2025年華師大版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溶液對動植物的生理活動有重要意義rm{.}下列有關溶液的說法正確的是rm{(}rm{)}A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.不飽和溶液都是稀溶液C.在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大D.任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質2、汽車、電動車一般使用的是鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是rm{28%}的稀硫酸，現用rm{1.0kg98%}的濃硫酸配制該稀硫酸rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{28%}的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比為rm{28}rm{100}B.用rm{1.0kg98%}的濃硫酸可配制rm{3.5kg28%}的稀硫酸C.配制該稀硫酸時，把水沿容器內壁緩慢注入濃硫酸中D.配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中3、以下實例中，利用“隔離可燃物”原理滅火的是rm{(}rm{)}A.油鍋著火，蓋上鍋蓋滅火B(yǎng).爐灶著火，用滅火毯滅火C.電器著火，用干粉滅火器滅火D.森林著火，將火焰蔓延線路前的小片樹木砍掉4、下列應用對比科學思想設計的實驗方案中，設計不正確的是rm{(}rm{)}A.

區(qū)分軟水和硬水B.

比較溫度對微粒運動速度的影響C.

比較氣體中rm{CO_{2}}含量D.

研究rm{MnO_{2}}的催化作用5、rm{2011}年rm{9}月rm{29}日，“長征rm{-2F}”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼rm{(}化學式rm{C_{2}H_{8}N_{2})}并用四氧化二氮rm{(}化學式rm{N_{2}O_{4})}作強氧化劑，有關這兩種物質說法正確的是rm{(}rm{)}A.這兩種物質都屬于氧化物B.這兩種物質的分子中都含有氮元素C.偏二甲肼中氮元素的質量分數比四氧化二氮中氮元素的質量分數大D.偏二甲肼的相對分子質量為rm{60g}6、下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是rm{(}rm{)}A.銅--電線B.鋁--鋁箔C.鐵--回收溶液中的銀D.不銹鋼--炊具7、青島是一座美麗的海濱城市，減少海洋污染是每個公民的責任rm{.}下列情況中，不造成海洋污染的是rm{(}rm{)}A.垃圾填海B.油輪泄漏C.海水曬鹽D.生活廢水排人海洋8、今年rm{4}月，北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞rm{.}它采用的燃料是丙烷rm{(}分子結構模型如圖rm{)}下列關于丙烷分子的說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.丙烷分子由碳元素和氫元素組成B.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳原子和氫原子構成D.一個丙烷分子中含有rm{26}個質子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、宏觀與微觀相結合是化學學科的思維特點．

rm{(1)}在氯化氫、銅和氯化鈉rm{3}種物質中；由分子構成的是______．

rm{(2)}右圖為乙醇分子的結構模型，下列說法正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.乙醇由碳；氫、氧三種元素組成。

B.乙醇中含兩個碳原子。

C.乙醇中碳元素的質量分數最大。

D.乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{2}rm{6}rm{1}

rm{(3)}鈣元素的原子結構示意圖和在元素周期表中的信息如圖所示rm{.}甲圖中rm{x}的數值是______，rm{y}的數值是______，由此推測鈣元素原子在化學變化中易______rm{(}填“得電子”或“失電子rm{)}．10、化學是研究物質轉化的學問，是變化之學rm{.}人類利用化學變化；合成各種新材料，如合成纖維；合成塑料，合成橡膠等；

rm{(1)}如圖是某品牌服裝標簽的部分內容；請根據標簽提供的信息回答：在面料中，屬于有機合成纖維的是______．

rm{(2)}區(qū)分羊毛布料和化纖布料：

。實驗步驟實驗現象實驗結論各取布料樣品一小條，分別灼燒rm{壟脵}______該布料是羊毛布料rm{壟脷}______該布料是化纖布料該布料是化纖布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鮮膜及方便袋等，極大的方便了我們的生活，但大量使用后隨意丟棄會造成“白色污染”，為了保護環(huán)境，減少“白色污染”，請結合日常生活提出一條合理化建議______．11、rm{(4}分rm{)}掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究(rm{.})現有下列儀器可供選擇，回答下列問題rm{(}填序號rm{)}．

rm{(1)}可用作少量試劑的反應容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是______．

rm{(2)}用于量取液體藥品但不能用作反應容器的玻璃儀器是______．

rm{(3)}用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液體藥品的儀器是______．12、下列常見儀器中；不能用來加熱的是______

