2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷776考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8；下列說法正確的是。

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物3、對(duì)Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上H2還原NO的反應(yīng)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)Pd/SVG上NO被還原生成N2和NH3的路徑機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.Pd/SVG可以改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.NO被還原為N2的總反應(yīng)為2NO+2H2=N2+2H2OC.NO被還原為NH3的反應(yīng)決速步為解離1反應(yīng)D.Pd/SVG上H2還原NO過程中產(chǎn)物N2的形成更容易4、關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是()A.它的系統(tǒng)名稱是2，4－二甲基－4－戊烯B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D.該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種5、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A.工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-6、下列說法中正確的是A.化學(xué)纖維的原料不可以是天然纖維B.聚硫橡膠具有良好的耐嚴(yán)寒、耐高溫性能C.電木插座出現(xiàn)破損后可以修補(bǔ)D.橡膠的老化實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化反應(yīng)7、黨的二十大報(bào)告提出：“立足我國(guó)能源資源稟賦，推進(jìn)能源革命，堅(jiān)定不移推動(dòng)能源綠色低碳發(fā)展?！毕铝姓f法不正確的是A.天然氣、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B.氫能是一種理想的綠色能源，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C.太陽能電池的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.可燃冰開采不當(dāng)，會(huì)引起更嚴(yán)重的溫室效應(yīng)8、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色9、某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A.再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B.再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C.再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D.升高溫度，體系的顏色加深評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。11、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵___________，成鍵___________。12、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。13、某烴的分子式為如圖所示，其分子結(jié)構(gòu)為正三棱柱(頂點(diǎn)為碳原子，氫原子省略)，則其二氯代物共有_____種。

14、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)。_____15、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。16、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變；充入He使體系壓強(qiáng)增大。

(3)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①v(CO2)=v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化17、如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，理論上反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______。18、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

(1)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途徑是___(用化學(xué)方程式表示)。

(3)“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是__(用離子方程式表示)。

(6)鉛蓄電池在汽車和電動(dòng)車中都有廣泛應(yīng)用，該電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)25、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~；用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是___。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中收集到的物質(zhì)是___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)26、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。27、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測(cè)得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內(nèi)，v(X)＝_____？

(3)2min末時(shí)Y的濃度_____？28、斷開1molH—H鍵；1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少_______？

(2)1mol氫氣完全反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少_______？(不考慮可逆反應(yīng))評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)29、請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)；填寫下列空白：

(1)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946KJ。則理論上1molN2生成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___。

(2)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為___。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2

B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

④為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。

A.適當(dāng)升高溫度B.恒容時(shí)充入Ne使壓強(qiáng)增大。

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑。

(3)某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。

a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___極填(“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是___。Al極發(fā)生__填(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH___(填增大或減小)。當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，___NA電子通過導(dǎo)線。30、是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為:該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點(diǎn)表示投料不變，壓強(qiáng)為時(shí)，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。31、（1）活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1aMPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖所示。在低于800℃時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；1150℃下，反應(yīng)CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始(CO)＝________mol·L－1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體有b、c和等；A錯(cuò)誤；

B．b分子中含有苯環(huán)；乙烯決定的2個(gè)平面；2個(gè)平面通過單鍵連接，所以原子不一定處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)的二氯代物均有c的二氯代物有b的一氧代物有C正確；

D．不含雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含—COOH；與Na反應(yīng)生成氫氣，故A不選；

B．分子中含—COOH；與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B不選；

C．分子中含碳碳雙鍵；與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C可選；

D．分子中含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D不選；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Pd/SVG催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率；不能改變平衡，故不能改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；

B．由如圖可知，NO被還原為N2的總反應(yīng)為2NO+2H2=N2+2H2O；正確；

C．由圖可知，生成氨氣的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大；故這步為決速步驟，錯(cuò)誤；

D．由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3；錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．的系統(tǒng)名稱是2；4－二甲基－1－戊烯，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物和甲基環(huán)己烷()的分子式均為C7H14；但結(jié)構(gòu)式不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．該有機(jī)物有5種等效氫；故該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有5種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D．有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH-；溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.電子不能在溶液中傳遞；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)纖維的原料可以是天然纖維；如用木材；草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成人造纖維，A錯(cuò)誤；

B．聚硫橡膠具有良好的耐油性；硅橡膠具有耐嚴(yán)寒；耐高溫性能，B錯(cuò)誤；

C．電木插座是用酚醛塑料制成的；具有熱固性，受熱不熔化，出現(xiàn)破損時(shí)不能進(jìn)行修補(bǔ)，C錯(cuò)誤；

D．橡膠的老化是由于其高分子鏈上的不飽和鍵被氧化；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．天然氣；煤炭、石油等化石能源不能夠源源不斷的從自然界得到；是不可再生能源，故A正確；

