的吸收有抑制作用）；pH過大會造成液相中NH3的揮發(fā)。

【點睛】

明確反應熱與鍵能的關系為解答關鍵，(2)為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力?！窘馕觥竣?2NiO2+ClO—=Ni2O3+Cl—+2O②.Ca2+與SO結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行③.CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO④.2c(SO)+c(HSO)⑤.pH較小時，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導致SO2溶解度減?。ɑ騪H較小時，溶液中含硫離子幾乎都是HSO對SO2的吸收有抑制作用）⑥.pH過大會造成液相中NH3的揮發(fā)30、略

【分析】【分析】

由題給裝置圖可知，甲池是原電池，Co電極附近產(chǎn)生氣泡，說明Fe比Co活潑，Co電極為正極，F(xiàn)e電極為負極；乙池是原電池，丙池為用于