A.集氣瓶rm{B.}試管rm{C.}燒杯rm{D}．______．13、質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化學式為______；

rm{R}在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為rm{(2)}反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為rm{m_{1}}則rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如圖所示裝置，將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上稱量，發(fā)現天平的指針偏右，其原因是______，由這個實驗推測：要驗證質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在______rm{(3)}開放、密閉rm{(}體系中進行．rm{)}14、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉化關系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應生成E和F的化學方程式：____；

（4）C→A反應的化學方程式：____．15、按要求寫出下列物質的化學式：

①含氧的質量分數最高的氧化物____；

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物____；

③含有4個原子核10個電子的分子____．評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)16、某校九rm{(5)}班學生進行一系列的實驗，請結合圖rm{1}幫助他們解決以下問題：

rm{(1)}寫出圖中有標號儀器的名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填字母編號rm{)}

寫出該反應化學方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}裝置可制取二氧化碳氣體；寫出相應的化學方程式______．

rm{(4)}實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置rm{B}或裝置rm{C}rm{C}與rm{B}相比較，其優(yōu)點是______，選用的收集裝置為______rm{(}填字母編號rm{)}．

rm{(5)}甲同學查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性；能揮發(fā)出氯化氫．

rm{壟脵}若用稀鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應，制取rm{CO_{2}}并檢驗其有關性質時；觀察到紫色石蕊溶液液變紅，反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}若用濃鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應；將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同學檢查裝置rm{C}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到______，說明氣密性良好．

rm{(7)}丙同學用圖rm{2}所示裝置完成一系列的實驗rm{.}用實驗裝置的序號回答下列問題rm{(}裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出rm{)}．

資料：濃硫酸具有吸水性rm{.}氫氧化鈉溶液能較多地吸收二氧化碳氣體rm{.}白色的硫酸銅粉末遇水立即反應生成藍色．

rm{壟脵}實驗室用儀器rm{A}rm{B}可組合成制取氧氣的反應裝置；則發(fā)生反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}檢驗rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的裝置是______，除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}最好選裝置______．

rm{壟脹}水煤氣含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}證明水煤氣中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的實驗裝置的連接順序是______．17、化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液rm{(}如圖所示rm{)}可能是什么物質；大膽提出了猜想．

【發(fā)現問題】當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

【提出假設】rm{(}請把你的假設填寫在下表，假設一、二物質應各不相同rm{)}

。黑色粉末無色溶液假設一假設二18、請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系；回答下列問題：

rm{(1)}金屬鐵是由______構成的；氯化鈉是由______；______構成的，二氧化碳是由______構成的．

rm{(2)}原子得到或失去電子后形成離子rm{.}某粒子的結構示意圖如圖。

rm{壟脵a=}時；該粒子是______原子，該原子核電荷數為______．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，該粒子是______rm{(}填離子符號rm{)}．19、在學習金屬的化學性質時，老師在課堂上給學生們演示了如圖實驗：

【給出資料】rm{M}是一種金屬，rm{MSO_{4}}溶液是無色液體．

【實驗目的】探究rm{M}與銅；鋁的活動性順序．

【猜想與假設】

猜想Ⅰ：rm{Al>Cu>M}

猜想Ⅱ：rm{Al>M>Cu}

猜想Ⅲ：______．

【進行實驗】

第一步：老師取出rm{M}絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是______．

第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學們填寫如下表格：。實驗操作實驗想象實驗結論鋁絲插入裝有rm{MSO_{4}}溶液的試管中rm{(}圖甲rm{)}鋁絲表面出現一層黑色物質

______rm{M}絲插入裝有rm{CuSO_{4}}溶液的試管中rm{(}圖乙rm{)}rm{M}絲表面出現一層紅色物質；溶液的顏色。

______．rm{M>Cu}鋁絲插入裝有rm{CuSO_{4}}溶液的試管中rm{(}圖丙rm{)}rm{M}絲表面出現一層紅色物質，顏色由藍色變?yōu)闊o色rm{Al>Cu}第三步：根據表格，可判斷猜想______正確．

【交流表達】

老師要求同學們寫出試管丙中反應的化學方程式______rm{.}然后經同學們討論后大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管______rm{(}填試管編號rm{)}中的實驗；也可以得出正確的結論．