B．氫能是一種理想的綠色能源；生成物只有水，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，故B正確；

C．太陽能電池的工作原理是將光能轉(zhuǎn)化為電能；故C錯(cuò)誤；

D．甲烷也是一種溫室氣體；若開采可燃冰中甲烷泄漏于大氣中，造成溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重，故D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。

【詳解】

A；銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；故A正確；

B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)；電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C；鋅作負(fù)極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D；電解池中；a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

由于反應(yīng)物和生成物都是一種，所以不論加入NO2還是N2O4都是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以選項(xiàng)B不正確，A、C都是正確的。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的濃度增加；顏色加深。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放.斷開所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵釋放出能量。故答案為：吸熱、放熱?！窘馕觥课鼰岱艧?2、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【詳解】

的二氯代物有(●為另一個(gè)Cl原子可能的位置)，共3種，故答案為：3?！窘馕觥?14、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比關(guān)系，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)15、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，t1min后，一氧化碳的濃度在增大，二氧化碳的濃度在減小，說明t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；

(2)①降低溫度；反應(yīng)速率降低；②由于固體的濃度始終不變，減少鐵粉的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，反應(yīng)速率降低；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；

結(jié)合以上分析可知；條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是①③；

(3)①v(CO2)=v(CO)，未指明正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)必然會(huì)消耗nmolCO；又生成nmolCO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，即體系的的壓強(qiáng)始終保持不變，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的總量保持不變，但是氣體的質(zhì)量(由二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳）發(fā)生了變化，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

結(jié)合以上分析可知，能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是②④。【解析】＞①③②④17、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變小；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變??；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質(zhì)析出0.2mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于二價(jià)鐵容易被氧化成三價(jià)鐵；故亞鐵鹽藥片需外包糖衣，故此處填：防止硫酸亞鐵被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反應(yīng)，故此處填：

(3)由于SiO2對(duì)光的傳導(dǎo)能力強(qiáng)，故可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故此處填SiO2；

(4)工業(yè)上以純堿；石灰石、石英為原料；在玻璃回轉(zhuǎn)窯中高溫煅燒生產(chǎn)玻璃，故此處填：純堿、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，從而將塞子和瓶體粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，對(duì)應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，放電時(shí)，Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，PbO2在正極得電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)?！窘馕觥糠乐沽蛩醽嗚F被氧化N2+3H22NH3SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。21、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

A為氨氣的發(fā)生裝置；加入熟石灰和氯化銨加熱生成氨氣，B裝堿石灰干燥氨氣，C中氨氣和氧化銅反應(yīng)，D中冰水對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行冷凝，E收集生成的氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：除去NH3氣流中的水蒸氣；

(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；C中黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

(4)將生成的氣體產(chǎn)物在D的冰水中冷卻，水變?yōu)橐簯B(tài)，氨氣溶解在水中得到氨水，故答案為：氨水?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去NH3氣流中的水蒸氣2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色氨水五、計(jì)算題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=和NO轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。

【詳解】

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，即3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=65%；

(3)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1。【解析】①.b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像進(jìn)行分析；再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出方程式；

（2）①先計(jì)算出2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化；根據(jù)物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出n；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出前2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；

③根據(jù)Z的物質(zhì)的量變化及Z與Y的計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出2min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量；然后計(jì)算出2min時(shí)Y的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=n/V計(jì)算出2min末Y的濃度。

【詳解】

（1）由圖像可以看出A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C；反應(yīng)開始至2s，用A表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案為2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)；則Z的物質(zhì)的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為4。

②Z與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2，則前2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)。

③2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質(zhì)的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質(zhì)的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L?！窘馕觥竣?2A=2B+C(可逆反應(yīng))②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

可從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來判斷；若E（斷鍵）＞E（生成），則為吸熱反應(yīng)；E（斷鍵）＜E（生成）則為放熱反應(yīng)。

【詳解】

（1）1mol氮?dú)饽芘c3mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＝1mol×946kJmol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ；該反應(yīng)放出的能量＝2346kJ—2254kJ=92kJ，故答案為放出92kJ能量。

(2)1mol氫氣能與1/3mol氮?dú)夥磻?yīng)生成2/3mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＝1/3mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝2/3mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，該反應(yīng)放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ，故答案為放出30.67kJ能量?！窘馕觥糠懦?2kJ能量放出30.67kJ能量六、原理綜合題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molN2生成NH3；斷鍵需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，屬于最終放出熱量，放出的熱量為1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則反應(yīng)的熱量總小于理論值；

(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；

②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為＝0.079mol/(L?s)。

③A.X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2；并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)前后體積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后體積不變；壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

④A.適當(dāng)升高溫度；一定加快反應(yīng)速率，A正確；

B.恒容時(shí)充入Ne使壓強(qiáng)增大；由于濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C.增大容器的體積；濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.選擇高