【評價與反思】

實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：探究金屬rm{M.}銅、鋁活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的方法外，還可以根據______進行判斷rm{(}任寫一種rm{)}．20、結合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學方程式為____，則制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。21、實驗室常用下列裝置制取氣體；請你根據所學知識回答下列問題．

rm{(1)}寫出編號所指儀器的名稱：rm{壟脷}______．

rm{(2)}以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

上述裝置改進后；請繼續(xù)回答下列問題：

rm{(3)}實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制rm{CO_{2}}該反應的化學方程式______；裝置rm{B}rm{C}都可以用來制取rm{CO_{2}}比較這兩個裝置的不同，指出rm{B}裝置的一個突出優(yōu)點______rm{.}有一名同學欲用rm{G}裝置收集rm{CO_{2}}則rm{CO_{2}}應從導管口______通入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(4)}小花想用rm{C}裝置進行實驗室制取氫氣，但她用的藥品為鎂屑和稀鹽酸，小明認為不可行，你認為他的理由是______rm{.}但他認為只要把rm{C}裝置中的儀器rm{壟脵}換成______rm{(}填儀器名稱rm{)}就可以了．評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)22、在“觀察水的沸騰”實驗中：

（1）圖1是小明同學用溫度計測小燒杯中水的初溫時的操作圖．A是操作過程；B是讀數過程，C是讀取的溫度．

①A圖中操作的錯誤是______；

②B圖中讀數的錯誤是______；

③若操作正確無誤；根據C圖可知此時燒杯中水的實際溫度是______℃．

（2）在實驗室里；三組同學測得水的沸點分別為97℃；93℃、102℃；有同學猜想導致這種現象的原因是各組用的溫度計有偏差．請你設計一個簡單的方法驗證這猜想：______．

（3）

。物質凝固點沸點水銀-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能測水沸點的溫度計；現有表中所列的兩種物質，他應選用右表中的______做測溫物質，原因是______，在一個大氣壓下，把溫度計先后放入冰水混合物和沸水中，分別標出溫度計中液柱達到的位置A和B．然后將該溫度計放在刻度尺旁，如圖2所示，圖中刻度尺的分度值是______，則此時溫度計顯示的溫度是______．

23、豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2)}}具有防癌功能rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}異黃酮中含有______個原子．

rm{(2)}異黃酮中碳元素質量分數______．

rm{(3)}異黃酮中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質量比為______．評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關反應的符號表達式：

rm{B}與rm{A}反應______rm{D}與rm{A}反應______．25、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應rm{.}如圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉化中產生無色氣體rm{E}的原因是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：

A；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故A說法錯誤．

B、不飽和溶液不一定是稀溶液，如硝酸銨在rm{10隆忙}時溶解度為rm{140g}當把rm{130g}硝酸銨溶于rm{100g}水時得到的是不飽和溶液；但此時的溶液為濃溶液，故說法錯誤；

C；在一定溫度下；同種物質的飽和溶液的濃度達到最大值，在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大，故說法正確；

D；飽和溶液溫度降低時不一定會析出晶體；如氫氧化鈣溫度降低溶解度增大，飽和溶液降溫會變成不飽和溶液，故說法錯誤。

故選C．【解析】rm{C}2、B【分析】解：由于溶質質量分數是溶質質量與溶液質量的百分比，因此rm{28%}的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比應為rm{28}rm{(100-28)}即rm{28}rm{72}因此選項A錯誤；

設rm{1.0kg98%}的濃硫酸配制成rm{28%}的稀硫酸的質量為rm{x}則rm{1.0kg隆脕98%=x隆脕28%}解得rm{x=3.5kg}因此選項B正確；

稀釋濃硫酸的原則是：稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不斷攪拌，因此選項C是錯誤的；

由于稀硫酸能與鐵反應；因此稀硫酸不能用鐵制容器盛放，所以選項D是錯誤的．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}油鍋著火；蓋上鍋蓋滅火的原理是隔絕氧氣，錯誤；

B；爐灶著火；用滅火毯滅火的原理是隔絕氧氣，錯誤；

C；電器著火；用干粉滅火器滅火的原理主要是隔絕氧氣，錯誤；

D；把小片樹木砍掉；可以使可燃物與貨源隔離，從而達到滅火的目的，正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】解：rm{A}區(qū)分硬水和軟水；試管中水的量、加入的肥皂水等量，變量是試管中的水不同；由實驗可知：浮渣較多，泡沫較少的是硬水，泡沫豐富的是軟水，所以利用了對比實驗的原理；

B；配制氯化鈉溶液是向兩燒杯中加入不同質量的氯化鈉；且溶劑的質量不同，是配制不同溶質質量分數的溶液，不存在對比實驗．

C；比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量；變量是兩瓶氣體中二氧化碳含量不同，然后分別向兩集氣瓶中滴入相同滴數的澄清石灰水，觀察對比變渾濁的程度，由實驗可知呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，對比得出呼出氣體中二氧化碳含量多，所以利用了對比實驗的原理；

D；研究二氧化錳的催化作用是利用過氧化氫分解能否迅速生成氧氣大量氧氣；并利用帶火星的木條檢驗氧氣的量；兩試管中放入的是相同的過氧化氫溶液，變量是一支試管中加入二氧化錳，另一支試管中未加入二氧化錳；未加入二氧化錳的試管中帶火星的木條不能復燃，加入二氧化錳的試管內帶火星的木條復燃，通過現象的對比說明二氧化錳加快了過氧化氫的反應速率，所以屬于對比實驗；

故選：rm{B}．

對比實驗是為了探究某一因素對實驗的影響；而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；解答時要根據實驗目的分清實驗中的定量和變量，其他條件相同且只有一個變量，出現不同的現象，才能達到對比實驗的目的．

解答本題關鍵是要熟悉對比實驗的設計思路，能夠分析出變量和不變量，了解通過對比實驗能驗證出什么結論．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}偏二甲肼rm{(}化學式rm{C_{2}H_{8}N_{2})}由碳；氫、氮元素組成；不是氧化物，故A錯誤；

B；這兩種物質中都含有氮元素；不是分子中含有氮元素，故B錯誤；

C、偏二甲肼中氮元素的質量分數是rm{dfrac{14times2}{12times2+1times8+14times2}times100%隆脰46.7%}

四氧化二氮中氮元素的質量分數是rm{dfrac{14times2}{14times2+16times4}times100%隆脰30.4%}

偏二甲肼中氮元素的質量分數比四氧化二氮中氮元素的質量分數大；故C正確；

D、偏二甲肼的相對分子質量為：rm{dfrac{14times2}{12times

2+1times8+14times2}times100%隆脰46.7%}不是rm{dfrac{14times2}{14times

2+16times4}times100%隆脰30.4%}故D錯誤；

故選C．rm{12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2=60}【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}銅具有導電性；是銅的物理性質，錯誤；

B；鋁具有延展性；是鋁的物理性質，錯誤；

C；銅鐵回收溶液的中的銀；是利用的鐵能與銀的鹽溶液反應的性質，屬于化學性質，正確；

D；不銹鋼具有導熱性；屬于其物理性質，錯誤；

故選C．

物質的性質決定物質的用途；根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

掌握物質的性質是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}填海的垃圾殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患；其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源；所以，這種方法潛在著極大海洋污染，故A錯誤；

B；浮油會遮斷日光而阻礙藻類之光合作用；浮油也會隔絕海水與空氣接觸而妨害氧氣溶入海水中，致溶氧量降低，故B錯誤；

C；海水曬鹽；利用自然的蒸發(fā)而結晶析出食鹽晶體，對海水不產生任何有害的影響，故C正確；

D；生活廢水排人海洋；污染了海水，故D錯誤。

故選C。

海水資源是大家的，是我們生存的環(huán)境rm{.}海水曬鹽是正常的人類活動；不會造成海水污染，但是垃圾填海；油輪泄漏、生活污水直接排入大海等，都會造成海水污染。

垃圾的成分又多又復雜，但不都是廢物，把它們收集起來，經過分類加工，不僅可以減少垃圾的處理量，降低處理費用，而且有利于保護地球的物資資源和能源，減緩生態(tài)系統(tǒng)的惡化。【解析】rm{C}8、A【分析】試題分析：rm{A}分子是由原子構成的；描述分子結構時只用使用原子的概念；元素是用于描述物質組成的概念；

B；根據丙烷分子模型；可查出分子構成中碳原子、氫原子的個數；

C；根據丙烷分子模型；可發(fā)現構成丙烷分子的原子種類；

D；根據丙烷分子中碳、氫原子的個數；可計算出丙烷分子中的質子數．

解：rm{A}根據丙烷分子模型；可看出丙烷分子由碳、氫原子構成，因此可說丙烷由碳、氫兩種元素組成；但卻不能說成丙烷分子由碳、氫元素組成；故A不正確；

B、根據丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，因此丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為rm{3}rm{8}故B正確；

C；根據丙烷分子模型；可看出丙烷分子是由碳原子、氫原子構成；故C正確；

D、根據丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，每個碳原子中含有rm{6}個質子而每個氫原子中含有rm{1}個質子，因此丙烷分子中所含質子數rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故D正確；

故選A【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)9、HCl；AC；20；2；失電子【分析】解：rm{(1)}氯化氫是由分子構成的，銅是由銅原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故由分子構成的物質是氯化氫，故填：rm{HCl}

rm{(2)}根據乙醇分子的模型可以知道，一個乙醇分子中含有rm{2}個rm{C}原子，rm{6}個rm{H}原子，rm{1}個rm{O}原子，故乙醇的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}

A；根據乙醇的化學式可以知道乙醇由碳、氫、氧三種元素組成；故A正確；

B；乙醇是由乙醇分子構成的；一個乙醇分子中含有兩個碳原子，故B錯誤；

C、一個乙醇分子中碳原子的相對質量為rm{24}氫原子的相對質量為rm{6}氧原子的相對質量為rm{16}故在乙醇中碳元素的質量分數最大，故C正確；

D、乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{24}rm{6}rm{16=12}rm{3}rm{8}故D錯誤；

故填：rm{AC}

rm{(3)}據圖可知，鈣的原子序數是rm{20}故rm{x=20}在原子中核內質子數等于核外電子數，故有rm{2+8+8+y=20}解得rm{y=2}最外層是兩個電子，在化學反應中易失去電子，故填：rm{20}rm{2}失電子．

根據已有的知識進行分析，氯化氫是由分子構成的，銅是由銅原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，根據乙醇的分子模型即可得出乙醇的化學式，進而根據化學式的意義進行分析解答即可，在原子中，原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數；金屬元素在化學反應中容易失去電子．

本題考查了物質的微觀構成和宏觀組成的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{HCl}rm{AC}rm{20}rm{2}失電子10、滌綸；有燒焦羽毛的氣味；沒有燒焦羽毛的氣味；廢棄塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通過圖示可以看出；在面料中，羊毛屬于天然纖維，滌綸屬于有機合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白質；點燃有燒焦羽毛的氣味，而化纖布料灼燒沒有燒焦羽毛的氣味；

rm{(3)}廢棄塑料的回收利用能減少白色污染．

故答案為：rm{(1)}滌綸；

rm{(2)}有燒焦羽毛的氣味；沒有燒焦羽毛的氣味；

rm{(3)}廢棄塑料回收利用．

根據已有的材料的類別以及物質的性質差異進行分析解答；根據保護環(huán)境的措施解答即可。

本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】滌綸；有燒焦羽毛的氣味；沒有燒焦羽毛的氣味；廢棄塑料回收利用11、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}試管是可用作少量試劑的反應容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器rm{.(2)}量筒是可用于量取液體藥品但不能用作反應容器的玻璃儀器；rm{(3)}集氣瓶是用于收集或貯存氣體的玻璃儀器rm{.(4)}用膠頭滴管可用于吸取和滴加少量液體藥品rm{.}故答案為：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根據常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱rm{.}本題主要考查了常用儀器的用途及化學實驗的基本操作，在進行實驗時，應嚴格要求，規(guī)范操作，養(yǎng)成良好的實驗習慣．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}12、A；量筒【分析】解：rm{A}集氣瓶不能用于加熱；

B；試管可用于直接加熱；

C；燒杯可墊石棉網加熱；

D；量筒不能用于加熱．

故選A，補充rm{D}量筒．

可加熱的儀器分為能直接加熱的和間接加熱的，直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；能間接加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的有：量筒、集氣瓶等rm{.}了解這些的基礎上；就可選出正確答案．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{A}量筒13、H2O；=；鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；密閉【分析】解：rm{(1)}依據化學反應前后原子的種類、數目不發(fā)生改變：rm{N}原子前后均為rm{4}故rm{R}中無rm{N}原子；反應前有rm{12}個rm{H}原子，而rm{NO}中無rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}個rm{H}原子，每個rm{R}中有rm{2}個rm{H}原子；同理可得每個rm{R}中含rm{1}個rm{O}原子，即化學式為：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因為反應過程中沒有氣體放出；所以反應前后燒杯中物質質量相等．

rm{(3)}造成天平的指針向右偏轉的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；要驗證質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在密閉體系中進行．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；密閉．

rm{(1)}根據質量守恒定律進行分析判斷．

rm{(2)}反應中沒有氣體參加；所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變．

rm{(3)}根據用實驗來驗證質量守恒定律，那么結果不外乎兩個：相等rm{(}當沒有氣體參加或不生成氣體時rm{)}不相等rm{(}當有氣體參加或生成氣體時rm{)}解答．

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減?。幻荛]14、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質的變化；性質、組成、結構等之間的聯系用框圖的形式在新情境中出現，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F為碳酸鈣．把假設的結論代入原題中驗證，正好符合題意．

15、略

【分析】

①含氧的質量分數最高的氧化物是過氧化氫，其化學式為：H2O2．

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物是二氧化碳，其化學式為：CO2．

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子，其化學式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

三、簡答題(共6題，共12分)16、酒精燈；集氣瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時控制反應的發(fā)生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}圖中所標儀器的名稱為：酒精燈和集氣瓶；

rm{(2)}實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固固加熱型的反應，所以應該選擇rm{A}裝置作為發(fā)生裝置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}裝置能用來制取二氧化碳，所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析圖中的裝置可以知道；有孔隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；氫氣的密度比空氣的密度小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可與水反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(5)壟脵}濃鹽酸易揮發(fā)氯化氫氣體；氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{壟脷}乙同學檢查裝置rm{(6)}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間水柱液面不下降，說明氣密性良好；

rm{C}組合為固液常溫型的發(fā)生裝置，所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；過氧化氫分解產生了水和氧氣，該反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)壟脵AB}檢驗rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{壟脷}要有明顯的現象，即通入到石灰水中，石灰水變渾濁即可驗證；除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}要有足夠的試劑與二氧化碳反應，即用溶解度較大的氫氧化鈉；

rm{CO}先把水煤氣通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水煤氣中的rm{CO_{2}}然后把混合氣體通過灼熱的氧化銅中，rm{壟脹}還原氧化銅生成二氧化碳；氫氣還原氧化銅生成水，接著把生成的混合氣體通過白色硫酸銅粉末，看是否變藍，然后通過澄清的石灰水看是否變渾濁；

故答案為：rm{H_{2}O}酒精燈；集氣瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可隨時控制反應的發(fā)生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，rm{F}帶出的rm{(5)壟脵H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}與石灰水反應，阻礙了rm{壟脷}與石灰水反應；

rm{CO_{2}}一段時間水柱液面不下降；

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接寫出儀器的名稱；

rm{壟脷E}實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型的反應；可以據此選擇發(fā)生裝置，該反應生成了錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{F}裝置能用來制取二氧化碳；所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣；水和二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{壟脹FGHDE}裝置能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止；并據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

rm{(1)}依據二氧化碳和濃鹽酸的性質分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}裝置氣密性良好則當其與外界空氣隔絕并被加熱時能夠產生壓強差而使液面上升；可以據此解答該題；

rm{(4)C}組合為固液常溫型的發(fā)生裝置；所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；

洗氣裝置要看瓶內加的試劑能否與氣體中混有的雜質反應掉；

rm{(5)}驗證水煤氣中是否含有rm{(6)}和rm{C}要這兩種物質還原氧化銅生成二氧化碳和水，再通過實驗檢驗是否有二氧化碳和水生成，但在還原氧化銅之前先除去水煤氣中混有的rm{(7)壟脵AB}rm{(3)}

本題考查知識綜合而全面，很好的考查了學生對裝置選取、反應原理、氣體的性質等知識，解答時要結合相關知識細心分析，并明確如何對二氧化碳的驗證和除去；以及對混合氣體驗證需要先排除雜質的干擾．rm{CO}【解析】酒精燈；集氣瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可隨時控制反應的發(fā)生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，rm{H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}帶出的rm{CO_{2}}與石灰水反應，阻礙了rm{HCl}與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}17、解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體．符合條件的常見無色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸【分析】

由標簽破損的無色溶液的信息，符合標簽特征的有雙氧水和硫酸等，結合初中階段常見的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉，能與無色液體混合后生成氣體的有rm{MnO_{2}}鐵粉；據此作出猜想，進行分析解答．

本題難度不大，掌握初中階段常見的黑色粉末色的種類、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體rm{.}符合條件的常見無色液體有雙氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸18、原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}構成物質的微粒有分子；原子和離子；金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，二氧化碳是由分子構成的．

rm{(2)}由微粒的結構符號示意圖和等量關系原子的核電荷數rm{=}質子數rm{=}電子數；

可得rm{壟脵a=10}時，該粒子是氖原子，該原子核電荷數為rm{10}．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，質子數rm{<}電子數，微粒帶負電，是陰離子，該粒子是rm{O^{2-}}

故答案為：rm{(1)}原子；鈉離子；氯離子，分子．

rm{(2)壟脵10}氖；rm{10}．

rm{壟脷O^{2-}}．

rm{(1)}金屬由原子直接構成；鹽類物質一般由離子構成，非金屬氧化物由分子構成；

rm{(2)}根據原子結構示意圖與原子中微粒的等量關系微粒特征等分析解答．

該題是一道綜合性的微觀粒子題目，內容豐富，信息量大，有助于思維能力的提高，值得收藏．【解析】原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}19、M＞Al＞Cu；除去金屬表面的銹或氧化膜；Al＞M；由藍色變?yōu)闊o色；Ⅱ；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；丙；金屬與酸反應的劇烈程度等【分析】解：【提出問題】通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是：rm{M>Al>Cu}

【進行實驗】第一步：由于金屬易與空氣中的氧氣反應會生成銹或氧化膜，所以老師取出rm{M}絲；銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨；目的是：除去金屬表面的銹或氧化膜．

第二步：甲：由實驗的現象可知，鋁能將rm{M}從其鹽溶液中置換出來，所以金屬的活動性是：rm{Al>M}

乙：由于rm{M}的金屬活動性大于銅的金屬活動性，rm{M}能將銅從其鹽溶液中置換出來生成了銅和rm{MSO_{4}}所以實驗的現象是：rm{M}絲表面出現一層紅色物質；溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色。

第三步：根據表格可知，三種金屬的活動性強弱是：rm{Al>M>Cu}可判斷猜想Ⅱ正確．

【交流表達】丙試管中鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，發(fā)生反應的化學方程式為，故填：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu.}然后經同學們討論后大家認為該實驗可以優(yōu)化；去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結論．

【評價與反思】要驗證三種金屬的活動性順序，可以采用三取其中的方法，故除了上述實驗外，還可以將鋁絲、rm{M}絲；銅絲分別插入到盛有酸溶液的試管中；根據金屬與酸反應的劇烈程度等進行判斷．

故答為：【猜想與假設】猜想Ⅲ：rm{M>Al>Cu}．

【進行實驗】第一步：除去金屬表面的銹或氧化膜；第二步：甲：rm{Al>M}乙：由藍色變?yōu)闊o色；第三步：

Ⅱ；

【交流表達】rm{2Al+3CuSO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；

【評價與反思】金屬與酸反應的劇烈程度等．

【提出問題】根據其余兩種猜想推斷第三種猜想；

【進行實驗】第一步：根據金屬易與空氣中的氧氣反應會生成銹或氧化膜進行分析；

第二步：甲：根據鋁與rm{MSO_{4}}溶液的反應比較金屬的活動性；

乙：根據rm{M}的金屬活動性大于銅的金屬活動性進行分析；

第三步：根據甲；乙、丙三個實驗得出的金屬活動性順序進行分析；

【交流與表達】根據鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析；

【評價與反思】根據金屬會與酸、鹽、氧氣等物質反應進行分析rm{.}驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．【解析】rm{M>Al>Cu}除去金屬表面的銹或氧化膜；rm{Al>M}由藍色變?yōu)闊o色；Ⅱ；rm{2Al+3CuSO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金屬與酸反應的劇烈程度等20、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本題主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，化學方程式的書寫。需要學生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}21、集氣瓶；A中試管口稍稍向下；E中導氣管應伸入集氣瓶的底部；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反應的進行和停止；a；反應速度太快，不易收集；分液漏斗【分析】解：rm{(1)}由儀器的圖形和用途可知為集氣瓶；

rm{(2)A}中給試管里的固體加熱時，試管口應稍向下傾斜，以防止生成的水或濕存水倒流，引起試管底部炸裂；rm{E}中用向上排空氣法收集氣體時，導氣管應伸入集氣瓶的底部，以便把集氣瓶中的空氣排除干凈；故答案為：rm{A}中試管口稍稍向下或rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；

rm{(3)}實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制rm{CO_{2}}該反應的化學方程式rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}在rm{B}裝置中，把固體放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，使用時，讓液體與固體接觸，反應開始，產生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產生的氣體不能導出試管，造成試管內氣體越來越多，壓強越來越大，液體被壓到長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止；二氧化碳的密度比空氣大，用rm{G}裝置收集rm{CO_{2}}則rm{CO_{2}}應從導管口rm{a}通入；

rm{(4))}鎂屑和稀鹽酸過快；無法收集氣體，所以不可行；分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制反應的快慢．

故答案為：rm{(1)}集氣瓶；rm{(2)A}中試管口稍稍向下、rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反應的進行和停止、rm{a}rm{(4)}反應速度太快；不易收集；分液漏斗．

rm{(1)}從儀器的圖形和用途去分析解答；

rm{(2)}從rm{A}中給試管里的固體加熱時，試管口應稍向下傾斜，以防止生成的水或濕存水倒流，引起試管底部炸裂；rm{E}中用向上排空氣法收集氣體時；導氣管應伸入集氣瓶的底部，以便把集氣瓶中的空氣排除干凈去分析解答；

rm{(3)}從在rm{B}裝置中，把固體放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，使用時，讓液體與固體接觸，反應開始，產生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產生的氣體不能導出試管，造成試管內氣體越來越多，壓強越來越大，液體被壓到長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止rm{.}二氧化碳的密度比空氣大去分析解答；

rm{(4)}根據鎂屑和稀鹽酸反應過快；氣體不易收集；要控制反應的速率，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率；

發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件rm{.}實驗室制取氣體選擇的儀器一定要適合，否則會影響實驗的效果．【解析】集氣瓶；rm{A}中試管口稍稍向下；rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反應的進行和停止；rm{a}反應速度太快，不易收集；分液漏斗四、計算題(共2題，共20分)22、略

【分析】

（1）測量液體的溫度時溫度計不可碰觸容器壁；且讀數時不能把溫度計從液體中拿出來，讀數的關鍵是分清最小刻度的意義．

（2）將三組同學所用的三支溫度計一齊放進同一杯沸騰的水中（繼續(xù)加熱）；觀察三支溫度計的讀數是否一致．

（3）酒精的沸點低于水的沸點；所以不能用酒精做為此實驗中的測溫物質；而水銀的沸點低于水的沸點，所以水沸騰時，水銀仍為液態(tài)．所以需要選用水銀．

由圖知；刻度尺的分度值為1mm．

由題意知，A處的溫度為0℃，B處的溫度是100℃，所以每厘米的溫度是t=當時實際刻度高出0℃處1cm；所以實際溫度為25℃．

故答案為：溫度計觸及燒杯底部；不能把溫度計離開水中；48；水銀；當水沸騰時；水銀保持液態(tài)，能標示水沸點的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用溫度計使用時的操作要領解決．

（2）要判斷幾支溫度計是否標準；可用這幾支溫度計同時測量同一液體的溫度．若所測溫度不同，則溫度計有問題．

（3）溫度計是根據液體的熱脹冷縮的性質制成的．液體沸騰過程中溫度保持不變；所以溫度計內水的溫度不能低于水的沸點．

要正確寫出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正確測量溫度計的溫度；首先要知道冰水混合物的溫度為0℃，標準大氣壓下沸水的溫度為100℃，確定出單位長度所代表的溫度，從而計算出實際的溫度．

23、27；81.08%；90：5：16【分析】解：rm{(1)}由化學式可知，在rm{1}個分子中含有rm{15}個rm{C}原子、rm{10}個rm{H}原子、rm{2}個rm{O}原子，共rm{27}個原子；

rm{(2)}由化學式及相對原子質量，其中rm{C}元素的質量分數rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}

rm{=dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}由化學式，rm{(3)}rm{C}rm{H}三種元素的質量比為rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}．

故答案為：

rm{16}rm{(1)27}rm{(2)81.08%}rm{(3)90}rm{5}．

根據異黃酮的化學式為rm{16}利用相對原子質量來進行相關的計算并利用化學式分析其構成．

本題考查學生利用信息中物質的化學式進行簡單計算，學生應熟悉常見原子的相對原子質量和相關計算公式，注重對學生基本能力的考查．rm{C_{15}H_{10}O_{2}}【解析】rm